2019年高考化學二輪專題復習 專題三 氧化還原反應課件.ppt

專題三氧化還原反應 第一單元 PART1 考綱展示 1 了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 了解常見的氧化還原反應 2 掌握常見氧化還原反應的配平和相關(guān)計算 高頻考點探究 1 氧化還原反應基本概念圖解 核心透析 考點一氧化還原反應的概念與規(guī)律 2 氧化還原反應 四大規(guī)律 例1 1 2018 北京卷 下列實驗中的顏色變化 與氧化還原反應無關(guān)的是 典例探究 2 下列說法中正確的有 2017 北京卷 SO2通入含HCl BaCl2的FeCl3溶液中 產(chǎn)生白色沉淀 說明SO2有還原性 2017 北京卷 SO2通入H2S溶液中 產(chǎn)生黃色沉淀 說明SO2有氧化性 2017 北京卷 圖3 1中有紅棕色氣體產(chǎn)生 說明濃硝酸具有揮發(fā)性 生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 圖3 1 2017 全國卷 向2mL0 1mol L 1的FeCl3溶液中加足量鐵粉 振蕩 加1滴KSCN溶液 現(xiàn)象為黃色逐漸消失 加KSCN溶液顏色不變 則還原性 Fe Fe2 3 2016 全國卷 節(jié)選 NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑 也常用來漂白織物等 其一種生產(chǎn)工藝如下 圖3 2 回答下列問題 NaClO2中Cl的化合價為 寫出 反應 步驟中生成ClO2的化學方程式 尾氣吸收 是吸收 電解 過程排出的少量ClO2 此吸收反應中 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 該反應中氧化產(chǎn)物是 有效氯含量 可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力 其定義是每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力 NaClO2的有效氯含量為 計算結(jié)果保留兩位小數(shù) 答案 1 C 2 3 3 NaClO3 SO2 H2SO4 2ClO2 2NaHSO4 2 1O2 1 57 解析 1 白色沉淀為氫氧化亞鐵 在空氣中被氧化為紅褐色的氫氧化鐵 A項錯誤 氯水中含有次氯酸 具有漂白性 使紅色褪去 B項錯誤 AgCl 白色 轉(zhuǎn)化為更難溶的Ag2S 黑色 沒有化合價的變化 C項正確 熱銅絲和稀硝酸反應生成硝酸銅和NO NO在空氣中被氧化生成紅棕色的二氧化氮 D項錯誤 答案 C 圖3 3 答案 D 理解概念抓實質(zhì) 解題應用靠特征 即從氧化還原反應的實質(zhì) 電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)的概念 而在實際解題過程中 應從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應的特征入手 具體方法是找變價 判類型 分升降 定其他 其中 找變價 是非常關(guān)鍵的一步 特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應 必須弄清元素化合價的變化情況 規(guī)律小結(jié) 1 氧化還原反應方程式的配平 根據(jù)氧化還原反應守恒律進行配平 1 一般氧化還原反應方程式的配平 化合價升降法標價態(tài) 列變化 求總數(shù) 配系數(shù) 細檢查 2 缺項氧化還原反應方程式的配平缺項方程式是指某些反應物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來 缺項一般為水 酸或堿 方法 先用 化合價升降法 配平含有變價元素的物質(zhì)的化學計量數(shù) 然后由原子守恒確定未知物 再根據(jù)原子守恒進行配平 核心透析 考點二信息型氧化還原方程式的書寫 典例探究 例2 1 2018 海南卷節(jié)選 實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片 該反應的化學方程式為 電子工業(yè)使用FeCl3溶液刻蝕印刷電路板銅箔 寫出該過程的離子方程式 2 2017 全國卷 節(jié)選 工業(yè)上常將含砷廢渣 主要成分為As2S3 制成漿狀 通入O2氧化 生成H3AsO4和單質(zhì)硫 寫出發(fā)生反應的化學方程式 該反應需要在加壓下進行 原因是 3 2016 全國卷 節(jié)選 6價鉻的化合物毒性較大 常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72 還原成Cr3 反應的離子方程式為 變式錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)有極其重要的用途 1 Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè) 印染工業(yè)等領(lǐng)域 工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣 獲得Mn2O3 寫出該反應的化學方程式 2 MnO2是一種重要的無機功能材料 蘊藏在海底的豐富的錳結(jié)核礦的主要成分是MnO2 工業(yè)上用錳結(jié)核礦制取純凈MnO2的工藝流程如圖3 4所示 圖3 4 步驟 中 以NaClO3為氧化劑 當生成0 050molMnO2時 消耗0 10mol L 1的NaClO3溶液200mL 該反應的離子方程式為 已知溶液B中的產(chǎn)物之一 Q 可循環(huán)用于上述生產(chǎn) 試寫出A與熱NaOH溶液反應的化學方程式 電解步驟 所得溶液也可得到MnO2 寫出生成MnO2的電極反應 氧化還原反應方程式的配平技巧 1 全變 正向配 氧化劑 還原劑中某元素化合價全部變化 一般從左邊反應物著手配平 2 自變 逆向配 自身氧化還原反應 包括分解 歧化 一般從右邊著手配平 3 缺項配平法 化學方程式所缺物質(zhì)往往是酸 堿或水 如果是離子方程式 所缺物質(zhì)往往是H OH 或水 可以根據(jù)質(zhì)量守恒先寫出所缺物質(zhì) 再用化合價升降守恒方法配平 如果無法確定所缺項 可先依據(jù)化合價的升降守恒將現(xiàn)有的物質(zhì)配平 然后再根據(jù)質(zhì)量守恒法確定所缺物質(zhì)的化學式及化學計量數(shù) 方法技巧 氧化還原反應計算 三環(huán)節(jié) 核心透析 考點三與氧化還原反應有關(guān)的計算 典例探究 例4 2017 全國卷 節(jié)選 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件 某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧 實驗步驟及測定原理如下 取樣 氧的固定用溶解氧瓶采集水樣 記錄大氣壓及水體溫度 將水樣與Mn OH 2堿性懸濁液 含有KI 混合 反應生成MnO OH 2 實現(xiàn)氧的固定 答案 藍色剛好褪去80ab 變式 1 某工藝流程制備NiOOH時 若加熱不充分制得的NiOOH中會混有Ni OH 2 其組成可表示為xNiOOH yNi OH 2 現(xiàn)稱取9 18g樣品溶于稀硫酸 加入100mL1 0mol L 1Fe2 標準溶液 攪拌至溶液清亮 定容至200mL 取出20 00mL 用0 010mol L 1KMnO4標準溶液滴定 用去KMnO4標準溶液20 00mL 試通過計算確定x y Mr Ni 58 7 涉及反應如下 均未配平 NiOOH Fe2 H Ni2 Fe3 H2OFe2 Mn H Fe3 Mn2 H2O 2 氯化亞銅的定量分析方法一 稱取樣品0 25g置于已放入10mL過量的FeCl3溶液的錐形瓶中 不斷搖動 待樣品溶解后 加水50mL 鄰菲羅啉指示劑2滴 立即用0 10mol L 1硫酸鈰標準溶液滴定至終點 同時做空白實驗一次 已知 CuCl FeCl3 CuCl2 FeCl2 Fe2 Ce4 Fe3 Ce3 如此再重復2次測得 3 可用碘量法測定四氯化錫 SnCl4 中二氯化錫的含量 發(fā)生反應Sn2 I2 Sn4 2I 準確稱取該樣品mg放于錐形瓶中 用少量濃鹽酸溶解 再加水稀釋 以淀粉溶液作指示劑 用0 1mol L 1碘標準溶液滴定至終點 消耗標準液20 00mL 則產(chǎn)品中SnCl2的含量為 用含m的代數(shù)式表示 即使此法測定的操作均正確 但測得的SnCl4含量仍高于實際含量 其原因可能是 用離子方程式表示 多個氧化還原反應中的計算技巧 關(guān)系式 法多步連續(xù)進行的氧化還原反應 只要中間各反應過程中電子沒有損耗 可找到起始物和最終產(chǎn)物 利用 電子守恒 法建立二者之間的數(shù)量關(guān)系 即可快速求解 方法技巧 1 2016 上海卷 某鐵的氧化物 FexO 1 52g溶于足量鹽酸中 向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2 恰好將Fe2 完全氧化 x值為 A 0 80B 0 85C 0 90D 0 93 命題考向追蹤 歷年動態(tài) 答案 A 1 2016 上海卷 某鐵的氧化物 FexO 1 52g溶于足量鹽酸中 向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2 恰好將Fe2 完全氧化 x值為 A 0 80B 0 85C 0 90D 0 93 2 氧化還原反應方程式書寫 1 2018 江蘇卷節(jié)選 用酸性 NH2 2CO水溶液吸收NOx 吸收過程中存在HNO2與 NH2 2CO生成N2和CO2的反應 寫出該反應的化學方程式 2 2016 全國卷 節(jié)選 實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨 反應的化學方程式為 3 2016 江蘇卷節(jié)選 FeSO4酸性溶液中加入H2O2氧化時發(fā)生反應的離子方程式為 4 2016 四川卷節(jié)選 在稀硫酸中 Cr的最高價含氧酸的鉀鹽 橙色 氧化O的一種氫化物 Cr被還原為 3價 該反應的化學方程式是 5 2016 上海卷節(jié)選 NaOCN與NaClO反應 生成Na2CO3 CO2 NaCl和N2 已知HCN HOCN中N元素的化合價相同 寫出發(fā)生反應的離子方程式 3 2018 全國卷 我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家 一種以閃鋅礦 ZnS 含有SiO2和少量FeS CdS PbS雜質(zhì) 為原料制備金屬鋅的流程如圖3 5所示 相關(guān)金屬離子 c0 Mn 0 1mol L 1 形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下 圖3 5 回答下列問題 1 焙燒過程中主要反應的化學方程式為 2 濾渣1的主要成分除SiO2外還有 氧化除雜工序中ZnO的作用是 若不通入氧氣 其后果是 3 溶液中的Cd2 可用鋅粉除去 還原除雜工序中反應的離子方程式為 4 電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時 陰極的電極反應式為 沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用 4 某化學學習小組設(shè)計了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質(zhì)的流程 1 溶解海帶灰時要加熱煮沸2 3min的目的是 操作a的名稱是 2019預測 圖3 6 2 向酸化的溶液 中加入H2O2的目的是 3 已知I2與40 的NaOH溶液反應生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 5 則發(fā)生反應的化學方程式是 4 最后過濾得到的I2需要進行洗滌和干燥 下列洗滌劑中最應該選用的是 a 熱水b 乙醇c 冷水d 二硫化碳 答案 1 加快I 溶解 使海帶灰中I 盡可能全部溶解分液 2 將I 氧化為I2 3 3I2 6NaOH NaIO3 5NaI 3H2O 4 c 解析 1 溶解海帶灰時要加熱煮沸2 3min的目的是加快I 溶解 使海帶灰中I 盡可能全部溶解 操作a的名稱是分液 2 向酸化的溶液 中加入H2O2的目的是將I 氧化為I2 3 I2與40 的NaOH溶液反應生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 5 則碘發(fā)生歧化反應 碘元素的化合價部分降為 1價 部分升高到 5價 故發(fā)生反應的化學方程式是3I2 6NaOH NaIO3 5NaI 3H2O 4 最后過濾得到的I2需要進行洗滌和干燥 為減少碘的溶解損失 應選擇冷水 故洗滌劑中最應該選用的是c 1 近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注 1 三效催化劑是最為常見的汽車尾氣催化劑 能同時實現(xiàn)汽車尾氣中的CO CxHy NOx三種成分的凈化 其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖 a 所示 化合物X的化學式可借助傅里葉紅外光譜圖 如圖 b 所示 確定 教師備用習題 教師備用習題 教師備用習題 教師備用習題 2 碲 Te 為第 A族元素 其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑 半導體 光電元件的主體材料 并被廣泛應用于冶金 航空航天 電子等領(lǐng)域 從精煉銅的陽極泥 主要成分為Cu2Te 中回收碲的流程如下 1 焙燒 后 碲主要以TeO2形式存在 寫出相應反應的離子方程式 教師備用習題 2 為了選擇最佳的 焙燒 工藝進行了溫度和硫酸加入量的條件試驗 結(jié)果如下表所示 教師備用習題 則實驗中應選擇的條件為 原因為 3 濾渣1在堿浸時發(fā)生反應的化學方程式為 4 工藝 中 還原 時發(fā)生的總反應的化學方程式為 5 由于工藝 中 氧化 對溶液和物料條件要求高 有研究者采用工藝 獲得碲 則 電積 過程中 陰極的電極反應式為 6 工業(yè)生產(chǎn)中 濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3 濾液3與濾液1合并 進入銅電積系統(tǒng) 該處理措施的優(yōu)點為 濾渣3中若含Au和Ag 可用 填字母 將二者分離 A 王水B 稀硝酸C 濃氫氧化鈉溶液D 濃鹽酸