2019年高考化學總復習 專題11 原子結構 化學鍵課件.ppt

專題十一原子結構化學鍵 專題十一 原子結構化學鍵 考情精解讀 A 考點幫 知識全通關 目錄CONTENTS 考點1原子結構考點2原子核外電子排布考點3化學鍵分子間作用力 考綱要求 命題規(guī)律 命題分析預測 知識體系構建 方法1原子結構中的微粒關系方法2化學鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷方法3原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結構的判斷方法4尋找等電子微粒方法5電子式的書寫技巧 B 方法幫 素養(yǎng)大提升 考情精解讀 考綱要求命題規(guī)律命題分析預測知識體系構建 1 了解元素 核素和同位素的含義 2 了解原子的構成 了解原子序數(shù) 核電荷數(shù) 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系 3 了解原子核外電子排布規(guī)律 4 了解化學鍵的定義 了解離子鍵 共價鍵的形成 5 掌握原子結構示意圖 電子式表示方法 考綱要求 命題規(guī)律 考情分析本專題是高考的必考內容 出題形式靈活 難度不大 1 結合元素周期表考查原子的結構 位置判斷等 2 考查電子式的書寫或化學鍵的判斷等 常出現(xiàn)在非選擇題的某一問中 分值一般為4 6分 命題預測預計2019年高考會結合元素化合物及元素周期律等知識多角度考查物質結構的相關理論 加強對依據(jù)物質的微觀結構描述或預測物質的性質的能力的考查 命題分析預測 知識體系構建 A 考點幫 知識全通關 考點1原子結構考點2原子核外電子排布考點3化學鍵分子間作用力 1 原子的組成 考點1原子結構 2 構成原子或離子的微粒間的數(shù)量關系質子數(shù) Z 中子數(shù) N 質量數(shù) A 原子的近似相對原子質量 質量關系 原子的核外電子數(shù) 核內質子數(shù) 核電荷數(shù) 原子序數(shù)陽離子的核外電子數(shù) 核內質子數(shù) 陽離子所帶電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù) 核內質子數(shù) 陰離子所帶電荷數(shù)3 微粒符號周圍數(shù)字的含義 化學專題十一 原子結構化學鍵 1 核外電子排布的一般規(guī)律 考點2原子核外電子排布 特別提醒 核外電子排布的幾條規(guī)律是相互聯(lián)系的 不能孤立地理解 必須同時滿足各項要求 如M層不是最外層時 其最多能容納18個電子 當M層為最外層時 其最多只能容納8個電子 2 核外電子排布的表示方法 結構示意圖 1 原子結構示意圖 以鈉原子的結構示意圖為例 化學專題十一 原子結構化學鍵 2 離子結構示意圖原子得到或失去一定數(shù)目的電子形成陰離子或陽離子 原子核不發(fā)生改變 只是核外電子 一般是最外層電子 數(shù)目發(fā)生了改變 因此 單原子離子也可用離子結構示意圖表示其核外電子排布 如Mg2 的結構示意圖為 Cl 的結構示意圖為 化學專題十一 原子結構化學鍵 規(guī)律總結原子結構示意圖能夠反映原子的化學性質1 得失電子能力 最外層電子數(shù)小于4時 一般易失去電子 最外層電子數(shù)大于4時 一般易得到電子 電子層數(shù) 2 2 還原性與氧化性 最外層電子數(shù)小于4時 一般具有較強的還原性 最外層電子數(shù)大于4時 一般具有較強的氧化性 電子層數(shù) 2 3 穩(wěn)定性 最外層如果不是8電子結構 一般穩(wěn)定性較弱 最外層為8電子結構 一般穩(wěn)定性較強 如稀有氣體元素原子最外層排滿8個電子 He排滿2個 既不易得到電子也不易失去電子 化學專題十一 原子結構化學鍵 考點3化學鍵分子間作用力 1 化學鍵 1 概念 使離子相結合或原子相結合的作用力 2 分類 2 離子鍵 共價鍵的比較 化學專題十一 原子結構化學鍵 規(guī)律總結1 離子鍵的實質 靜電作用 2 影響離子鍵強弱的因素離子的半徑和所帶電荷數(shù) 離子半徑越小 所帶電荷數(shù)越多 陰 陽離子間的作用就越強 化學專題十一 原子結構化學鍵 3 化學鍵與物質類別的關系 化學專題十一 原子結構化學鍵 4 電子式 1 概念 在元素符號周圍用 或 來表示原子的最外層電子 價電子 的式子叫作電子式 化學專題十一 原子結構化學鍵 5 分子間作用力 氫鍵 1 分子間作用力 概念 分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力叫作分子間作用力 特點a 分子間作用力比化學鍵弱得多 它主要影響物質的熔點 沸點 溶解度等物理性質 而化學鍵主要影響物質的化學性質 b 分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)化合物分子之間和絕大多數(shù)氣態(tài)非金屬單質分子之間 但像二氧化硅 金剛石等由共價鍵形成的物質的微粒之間不存在分子間作用力 化學專題十一 原子結構化學鍵 變化規(guī)律一般來說 對于組成和結構相似的由分子構成的物質 相對分子質量越大 分子間作用力越大 物質的熔 沸點也越高 例如 熔 沸點 I2 Br2 Cl2 F2 2 氫鍵 概念 已經(jīng)與電負性很大的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很大的原子之間的作用力 形成條件除氫原子外 形成氫鍵的原子通常是N O F 存在作用氫鍵會使物質的熔點和沸點升高 化學專題十一 原子結構化學鍵 B 方法幫 素養(yǎng)大提升 方法1原子結構中的微粒關系方法2化學鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷方法3原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結構的判斷方法4尋找等電子微粒方法5電子式的書寫技巧 方法1原子結構中的微粒關系 方法解讀 1 元素 核素 同位素的區(qū)別與聯(lián)系 2 幾種重要的核素 化學專題十一 原子結構化學鍵 3 同位素的 同 與 不同 化學專題十一 原子結構化學鍵 化學專題十一 原子結構化學鍵 化學專題十一 原子結構化學鍵 5 元素 同位素 核素的比較 化學專題十一 原子結構化學鍵 思維導引 緊扣概念 化學專題十一 原子結構化學鍵 突破攻略 化學專題十一 原子結構化學鍵 方法解讀 1 化學鍵與物質類別的判斷 方法2化學鍵類型的判斷離子化合物和共價化合物的判斷 2 離子化合物和共價化合物的判斷 化學專題十一 原子結構化學鍵 示例2下列有關化學鍵的敘述正確的是A 離子化合物中一定含有離子鍵B 單質分子中均不存在化學鍵C 含有極性鍵的分子一定是極性分子D 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 化學專題十一 原子結構化學鍵 思維導引 解析選項B O2 Cl2等單質分子中存在共價鍵 B錯誤 選項C 含有極性鍵的分子不一定是極性分子 如CO2 CS2等是非極性分子 C錯誤 選項D 含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 如NaOH等 既含有離子鍵 又含有共價鍵的化合物是離子化合物 D錯誤 答案A 化學專題十一 原子結構化學鍵 示例3 2013海南 19 6分 雙選 下列化合物中 含有非極性共價鍵的離子化合物是A CaC2B N2H4C Na2S2D NH4NO3 化學專題十一 原子結構化學鍵 化學專題十一 原子結構化學鍵 答案AC 方法3原子最外層是否滿足8電子穩(wěn)定結構的判斷 1 經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù) 化合價 8的元素的原子皆為8電子穩(wěn)定結構 2 試寫結構法判斷某化合物中的某元素原子最外層是否達到8電子穩(wěn)定結構 應從其結構式或電子式結合原子最外層電子數(shù)進行判斷 如 1 H2O 氧原子最外層有6個電子 H2O中每個氧原子又與兩個氫原子形成兩個共價鍵 所以H2O中的氧原子最外層有8 6 2 個電子 但H2O中的氫原子最外層有2個電子 2 N2 氮原子最外層有5個電子 N與N之間形成三個共價鍵 所以N2中的氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結構 方法解讀 示例4 2018廣東揭陽高三下學期考試 繼發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣成分之后 科學家又探測出水星大氣中含有一種稱為硫化羰 化學式為COS 的物質 已知硫化羰與二氧化碳的結構相似 但在氧氣中會燃燒 下列有關C3O2與硫化羰的說法中不正確的是A C3O2與CO一樣可以在氧氣中燃燒生成CO2B 硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2C COS分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構D CO C3O2 CO2都是碳的氧化物 它們互為同素異形體 化學專題十一 原子結構化學鍵 解析C3O2與CO中碳元素都處于低價態(tài) 可以在氧氣中燃燒生成CO2 A項正確 硫化羰在氧氣中完全燃燒后的生成物是CO2和SO2 B項正確 COS分子結構與CO2類似 分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構 C項正確 同素異形體描述的對象為單質 D項錯誤 化學專題十一 原子結構化學鍵 答案D 方法4尋找等電子微粒 方法解讀 Ne Ar 化學專題十一 原子結構化學鍵 此外 10電子微粒中的CH4 NH3 H2O HF失去一個H后的剩余部分 CH3 NH2 OH F為9電子微粒 兩兩組合得到的物質如CH3CH3 CH3OH H2O2 N2H4 F2等也是18電子微粒 化學專題十一 原子結構化學鍵 2 18e 10e 型 HCl H2S HS 與OH 的反應 HS S2 與H3O 的反應 3 18e 18e 型 HCl與HS S2 的反應 H2O2氧化HS H2S的反應 化學專題十一 原子結構化學鍵 示例5設X Y Z代表元素周期表中前四周期的三種主族元素 已知X 和Y 具有相同的電子層結構 Z元素的原子核內質子數(shù)比Y元素的原子核內質子數(shù)少9 Y和Z兩種元素可形成含4個原子核 42個電子的負一價陰離子 下列說法不正確的是A 元素Z的氣態(tài)氫化物分子中含有10個電子B 元素Y的氣態(tài)氫化物分子中含有18個電子C 元素Z與元素X形成的化合物X2Z中離子都達到穩(wěn)定結構D 元素Y Z組成的化合物屬于離子化合物 化學專題十一 原子結構化學鍵 思維導引 化學專題十一 原子結構化學鍵 化學專題十一 原子結構化學鍵 答案D 方法5電子式的書寫技巧 1 電子式的書寫 方法解讀 續(xù)表 化學專題十一 原子結構化學鍵 續(xù)表 化學專題十一 原子結構化學鍵 2 電子式書寫常見的6大誤區(qū) 化學專題十一 原子結構化學鍵 續(xù)表 化學專題十一 原子結構化學鍵 化學專題十一 原子結構化學鍵 化學專題十一 原子結構化學鍵 答案D