浙江省高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)航 第5單元第22講 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化課件 新課標(biāo)

一、原電池的工作原理一、原電池的工作原理 1裝置特點(diǎn)：把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。 2構(gòu)成條件： (1)能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (2)有電解質(zhì)溶液(構(gòu)成電路或參與反應(yīng))。 (3)由還原劑和導(dǎo)體構(gòu)成負(fù)極系統(tǒng)，由氧化劑和導(dǎo)體構(gòu)成正極系統(tǒng)。 (4)構(gòu)成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)，或具備將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的條件。 3電極名稱及電極反應(yīng) 負(fù)極：較活潑金屬，電子流出的極，發(fā)生氧化反應(yīng) 正極：不活潑金屬(或非金屬，導(dǎo)體)，電子流入的極，發(fā)生還原反應(yīng) 4工作原理： 二、化學(xué)電源二、化學(xué)電源 1一次電池反應(yīng)原理(不能充電，不能反復(fù)使用) (1)銀鋅鈕扣電池 正極一端填充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液。銀鋅電池的負(fù)極是Zn，正極是Ag2O。負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O。正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-= = = 2 A g + 2 O H- 。 總 反 應(yīng) 方 程 式 為Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。 (2)鋅錳電池 鋅錳電池分為酸性和堿性兩種。其中的普通鋅錳電池是酸性電池，鋅為負(fù)極，碳棒為正極，NH4Cl為電解質(zhì)；堿性鋅錳電池中鋅為負(fù)極，MnO2為正極，KOH為電解質(zhì)。 兩種干電池中發(fā)生的反應(yīng)為 2.二次電池(可充電，可多次重復(fù)使用) 鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有Pb，電解質(zhì)是H2SO4溶液。鉛蓄電池充電的反應(yīng)是上述反應(yīng)的逆過(guò)程 可以把上述反應(yīng)寫(xiě)成一個(gè)可逆反應(yīng)方程式：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) PbSO4(s)+2H2O(l) 三、電解原理三、電解原理 1電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫電解。 2電解池：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置稱為電解池。 電解池形成條件：與電源相連的兩個(gè)電極。電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)。形成閉合回路。放電充電 3電極名稱 陽(yáng)極：和電源正極相連的電極，發(fā)生氧化反應(yīng)。 陰極：和電源負(fù)極相連的電極，發(fā)生還原反應(yīng) 4電極材料： 惰性電極：Pt、At、石墨。 活性電極：除Pt、At、石墨外的金屬材料。 5電子流向：電源負(fù)極導(dǎo)線電解池陰極電解池陽(yáng)極導(dǎo)線電源正極。 6離子移動(dòng)方向：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子移向陰極；電解質(zhì)溶液中陰離子移向陽(yáng)極。 特別提醒：特別提醒：電解池的陰陽(yáng)極取決于外接電源的正負(fù)極，與電極材料的金屬活動(dòng)性無(wú)關(guān)。 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是該溶液的電解過(guò)程，是化學(xué)變化。 四、電解原理的應(yīng)用四、電解原理的應(yīng)用 1氯堿工業(yè) 電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)，電解飽和食鹽水時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2+Cl2。其中陽(yáng)極反應(yīng)為 2Cl-2e-=Cl2，陰極反應(yīng)為 2H+2e- = H2。電解 2電鍍 (1)定義：電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。電鍍的目的主要是使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。 (2)電鍍?cè)?電鍍時(shí)，用鍍層金屬作陽(yáng)極、待鍍金屬(鍍件)作陰極，用含鍍層金屬陽(yáng)離子的可溶性鹽溶液作電解質(zhì)溶液。 3電解精煉銅 (1)電解精煉的目的：粗銅往往和含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種雜質(zhì)，通過(guò)電解精煉可以獲得純度達(dá)到99.95%99.98%的銅，這種銅稱為電解銅，這種方法稱為金屬的電解精煉。 (2)電解精煉銅的原理 利用粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，以硫酸銅溶液(加入一定量的硫酸)為電解質(zhì)溶液、陽(yáng)極(粗銅)：Cu-2e-=Cu2+，Zn-2e-=Zn2+，Ni-2e-=Ni2+。 陰極(精銅)：Cu2+2e-=Cu 位于金屬活動(dòng)性順序銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因?yàn)榻o電子能力比銅弱，難以在陽(yáng)極失去電子變成陽(yáng)離子溶解下來(lái)，當(dāng)陽(yáng)極上的銅失去電子變成離子溶解之后，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽(yáng)極泥，陽(yáng)極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料。 4電冶金屬 利用電解使礦石中的金屬離子獲得電子，從它們的化合物中還原出來(lái)，Mn+ne- =M。電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，所以電解法是冶煉金屬的一種重要方法。適用于一些活潑金屬單質(zhì)的制取，如冶煉鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬。 (1)電解熔融NaCl得金屬鈉。陰極：2Na+2e-=2Na，陽(yáng)極：2Cl-+2e- = Cl2，總反應(yīng)方程式：2NaCl(熔融)=2Na+Cl2 (2)電解熔融MgCl2制單質(zhì)Mg。陰極：Mg2+2e-=Mg，陽(yáng)極：2Cl-+2e- = Cl2?？偡磻?yīng)方程式：MgCl2(熔融)=Mg+Cl2 (3)電解熔融Al2O3制單質(zhì)Al。陰極：4Al3+12e-=4Al。陽(yáng)極：6O2-+12e- = 3O2?？偡磻?yīng)方程式：2Al2O3=4Al+3O2電解電解電解考點(diǎn)一 原電池原理在新型電池中的應(yīng)用 例例1 可用于電動(dòng)汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是() A以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-=4OH- B以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al+3OH-3e-=Al(OH)3 C以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變 D電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極A 【解析】正極O2得電子，溶液顯堿性或中性時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e-=4OH-，A正確。鋁作負(fù)極，鋁失電子，中性溶液(NaCl)中的負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+，堿性溶液(NaOH)中的負(fù)極反應(yīng)為：Al+4OH-3e-= +2H2O，B不 正 確 。 在 堿 性 時(shí) 總 的 電 池 反 應(yīng) 式 為 ：4Al+3O2+4OH-=4 +2H2O，溶液pH降低，C項(xiàng)錯(cuò)。電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，D項(xiàng)錯(cuò)。-2AlO-2AlO 【方法技巧點(diǎn)撥】原電池原理的應(yīng)用：(1)加快反應(yīng)的進(jìn)行：實(shí)驗(yàn)室中用Zn和稀H2SO4制取H2時(shí)，常加入少量CuSO4，CuSO4與Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，從而構(gòu)成Cu-Zn原電池加快H2的生成速率。(2)判斷金屬的純度：在“Zn-Cu-H2SO4”構(gòu)成的原電池中，鋅極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解，溶液中的氫離子在銅極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，放出氫氣。若在鋅極上也有氫氣放出，則說(shuō)明鋅極是不純的；(3)比較金屬的活潑性：將未知的兩種金屬分別作為電極，或?qū)⒁环N未知的金屬與一種已知金屬分別作為電極，選擇合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，其中被溶解的一極金屬活動(dòng)性相對(duì)于另一極的金屬的活動(dòng)性要強(qiáng)?？键c(diǎn)二 可充電電池的考查 例例2 LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是() A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng) C充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量增加 D放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li+e-=LiFePO4D放電充電 【解析】放電時(shí)，相當(dāng)于原電池，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+，正極反應(yīng)為FePO4+Li+e-=LiFePO4(D對(duì))；Li+在電池內(nèi)部(內(nèi)電路)向正極移動(dòng)(B錯(cuò))；電解質(zhì)為非水物質(zhì)，若加入硫酸，則酸與單質(zhì)Li發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)；電池充電時(shí)，相當(dāng)于電解池，陽(yáng)極(為原正極)反應(yīng)為L(zhǎng)iFePO4-e-=FePO4+Li+，質(zhì)量減少，選項(xiàng)C錯(cuò)。 【方法技巧點(diǎn)撥】對(duì)于充電電池特別注意放電時(shí)原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，則充電過(guò)程中生成物反應(yīng)生成反應(yīng)物，發(fā)生還原反應(yīng)，此時(shí)是充電電池的陰極，即電池充電時(shí)，原電池的負(fù)極與直流電源的負(fù)極相連(叫陰極)。同理正極是充電電池的陽(yáng)極。電極反應(yīng)可以相互轉(zhuǎn)化，原電池負(fù)極反應(yīng)反過(guò)來(lái)就是電解池陰極反應(yīng)，同理原電池正極反應(yīng)反過(guò)來(lái)就是電解池陽(yáng)極反應(yīng)。考點(diǎn)三 對(duì)電解原理的考查 例例3 某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是() A電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生 B電解初期，主反應(yīng)方程式為： Cu+H2SO4 =CuSO4+H2 C電解一定時(shí)間后，銅電極質(zhì)量增加 D整個(gè)電解過(guò)程中，H+的濃度不斷增大 電解B 【解析】電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，有些在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)(如本題中銅與稀硫酸)通過(guò)電解的方法可以發(fā)生反應(yīng)。陽(yáng)極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，陰極反應(yīng)：2H+2e-=H2(起始)，隨著電解的進(jìn)行，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+濃度增大，在電場(chǎng)的作用下向陰極移動(dòng)，由于Cu2+的氧化性大于H+，因此Cu2+也會(huì)在陰極放電生成銅。因此在整個(gè)電解過(guò)程中，起始時(shí)H+的濃度不斷減小，隨后基本保持不變。 【方法技巧點(diǎn)撥】本題易忽視電極材料對(duì)電解的影響。電解飽和食鹽水時(shí)：(1)有石墨作電極，陽(yáng)極：2Cl-2e-=Cl2，陰極：2H+2e-=H2，總離子方程式：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-。(2)用銅作電極，陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+，陰極：2 H+ 2 e-= = = H2 ， 總 離 子 方 程 式 ：Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2。 電解電解考點(diǎn)四 對(duì)串、并聯(lián)電路的考查 例例4 圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是() A濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變紅色 BCu電極質(zhì)量減小，Pt電極質(zhì)量增大 CZ中溶液的pH先減小，后增大 DZ溶液中SO向Cu電極定向移動(dòng)A 【解析】本題的關(guān)鍵是判斷電源的正、負(fù)極，從而判斷電解池的陰、陽(yáng)極。由題紫紅色斑即 向d端擴(kuò)散，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，說(shuō)明d端為陽(yáng)極，即b為正極，a為負(fù)極。c為陰極，NaCl溶液中H+放電，生成OH-，c點(diǎn)附近會(huì)變紅色。Z為電解硫酸銅溶液，Pt為陽(yáng)極，溶液中的OH-放電2H2O-4e-=O2+4H+，Cu為陰極，溶液中的Cu2+得電子，生成銅，總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O=Cu+O2+2H2SO4，Pt電解生成H+，則 向Pt極移動(dòng)，B、D不正確。隨著電解的進(jìn)行，Z溶液變?yōu)榱蛩崛芤?，再電解則電解水，硫酸濃度增大，C不正確。電解4MnO-2-4SO 【方法技巧點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)在對(duì)電解原理認(rèn)識(shí)模糊，造成不能正確判斷電極。解答此類題應(yīng)注意：分清電極，與電源正極相連的為陽(yáng)極，與負(fù)極相連的為陰極，兩極反應(yīng)為陽(yáng)氧陰還。剖析電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中存在哪些陽(yáng)離子和陰離子，并分類。注意離子的放電順序。書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，注意電子得失守恒。電解時(shí)電極產(chǎn)物判斷。 考點(diǎn)五 電解原理的應(yīng)用 例例5 現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH和H2SO4溶液。 下列說(shuō)法正確的是()A陽(yáng)極反應(yīng)式為2H+2e-=H2B從A口出來(lái)的是H2SO4溶液Ca是陽(yáng)離子交換膜，允許H+通過(guò)DNa2SO4溶液從E口加入B 【解析】惰性電極電解Na2SO4溶液，陽(yáng)極電解得到O2和H+，陰極電解得到H2和OH-。離子交換膜將電解槽分為3個(gè)區(qū)域，Na2SO4溶液從中間區(qū)域加入，Na+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜b移向陰極室， 通過(guò)陰離子交換膜a移向陽(yáng)極室，這樣即可得到NaOH和H2SO4。陽(yáng)極室和陰極室在電解開(kāi)始時(shí)只需分別加入少量H2SO4和NaOH，以增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性而又不帶入雜質(zhì)。2-4SO 【方法技巧點(diǎn)撥】電解Na2SO4溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，陽(yáng)極水中OH-放電，生成O2和H+，所以H2SO4在陽(yáng)極區(qū)生成， 溶液中 通過(guò)膜a(陰離子交換膜)進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)，由此可見(jiàn)，解題的關(guān)鍵還是基本的電解原理。2-4SO考點(diǎn)六 電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算 例例6 電解100 mL含c(H+)=0.30 mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過(guò)0.04 mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是() A0.10 mol/L Ag+ B0.20 mol/L Zn2+ C0.20 mol/L Cu2+ D0.20 mol/L Pb2+C 【解析】對(duì)于選項(xiàng)A，先Ag+放電，后H+放電，電極反應(yīng)式為Ag+e-=Ag,2H+2e-=H2，當(dāng)電路中通過(guò)0.04 mol電子時(shí)，只析出0.01 mol金屬銀，即1.08 g。與選項(xiàng)A類似，選項(xiàng)C中析出金屬銅0.02 mol，即1.28 g。對(duì)于選項(xiàng)B，先H+放電，后Zn2+放電，電極反應(yīng)式為2H+2e-=H2，Zn2+2e-=Zn，當(dāng)電路中通過(guò)0.04 mol電子時(shí)，先放出0.015 mol H2，后析出0.005 mol金屬鋅，即0.325 g。與選項(xiàng)B類似，選項(xiàng)D中析出金屬鉛的物質(zhì)的量也為0.005 mol，即1.035 g。 【方法技巧點(diǎn)撥】有關(guān)電解的計(jì)算通常是求電解后某產(chǎn)物的質(zhì)量、某氣體的體積、某元素的化合價(jià)以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等。解答此類題的方法有兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例式求解；二是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解。電子守恒進(jìn)行分析計(jì)算較為簡(jiǎn)便，所以解決類似問(wèn)題時(shí)我們應(yīng)更多地用電子守恒的方法進(jìn)行分析、求解。 1.下圖為電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A電解一段時(shí)間后，往蛋殼的溶液中滴加幾滴酚酞，呈紅色 B蛋殼表面纏繞鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng) C鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)D蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸D 【解析】由圖可知蛋殼內(nèi)炭棒為陽(yáng)極，溶液中的Cl-放電生成Cl2，蛋殼外鐵絲為陰極，水中的H+發(fā)生還原反應(yīng)生成H2同時(shí)生成OH-。 2.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取。Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列說(shuō)法正確的是()電解A石墨電極上產(chǎn)生氫氣B銅電極發(fā)生還原反應(yīng) C銅電極接直流電源的負(fù)極 D當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成A 【解析】判斷電極是解題的關(guān)鍵。從電解總反應(yīng)知：金屬Cu被氧化，銅電極應(yīng)為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，所以B項(xiàng)、C項(xiàng)均錯(cuò)；同時(shí)可知當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，應(yīng)有0.05 mol Cu2O生成，D項(xiàng)也錯(cuò)。石墨電極應(yīng)與電源的負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)：2H+2e-=H2，A項(xiàng)正確。 3.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是()B A該電池能夠在高溫下工作 B電池的負(fù)極反應(yīng)為： C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ C放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 L 【解析】微生物主要成分是蛋白質(zhì)，高溫條件下蛋白質(zhì)變性，失去活性，A不正確。通入燃料C6H12O6的極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+(能放出CO2應(yīng)該是酸性，所以右邊寫(xiě)H+。不能在左邊加OH-、右邊寫(xiě)H2O)，B項(xiàng)正確。正極反應(yīng)為：6O2+24H+24e- =12H2O，從兩極反應(yīng)可知：負(fù)極生成H+，正極消耗H+，即通過(guò)質(zhì)子交換膜從負(fù)極到正極傳導(dǎo)H+，選項(xiàng)C不正確。從總反應(yīng)C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O可知，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4 L，D項(xiàng)錯(cuò)。 4.市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 下列說(shuō)法不正確的是() A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-=Li+ B充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng) C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) D放電過(guò)程中Li+向負(fù)極移動(dòng)放電充電D 【解析】此類題，在確定兩極后，先考慮放電的各種情況，再考慮充電的各種情況。放電時(shí)，Li作負(fù)極，失電子(A項(xiàng)正確)，生成的Li+從負(fù)極移向正極(D項(xiàng)錯(cuò))。充電時(shí)，是電池反應(yīng)的反方向，從總方程式可知，此時(shí)的Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確。 5.(2011安徽安徽)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行 發(fā) 電 ， 在 海 水 中 電 池 總 反 應(yīng) 可 表 示 為 ：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是() A正極反應(yīng)式：Ag+Cl-e-=AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 CNa+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) DAgCl是還原產(chǎn)物B 【解析】由電池總反應(yīng)可知銀失去電子被氧化得氧化產(chǎn)物，即銀做負(fù)極，產(chǎn)物AgCl是氧化產(chǎn)物，A、D都不正確；在原電池中陽(yáng)離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽(yáng)離子向電池的正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合價(jià)是+18/5價(jià)，所以每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(4-18/5) 5=2 mol，因此選項(xiàng)B正確。 6.(2011福建福建)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法不正確的是() A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時(shí)正極上有氫氣生成 C放電時(shí)OH-向正極移動(dòng) D總反應(yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2C 【解析】考生可能迅速選出C項(xiàng)是錯(cuò)誤，因?yàn)樵姵胤烹姇r(shí)OH-是向負(fù)極移動(dòng)的?？偡磻?yīng)為：2Li+2H2O=2LiOH+H2。再寫(xiě)出其電極反應(yīng)如下： ()2Li-2e-=2Li+ ()2H2O+2e-=2OH-+H2 結(jié)合選項(xiàng)分析A、B、D都是正確的。 此題情景是取材于新的化學(xué)電源，知識(shí)落腳點(diǎn)是基礎(chǔ)，對(duì)原電池原理掌握的學(xué)生來(lái)說(shuō)是比較容易的。 7.電化學(xué)在生產(chǎn)生活實(shí)際中應(yīng)用廣泛。 (1)將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH-8e-=CO+7H2O；通入O2的一極，其電極反應(yīng)式是_。 (2)若用石墨做電極電解500 mL飽和食鹽水，寫(xiě)出電解反應(yīng)的離子方程式為：_；電解一段時(shí)間后兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=_。O2+4e-+2H2O=4OH- 2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH- 電解13 (3)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是_。 (4)M是地殼中含量最高的金屬元素，用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：_； 由R生成Q的化學(xué)方程式：_。陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+ Al-3e-=Al3，Al3+3 =Al(OH)3+3CO2 -3HCO2Al(OH)3=Al2O3+3H2O -3HCO 【解析】 (2)電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為：2Cl-+2H2O=H2+Cl2+2OH-，從反應(yīng)方程式可以看出，每生成2 mol氣體，同時(shí)生成2 mol OH-，據(jù)此可計(jì)算出反應(yīng)后溶液的pH。 (3)電鍍時(shí)，陽(yáng)極Cu可以發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cu2+。 (4)Al作陽(yáng)極失去電子生成Al3+，Al3+3 =Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O。電解