2019版高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 專題一 化學(xué)基本概念 3 離子反應(yīng)課件.ppt

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第3講離子反應(yīng) 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 離子方程式的書寫與正誤判斷1 按要求書寫離子方程式 1 Cl2通入水中 2 在石灰乳中加入Na2CO3溶液 3 過氧化鈉與水反應(yīng) 4 小蘇打與NaHSO4溶液反應(yīng) 5 NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中 6 NaHCO3溶液和過量Ba OH 2溶液混合 7 NaHSO4溶液與Ba OH 2溶液混合呈中性時 8 FeBr2溶液與足量氯水混合 答案 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 2 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 7 向FeI2溶液中通入少量氯氣 應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子 反應(yīng)的離子方程式為Cl2 2I 2Cl I2 錯誤 8 NH4Fe SO4 2與Ba OH 2反應(yīng)時 OH 首先與Fe3 反應(yīng) 生成的NH3 H2O的物質(zhì)的量不會大于Fe OH 3 錯誤 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 1 2018江蘇 7 2分 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 2 高考組合 1 2018江蘇 焙燒過程均會產(chǎn)生SO2 用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為 2 2017課標(biāo) Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料 可利用鈦鐵礦 主要成分為FeTiO3 還含有少量MgO SiO2等雜質(zhì) 來制備 鈦鐵礦用鹽酸 酸浸 后 鈦主要以形式存在 寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式 3 2017江蘇 鋁是應(yīng)用廣泛的金屬 以鋁土礦 主要成分為Al2O3 含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì) 為原料制備鋁 鋁土礦用NaOH溶液 堿溶 時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 4 2017海南 碳酸鈉俗稱 可作為堿使用的原因是 用離子方程式表示 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 5 2016課標(biāo) 6價(jià)鉻的化合物毒性較大 常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3 該反應(yīng)的離子方程式為 6 2016課標(biāo) FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液 溶液變成棕黃色 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 名師揭密離子方程式的書寫和判斷是高考的必考內(nèi)容 有些在選擇題中考查 也有些結(jié)合氧化還原反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程或?qū)嶒?yàn)題中考查 該類試題具有一定的綜合性 除了需要掌握離子反應(yīng)原理及離子方程式書寫的基本方法外 還需要掌握氧化還原反應(yīng)原理 水解原理等 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 1 判斷離子方程式正誤的基本方法 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 2 判斷離子反應(yīng)先后順序的方法 1 氧化還原型離子反應(yīng) 同一氧化劑 還原劑 可能與多種還原劑 氧化劑 反應(yīng) 解此類題應(yīng)抓住兩點(diǎn) 確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序 例如 還原性I Fe2 Br Cl 氧化性Ag Fe3 Cu2 H Fe2 Zn2 等 根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律 判斷反應(yīng)順序 同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)時 還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時 氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 2 復(fù)分解型離子反應(yīng) 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 題組一離子方程式正誤判斷1 2018陜西寶雞高三教學(xué)質(zhì)量檢測 下列離子方程式正確的是 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 2 2018安徽皖江名校聯(lián)盟摸底 下列相關(guān)離子方程式書寫及評價(jià)都正確的是 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 題組二信息型離子方程式的書寫3 2018江蘇東臺創(chuàng)新學(xué)校月考 小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液 Ba OH 2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 1 將少量的SO2通入Ba OH 2溶液中的離子方程式為 將過量的SO2通入Ba OH 2溶液中的離子方程式為 2 小剛同學(xué)將SO2通入BaCl2溶液中 出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象 看到了明顯的白色沉淀 為探究該白色沉淀的成分 他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程 則操作 的名稱為 試劑A中溶質(zhì)的化學(xué)式為 3 實(shí)驗(yàn)表明 小剛加入試劑A后 白色沉淀未見溶解 則該白色沉淀的成分是 填化學(xué)式 產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 離子共存下列各組離子在指定的溶液中 能大量共存的劃 不能大量共存的劃 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 1 2018江蘇 4 2分 室溫下 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A 0 1mol L 1KI溶液 Na K ClO OH 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 2 2015上海 17 3分 某無色溶液含有下列離子中的若干種 H 入鋁粉 只放出H2 則溶液中能大量存在的離子最多有 A 3種B 4種C 5種D 6種 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 名師揭密離子共存類試題綜合性較強(qiáng) 除了考查離子間相互反應(yīng)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件 還會考查氧化還原反應(yīng) 水解反應(yīng) 弱電解質(zhì)的電離 與圖像的結(jié)合等相關(guān)知識 在近幾年高考題中 主要考查附加條件的離子共存 并且設(shè)置的附加條件越來越多 越來越隱蔽 甚至每個選項(xiàng)都有限制條件 同時對有機(jī)物的共存 多種離子間的共存及離子與加入物質(zhì)的反應(yīng)也進(jìn)行了考查 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 1 離子不能大量共存的原因 1 離子之間相互結(jié)合生成難溶物質(zhì) 2 離子之間相互結(jié)合生成氣態(tài)物質(zhì) 3 離子之間相互結(jié)合生成弱電解質(zhì) 4 離子之間彼此促進(jìn)水解 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 5 離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 6 離子之間能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng) 如Fe3 和SCN 不能大量共存 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 2 警惕離子共存題目中的常見 陷阱 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 題組一無限制條件的離子共存1 2018陜西寶雞高三質(zhì)量檢測 在水溶液中能大量共存的一組離子是 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 題組二有限制條件的離子共存2 常溫下 下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 3 2018天津南開中學(xué)高三月考 下列各組離子能大量共存 且當(dāng)溶液中c H 10 1mol L 1時 只能觀察到有氣體產(chǎn)生 而當(dāng)溶液中c H 10 13mol L 1時 只能觀察到有白色沉淀生成 則該組離子可能是 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 離子檢驗(yàn)與推斷判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 5 向某溶液中滴加氯水 再加入KSCN溶液 溶液變紅色 則溶液中一定存在Fe2 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 6 做某溶液的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 火焰呈黃色 則溶液中一定存在鈉元素 不存在鉀元素 7 向乙醇中加入濃硫酸 加熱 溶液變黑 將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液 溶液褪色 該氣體是乙烯 8 將Fe NO3 2樣品溶于稀硫酸 滴加KSCN溶液 溶液變紅 Fe NO3 2晶體已氧化變質(zhì) 9 用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體Y 試紙變藍(lán) 該氣體是Cl2 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 1 2016課標(biāo) 11 6分 某白色粉末由兩種物質(zhì)組成 為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解 再加入足量稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 固體全部溶解 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生 振蕩后仍有固體存在 該白色粉末可能為 A NaHCO3 Al OH 3B AgCl NaHCO3C Na2SO3 BaCO3D Na2CO3 CuSO4 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 離子物質(zhì)的量濃度相等 向該無色溶液中滴加少量溴水 溶液仍呈無色 下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是 A 肯定不含I 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 名師揭密該類試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn) 題目中給出每步實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象 要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子 平時復(fù)習(xí)過程中要熟記常見離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象 做題時要仔細(xì)分析每一步發(fā)生的反應(yīng) 并注意思維的嚴(yán)密性 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 1 常見離子檢驗(yàn)的特征反應(yīng)及現(xiàn)象 l 常見陽離子的檢驗(yàn) Na 和K 用鉑絲 鐵絲 蘸取待測溶液 放到酒精燈火焰上灼燒 若火焰是黃色 則說明含有Na 透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是紫色 則說明含有K 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 2 常見陰離子的檢驗(yàn) 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 2 離子推斷 四項(xiàng)基本原則 2 互斥性原則 在肯定某些離子存在的同時 結(jié)合離子共存的規(guī)律 否定一些離子的存在 要注意題目中的隱含條件 如 酸性 堿性 指示劑的顏色變化 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2 水的電離情況等 3 電中性原則 溶液呈電中性 一定既有陽離子 又有陰離子 且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等 這一原則可幫助我們確定一些離子是否存在 4 進(jìn)出性原則 通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用 是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 題組一定性型離子檢驗(yàn)與推斷1 2018湖南長沙明德中學(xué)高三月考 下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是 A 向某溶液中加入KSCN溶液 溶液顯紅色 證明原溶液中有Fe3 無Fe2 B 氣體通過無水硫酸銅 粉末變藍(lán) 證明該氣體中含有水蒸氣C 灼燒白色粉末 火焰呈黃色 證明原粉末中有Na 無K D 將氣體通入澄清石灰水 溶液變渾濁 證明原氣體是CO2 答案 解析 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 2 2018寧夏石嘴山第三中學(xué)高三月考 某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種 不考慮水的電離及離子的水解 且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等 均為0 1mol L 1 甲同學(xué)欲探究廢水的組成 進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn) 用鉑絲蘸取少量溶液 在火焰上灼燒 無紫色火焰 透過藍(lán)色鈷玻璃觀察 取少量溶液 加入KSCN溶液無明顯變化 另取溶液加入少量鹽酸 有無色氣體生成 該無色氣體遇空氣變成紅棕色 此時溶液依然澄清 且溶液中陰離子種類不變 向 中所得的溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 請推斷 1 由 判斷 溶液中一定不含有的陽離子是 寫離子符號 2 中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式為 3 將 中所得紅棕色氣體通入水中 氣體變無色 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4 甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是 寫離子符號 下同 陰離子是 答案 1 K Fe3 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 解析 1 焰色反應(yīng)未見紫色 說明溶液中無K 加KSCN溶液無明顯變化 說明無Fe3 故由 判斷 溶液中一定不含有的陽離子是K 和Fe3 2 加入少量鹽酸 有無色氣體生成 該無色氣體遇空 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 題組二定量型離子檢驗(yàn)與推斷 取少量溶液滴加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成 另取少量原溶液 逐滴加入5mL0 2mol L 1鹽酸 產(chǎn)生的現(xiàn)象是 開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多 沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體 最后沉淀逐漸減少至消失 在上述 沉淀消失后的溶液中 再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0 435g 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 下列說法中正確的是 C 該溶液是否有K 需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 透過藍(lán)色鈷玻璃片 D 可能含有Cl B 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 在 沉淀消失后的溶液中 再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0 43g 則沉淀為AgCl 其物質(zhì)的量為 0 435g 143 5g mol 1 0 003mol 中加入的氯離子的物質(zhì)的量為 n HCl 0 2mol L 1 0 005L 0 001mol 小于n AgCl 所以原溶液中一定存在Cl 根 Cl 故B項(xiàng)正確 根據(jù)溶液呈電中性可以判斷 溶液中一定存在鉀離子 不需要通過焰色反應(yīng)判斷鉀離子是否存在 故C項(xiàng)錯誤