2019版高考化學大二輪復習 專題四 化學實驗 13 綜合實驗探究課件.ppt

第13講綜合實驗探究 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 性質探究型綜合實驗 1 制取在空氣中易水解 潮解的物質 往往在裝置末端再加一個干燥裝置 以防止空氣中的水蒸氣進入 2 儀器安裝順序 一般遵循自下而上 從左到右的原則 3 接口的連接順序 洗氣時 長進短出 集氣 排液法收集 時 短進長出 干燥管除雜質時 大進小出 4 實驗一般順序 裝置選擇與連接 氣密性檢驗 裝固體藥品 裝液體藥品 開始實驗 按程序 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2018北京 28 15分 實驗小組制備高鐵酸鉀 K2FeO4 并探究其性質 資料 K2FeO4為紫色固體 微溶于KOH溶液 具有強氧化性 在酸性或中性溶液中快速產生O2 在堿性溶液中較穩(wěn)定 1 制備K2FeO4 夾持裝置略 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 A為氯氣發(fā)生裝置 A中反應方程式是 錳被還原為Mn2 將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑 C中得到紫色固體和溶液 C中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2 2Fe OH 3 10KOH2K2FeO4 6KCl 8H2O 另外還有 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 探究K2FeO4的性質 取C中紫色溶液 加入稀硫酸 產生黃綠色氣體 得溶液a 經檢驗氣體中含有Cl2 為證明是否K2FeO4氧化了Cl 而產生Cl2 設計以下方案 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 由方案 中溶液變紅可知a中含有離子 但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl 氧化 還可能由產生 用方程式表示 方案 可證明K2FeO4氧化了Cl 用KOH溶液洗滌的目的是 理由或方案 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 1 裝置A中濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯化鉀 氯化錳 氯氣和水 反應方程式為2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 裝置B的目的是用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫氣體 氯氣還可能與氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀 次氯酸鉀和水 2 方案 中滴加KSCN溶液至過量 溶液變紅色 說明溶液中有Fe3 存在 Fe3 的生成可能是高鐵酸鉀氧化溶液中Cl 的緣故 也可能是高鐵酸鉀在酸性條件下生成Fe3 和O2 方案 用氫氧化鉀溶液洗滌高鐵酸鉀固體 目的是洗去固體表面附有的次氯酸鉀 排除氯氣的生成是因為次氯酸鉀的緣故 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 名師揭密探究型實驗有物質性質探究型 組成成分探究型 物質制備和應用探究型等 化學實驗探究題以化學實驗為基礎 主要考查學生實驗的綜合能力和科學探究能力 實驗中的數(shù)據(jù) 實驗步驟和實驗結果常以圖表的形式呈現(xiàn) 考查學生處理圖表的能力 要求學生能提出合理的假設 針對假設設計出合理的實驗方案來驗證 推理 最后得出科學的結論 探究型實驗是高考命題的熱點 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 化學實驗探究的基本環(huán)節(jié) 1 發(fā)現(xiàn)問題 就是在學習和實驗的過程中所遇到的值得探究的問題和異常現(xiàn)象等 2 提出猜想 就是根據(jù)已有的知識對所發(fā)現(xiàn)的問題的原因提出的幾種可能的情況 3 設計驗證方案 就是根據(jù)猜想 結合實驗條件設計科學 合理 安全的實驗方案 對各種猜想進行驗證 4 具體實施實驗 就是根據(jù)實驗方案選擇儀器 組裝儀器 按步驟進行實驗操作的過程 5 觀察現(xiàn)象 分析數(shù)據(jù) 得出結論 就是認真全面觀察實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象并及時記錄所得數(shù)據(jù) 然后進行推理分析和數(shù)據(jù)處理 通過對比歸納得出結論 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 探究物質性質的注意事項 1 有水蒸氣生成的 先檢測水蒸氣 再檢測其他成分 2 對于需要進行轉化才能檢測的成分 如CO的檢測 要注意先檢測CO中是否含有CO2 如果有CO2 應先除去CO2 接著對CO進行轉化 最后再檢測轉化產物CO2 3 若試題只給出部分藥品和裝置 則應根據(jù)需要進行必要的補充 若有剩余 則應進行篩選 4 如采用最合理的實驗步驟 題目一般對反應原理 選擇藥品和裝置 確定操作步驟都做了限定 必須高度重視 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組一物質組成的實驗探究1 2018河北石家莊二中高三質檢 某探究性實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中 發(fā)現(xiàn)反應迅速 產生大量氣泡和白色不溶物 溶液的淺紅色加深 該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定 提出假設 1 甲同學 可能是MgCO3 乙同學 可能是 丙同學 可能是xMgCO3 yMg OH 2 2 探究沉淀成分前 須將沉淀從溶液中過濾 洗滌 低溫干燥 洗滌的方法是 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 定性實驗探究 3 取沉淀物少許置于試管中 加入稀鹽酸使固體溶解 產生大量氣泡 則同學假設錯誤 選填 甲 乙 或 丙 定量實驗探究 取一定量已干燥過的沉淀樣品 利用下列裝置測定其組成 部分夾持類裝置未畫出 經實驗前后對比各裝置的質量變化來分析沉淀的組成 得出丙同學的假設是正確的 請回答下列問題 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 4 實驗合理的連接順序 g h 各裝置只使用一次 5 實驗一段時間后 當B裝置中 填實驗現(xiàn)象 時 停止加熱 再次打開f處的活塞 緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是 裝置C中堿石灰的作用是 6 指導老師認為上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置 若無此裝置 會使測出的x y的值 填 偏大 偏小 或 無影響 7 若改進實驗后 最終裝置B質量增加mg 裝置D質量增加了ng 則x y 用含m n的代數(shù)式表示 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 答案 1 Mg OH 2 2 向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀 待水自然流下后 重復操作2 3次 3 乙 4 efabcd或efbacd 5 無氣泡冒出使生成的CO2和水蒸氣全部進入后續(xù)吸收裝置中吸收空氣中的CO2和水蒸氣 6 偏大 7 解析 1 根據(jù)題意 乙同學推測白色不溶物為Mg OH 2 2 探究沉淀成分前 須將沉淀從溶液中過濾 洗滌 低溫干燥 洗滌的方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀 待水自然流下后 重復操作2 3次 3 取沉淀物少許置于試管中 加入稀鹽酸使固體溶解 產生大量氣泡 則乙同學假設錯誤 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 4 需要先通過C除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣 將A產生的氣體先通過B吸收水蒸氣 再通過D吸收CO2 5 實驗開始前先關閉f處的活塞 實驗一段時間后 當B裝置中無氣泡冒出時 停止加熱 再次打開f處的活塞 緩緩通入空氣數(shù)分鐘的目的是使生成的CO2和水蒸氣全部進入后續(xù)吸收裝置中 裝置C中堿石灰的作用是吸收通入空氣中的CO2和水蒸氣 6 指導老師認為題給實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置 吸收進入裝置的空氣中的CO2和水蒸氣 若無此裝置 裝置D反應前后的質量差增大 會使測出的x y的值偏大 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組二物質性質的實驗探究2 2018貴州遵義第四中學高三月考 某課外活動小組根據(jù)鎂與CO2的反應設計實驗探究鎂與NO2的反應 甲同學推測產物是MgO和N2 乙同學推測產物除了MgO和N2外 固體中還可能含有Y 該小組同學設計了以下裝置探究鎂與NO2反應的固體產物 并測定其組成 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 實驗開始時 先關閉止水夾后打開彈簧夾 再打開分液漏斗活塞 當硬質玻璃管充滿紅棕色氣體后 打開止水夾 關閉彈簧夾 最后點燃酒精燈 這樣做的目的是 2 裝置B中的試劑可以選用 A 濃硫酸B 無水氯化鈣C 五氧化二磷D 堿石灰 3 裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液的作用是 4 為保證生成氣體體積的準確性 讀取量筒刻度時應注意的問題是 氣體恢復至室溫再讀數(shù) 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 5 實驗結束后 同學們將固體產物取出與水反應 發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產生 該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 說明乙組同學推測正確 請寫出Y與水反應的化學方程式 6 若初始加入鎂粉的質量為3 6g 在足量的NO2中充分反應后 收集到N2的體積為448mL 標準狀況 則產物中MgO的質量是 答案 1 排除裝置中的空氣 避免空氣干擾 2 BC 3 吸收剩余的NO2 4 調整量筒中液面與D中液面相平視線與液體凹液面最低處相切 5 Mg3N2 6H2O3Mg OH 2 2NH3 6 4 8g 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 1 實驗開始時 先關閉止水夾后打開彈簧夾 再打開分液漏斗活塞 當硬質玻璃管充滿紅棕色氣體后 打開止水夾 關閉彈簧夾 最后點燃酒精燈 這樣做可以排除裝置中的空氣 避免空氣干擾 2 裝置A中濃硝酸與銅反應生成二氧化氮 生成的二氧化氮中混有水蒸氣 裝置B中的試劑需要除去其中的水蒸氣 可以選用無水氯化鈣和五氧化二磷等酸性固體干燥劑 3 二氧化氮污染空氣 并且與水反應生成一氧化氮 影響氮氣的體積的測定 裝置C中盛裝氫氧化鈉溶液可以吸收沒有反應的NO2 4 為保證生成氣體體積的準確性 讀取量筒刻度時應注意的問題是 氣體恢復至室溫再讀數(shù) 調整量筒中液面與D中液面相平 視線與液體凹液面最低處相切 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 5 實驗結束后 同學們將固體產物取出與水反應 發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產生 該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 說明生成的氣體為氨氣 則固體產物中含有氮元素 根據(jù)參與反應的物質為鎂和二氧化氮 可以判斷固體產物為Mg3N2 Mg3N2與水反應的化學 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 定量測定型綜合實驗1 中和滴定實驗中測量酸或堿的體積要平行做2 3次滴定實驗 取體積的平均值求算未知溶液的濃度 但對于 離群 數(shù)據(jù) 指與其他數(shù)據(jù)有很大差異的數(shù)據(jù) 要舍棄 2 測量液體體積時 一般實驗中選用適當規(guī)格的量筒 可估讀到0 1mL 準確度要求高的定量實驗如中和滴定中選用滴定管 酸式或堿式 可估讀到0 01mL 3 量氣時應注意的問題 保持裝置處于室溫狀態(tài) 讀數(shù)時要特別注意消除 壓強差 保持液面相平 讀數(shù)時視線與液面最低處相切 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2017天津 9 18分 用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c I 實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液 準備標準溶液a 準確稱取AgNO3基準物4 2468g 0 0250mol 后 配制成250mL標準溶液 放在棕色試劑瓶中避光保存 備用 b 配制并標定100mL0 1000mol L 1NH4SCN標準溶液 備用 滴定的主要步驟a 取待測NaI溶液25 00mL于錐形瓶中 b 加入25 00mL0 1000mol L 1AgNO3溶液 過量 使I 完全轉化為AgI沉淀 c 加入NH4Fe SO4 2溶液作指示劑 d 用0 1000mol L 1NH4SCN溶液滴定過量的Ag 使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后 體系出現(xiàn)淡紅色 停止滴定 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 e 重復上述操作兩次 三次測定數(shù)據(jù)如下表 f 數(shù)據(jù)處理 回答下列問題 1 將稱得的AgNO3配制成標準溶液 所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 2 AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是 3 滴定應在pH 0 5的條件下進行 其原因是 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 4 b和c兩步操作是否可以顛倒 說明理由 5 所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為mL 測得c I mol L 1 6 在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步 應進行的操作為 7 判斷下列操作對c I 測定結果的影響 填 偏高 偏低 或 無影響 若在配制AgNO3標準溶液時 燒杯中的溶液有少量濺出 則測定結果 若在滴定終點讀取滴定管刻度時 俯視標準液液面 則測定結果 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 答案 1 250mL 棕色 容量瓶 膠頭滴管 2 避免AgNO3見光分解 3 防止因Fe3 的水解而影響滴定終點的判斷 或抑制Fe3 的水解 4 否 或不能 若顛倒 Fe3 與I 反應 指示劑耗盡 無法判斷滴定終點 5 10 000 0600 6 用NH4SCN標準溶液進行潤洗 7 偏高偏高解析 1 配制溶液所用的玻璃儀器有250mL 棕色 容量瓶 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 2 AgNO3受熱或光照易分解 故存放在棕色試劑瓶中 3 Fe3 易水解 若pH過大 會促進Fe3 水解 影響終點判斷 4 NH4Fe SO4 2中Fe3 有氧化性 可以將I 氧化 本身被還原為Fe2 失去指示劑的作用 同時會影響AgNO3溶液的用量 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 液濃度偏小 則消耗NH4SCN溶液的體積偏小 V NH4SCN 偏小 結果偏高 俯視讀數(shù)會使V NH4SCN 偏小 結果偏高 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 名師揭密定量測定型實驗題是高考實驗題的必考點 大多數(shù)情況是以定量實驗的大題出現(xiàn) 有時也會在某實驗題的最后涉及物質純度或產率的計算 定量測定型實驗題包括混合物成分的測定 物質純度的測定以及化學式的確定等 該類試題常涉及物質的稱量 物質的分離與提純 中和滴定及其遷移 一定物質的量濃度溶液的配制等實驗操作 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 測定實驗中 數(shù)據(jù) 的采集及處理實驗數(shù)據(jù)的采集是化學計算的基礎 一般來講 固體試劑稱質量 而液體試劑和氣體試劑測量體積 1 稱量固體質量時 中學一般用托盤天平 可精確到0 1g 精確度要求高的實驗中可以用分析天平或電子天平 可精確到0 0001g 2 測量液體體積時 一般實驗中選用適當規(guī)格的量筒 可精確到0 1mL 準確度要求高的定量實驗如中和滴定中選用滴定管 酸式或堿式 可精確到0 01mL 容量瓶作為精密的定容儀器 用于配制一定物質的量濃度的溶液 一般不用于量取液體的體積 3 氣體除了可以測量體積外 還可以稱量質量 稱氣體的質量時一般有兩種方法 一種方法是稱反應裝置在放出氣體前后的質量 另一種方法是稱吸收裝置吸收氣體前后的質量 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 4 用廣范pH試紙 測得整數(shù)值 或pH計 可精確到0 01 直接測出溶液的pH 經過計算可以得到溶液中H 或OH 的物質的量濃度 5 為了數(shù)據(jù)的準確性 實驗中要采取必要的措施 確保離子完全沉淀 氣體完全被吸收等 必要時可以進行平行實驗 重復測定 然后取其平均值進行計算 如中和滴定實驗中測量酸或堿的體積要平行做2 3次滴定 取體積的平均值求算未知溶液的濃度 但對于 離群 數(shù)據(jù) 指與其他數(shù)據(jù)有很大差異的數(shù)據(jù) 要舍棄 因為數(shù)據(jù) 離群 的原因可能是操作中出現(xiàn)了較大的誤差 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 實驗題中涉及的計算主要有 樣品的質量分數(shù)或純度的計算 物質的轉化率或產率 物質的量濃度 物質的質量的計算 1 計算公式 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 計算方法 關系式法 關系式法常應用于一步反應或分多步進行的連續(xù)反應中 利用該法可以節(jié)省不必要的中間運算過程 避免計算錯誤 并能迅速準確地獲得結果 一步反應中可以直接找出反應物與目標產物的關系 在多步反應中 若第一步反應的產物是下一步反應的反應物 可以根據(jù)化學方程式將某中間物質作為 中介 找出已知物質和所求物質之間的量的關系 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 如水中溶氧量 DO 的測定 堿性條件下 O2將Mn2 氧化為MnO OH 2 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組一以測定化學式 組成元素 為實驗目的的綜合實驗1 2018四川成都郫都區(qū)高三階段測試 草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末 常用于照相顯影劑及制藥工業(yè) 也是電池材料的制備原料 某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質進行探究 1 甲組同學用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體 FeC2O4 xH2O 中結晶水的含量 將石英玻璃管 帶兩端開關K1和K2 設為裝置A 稱重 記為ag 將樣品裝入石英玻璃管中 再次將裝置稱重 記為bg 按圖連接好裝置進行實驗 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 a 打開K1和K2 緩緩通入N2 b 點燃酒精燈加熱 c 熄滅酒精燈 d 冷卻至室溫 e 關閉K1和K2 f 稱重A g 重復上述操作 直至A恒重 記為cg 儀器B的名稱是 通入N2的目的是 根據(jù)實驗記錄 計算草酸亞鐵晶體的化學式中x 列式表示 若實驗時a b次序對調 會使x值 填 偏大 偏小 或 無影響 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 乙組同學為探究草酸亞鐵的分解產物 將 1 中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中 打開K1和K2 緩緩通入N2 加熱 實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 裝置C G中的澄清石灰水均變渾濁 說明分解產物中有 填化學式 裝置F中盛放的物質是 填化學式 將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸 無氣泡 滴入KSCN溶液無紅色 說明分解產物中A的化學式為 寫出草酸亞鐵 FeC2O4 分解的化學方程式 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 1 根據(jù)儀器的特點 儀器B的名稱為干燥管或球形干燥管 加熱后固體是FeC2O4 其質量為 c a g 失去結晶水的質量為 b c g 因此有 c a b c 144 18x 即x 通入氮氣的目的是排除裝置中的空氣 防止加熱時空氣中氧氣把FeC2O4氧化 造成反應后固體質量增加 即結晶水的質量減小 x偏小 2 C和G中的澄清石灰水變渾濁 根據(jù)草酸亞鐵的化學式 說明加熱A和F時產生CO2 然后根據(jù)設計方案 推出A分解時產生CO2和CO 裝置F中是CO還原金屬氧化物得到CO2 裝置F盛放CuO或Fe2O3等 加入鹽酸無氣泡 說明不含鐵單質 滴入KSCN溶液無紅色 說明溶液中含有Fe2 不含F(xiàn)e3 即分解產生的黑色粉末是FeO 根據(jù)上述分析 草酸亞鐵分解的化學方程式為FeC2O4FeO CO CO2 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組二以測定物質含量 純度 為實驗目的的綜合實驗2 2018山東濟南第一中學高三月考 磷化鋁 AlP 通?？勺鳛橐环N廣譜性熏蒸殺蟲劑 吸水后會立即產生高毒的PH3氣體 熔點為 132 還原性強 衛(wèi)生安全標準規(guī)定 當糧食中磷化物 以PH3計 的含量不超過0 05mg kg 1時 糧食質量合格 反之 糧食質量不合格 某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留的磷化物含量進行了研究 操作流程 安裝吸收裝置 PH3的產生與吸收 轉移KMnO4吸收溶液 亞硫酸鈉標準溶液滴定 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 實驗裝置 已知C中盛有100g原糧 E中盛有20 00mL1 13 10 3mol L 1KMnO4溶液 H2SO4酸化 請回答下列問題 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 儀器D的名稱是 2 B中盛有焦性沒食子酸的堿性溶液 其作用是吸收空氣中的O2 防止氧化裝置C中生成的PH3 則A中盛裝KMnO4溶液的作用是 3 已知被還原為Mn2 若0 1molPH3恰好被0 16molKMnO4吸收 則PH3被氧化的產物是 寫出E中發(fā)生反應的離子方程式 4 收集E中吸收液 加水稀釋至250mL 取25 00mL于錐形瓶中 用5 0 10 4mol L 1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 滴定達到終點的現(xiàn)象是 數(shù)據(jù)處理 消耗Na2SO3標準溶液mL 則該原糧中磷化物 以PH3計 的含量為mg kg 1 若C中反應完全后 忘記通入空氣即進行 4 中的滴定操作 則消耗Na2SO3標準溶液的體積 填 偏大 偏小 或 不變 答案 1 直形冷凝管 或冷凝管 2 除去空氣中的還原性氣體 避免影響實驗結果 3 H3PO4 或磷酸 4 錐形瓶中溶液顏色由紫色恰好變?yōu)闊o色 且半分鐘內不恢復 11 000 13 或0 1275 偏大 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 1 裝置中D為冷凝管 起冷凝回流的作用 2 依據(jù)裝置中的試劑選擇分析判斷 高錳酸鉀溶液是強氧化劑可以吸收空氣中的還原性氣體 焦性沒食子酸先和堿反應 再和氧氣反應可以吸收氧氣 若不吸收氧氣 PH3會在氧氣中被氧化 3 PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸 高錳酸鉀被還原為錳離子 結合電子守恒 電荷守恒和原 本實驗中無需選擇指示劑 錐形瓶中溶液顏色由紫色恰好變?yōu)闊o色 且半分鐘內不再恢復 表示達到了滴定終點 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 收集E中吸收液 加水稀釋至250mL 取25 00mL于錐形瓶中用濃度為5 10 4mol L 1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液 消耗Na2SO3標準溶液11 00mL 依據(jù)滴定反應 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 所以該原糧質量不合格 準確測定PH3的含量 需要用高錳酸鉀溶液全部吸收 避免產生較大誤差 通入空氣的作用是保證PH3全部被吸收 若C中反應完全后 忘記通入空氣即進行 4 中的滴定操作 則剩余的高錳酸鉀偏多 滴定消耗Na2SO3標準溶液的體積偏大 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 物質制備型綜合實驗1 常見的氣體發(fā)生裝置 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 根據(jù)要求從O2 NH3 Cl2 HCl H2 CO2 NO NO2中選擇適當?shù)奈镔|填空 1 A裝置用于制備O2 NH3 2 B裝置用于制備SO2 Cu和濃硫酸反應 Cl2 HCl 3 C裝置用于制備H2 CO2 NO NO2 O2 H2O2和MnO2反應 NH3 CaO和濃氨水反應 SO2 Na2SO3和濃硫酸反應 Cl2 KMnO4和濃鹽酸反應 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 判斷正誤 正確的劃 錯誤的劃 1 用碳酸鈉粉末可以制備CO2 2 用鐵片和稀硫酸反應制取H2時 為加快產生H2的速率可改用濃硫酸 3 加熱分解NH4HCO3固體 將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3 4 用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同 5 制取氣體時 先檢查裝置氣密性后裝藥品 6 用排水法收集氣體后 先撤酒精燈后移出導管 7 用排水法收集銅粉與濃硝酸反應產生的NO2 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2017江蘇 21B 15分 1 溴丙烷是一種重要的有機合成中間體 沸點為71 密度為1 36g cm 3 實驗室制備少量1 溴丙烷的主要步驟如下 步驟1 在儀器A中加入攪拌磁子 12g正丙醇及20mL水 冰水冷卻下緩慢加入28mL濃硫酸 冷卻至室溫 攪拌下加入24gNaBr 步驟2 如圖所示搭建實驗裝置 緩慢加熱 直到無油狀物餾出為止 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 步驟3 將餾出液轉入分液漏斗 分出有機相 步驟4 將分出的有機相轉入分液漏斗 依次用12mLH2O 12mL5 Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌 分液 得粗產品 進一步提純得1 溴丙烷 1 儀器A的名稱是 加入攪拌磁子的目的是攪拌和 2 反應時生成的主要有機副產物有2 溴丙烷和 3 步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 4 步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行 目的是 5 步驟4中用5 Na2CO3溶液洗滌有機相的操作 向分液漏斗中小心加入12mL5 Na2CO3溶液 振蕩 靜置 分液 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 答案 1 蒸餾燒瓶防止暴沸 2 丙烯 正丙醚 3 減少1 溴丙烷的揮發(fā) 4 減少HBr揮發(fā) 5 將分液漏斗下口向上傾斜 打開活塞排出氣體解析 1 儀器A為蒸餾燒瓶 攪拌磁子還可以起到沸石的作用 防止加熱時暴沸 2 反應過程中 反應物中的正丙醇可能會發(fā)生消去反應生成丙烯 也可能發(fā)生分子間脫水生成正丙醚 3 在冰水浴中進行反應 可降低反應溫度 減少1 溴丙烷的揮發(fā) 4 HBr易揮發(fā) 緩慢加熱可防止HBr揮發(fā) 使產率降低 5 振蕩后 要打開活塞排出分液漏斗中的氣體 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 名師揭密制備類實驗題常以陌生度較高的情景考查考生的實驗能力 對實驗技能的考查較為全面 近幾年高考出題者比較青睞有機物制備類實驗 此類試題主要從實驗條件的控制與分析 實驗儀器的選用 實驗原理的理解 產品的分離和提純等方面 綜合考查考生對化學實驗原理 實驗方法和實驗技能的掌握和運用水平 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 制備型實驗方案設計的基本思路制備一種物質 應根據(jù)目標產品的組成來確定原料及反應原理 設計反應路徑 選擇合適的儀器和裝置 最后 根據(jù)生成物的性質將產品分離 提純出來 整個過程如圖所示 目標產品 選擇原料 設計反應路徑 設計反應裝置 控制反應條件 分離 提純產品 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 高考中常見實驗條件的控制 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組一氣體的制備實驗1 2018陜西西安一中高三質檢 兩個研究性學習小組分別進行探究性的實驗 甲組 為了探究Cl2和SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應 設計了如圖所示的實驗裝置 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 1 氣體發(fā)生裝置A中產生的氣體化學式為 2 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 3 裝置E的作用是 乙組 為了分別研究SO2和Cl2的性質 設計了如圖所示的實驗裝置 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 4 當通入SO2時 裝置 中發(fā)生反應的離子方程式為 該反應中SO2表現(xiàn)出性 5 若裝置 中裝有5 0mL1 0 10 3mol L 1碘水 當通入足量Cl2完全反應后 共轉移了5 0 10 5mol電子 則該反應的化學方程式為 6 你認為乙組設計的裝置是否有不足之處 填 有 或 無 如果有 請寫出改進方法 如果無 此空不答 6 有裝置 應去掉膠塞或將廣口瓶的塞子換成雙孔塞 另一孔插入一根直導管 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 解析 1 由裝置圖可知 B裝置生成氣體后先通入飽和食鹽水中 說明是Cl2的發(fā)生裝置 通過食鹽水除去氯氣中的HCl氣體 所以A裝置產生的氣體為SO2 SO2是易溶于水的氣體 通過F通入水中可防止倒吸 2 氯氣和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成氯化氫和硫酸 反應的化學方程式為Cl2 SO2 2H2O2HCl H2SO4 3 氯氣和二氧化硫都有毒 不能直接排入空氣中 且兩者都能和氫氧化鈉溶液反應 E裝置中含有緩沖裝置 能防止倒吸 所以尾氣處理中用氫氧化鈉溶液吸收氯氣和二氧化硫 防止倒吸 4 中鐵離子具有氧化性 能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和亞鐵離子 離子反應方 子化合價升高 所以二氧化硫作還原劑 表現(xiàn)出還原性 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 尾氣處理裝置中 如果氣體壓強過大 可能導致塞子沖出而引起安全隱患 其處理方法為 將裝置 去掉膠塞 或將廣口瓶的塞子換成雙孔塞 另一孔插入一根直導管 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 題組二有機制備實驗2 2018湖南師大附中月考 某化學小組以苯甲酸為原料 制取苯甲酸甲酯 已知有關物質的沸點如下表所示 合成苯甲酸甲酯粗產品在圓底燒瓶中加入9 6mL 密度約為1 27g mL 1 苯甲酸和20mL甲醇 密度約為0 79g mL 1 再小心加入3mL濃硫酸 混勻后 投入幾粒碎瓷片 小心加熱使反應完全 得苯甲酸甲酯粗產品 1 加入碎瓷片的作用是 如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片 應該采取的正確操作是 填標號 A 立即補加B 冷卻后補加C 不需補加D 重新配料 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 2 濃硫酸的作用是 混合液體時最后加入濃硫酸的理由是 3 甲 乙 丙三位同學分別設計了如圖所示三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置 部分夾持儀器和加熱儀器已略去 根據(jù)有機物的沸點最好采用裝置 填 甲 乙 或 丙 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 粗產品的精制 4 苯甲酸甲酯粗產品中含有少量甲醇 硫酸 苯甲酸和水 現(xiàn)擬用下列流程進行精制 請根據(jù)流程圖寫出操作 方法的名稱 5 不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液的原因是 6 苯甲酸甲酯的產率是 結果保留兩位有效數(shù)字 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 答案 1 防止暴沸B 2 催化劑 吸水劑濃硫酸密度較大 且與苯甲酸 甲醇混合會放出大量熱量 甲醇易揮發(fā) 3 乙 4 蒸餾 5 氫氧化鈉是強堿 會促進苯甲酸甲酯的水解 導致產品損失 6 65 解析 1 反應需要加熱 則加入碎瓷片的作用是防止暴沸 如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片 應該采取的正確操作是冷卻后補加 2 酯化反應中濃硫酸的作用是催化劑 吸水劑 因為濃硫酸的密度較大 且與其他液體混合時放出大量的熱 先放入濃硫酸會使甲醇揮發(fā) 所以混合液體時最后加入濃硫酸 3 從三者的沸點可知甲醇易揮發(fā) 所以揮發(fā)的甲醇需冷凝回流到反應器中 甲 丙裝置都不能達到此目的 乙圖可以 所以應選擇乙裝置 4 酯不溶于水 因此有機層的物質分離應采取蒸餾的方法 所以操作 為蒸餾 精要排查 真題示例 知能提升 對點演練 5 不能用氫氧化鈉代替碳酸氫鈉 因為氫氧化鈉的堿性太強 強堿性條件下酯會發(fā)生水解 導致產率降低 6 已知苯甲酸的質量為9 6mL 1 27g mL 1 12 2g 甲醇的質量為20mL 0 79g mL 1 15 8g 根據(jù)化學方程式理論上應制得苯甲酸甲酯13 6g 所以苯甲