高三二輪復習 專題09元素周期律與元素周期表（測）解析版

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1、 專題09元素周期律與元素周期表 1. （2021-湖北荊州市高三一模）A、D、X、Y、Z是五種常見短周期元素，其對應簡單離子半徑隨原子序數 變化如下圖所示，己知A是短周期元素中金屬性最強的元素，D的離子半徑是同周期元素的簡單離子中最小 的，X的簡單氣態(tài)氫化物能與X的最高價氧化物對應水化物反應，Y的最外層電子數是A和X最外層電子數 之和，Z的一種核素質量數為35,中子數為18,下列說法錯誤的是（） 7 A Y — X—— N A 原子序數 A. D的氧化物與A、Z的最高價氧化物對應水化物均能發(fā)生反應 B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X C. 最高化合價：

2、Y>X>D D. 由A、Y、Z三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵 【答案】C 【解析】根據短周期金屬性最強可知A為Na,與Na同周期簡單離了半徑最小且原了序數比Na大，故D為 AI,只有N的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物水化物反應（NH3+HNO.FNH4NO3）,故X為N, Y的最外層電子 數是Na（l個）和N（5個）最外層電子數之和，且原子序數小于Na,故Y為O,質量數-中子數二質子數，因此Z 的質子數為35-18=17,故Z為Cl。Al?能分別與NaOH、HCIO4反應生成A1O?和Ab,故A正確；O的非 金屬性比N強，故簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>NH3,故B正確；

3、O的最高價+2（OF2）, N的最高價為+5, A1的 最高價為+3,故C錯誤；由Na、0、Cl三種元素形成的化合物為NaClO”其為離子化合物，含有離子鍵， C1O.中含有共價鍵，故D正確；答案為C。 2. （2021-吉林省吉林市高三模擬）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W-與X+電子層結構 相同，Y所在周期數與族序數相同，Z的最高價氧化物的水化物為強酸。下列說法正確的是：族，最外層電子數相同，設B的最外層電子數為x,由B元素原子的最外層電子數等于A元素原子的最外層 電子數的一半可知，A、C的最外層電子數為2x,由A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15可

4、得： x+2x+2x=l5,解得x=3,則A為O元素、B為A1元素、C為S元素，由A、B、C、D的原子序數依次增大 可知，D為C1元素。電子層結構相同的離子，隨著核電荷數增大，離子半徑依次減小，氧離子和鋁離子的電 子層結構相同，則氧離子的離子半徑大于鋁離子，故A錯誤；元素的非金屬性越強，簡單氫化物的熱穩(wěn)定性 越強，三種非金屬元素中，氧元素的非金屬性最強，則水的熱穩(wěn)定性最強，故B錯誤；硫元素和氯元素的最 高價氧化物對應水化物分別為硫酸和高氯酸，硫酸和高氮酸均為強酸，故C正確；氯化鋁是強酸弱堿鹽，在 溶液中水解使溶液呈酸性，故D錯誤；故選C。 14. （2021?上海徐匯區(qū)高三一模）

5、下列事實能用元素周期律解釋的是 A. 熱穩(wěn)定性：CH4>NH3 B.金屬性：Na>Li C.氧化性：HNO3>H3PO4 D,溶解性：NaOH>Mg（OH）2 【答案】B 【解析】元素的非金屬性：N>C,但物質的熱穩(wěn)定性：CH4>NH3,因此不能使用元素周期律解釋，A不符合 題意；Na、Li是同一主族的元素，由于同一主族元素從上到下原子核外電子層數逐漸增多，原子半徑逐漸增 大，失去電子的能力逐漸增強，得到電子的能力逐漸減弱，所以金屬性：Na>Li,可以使用元素周期律解釋， B符合題意；元素的非金屬性：N>P,但物質的氧化性與其穩(wěn)定性等有關，與元素的非金屬性強弱無關，C 不符合題

6、意；元素的金屬性越強，其相應的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強。由于元素的金屬性：Na >Mg,所以物質的堿性：NaOH>Mg（OH）2,這與物質的溶解性大小無關，不能使用元素周期律解釋，D不符 合題意； 故合理選項是B。 15. （2021-河北正定中學高三模擬）甲、乙、丙、丁元素都是短周期元素，甲元素的一種同位素具有放射性， 可用來斷定古生物體死亡的年代。甲、乙元素的某種同位素之間的轉化如下：源乙+加，甲+丙。由甲、丁 元素組成的雙原子分子和乙元素常見單質分子等物質的后時所含電子數相同。下列說法錯誤的是（） A, 富代表中子，丙代表;H B.甲、乙、丙、丁元素能組成離子化合

7、物 C.簡單氫化物的沸點：丁>甲>乙 D.最高價氧化物對應水化物的酸性：乙〉甲  【答案】C 【解析】甲元素的一種同位素具有放射性，可用來斷定古生物體死亡的年代，則該同位素為？C,甲為C；根 據乙n 甲+丙，可知乙的質子數為7,則乙為N；核素轉換過程中的微粒（質子、中子、電子）守 恒，則丙是具有1個質子和。個中子的H,艮|J；H；由甲、丁元素組成的雙原子分子和乙元素常見單質分子等 物質的量時所含電子數相同，因CO和N?等物質的量時所含電子數相同，則丁為O° 的質子數為0,中子 數為1,代表中子，根據上述推斷可知，丙代表:H, A項正確；H、C、N、O四種元素可以組成離子化合

8、 物，如NH4HCO3, （NH4）2CO3等，B項正確；HQ和NH3都存在分子間氫鍵，常溫下，也0為液態(tài)，NH］為 氣態(tài)，則簡單氫化物的沸點：H2O>NH5>CH4, C項錯誤；非金屬性N強于C,故其最高價氧化物對應水化物 的酸性HNO.AH2CO3, D項正確；故選C。 16. （2021±海黃浦區(qū)高三一模）下圖表示部分短周期元素的原子半徑和最高正價、最低負價隨原子序數的變 化情況。下列說法正確的是 原子半徑 A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：a>b>c B. b和f的氧化物都能溶于水 C. 金屬性：d

9、答案】D 【解析】根據圖中部分短周期元素的原子半徑和最高正價、最低負價隨原子序數的變化情況，a、b、c位于第 二周期，d、e、f、g位于第三周期，結合化合價可知，a為C, b為N, c為O, d為Na, e為Al, f為S, g 為Cl元素，據此分析判斷。非金屬性越強，則對應氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CVNV0,因此氣態(tài)氫化物的熱 穩(wěn)定性：ae,故C錯誤；e和g的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸，二者之間 可以發(fā)生中和反應，故D正確：故選D。 17. (2021-遼

10、寧大連市高三模擬)W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數是X次外層電子數的3 倍，四種元素與鋰組成的鹽是一種新型鋰離于電池的電解質，結構如圖。下列說法錯誤的是 W Li Z \ / I X w A. 第一電離能由大到小為W>Y>Z>X B. W元素的非金屬性比Y強 C. Y的單質都是非極性分子 D. r(Li*)

11、可形成3對共用電子對和I個配位鍵，則Z為C, X為B, W為F。同周期元素第-電 離能有從左至右增大的趨勢，因此第一電離能由大到小為F>O>C>B,即W>Y>Z>X,故A正確；同周 期元素從左至右非金屬性逐漸增大，因此F的非金屬性強于O,故B正確；。3分子為極性分子，故C錯誤； Li+核外電子層數為2, F一核外電子層數為3,電子層數越多，微粒半徑越大，因此/

12、Y2o下列說法正確的是() A, 只有Y元素存在同素異形體 C.簡單氫化物的沸點：W>Y B. Z的氧化物溶于水，溶液呈堿性 D. 簡單離子的半徑：X

13、存在氫鍵，田0的 沸點高于H2S,故C錯誤；簡單離子的半徑：S2 >O2 >Na+>HF,故D錯誤；故選B。 19. （2021-廣東佛山市高三一模）2020年是“氫鍵”的百年誕辰.M分子部分結構如圖所示（-表示氫鍵）。 W、X、Y、Z是短周期主族元素，M中含有碳、氮、W、Z四種元素，化合物W?Z能與丫2反應產生Z2, X 元素是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（） ?W 。Z A,氫鍵是一種特殊的化學鍵 B.穩(wěn)定性：W2Z>WY C. X的氧化物的水化物是強堿 D. 簡單離子半徑：Z>Y>X 【答案】D 【解析】W、X、Y、Z是短周期主族元素；M中含

14、有碳、氮、W、Z四種元素，旦能形成氫鍵，根據原子 結構可知，W是H, Z是O；化合物W2Z能與丫2反應產生Z2,則Y的非金屬性強于Z, Y是F； X元素是地 殼中含量最高的金屬元素，則X是A1；綜合分析：W是H、X是Al、Y是F、Z是O,依此解答。氫鍵是一 種特殊的分子間作用力，影響物質的物理性質，A錯誤；非金屬性越強，對應氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故穩(wěn)定 性：HF>H2O, B錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，C錯誤；原子結構相同，序數越大，半徑越小，故簡單離 子半徑：O>F>A1, D正確；故選D。 20. （2021-湖南婁底高三模擬）短周期元素X、Y、Z、M的原子半徑和最外層電子數

15、之間的關系如圖1所 示；甲、乙、丙、K、L、N均是由這些元素組成的單質或化合物，上述物質的轉化關系如圖2所示，其 中，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，0.05mol?IJi丙溶液的pH = 1,下列說法正確的是（） 原子半樣 1 2 3 4 5 6 原子最外層電子數 圖I 圖2 A. Y、Z的最高正化合價分別為+4、+6 B. 氫化物的熔、沸點：Z>M>Y C. Y、M的單質分別直接與Z的單質反應，都能生成兩種氧化物 D. 化合物N中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構 【答案】D 【解析】由短周期元素X、Y、Z、M的原子半徑和最外層電子數之間的關系，可推知M為S

16、, Z為O, Y 為C, X為H。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，K為SO?, 0.05mol ? U1丙溶液的pH = 1,丙為 二元強酸，應為H2SO4, SO?和L、乙反應生成H2SO4,又因為甲與濃硫酸反應生成SO?,則甲應為碳，所 以，甲和濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，故L為水，乙為氧氣，N為C0?。由短周期元素X、 Y、Z、M的原子半徑和最外層電子數之間的關系，可推知M為S, Z為O, Y為C, X為H, Y為C,最 高價為+4價，Z為0,沒有最高正價，故A錯誤；碳元素的氫化物有很多，有氣態(tài)炷、液態(tài)炷、固態(tài)炷等， 因沒有限制"最簡單"，則其熔、沸點高低無法

17、比較，B錯誤；S和。2反應只能生成SO?, C錯誤：化合物N 為C0?,分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，D正確；故選D。 A. 簡單離子半徑：X>Y>Z>W B. W、Z對應氫化物的沸點：W>Z C. 周期表中Z的氧化物對應水化物的酸性最強 D. 工業(yè)上用電解XZ的水溶液制備X單質 【答案】B 【解析】w■與X+電子層結構相同，W、X都是短周期元素，根據陰上陽下，W為第二周期，X為第三周期， W為F元素，X為Na元素；Y的周期數與族序數相同，Y第三周期，第IIIA族的元素，為Al, Z的最高價氧 化物的水化物為強酸可以為S或者C1元素。簡單離子分別為FL Na+、AU*、

18、S2',根據核外電子排布相同的 情況下，核電荷數越大，半徑越小。排序為S?一億）〉F-（W）>Na+（X）>A13+（Y）, A項錯誤；W、Z對應氫化物分 別為HF、H2S或HC1,由于HF分子間存在氫鍵，沸點會升高，因此HF>HC1或H?S； B項正確；Z如果是S 硫元素，它的酸可以是H2SO3、H2SO4,亞硫酸酸性不一定最強；C項錯誤；工業(yè)上電解NaCl的水溶液，只 能得到H?、Ch、NaOH得不到Na單質；D項錯誤；本題答案選B。 3. （2021-江西吉安市高三一模）科學家利用四種原子序數依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種 超分子，具有高效的催化性能，其分子

19、結構示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周 期元素中最大。（注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注）下列說法不正碩的是（ ） A. Y單質的氧化性在同主族中最強 B. 離子半徑：Z>Y C. Z與Y可組成多種離子化合物 D. 氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X 【答案】B【解析】根據圖示可知W形成I個共價鍵，又是短周期中原子序數最小的元素，說明W原子核外只有1個電 子，則w是H元素，X形成4個共價鍵，則X是C元素，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同 周期元素中最大，則Z是Na元素，Y形成2個共價鍵，原子序數比C大，比Na小，說明Y原子核外有

20、2個 電子層，最外層有6個電子，則Y是0元素，然后根據問題逐一分析解答。根據上述分析可知：W是H, X 是C, Y是O, Z是Na元素。同一主族的元素，原子序數越大，元素的原子半徑越大，原子獲得電子的能力 就越弱，單質的氧化性就越弱。由于0是同一主族中原子序數最小的元素，故02的氧化性在同主族中最強， A正確； Y是0, Z是Na元素，0、Na+核外電子排布都是2、8,電子排布相同，離子的核電荷數越大，離子半徑就 越小，所以離子半徑：Z

21、0,由于元素的非金屬性：CvO,所以氫化物的 熱穩(wěn)定性：CH4X, D正確；故合理選項是B。 4. （2021-陜西漢中市高三一?模）W、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增加，W原子的最外層電子 數是次外層的3倍，*、Y-具有相同的電子層結構，Z的陰離子不能發(fā)生水解反應。下列說法正確的是（） A. 原子半徑：Y>Z>X>W B. 簡單氫化物的沸點：W>X>Z C. 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X>Z D. W、X可分別與Y形成化合物，其所含的化學鍵類型一定完全相同 【答案】B 【解析】w、X、Y、Z均為短周期元素，原子序數依次增

22、加，W原子的最外層電子數是次外層的3倍，W 是0元素：Z的陰離子不能發(fā)生水解反應，Z是C1元素，X、Y+具有相同的電子層結構，X是F元素、Y是 Na元素。電子層數越多半徑越大，電子層數相同，質子數越多半徑越小，原子半徑：Na>Cl>0>F,故A錯 誤； 田。、HF分子間能形成氫鍵，水分子間氫鍵多，HC1不能形成氫鍵，簡單氫化物的沸點：H2O>HE>HC1,故B 正確：F元素沒有正價，F不能形成含氧酸，故C錯誤；。與Na能形成化合物Na2O2. Na2O, Na?02含的化 學鍵為離子鍵、共價鍵；Na?O含的化學鍵為離子鍵；F與Na能形成化合物NaF,所含的化學鍵為離子鍵：所 以含

23、的化學鍵類型不一定完全相同，故D錯誤；故選B。 5. （2021-福建漳州市高三一模）下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是 0.07 0.05 日升田皆 原子序數 A. 最高價氧化物對應水化物的堿性：ZM, A錯誤；離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子的半 徑：M

24、vZvY, B正確；由表知：X、Z、N分別0、Na和Si,三種元素形成的化合物為離子化合物，含離 子鍵和共價鍵，C錯誤；由表知：ZR為NaCI,電解ZR溶液可得到氧氧化鈉溶液、氫氣和氯氣，D錯誤；答 案選B。 6. （2021?福建寧德市高三一模）有四種短周期主族元素X、Y、Z、W,它們的原子序數依次增大且不同主 族，X的氫化物是常用的制冷劑，X的原子序數等于Y、Z的最外層電子數之和，W元素原子的最外層電子數 是K層電子數的3倍。下列說法正確的是（） A. X、Y的簡單離子半徑：X>Y B. Z的氧化物能與堿反應，但不能與酸反應 C. 工業(yè)上用電解Y的氯化物的方法制Y的單質

25、D. 在水溶液中能制得Y2W3 【答案】A 【解析】已知X的氫化物是常用的制冷劑，氮元素的氫化物即氨氣可作制冷劑，則X為N； X的原子序數為 7, 則Y、Z的最外層電子數之和為7, X、Y、Z原子序數依次增大，則Y為Al, Z為Si： W元素原子的最外 層電子數是K層電子數的3倍，且為第三周期，則W為S。X、Y分別為N、A1,其簡單離子半徑：N3'> Al", A說法正確；Z的氧化物為SiCh,能與堿反應生成硅酸鈉和水，也能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水, B說法錯誤；氯化鋁為共價化合物，則工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制A1的單質，C說法錯誤；硫化鋁在溶液 中發(fā)生雙水解反應，則在水溶

26、液中不能制得A12S3, D說法錯誤；答案為A。 7. （2021.湖南株洲市高三一模）某種化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大的 五種短周期元素，X的原子半徑是元素周期表中所有元素中最小的，Q的核外最外層電子數與Y的核外電 子總數相同。下列敘述正確的是（） A. Z的氧化物對應的水化物是強酸 B. W，的半徑大于Q的簡單離子半徑 C. 元素非金屬性的順序為Y>Z>Q D. 該化合物中z滿足8電子穩(wěn)定結構 【答案】D 【解析】由X的原子半徑是元素周期表中最小的可知，X為H元素；X、Y、Z、Q、W為原子序數依次增大 的五種短周期主族元素，

27、由化合物的結構可知W能形成+1價陽離子，則W為Na元素；由化合物的結構可知 Z形成3個共價鍵、Y形成4個共價鍵、Q形成2個共價鍵，且Q核外最外層電子數與Y核外電子總數相 同，則Y為C元素、Z為N元素、Q為O元素。亞硝酸是弱酸，故A錯誤；電子層結構相同的離子，隨核電 荷數增大，離子半徑依次減小，則鈉離子的半徑小于氧離子，故B錯誤；同周期元素，從左到右非金屬性依 次增強，則元素非金屬性的順序為：0>N>C,故C錯誤；N原子最外層有5個電子，由化合物的結構可知 N原子形成了 3個共價鍵，則化合物中N原子滿足8電子穩(wěn)定結構，故D正確；故選D。 8. （202b山東淄博高三模擬）一種由短周期

28、主族元素組成的化合物P的結構式如圖所示，其中元素W, X、 Y, Z的原子序數依次增大，W, X的單質是空氣的主要成分，W、Y同主族，P中Z原子滿足最外層8電子 結構。下列敘述錯誤的是 A. 原子半徑：Y>Z>W B.最高價氧化物水化物的酸性：Z>W>Y C. W的液態(tài)簡單氫化物可用作制冷劑 D. P中，X、Y均顯正價 【答案】D 【解析】元素W, X、Y, Z的原子序數依次增大，且W, X的單質是空氣的主要成分，則W是N； X是O； W、Y同主族，則Y是P；化合物P中Z原子滿足最外層8電子結構，則Z是C1；綜上所訴：W是N； X是 o： Y是P； Z是C1,依此解答

29、。根據元素周期律可知，原子半徑：P>C1>N , A正確；元素的非金屬性越 強，對應的最高價氧化物水化物的酸性越強，故最高價氧化物水化物的酸性：HC1O4>HNO3>H3PO4, B正 確；液態(tài)的NFB氣化時吸收大量的熱，可用作制冷劑，C正確；O的非金屬性大于P, O的電負性強，故該化 合物中，O顯負價，P顯正價，D錯誤；答案選D。 9. （2021-河北冀州中學高三模擬）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。Y元素原子的最 外層電子數是最內層電子數的1.5倍，X與Z、W與Z均可形成原子個數比為1:1、2:1兩種化合物。下列 說法正確的是（） A. 簡單離子的半徑：w>

30、z>x B. 非金屬性：Y>Z C. W與X形成的二元化合物遇水反應可生成氣體單質 D. Y的最高價氧化物對應的水化物中含有離子鍵 【答案】C 【解析】X與Z、W與Z均可形成原子個數比為1:1、2:1兩種化合物，可能為H2O2、HQ（或Na2O2s Na2O）,則Z為O, X為H, W為Na； Y元素原子的最外層電子數是最內層電子數的1.5倍，最內層電子數為2,則其最外層電子數為3,可能為B或A1,由于Y的原子序數小于乙則Y為B元素，綜合以上分析，X 為H, Y為B, Z為O, W為Na,據此分析解答。通常情況下，電子層數越多，離子半徑越大，在電子層數 相同的情況下，核電荷數

31、越多，離了半徑越小，簡單離了的半徑：Z>W〉X,故A錯誤；同?周期從左到 右元素的非金屬性逐漸減弱，非金屬性：Z>Y，故B錯誤；Na與H形成的二元化合物NaH,與水反應生 成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；B的最高價氧化物對應的水化物為H3BO3,為共價化合物，不含有離子鍵， 故D錯誤； 答案選C。 10. （2021-遼寧葫蘆島高三模擬）部分短周期主族元素的有關信息如表所示: 元素代號 元素性質或原子結構 T 原子最外層上的電子數是次外層的!倍 2 R 在短周期主族元素中，原子半徑最大 L 簡單離子與T"-的核外電子數相等 Q 與T同族 下列說法正確的是（）

32、 A. T的相鄰主族元素與R 形成的化合物中只有離子鍵 B. R、L、Q最高價氧化物對應的水化物兩兩間均能反應 C. 簡單氫化物的沸點：TT>L>R 【答案】B 7 【解析】短周期主族元素中，T原子最外層上的電子數是次外層的：信，則K層電子數為2, L層電子數為 7,故T為F；在短周期主族元素中，R的原了半徑最大，則R為Na ；簡單離了 與V-(F)的核外電了 數相等，則L為Al； Q與T(F)同族，則Q為Cl。F的相鄰主族元素為O, 0與Na形成的Na2O2中含有離子 鍵和非極性共價鍵，故A錯誤；R、L、Q最高價氧化物對應的水化

33、物分別為NaOH、A1(OH)3. HC1O4, A1(OH)3為兩性氫氧化物，能夠與強堿、酸反應，NaOH與HCIO4反應為中和反應，故B正確；HF分子間存 在氫鍵，因此沸點高于HC1,故C錯誤；F、Na\ A13+的核外電子排布相同，核內質子數越多，其半徑越 小，C廠核外電子層數相較最多，因此簡單離子半徑：C1>F >Na+>AI3+,故D錯誤；綜上所述，說法正確 的是B項，故答案為B。 11. (2021-四川綿陽市高三模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X與W位于同一主 族，W的L層電子數等于其它電子層電子數之和；Y、Z最外層電子數之比為1： 3。下列說法正

34、確的是 A. 簡單離子半徑：Y>Z>X B. X、Y組成的化合物中一定含離子鍵 C. Y、Z的氧化物均屬于堿性氧化物 D. X的簡單氫化物的沸點比W的低 【答案】B 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X與W位于同一主族，W的L層電子數等于其 它電子層電子數之和，則W原子的核外電子排布是2、8、6,所以W是S元素，X為O元素；Y、Z最外層 電子數之比為1： 3,由于原子序數大于O,小于S,則Y原子最外層電子數是I個，Z原子最外層電子數是3 個，所以Y是Na, Z是Al元素，然后根據物質性質及元素周期律分析解答。X是O, Y是Na, Z是Al,它 們形成的離

35、子核外電子式是2、8,它們的電子層結構相同，離子的核電荷數越大，離子半徑越小，所以簡單 離子半徑由大到小的順序是：X>Y>Z, A錯誤；X是O, Y是Na,二者形成的化合物有NaQ、Na2O2,它 們都是離子化合物，都含有高子鍵，B正確；Y是Na, Z是Al, Na元素形成的氧化物Na?。屬于堿性氧化 物，Na2O2屬于過氧化物：A1元素形成的氧化物Ah。，為兩性氧化物，并不屬于堿性氧化物，C錯誤；X是 o, W是S元素，二者形成的簡單氫化物h2o. H2S都是由分子構成，分子之間通過分子間作用力結合，分了 間作用力越大，物質的熔沸點就越高。也0分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫

36、鍵，增加了分子之間的 吸引作用，導致HQ的沸點比H2S的高，D錯誤；故合理選項是B。 12. (2021?河南安陽高三模擬)A、B、D、E為原子序數依次遞增的四種元素，簡單離子A?-和E*相差一個電子層，B、D為同周期元素，B為金屬元素，其基態(tài)原子最外層成對電子是未成對電子的2倍，D元素的原子 最外層有一個未成對電子。下列有關元素及其化合物的說法錯誤的是 A. 簡單離子半徑：B

37、質得到的電子數表示)相當于D2的2.5倍 【答案】C 【解析】B為金屬元素且基態(tài)原子最外層成對電子是未成對電子的2倍，則B的基態(tài)原子排布式為 ls22s22p63s23p',故B為Al, D與B同周期且原子最外層有一個未成對電子，則D原子的價電子排布式為 3s23p\故D為Cl, A、B、D、E四種元素原子序數依次遞增，A能形成-2價離子A」，則A為O, A」和E* 相差一?個電子層，則E的+1價離子有3個電子層，則E為K,據此分析。B的簡單離子為AF+,有兩個電子 層，D的簡單離子為C1-為三個電子層，半徑大于A"“，A正確；E與D形成的化合物KC1為離子晶體，B與 D形成的化

38、合物A1C13為分子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體，B正確；B、D、E分別為Al、Cl、K,其 最高價氧化物對應的水化物分別是Al(0H)3、HC1O,、KOH,物質類別分別為兩性氫氧化物、強酸、強堿，兩 兩之間發(fā)生反應的化學方程式有3個，如下：A1(OH)3 + 3HC1O4 = A1(C1O4)3+3H2O, A1(OH)3+KOH = KAIO2+2H2O, K0H+HC104= KCIO4+H2O, C錯誤；DA2為C102, D2為C12,消毒原理都是具有強氧化性，消 毒過程中被還原得到C1-,根據化合價的變化求出1EO1物質轉移的電子數為：lmolClO2~5mole ,

39、 Imol CI2?2mole-,故CIO?消毒效果相當于CI2的2.5倍，D正確；故答案選C。 13. (2021-廣西貴港市高三模擬)短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大。已知A、C的原子序數 之差為8, A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15, B元素原子的最外層電子數等于A元素原子的 最外層電子數的一半，下列敘述正確的是 A.簡單離子的半徑：B>C>D>A B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C>D>A C. C和D的最高價氧化物對應水化物均為強酸 D. B與D形成的化合物的水溶液呈堿性 【答案】C 【解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數依次增大，A、C的原子序數的差為8,說明A、C同主