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1、第一部分第一部分 教材同步復習教材同步復習知識要點 歸納一、質量守恒定律一、質量守恒定律(高頻考點高頻考點)1概念：在化學變化中，參加反應的各物質的質量總概念：在化學變化中，參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。和，等于反應后生成的各物質的質量總和。2理解質量守恒定律抓住理解質量守恒定律抓住“六個不變六個不變”“”“兩個一定改兩個一定改變變”及及“兩個可能改變兩個可能改變”，即：，即：種類種類質量質量種類種類數目數目質量質量種類種類分子種類分子種類3質量守恒定律的應用質量守恒定律的應用(1)利用質量守恒定律推斷物質的元素組成。利用質量守恒定律推斷物質的元素組成。(2)確
2、定物質的化學式。確定物質的化學式。(3)利用質量守恒定律推斷反應物或生成物的質量及化學利用質量守恒定律推斷反應物或生成物的質量及化學反應類型。反應類型。(4)運用質量守恒定律解釋實際現(xiàn)象中的質量變化。運用質量守恒定律解釋實際現(xiàn)象中的質量變化。(5)配平化學方程式。配平化學方程式。3書寫化學方程式遵循的原則書寫化學方程式遵循的原則(1)必須以必須以_為基礎，絕不能憑空臆造事實上不為基礎，絕不能憑空臆造事實上不存在的化學反應。存在的化學反應。(2)必須遵守必須遵守_，式中，式中“=”兩邊的各兩邊的各原子的數目必須相等。原子的數目必須相等?？陀^事實客觀事實質量守恒定律質量守恒定律4化學方程式的書寫步
3、驟化學方程式的書寫步驟【注意注意】(1)“配平有法，但無定法配平有法，但無定法”配平的方法有：觀配平的方法有：觀察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。最常用、最簡單的方察法、最小公倍數法、奇數配偶法等。最常用、最簡單的方法是觀察法。法是觀察法。(2)條件條件“點燃點燃”“”“”“”“高溫高溫”不要混淆。不要混淆。(3)如果生成物中有氣體且反應物中無氣體，生成物中氣如果生成物中有氣體且反應物中無氣體，生成物中氣體后應標注體后應標注“”，反應在溶液中進行時，生成物中有固體，反應在溶液中進行時，生成物中有固體且反應物中沒有固體，生成物中固體后應標注且反應物中沒有固體，生成物中固體后應標注“”。(4)要養(yǎng)
4、成良好的習慣，開始是要養(yǎng)成良好的習慣，開始是“”最后才變成最后才變成“=”，要準確到位，絕不能，要準確到位，絕不能“丟三落四丟三落四”或或“畫蛇添畫蛇添足足”。三、有關化學方程式的簡單計算三、有關化學方程式的簡單計算1依據：質量守恒定律，即各物質間有確定的質量依據：質量守恒定律，即各物質間有確定的質量比。比。2步驟：步驟：(設、方、關、比、算、答設、方、關、比、算、答)一解二設最后答，化學方程不能差；一解二設最后答，化學方程不能差；準確找到質量比，純量代入不摻假；準確找到質量比，純量代入不摻假；所有單位須一致，列式計算解決它。所有單位須一致，列式計算解決它。3幾種題型幾種題型(1)已知某一反應
5、物或生成物的質量，計算恰好完全反應已知某一反應物或生成物的質量，計算恰好完全反應時另一種反應物或生成物的質量。時另一種反應物或生成物的質量。(2)含雜質含雜質(雜質不參加反應雜質不參加反應)的反應物或生成物質量的計的反應物或生成物質量的計算。算。(3)與化學方程式、溶液溶質的質量分數的綜合計算。與化學方程式、溶液溶質的質量分數的綜合計算。【注意注意】(1)化學方程式所表示的是純凈物之間的質量關化學方程式所表示的是純凈物之間的質量關系，當涉及不純物質質量時，應先將不純物質的質量轉化為系，當涉及不純物質質量時，應先將不純物質的質量轉化為純凈物的質量，然后再代入化學方程式中計算；當涉及到氣純凈物的質
6、量，然后再代入化學方程式中計算；當涉及到氣體或液體的體積作為已知量時，應將其轉化為質量。體或液體的體積作為已知量時，應將其轉化為質量。(2)圍繞化學方程式的計算有三忌：一忌解題思路未清晰圍繞化學方程式的計算有三忌：一忌解題思路未清晰就匆匆動筆；二忌化學方程式不配平就進入計算程序；三忌就匆匆動筆；二忌化學方程式不配平就進入計算程序；三忌已知量未分析明確就代入計算。已知量未分析明確就代入計算。實驗方法 指導1實驗裝置實驗裝置質量守恒定律的驗證質量守恒定律的驗證 2實驗原理實驗原理(用化學方程式表示用化學方程式表示)實驗一：實驗一：_ 。實驗二：實驗二：_ 。實驗三：實驗三：_ 。3實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象
7、實驗一：紅磷燃燒時，產生實驗一：紅磷燃燒時，產生_，放出大，放出大量的熱，玻璃管上的氣球先變量的熱，玻璃管上的氣球先變_后變后變_，反應結束后，反應結束后，待錐形瓶冷卻重新放到托盤上，天平重新平衡。待錐形瓶冷卻重新放到托盤上，天平重新平衡。實驗二：鐵釘表面附著一層實驗二：鐵釘表面附著一層_色物質，溶液由色物質，溶液由_色變?yōu)樯優(yōu)開，天平仍平衡。，天平仍平衡。實驗三：燒杯中有實驗三：燒杯中有_，天平向，天平向_傾斜。傾斜。4實驗結論實驗結論參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。各物質的質量總和。大量的白煙大量的白煙大大
8、小小紅紅藍藍淺綠色淺綠色氣泡冒出氣泡冒出右右5實驗注意事項實驗注意事項(1)質量守恒定律只能應用于化學變化，不能應用于物理質量守恒定律只能應用于化學變化，不能應用于物理變化。變化。(2)質量守恒定律的實驗探究必備的條件質量守恒定律的實驗探究必備的條件反應物、生成物的狀態(tài)實驗要求沒有氣體參與或沒有氣體生成的反應發(fā)生化學反應，且反應現(xiàn)象明顯有氣體參與或有氣體生成的反應應在_中發(fā)生化學反應，且反應現(xiàn)象明顯密閉容器密閉容器 對比分析是化學學習基本方法，某班化學興對比分析是化學學習基本方法，某班化學興趣小組按如圖所示的實驗方案探究質量守恒定律。趣小組按如圖所示的實驗方案探究質量守恒定律。【提出假設提出假
9、設】物質發(fā)生化學變化前后總質量不變。物質發(fā)生化學變化前后總質量不變。【進行探究進行探究】完成實驗記錄：完成實驗記錄：先變大后變癟先變大后變癟 【交流討論交流討論】通過分析，導致乙方案前后質量不相等的通過分析，導致乙方案前后質量不相等的原因是原因是_。用天平稱量鎂條燃。用天平稱量鎂條燃燒前后的質量，發(fā)現(xiàn)反應前的質量燒前后的質量，發(fā)現(xiàn)反應前的質量_(“不等于不等于”或或“等于等于”)反應后的質量。反應后的質量?！咎骄糠此继骄糠此肌吭谔骄抠|量守恒定律時，在探究質量守恒定律時，_ _的反應必須在密閉裝置中進行。的反應必須在密閉裝置中進行。生成的氣體逸散到空氣中生成的氣體逸散到空氣中不等于不等于有氣體生
10、成有氣體生成或氣體參加或氣體參加三年中考 講練【例例1】(2015江西、南昌江西、南昌)如圖是某化學反應過程的微如圖是某化學反應過程的微觀示意圖，下列有關說法正確的是觀示意圖，下列有關說法正確的是()A反應前后分子的個數不變反應前后分子的個數不變B生成物有三種生成物有三種C反應前后汞原子和氧原子的個數不變反應前后汞原子和氧原子的個數不變D汞和氧氣都由分子構成汞和氧氣都由分子構成單項選擇類單項選擇類C【解題思路解題思路】本題考查微觀反應示意圖。根據微觀反應本題考查微觀反應示意圖。根據微觀反應示意圖寫出反應物、反應條件、生成物，然后再根據原子的示意圖寫出反應物、反應條件、生成物，然后再根據原子的種
11、類和數目不變對化學方程式進行配平，最后根據化學方程種類和數目不變對化學方程式進行配平，最后根據化學方程式或質量守恒定律判斷反應物和生成物的種類、反應前后分式或質量守恒定律判斷反應物和生成物的種類、反應前后分子的個數、原子的種類和數目是否發(fā)生變化。子的個數、原子的種類和數目是否發(fā)生變化?！纠?】(2014江西江西)如圖是氫氣在氯氣中燃燒反應的微如圖是氫氣在氯氣中燃燒反應的微觀示意圖，下列說法正確的是觀示意圖，下列說法正確的是()A圖中反應物和生成物分子個數比為圖中反應物和生成物分子個數比為1 1 1BHCl中氫元素和氯元素的質量比為中氫元素和氯元素的質量比為2 71C圖中表示了圖中表示了4種物
12、質的分子種物質的分子D反應前后反應前后_不變不變選擇填充類選擇填充類 原子的種類和數目原子的種類和數目B【解題思路解題思路】本題考查微觀反應示意圖。根據微觀反應本題考查微觀反應示意圖。根據微觀反應示意圖寫出反應物、反應條件、生成物，然后再根據原子的示意圖寫出反應物、反應條件、生成物，然后再根據原子的種類和數目不變對化學方程式進行配平，最后根據化學方程種類和數目不變對化學方程式進行配平，最后根據化學方程式或質量守恒定律判斷反應物和生成物的種類、反應前后分式或質量守恒定律判斷反應物和生成物的種類、反應前后分子的個數、原子的種類和數目是否發(fā)生變化、物質中元素的子的個數、原子的種類和數目是否發(fā)生變化、
13、物質中元素的質量比等。質量比等。【例例3】(2015江西江西) 奔跑吧兄弟奔跑吧兄弟是一檔熱播的娛樂是一檔熱播的娛樂節(jié)目，其中蘊含著許多化學知識。節(jié)目，其中蘊含著許多化學知識。(3)另一期節(jié)目，藍色的另一期節(jié)目，藍色的“污水污水”中注入中注入“神秘水神秘水”后立后立即變得澄清透明。即變得澄清透明?！拔鬯鬯笔菃螌幩岷土蛩醽嗚F溶液混合后是單寧酸和硫酸亞鐵溶液混合后發(fā)生一系列化學反應形成的，加入無色的發(fā)生一系列化學反應形成的，加入無色的“神秘水神秘水”草酸草酸后，污水變澄清。其中的一個反應為：后，污水變澄清。其中的一個反應為：2C76H49O46FeH2C2O4= 2C76H50O46Fe2X，
14、則，則X的化學式為的化學式為_；草酸草酸(H2C2O4)中碳元素的化合價為中碳元素的化合價為_。填空與說明類填空與說明類CO23【解題思路解題思路】本題考查質量守恒定律的應用。根據反應本題考查質量守恒定律的應用。根據反應前后元素的種類、原子的個數不變，分別將反應物和已知生前后元素的種類、原子的個數不變，分別將反應物和已知生成物中的元素種類及原子的個數進行匯總，然后進行對比，成物中的元素種類及原子的個數進行匯總，然后進行對比，得出得出2X中包含的元素和原子個數，最后在除以未知物的分子中包含的元素和原子個數，最后在除以未知物的分子個數，得出未知物的化學式。個數，得出未知物的化學式。計算類計算類反應
15、前反應后燒杯和樣品溶液總質量氯化鋇溶液質量過濾后燒杯和溶液總質量(濾液的損失忽略不計)45 g55 g76.7 g【反應的化學方程式為反應的化學方程式為(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應，其他成分能溶于水但不參加反應】(1)反應共生成反應共生成BaSO4的質量為的質量為_g。(2)若所取氮肥樣品的質量為若所取氮肥樣品的質量為15 g，試通過計算確定氮肥，試通過計算確定氮肥中硫酸銨的純度是否與標簽相符。中硫酸銨的純度是否與標簽相符。(請寫出計算過程請寫出計算過程)23.3 (3)反應前后，溶液中硫元素的質量反應前后，溶液中硫元素的質量_(填填“不不
16、變變”、“增大增大”或或“減小減小”)?！窘忸}思路解題思路】本題考查質量守恒定律的應用和有關化學本題考查質量守恒定律的應用和有關化學方程式的計算。方程式的計算。(1)根據質量守恒定律，化學反應前后物質的根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不發(fā)生變化，可求出生成沉淀的質量。總質量不發(fā)生變化，可求出生成沉淀的質量。(2)利用化學方利用化學方程式結合程式結合(1)中沉淀的質量計算出所取樣品中硫酸銨的質量，中沉淀的質量計算出所取樣品中硫酸銨的質量，最后根據物質純度的計算公式計算出氮肥中硫酸銨的純度。最后根據物質純度的計算公式計算出氮肥中硫酸銨的純度。(3)根據硫元素在反應前后的存在物質的狀態(tài)，得出反應前后根據硫元素在反應前后的存在物質的狀態(tài)，得出反應前后溶液中硫元素的質量變化。溶液中硫元素的質量變化。減小減小謝謝觀看！
中考新突破（江西專版）中考化學 第5單元 化學方程式（精講）課件
