2019高考化學二輪復習 第1部分 第5講 物質(zhì)結構與元素周期律課件.ppt

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第5講物質(zhì)結構與元素周期律 2年考情回顧 知識網(wǎng)絡構建 熱點考點突破 熱點題源預測 考點一原子結構與化學鍵 命題規(guī)律 1 題型 選擇題 主 填空題 次 2 考向 重點考查元素 核素 同位素的概念辨析 原子結構與微粒間的關系 化學鍵的類型及其與物質(zhì)類別的關系 3 化學鍵與物質(zhì)類別的關系 答案 1 2 3 突破點撥 1 抓住原子組成模型 明確各種微粒數(shù)目之間的關系 2 書寫結構示意圖 看清是原子還是離子 并注意核電荷數(shù)部分是否正確 3 電子式書寫 物質(zhì)類型與元素組成中的普遍規(guī)律和特殊情況 答案 3 4 8 10 D 3 2018 遼寧五校聯(lián)考 已知A B C D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的 它們之間有如圖所示的轉化關系 且A是一種含有18電子的微粒 C是一種含有10電子的微粒 請完成下列各題 1 若A D均是氣態(tài)單質(zhì)分子 寫出A與B反應的化學方程式 2 若B D屬同主族元素的單質(zhì)分子 寫出C的電子式 2F2 2H2O 4HF O2 3 若A B均是含2個原子核的微粒 其中B中含有10個電子 D中含有18個電子 則A B之間發(fā)生反應的離子方程式為 4 若D是一種含有22電子的分子 則符合如圖關系的A的物質(zhì)有 寫物質(zhì)的化學式 如果是有機物則寫相應的結構簡式 HS OH S2 H2O CH3CH3或CH3OH 命題規(guī)律 1 題型 選擇題 主 填空題 輔 2 考向 重點考查元素周期律的遞變規(guī)律 以及元素周期表與元素周期律之間的聯(lián)系 考點二元素周期表和元素周期律 方法點撥 1 元素周期表的結構 2 元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 3 微粒半徑大小比較 C 核電 荷數(shù)P S 原子半徑P S 得電子能力P S 非金屬性P S C 突破點撥 1 元素的非金屬性和氫化物的穩(wěn)定性正相關 與氫化物的還原性反相關 與氫化物的酸性 熔 沸點無關 2 元素的非金屬性強弱與最高價含氧酸的酸性正相關 與非最高價含氧酸 非含氧酸的酸性強弱無關 3 分子內(nèi)氫鍵與分子間氫鍵對熔 沸點產(chǎn)生不同的影響 解析 1 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強弱有關 非金屬性Cl P 所以熱穩(wěn)定性 HCl PH3 選項A錯誤 Li和Be同周期 根據(jù)元素周期律可知金屬性 Li Be 所以堿性 LiOH Be OH 2 選項B錯誤 118號元素電子層數(shù)為7 最外層電子數(shù)為8 所以在周期表中位于第七周期0族 選項C正確 要想證明元素的非金屬性 Cl C Si 應該比較最高價含氧酸即HClO4 H2CO3 H2SiO3酸性強弱 而該實驗只能說明酸性 HCl H2CO3 H2SiO3 而且鹽酸揮發(fā)會干擾后面的實驗 選項D錯誤 2 該反應符合強酸制弱酸的原理 最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱與元素的非金屬性呈對應關系 可以從周期表中位置分析非金屬性強弱進行解釋 3 設W原子的最外層電子數(shù)為x 由圖表可知 四種元素原子的最外層電子數(shù)之和 x x 1 x 2 x 2 21 解得x 5 則W為N元素 X為O元素 Y為Al元素 Z為Cl元素 NH3分子間有氫鍵 其沸點比HCl高 選項A錯誤 Al OH 3顯兩性 而HNO3 HNO2均顯酸性 選項B錯誤 電子層結構相同的陰陽離子 核電荷數(shù)大 離子半徑小 所以離子半徑Al3 O2 選項C正確 AlCl3為共價化合物 熔融狀態(tài)不導電 不能電解制Al 應電解熔融Al2O3 變式考法 1 2018 豐臺期末 下列有關性質(zhì)的比較 能用元素周期律解釋的是 A 沸點 H2O H2SB 酸性 H2SO4 HClOC NaOH Mg OH 2 Al OH 3堿性依次增強D HF HCl HBr HI穩(wěn)定性依次減弱 D 2 2018 廣西二模 下列實驗不能達到實驗目的的是 B B 2 2018 濱州期末 下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是 C 解析Na Mg位于同周期 金屬性Na Mg 則與冷水反應 Na比Mg劇烈 選項A正確 Ca Mg位于同主族 金屬性Ca Mg 對應的最高價氧化物的水化物堿性為Ca OH 2強于Mg OH 2 選項B正確 SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2 可知亞硫酸酸性大于碳酸 但亞硫酸不是最高價含氧酸 不能以此比較非金屬性強弱 選項C錯誤 活化能越大 說明與氫氣越難化合 非金屬性越弱 故非金屬性為Br I 選項D正確 3 2017 全國卷 a b c d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素 a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同 c所在周期數(shù)與族數(shù)相同 d與a同族 下列敘述正確的是 A 原子半徑 d c b aB 4種元素中b的金屬性最強C c的氧化物的水化物是強堿D d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強 B 解析b原子次外層可能有2個電子或8個電子 若有2個電子 則a為He元素 與題中主族元素不符 即b原子次外層應為8個電子 由此確定a為O元素 再結合c周期數(shù)和族數(shù)相同 且原子序數(shù)大于O元素 可知c為Al元素 與O元素同族的d為S元素 則b可能為Na元素或Mg元素 A項 原子半徑Na Mg Al S O 錯誤 B項 同周期元素隨著核電荷數(shù)遞增 金屬性逐漸減弱 同主族元素的金屬性從上往下逐漸增強 即金屬性Na Mg Al S O 正確 C項 Al OH 3是典型的兩性氫氧化物 是弱堿 錯誤 D項 元素的非金屬性越強 對應單質(zhì)的氧化性越強 即氧化性O2 S 錯誤 金屬性 非金屬性判斷的8種模型 命題規(guī)律 1 題型 選擇題 2 考向 主要集中在原子核外電子排布及元素周期表知識上的綜合推斷 結合元素及其化合物 化學反應原理的知識進行綜合判斷 位 構 性 關系 考點三元素的推斷及綜合應用 方法點撥 元素綜合推斷常用的5種方法1 根據(jù)原子或離子的結構示意圖推斷 1 原子結構示意圖確定元素在周期表中的位置和元素的種類 電子層數(shù) 周期序數(shù) Pd除外 最外層電子數(shù) 主族序數(shù) 如果已知離子的結構示意圖 將其轉化為原子結構示意圖來確定 2 電子層結構相同的微粒 陰離子對應的元素在相同電子層結構的稀有氣體元素同周期左邊 陽離子對應的元素在相同電子層結構的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置 簡稱 陰前陽下 2 根據(jù)元素的原子結構 組成和性質(zhì)等特征推斷 1 最外層電子數(shù)等于或大于3 小于8 的一定是主族元素 2 次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期 次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的第 A A族 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期 3 某元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同 該元素位于第三周期 若為陽離子 則對應元素位于第四周期 4 利用元素的特征來推斷元素的位置 如根據(jù) 形成化合物最多的元素 空氣中含量最多的元素 地殼中含量最多的元素 等特征來推斷 3 根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素 其原子序數(shù)的數(shù)值實際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和 熟記這些原子序數(shù) 幫助推斷某元素在周期表中的位置 4 根據(jù)元素化合價的特征關系推斷 1 根據(jù)最高正化合價數(shù) 最外層電子數(shù) 主族序數(shù) O F除外 確定元素在周期表中的位置 2 如果已知最低負化合價 或陰離子的符號 負化合價 主族序數(shù) 8 確定元素在周期表中的位置 由最低負化合價推斷位置更準確可靠 5 根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷同周期中越左邊元素的原子半徑越大 同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大 1 1 2018 全國卷 W X Y Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大 元素X和Z同族 鹽YZW與濃鹽酸反應 有黃綠色氣體產(chǎn)生 此氣體同冷燒堿溶液作用 可得到YZW的溶液 下列說法正確的是 A 原子半徑大小為W X Y ZB X的氫化物水溶液酸性強于Z的C Y2W2與ZW2均含有非極性共價鍵D 標準狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同 D 2 2018 全國卷 主族元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 且均不大于20 W X Z最外層電子數(shù)之和為10 W與Y同族 W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應 其生成物可腐蝕玻璃 下列說法正確的是 A 常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B Z的氫化物為離子化合物C Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D W與Y具有相同的最高化合價 B 突破點撥從物質(zhì)的特殊性質(zhì)著手 1 根據(jù) 與濃鹽酸反應 有黃綠色氣體產(chǎn)生 此氣體同冷燒堿溶液作用 可得到YZW的溶液 可知氣體為氯氣 2 根據(jù) W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應 其生成物可腐蝕玻璃 可知生成物為HF 解析 1 由題意可知黃綠色氣體應為氯氣 則YZW為NaClO 可見Y Z W分別為鈉 氯 氧 又由于X和Z同主族 所以X為氟 根據(jù)元素周期律可知原子半徑大小關系為 Na Cl O F 選項A錯誤 HF為弱酸 HCl為強酸 選項B錯誤 Na2O2中含有非極性鍵 但是ClO2不含非極性鍵 選項C錯誤 標準狀況下氧氣和氟氣均為氣態(tài) 選項D正確 2 主族元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 且均不大于20 W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應 其生成物可腐蝕玻璃 生成物是HF 因此W是F Z是Ca W與Y同族 則Y是Cl W X Z的最外層電子數(shù)之和為10 則X的最外層電子數(shù)為10 7 2 1 所以X是Na 據(jù)此解答 金屬鈉常溫常壓下是固態(tài) 選項A錯誤 CaH2中含有離子鍵 屬于離子化合物 選項B正確 Y與Z形成的化合物是氯化鈣 其水溶液顯中性 選項C錯誤 F是最活潑的非金屬 沒有正價 Cl元素的最高價是 7 選項D錯誤 變式考法 2018 湘贛聯(lián)考 短周期主族元素W X Y Z的原子半徑依次增大 X Y同主族 且X Y原子序數(shù)之和是W Z原子序數(shù)之和的2倍 m n p r是由這些元素組成的二元化合物 甲 乙是其中兩種元素對應的單質(zhì) n與乙在常溫下均是淡黃色固體 上述物質(zhì)間的轉化關系如圖所示 部分生成物已省略 下列說法正確的是 A 簡單離子半徑大小 X Y ZB 熱穩(wěn)定性 r pC 含Y元素的鹽溶液可能顯酸性 中性 不可能顯堿性D 二元化合物n只含離子鍵 不含共價鍵解析 淡黃色固體一般是單質(zhì)S和二元化合物Na2O2 同主族元素X Y由半徑大小關系知分別位于二 三周期 轉化關系圖中甲是O2 乙是單質(zhì)S 對應元素分別為X Y Z原子半徑比Y大 且X Y原子序數(shù)之和是W Z原子序數(shù)之和的2倍 則Z為Na W為H 化合物n與單質(zhì)乙分別為過氧化鈉 硫 答案B 由上述物質(zhì)間的轉化關系示意圖可知 甲為氧氣 m為硫化鈉 r為水 所以W X Y Z分別為H O S Na 簡單離子半徑大小 Na O2 S2 選項A錯誤 熱穩(wěn)定性 硫化氫 水 選項B正確 含硫元素的鹽溶液 可能顯中性如硫酸鈉 可能顯酸性如硫酸氫鈉 也可能顯堿性如硫化鈉和亞硫酸鈉等 選項C錯誤 過氧化鈉中既含離子鍵又含共價鍵 選項D錯誤 2 2018 武漢二調(diào) 已知X Y Z W M均為短周期元素 25 時 其最高價氧化物對應的水化物 濃度均為0 01mol L 溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示 下列說法不正確的是 C A X M簡單離子半徑大小順序 X MB X Y Z W M五種元素中只有一種是金屬元素C Z的最高價氧化物的化學式為ZO3D X Z的最簡單氣態(tài)氫化物反應現(xiàn)象 有白煙生成 解析由圖可知0 01mol L的X Z W的最高價氧化物對應的水化物溶液中c H 分別為0 01mol L 0 01mol L 大于0 01mol L 可見分別為一元強酸 一元強酸 多元強酸 再結合X Z W的原子半徑大小 可知X Z W分別為 氮 氯 硫 由于0 01mol L的M的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH 12 所以c OH 為0 01mol L 結合原子半徑可知M為鈉 由于0 01mol L的Y的最高價氧化物對應的水化物溶液pH大于2小于7 為弱酸 而原子半徑小于氯和硫 所以為第二周期的碳或硼 由于N3 與Na 為電子層結構相同的離子 Na 的核電荷數(shù)大 所以離子半徑小 選項A正確 這五種元素中只有鈉為金屬 選項B正確 氯的最高價氧化物為Cl2O7 選項C錯誤 NH3能與HCl反應產(chǎn)生白煙 選項D正確 3 2018 全國卷 W X Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素 W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體 Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍 Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同 下列敘述正確的是 A X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C 四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D W的氧化物對應的水化物均為強酸 A 解析W X Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素 W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體 W是N元素 X是O元素 Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍 因此Y只能是第三周期第 A族 所以Y是Na元素 Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同 Z的最外層電子數(shù)是7個 Z是Cl元素 氮 鈉 氯均有多種氧化物 選項A正確 過氧化鈉既有離子鍵又有非極性共價鍵 選項B錯誤 Cl 有18個電子 而N3 Na O2 均為10個電子 選項C錯誤 氮有多種含氧酸 其中HNO2是弱酸 選項D錯誤 4 2018 江蘇卷 短周期主族元素X Y Z W原子序數(shù)依次增大 X是地殼中含量最多的元素 Y原子的最外層只有一個電子 Z位于元素周期表第 A族 W與X屬于同一主族 下列說法正確的是 A 原子半徑 r W r Z r Y B 由X Y組成的化合物中均不含共價鍵C Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱D X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 D 解析短周期主族元素X Y Z W原子序數(shù)依次增大 X是地殼中含量最多的元素 X為O元素 Y原子的最外層只有一個電子 Y為Na元素 Z位于元素周期表中第 A族 Z為Al元素 W與X屬于同一主族 W為S元素 Na Al S都是第三周期元素 根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小 原子半徑 r Y r Z r W 選項A錯誤 由X Y組成的化合物有Na2O Na2O2 Na2O中只有離子鍵 Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵 選項B錯誤 金屬性 Na Y Al Z Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強 選項C錯誤 非金屬性 O X S W X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 選項D正確 元素推斷解題三步曲 1 通讀全題 包括問題部分 捕獲題給信息 特別注意尋找隱含信息 2 綜合有關知識對所得信息進行加工 推斷出所判斷元素或物質(zhì) 3 面對陌生內(nèi)容要用相似結構性質(zhì)相似類推方法判斷陌生物質(zhì)有關性質(zhì) 位 構 性 關系的應用 預測 2018 鄂東南三模 現(xiàn)有A B C D四種短周期元素 A分別與B C D結合生成甲 乙 丙三種化合物 且甲 乙 丙三種分子中含有相同數(shù)目的質(zhì)子 C D結合生成化合物丁 有關元素的單質(zhì)和甲 乙 丙 丁四種化合物的轉化關系如圖所示 下列說法正確的是 A C與A形成的常見化合物一定不含非極性鍵B B是元素周期表中原子半徑最小 非金屬性最強的元素C D的最高價氧化物的水化物一定是一種強酸D C的單質(zhì)可以與D的簡單氫化物發(fā)生置換反應生成D的單質(zhì) 思維導航 1 能與不同的元素形成電子 質(zhì)子 總數(shù)相等的分子的元素 一般為氫元素 且產(chǎn)物為10電子分子或18電子分子 2 一般推斷題 根據(jù)題干能將元素完全確定 但如果符合題干條件的元素有多種可能 則一定通過選項要求對多種可能性進行分析 討論 判斷 3 NH3與O2的反應條件不同 產(chǎn)物不同 催化氧化產(chǎn)物為NO和H2O 純氧中燃燒則生成N2和H2O 規(guī)范答題 A分別與B C D結合生成質(zhì)子數(shù)相同的甲 乙 丙三種化合物分子 C D結合生成化合物丁 反應 B單質(zhì) 乙 甲 C單質(zhì) 為置換反應 若甲 乙 丙的質(zhì)子數(shù)為10 推出A為H元素 B為F元素 C為O元素 D為N元素 或C元素 吻合題給元素的單質(zhì)和甲 乙 丙 丁四種化合物的轉化關系 若甲 乙 丙的質(zhì)子數(shù)為18 A為H元素 B為Cl元素 C為S元素 D為P元素 或Si元素 但與 C D結合生成化合物丁 和 C單質(zhì) 丙 丁 乙 不吻合 綜上分析 A B C D分別是H F O N 或C 元素 甲為HF 乙為H2O 丙為NH3 或CH4 丁為NO 或CO2 C與A形成的常見化合物可以是H2O H2O2 其中H2O2分子中含 O O 非極性鍵 選項A錯誤 元素周期表中原子半徑最小的元素是H而不是F 選項B錯誤 D既可能為N也可能為C 所以D的最高價氧化物的水化物可能為HNO3或H2CO3 HNO3是強酸 H2CO3是弱酸 選項C錯誤 D的簡單氫化物可能為NH3或CH4 其中NH3在O2中燃燒生成N2和H2O 而CH4在O2不充分燃燒可以生成碳 選項D正確 答案 D 變式考法 2018 重慶三模 短周期主族元素W X Y Z的原子序數(shù)依次增加 K L M均是由這些元素組成的二元化合物 甲 乙分別是元素X Y的單質(zhì) 甲是常見的固體 乙是常見的氣體 K是無色氣體 是主要的大氣污染物之一 0 05mol L丙溶液的pH為1 上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示 下列說法正確的是 A 元素的非金屬性 Z Y XB 丙也可由W Y組成的某種化合物與K直接反應制得C 原子半徑 W X YD K L M中沸點最高的是M 解析由上述分析可以知道 W為H元素 X為C元素 Y為O元素 Z為S元素 同主族元素從上到下非金屬性減弱 且碳酸的酸性小于硫酸 可以知道非金屬性為O S C 即Y Z X 選項A錯誤 丙為H2SO4 K為SO2 可由過氧化氫與SO2發(fā)生氧化還原反應生成 選項B正確 同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小 電子層越多原子半徑越大 則原子半徑為 C O H 選項C錯誤 K M常溫下為氣體 L為水 常溫下為液體 沸點最高 選項D錯誤 答案B