2019高考化學大一輪復習 第十二章 物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì) 第40講 分子結(jié)構與性質(zhì)課件 魯科版選修3.ppt

第40講分子結(jié)構與性質(zhì) 1 了解共價鍵的形成 極性 類型 鍵和 鍵 了解配位鍵的含義 2 能用鍵能 鍵長 鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì) 3 了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型 sp sp2 sp3 4 能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或離子的立體構型 5 了解范德華力的含義及對物質(zhì)性質(zhì)的影響 6 了解氫鍵的含義 能列舉含有氫鍵的物質(zhì) 并能解釋氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 考點一 考點二 考點三 探究高考 提升考能 考點一共價鍵 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子 2 在任何情況下 都是 鍵比 鍵強度大 3 在所有分子中都存在化學鍵 4 分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關 5 s s 鍵與s p 鍵的電子云形狀對稱性相同 6 鍵能單獨形成 而 鍵一定不能單獨形成 1 返回 2 3 題號 7 鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn) 鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn) 8 碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍 9 鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和 10 所有的共價鍵都有方向性 1 返回 2 3 題號 2 鍵的鍵能為946kJ mol 1 N N鍵的鍵能為193kJ mol 1 則一個 鍵的平均鍵能為 說明N2中 鍵比 鍵穩(wěn)定 填 或 376 5kJ mol 1 返回 2 3 題號 1 根據(jù)表中有關數(shù)據(jù) 你能推斷出影響共價鍵鍵長的因素主要有哪些 其影響的結(jié)果怎樣 2 通常 鍵能越 共價鍵越 由該鍵構成的分子越穩(wěn)定 3 試根據(jù)下表回答問題 某些共價鍵的鍵長數(shù)據(jù)如下所示 答案 1 原子半徑 原子間形成共用電子對數(shù)目 形成相同數(shù)目的共用電子對 原子半徑越小 共價鍵的鍵長越短 原子半徑相同 形成共用電子對數(shù)目越多 鍵長越短 穩(wěn)定 大 題組一共價鍵類型的判斷1 在下列物質(zhì)中 HCl N2 NH3 Na2O2 H2O2 NH4Cl NaOH Ar CO2 C2H4 1 只存在非極性鍵的分子是 既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是 只存在極性鍵的分子是 2 只存在單鍵的分子是 存在三鍵的分子是 只存在雙鍵的分子是 既存在單鍵又存在雙鍵的分子是 1 返回 2 5 3 4 題號 3 只存在 鍵的分子是 既存在 鍵又存在 鍵的分子是 4 不存在化學鍵的是 5 既存在離子鍵又存在極性鍵的是 既存在離子鍵又存在非極性鍵的是 1 返回 2 5 3 4 題號 判斷共價鍵類型的方法 2 由物質(zhì)的結(jié)構式判斷 通過物質(zhì)的結(jié)構式可以快速有效地判斷共價鍵的種類及數(shù)目 共價單鍵全為 鍵 雙鍵中有一個 鍵和一個 鍵 三鍵中有一個 鍵和兩個 鍵 1 鍵與 鍵的判斷 1 由軌道重疊方式判斷 頭碰頭 重疊為 鍵 肩并肩 重疊為 鍵 3 由成鍵軌道類型判斷 s軌道形成的共價鍵全部是 鍵 雜化軌道形成的共價鍵全部為 鍵 1 返回 2 5 3 4 題號 2 極性鍵與非極性鍵的判斷看形成共價鍵的兩原子 不同種元素的原子之間形成的是極性共價鍵 同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵 1 返回 2 5 3 4 題號 題組二鍵參數(shù)的判斷與應用 2 下列說法中正確的是 A 分子的鍵長越長 鍵能越高 分子越穩(wěn)定B 元素周期表中的第 A族 除H外 和第 A族元素的原子間不能形成共價鍵C 水分子可表示為H O H 分子的鍵角為180 D H O鍵鍵能為462 8kJ mol 1 即18克H2O分解成H2和O2時 消耗能量為2 462 8kJ B 1 返回 2 5 3 4 題號 3 結(jié)合事實判斷CO和N2相對更活潑的是 試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對更活潑的原因 解析 由斷開CO分子的第一個化學鍵所需要的能量 1071 9 798 9 273 0 kJ mol 1 比斷開N2分子的第一個化學鍵所需要的能量 941 7 418 4 523 3 kJ mol 1 小 可知CO相對更活潑 答案 斷開CO分子的第一個化學鍵所需要的能量 273 0kJ mol 1 比斷開N2分子的第一個化學鍵所需要的能量 523 3kJ mol 1 小 CO 1 返回 2 5 3 4 題號 鍵長 鍵能決定了共價鍵的穩(wěn)定性 鍵長 鍵角決定了分子的空間構型 一般來說 知道了多原子分子中的鍵角和鍵長等數(shù)據(jù) 就可確定該分子的空間幾何構型 1 返回 2 5 3 4 題號 題組三等電子體及其應用 解析 只要原子個數(shù)和最外層電子數(shù)相等的兩種微粒 即為等電子體 A 1 返回 2 5 3 4 題號 5 原子數(shù)相同 電子總數(shù)相同的分子 互稱為等電子體 等電子體的結(jié)構相似 物理性質(zhì)相近 1 根據(jù)上述原理 僅由第二周期元素組成的共價分子中 互為等電子體的是 和 和 2 此后 等電子原理又有所發(fā)展 例如 由短周期元素組成的微粒 只要其原子數(shù)相同 各原子最外層電子數(shù)之和相同 也可互稱為等電子體 它們也具有相似的結(jié)構特征 在短周期元素組成的物質(zhì)中 與NO2 互為等電子體的分子有 SO2O3 N2 CO N2OCO2 1 返回 2 5 3 4 題號 1 僅由第二周期元素組成的共價分子中 即C N O F組成的共價分子 如N2與CO均為14個電子 N2O與CO2均為22個電子 2 依題意 只要原子數(shù)相同 各原子最外層電子數(shù)之和相同 即可互稱為等電子體 NO2 為三原子粒子 各原子最外層電子數(shù)之和為5 6 2 1 18 SO2 O3均為三原子粒子 各原子最外層電子數(shù)之和為6 3 18 1 返回 2 5 3 4 題號 常見的等電子體匯總 1 返回 2 5 3 4 題號 考點二分子的立體結(jié)構 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 雜化軌道只用于形成 鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對 2 分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵 則該分子一定為正四面體結(jié)構 3 NH3分子為三角錐形 N原子發(fā)生sp2雜化 4 只要分子構型為平面三角形 中心原子均為sp2雜化 5 中心原子是sp雜化的 其分子構型不一定為直線形 6 價層電子對互斥理論中 鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù) 1 返回 2 3 題號 2 填表 0sp3正四面體 1sp3三角錐形 2sp3角形或V形 1 返回 2 3 題號 3 1 用結(jié)構簡式標出銀氨絡離子 四氨合銅離子中的配位鍵 2 已知H2O NH3 CH4三種分子中 鍵角由大到小的順序是CH4 NH3 H2O 請分析可能的原因 1 返回 2 3 題號 題組一價層電子對數(shù)的計算 1 計算下列分子中心原子的價層電子對數(shù) 解析 3 3 4 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號 價層電子對數(shù)的計算方法 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號 題組二VSEPR模型和分子 離子 立體構型與中心原子雜化類型的確定 134四面體形三角錐形sp3 224四面體形V形sp3 123平面三角形V形sp2 033平面三角形平面三角形sp2 044正四面體形正四面體形sp3 022直線形直線形sp 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號 044正四面體形四面體形sp3 033平面三角形平面三角形sp2 033平面三角形平面三角形sp2 314四面體形直線形sp3 134四面體形三角錐形sp3 134四面體形三角錐形sp3 044正四面體形正四面體形sp3 022直線形直線形sp 033平面形平面形sp2 033平面形平面六邊形sp2 033平面形平面六邊形sp2 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號 題組三價層電子對互斥理論 雜化軌道理論的綜合考查3 下列分子所含原子中 既有sp3雜化 又有sp2雜化的是 A 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號 4 2017 葫蘆島五校聯(lián)考 氮的最高價氧化物為無色晶體 它由兩種離子構成 已知其陰離子構型為平面三角形 則其陽離子的構型和陽離子中氮的雜化方式為 A 直線形sp雜化B V形sp2雜化C 三角錐形sp3雜化D 平面三角形sp2雜化 解析 氮的最高價氧化物為N2O5 根據(jù)N元素的化合價為 5和原子組成 可知陰離子為NO3 陽離子為NO2 NO2 中N原子形成了2個 鍵 孤電子對數(shù)目為0 所以雜化類型為sp 陽離子的構型為直線形 故A項正確 A 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號 五方法 判斷分子中心原子的雜化類型 1 根據(jù)雜化軌道的空間分布構型判斷 若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形 則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化 若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形 則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化 若雜化軌道在空間的分布呈直線形 則分子的中心原子發(fā)生sp雜化 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號 2 根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109 5 則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化 若雜化軌道之間的夾角為120 則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化 若雜化軌道之間的夾角為180 則分子的中心原子發(fā)生sp雜化 3 根據(jù)等電子原理進行判斷如CO2是直線形分子 CNS N3 與CO2是等電子體 所以分子構型均為直線形 中心原子均采用sp雜化 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號 4 根據(jù)中心原子的電子對數(shù)判斷如中心原子的電子對數(shù)為4 是sp3雜化 為3是sp2雜化 為2是sp雜化 5 根據(jù)分子或離子中有無 鍵及 鍵數(shù)目判斷如沒有 鍵為sp3雜化 含一個 鍵為sp2雜化 含二個 鍵為sp雜化 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號 題組四配位鍵和配合物5 下列粒子中存在配位鍵的是 H3O B OH 4 CH3COO NH3 CH4A B C D A 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號 6 F K 和Fe3 三種離子組成的化合物K3FeF6 其中化學鍵的類型有 該化合物中存在一個復雜離子 該離子的化學式為 配位體是 解析 由化合物K3FeF6 知它是一種離子化合物 其中的化學鍵有離子鍵和配位鍵 復雜離子為 FeF6 3 配位體是F FeF6 3 離子鍵 配位鍵 F 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號 7 配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn) 取CoCl3 6NH3 黃色 CoCl3 5NH3 紫紅色 CoCl3 4NH3 綠色 和CoCl3 4NH3 紫色 四種化合物各1mol 分別溶于水 加入足量硝酸銀溶液 立即產(chǎn)生氯化銀 沉淀的量分別為3mol 2mol 1mol和1mol 1 請根據(jù)實驗事實用配合物的形式寫出它們的化學式 CoCl3 6NH3 CoCl3 5NH3 CoCl3 4NH3 綠色和紫色 2 后兩種物質(zhì)組成相同而顏色不同的原因是 3 上述配合物中 中心離子的配位數(shù)都是 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號 解析 由題意知 四種絡合物中的自由Cl 分別為3 2 1 1 則它們的化學式分別為 Co NH3 6 Cl3 Co NH3 5Cl Cl2 Co NH3 4Cl2 Cl 最后兩種應互為同分異構體 答案 1 Co NH3 6 Cl3 Co NH3 5Cl Cl2 Co NH3 4Cl2 Cl 2 它們互為同分異構體 3 6 1 返回 2 5 3 4 6 7 題號 考點三分子間作用力與分子的性質(zhì) 返回 1 判斷正誤 正確的打 錯誤的打 1 可燃冰 CH4 8H2O 中甲烷分子與水分子間形成了氫鍵 2 乙醇分子和水分子間只存在范德華力 3 氫鍵具有方向性和飽和性 4 H2和O2之間存在氫鍵 5 H2O2分子間存在氫鍵 6 鹵素單質(zhì) 鹵素氫化物 鹵素碳化物 即CX4 的熔 沸點均隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大 7 氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔 沸點升高 8 極性分子中可能含有非極性鍵 9 H2O比H2S穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵 1 返回 2 3 題號 2 寫出HF水溶液中的所有氫鍵 答案 F H OF H FO H FO H O 1 返回 2 3 題號 對羥基苯甲酸 分子內(nèi) 1 返回 2 3 題號 題組一分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響1 若不斷地升高溫度 實現(xiàn) 雪花 水 水蒸氣 氧氣和氫氣 的變化 在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是 A 氫鍵 氫鍵和分子間作用力 極性鍵B 氫鍵 氫鍵 非極性鍵C 氫鍵 極性鍵 分子間作用力D 分子間作用力 氫鍵 非極性鍵 A 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 答案 1 NH3分子間能形成氫鍵 2 O H鍵 氫鍵 范德華力 形成分子內(nèi)氫鍵 使物質(zhì)沸點降低而形成分子間氫鍵 使物質(zhì)沸點升高 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 3 按要求回答下列問題 1 HCHO分子的立體構型為 形 它加成產(chǎn)物的熔 沸點比CH4的熔 沸點高 其主要原因是 須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì) 2 S位于周期表中 族 該族元素氫化物中 H2Te比H2S沸點高的原因是 H2O比H2Te沸點高的原因是 兩者均為分子晶體 H2O分子中存在氫鍵 平面三角 加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵 A 兩者均為分子晶體且結(jié)構相似 H2Te相對分子質(zhì)量比H2S大 分子間作用力更強 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 3 有一類組成最簡單的有機硅化合物叫硅烷 硅烷的沸點與相對分子質(zhì)量的關系如圖所示 呈現(xiàn)這種變化的原因是 4 氨是一種易液化的氣體 請簡述其易液化的原因 硅烷為分子晶體 隨相對分子質(zhì)量增大 分子間作用力增強 熔沸點升高 氨分子間存在氫鍵 分子間作用力大 因而易液化 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 5 硫的氫化物在乙醇中的溶解度小于氧的氫化物的原因是 6 納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑 其催化的一個實例如下圖所示 化合物乙的沸點明顯高于化合物甲 主要原因是 答案 5 H2O與乙醇分子間形成氫鍵 6 化合物乙分子間形成氫鍵 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 題組二判斷分子的極性4 NH3分子的空間構型是三角錐形 而不是正三角形的平面結(jié)構 能充分說明此種現(xiàn)象的理由是 NH3是極性分子 分子內(nèi)3個N H鍵的鍵長相等 3個鍵角都等于107 分子內(nèi)3個N H鍵的鍵長相等 鍵角相等 NH3分子內(nèi)3個N H鍵的鍵長相等 3個鍵角都等于120 A B C D A 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 解析 H2O分子中O H鍵為極性鍵 兩個O H鍵之間的夾角約為105 整個分子的電荷分布不對稱 是極性分子 A錯 Cl2是雙原子單質(zhì)分子 Cl Cl鍵是非極性鍵 是含非極性鍵的非極性分子 B錯 NH3分子中N H鍵是極性鍵 分子構型是三角錐形 N原子位于頂端 電荷分布不對稱 是極性分子 C錯 CCl4分子中C Cl鍵是極性鍵 分子構型呈正四面體形 C原子位于正四面體中心 四個Cl原子分別位于正四面體的四個頂點 電荷分布對稱 是非極性分子 D對 5 下列分子中 屬于含有極性鍵的非極性分子的是 A H2OB Cl2C NH3D CCl4 D 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 6 已知H和O可以形成H2O和H2O2兩種化合物 試根據(jù)有關信息完成下列問題 1 水是維持生命活動所必需的一種物質(zhì) 1mol冰中有 mol氫鍵 用球棍模型表示的水分子結(jié)構是 解析 在冰中 每個水分子與周圍的4個水分子形成4個氫鍵 按 均攤法 計算 相當于每個水分子有2個氫鍵 水分子為V形結(jié)構 2 B 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 解析 由H2O2的空間構型圖可知 H2O2是極性分子 分子內(nèi)既有極性鍵 又有非極性鍵 而CS2為非極性分子 根據(jù) 相似相溶 規(guī)律 H2O2難溶于CS2 答案 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 判斷分子極性的思維程序及方法 1 思維程序 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 2 分子的極性判斷方法 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 題組三無機含氧酸分子的酸性 7 S有兩種常見的含氧酸 較高價的酸性比較低價的酸性 理由是 S的正電性越高 導致S O H中O的電子向S偏移 因而在水分子的作用下 也就越容易電離出H 即酸性越強 強 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 8 判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構中含非羥基氧原子數(shù)越多 該含氧酸的酸性越強 如下表所示 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 簡式分別為 2 H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是 H3PO3 2NaOH Na2HPO3 2H2O H3AsO3 3NaOH Na3AsO3 3H2O 1 亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似 但它們的酸性差別很大 H3PO3是中強酸 H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性 由此可推出它們的結(jié)構 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 1 已知H3PO3為中強酸 H3AsO3為弱酸 依據(jù)題給信息可知H3PO3中含1個非羥基氧原子 H3AsO3中不含非羥基氧原子 2 與過量NaOH溶液反應的化學方程式的書寫 需得知H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸 從題給信息可知 含氧酸分子結(jié)構中含幾個羥基氫 則該酸為幾元酸 故H3PO3為二元酸 H3AsO3為三元酸 解析 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 同一種元素的含氧酸酸性規(guī)律 H2SO4與HNO3是強酸 其 OH上的H原子能夠完全電離成為H 含氧酸的H2SO3和HNO2是弱酸 即酸性強弱為H2SO3 H2SO4 HNO2 HNO3 其他的有變價的非金屬元素所形成的含氧酸也有類似情況 如酸性強弱HClO HClO2 HClO3 HClO4 不難得出 對于同一種元素的含氧酸來說 該元素的化合價越高 其含氧酸的酸性越強 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 返回 1 1 2017 全國卷 35 3 X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn) I3AsF6中存在I離子 I離子的幾何構型為 中心原子的雜化形式為 2 2017 全國卷 35 2 4 CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為 和 Mn NO3 2中的化學鍵除了 鍵外 還存在 離子鍵和 鍵 鍵 V形 sp3 spsp3 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 2 2017 全國卷 35 3 經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構 其局部結(jié)構如圖所示 1 從結(jié)構角度分析 R中兩種陽離子的相同之處為 不同之處為 填標號 A 中心原子的雜化軌道類型B 中心原子的價層電子對數(shù)C 立體結(jié)構D 共價鍵類型 ABDC 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 56 5 H3O O H N N5 NH4 N H N N5 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 答案 1 Ge的原子半徑大 原子間形成的 單鍵較長 p p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊 難以形成 鍵 2 GeCl4 GeBr4 GeI4的熔 沸點依次增高 原因是分子結(jié)構相似 分子量依次增大 分子間相互作用力逐漸增強 3 sp3共價鍵 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 4 2016 全國卷 37 2 硫酸鎳溶于氨水形成 Ni NH3 6 SO4藍色溶液 1 Ni NH3 6 SO4中陰離子的立體構型是 2 在 Ni NH3 6 2 中Ni2 與NH3之間形成的化學鍵稱為 提供孤電子對的成鍵原子是 3 氨的沸點 填 高于 或 低于 膦 PH3 原因是 氨是 分子 填 極性 或 非極性 中心原子的軌道雜化類型為 正四面體 配位鍵 N 高于 NH3分子間可形成氫鍵 極性 sp3 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 5 1 2016 全國卷 37 3 AsCl3分子的立體構型為 其中As的雜化軌道類型為 2 2014 全國卷 37 3 節(jié)選 乙醛中碳原子的雜化類型為 答案 1 三角錐形sp3 2 sp3sp2 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 6 2015 全國卷 37 2 3 1 碳在形成化合物時 其鍵型以共價鍵為主 原因是 2 CS2分子中 共價鍵的類型有 C原子的雜化軌道類型是 寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 答案 1 C有4個價電子且半徑小 難以通過得或失電子達到穩(wěn)定電子結(jié)構 2 鍵和 鍵spCO2 COS 或SCN OCN 等 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 7 2014 全國卷 37 3 節(jié)選 1mol乙醛分子中含有 鍵的數(shù)目為 乙酸的沸點明顯高于乙醛 其主要原因是 答案 6NACH3COOH存在分子間氫鍵 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 8 2013 福建理綜 31 3 4 節(jié)選 1 BF3與一定量的水形成 H2O 2 BF3晶體Q Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R 晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及 填序號 a 離子鍵b 共價鍵c 配位鍵d 金屬鍵e 氫鍵f 范德華力 2 已知苯酚 OH 具有弱酸性 其Ka 1 1 10 10 水楊酸第一級電離形成的離子COO OH能形成分子內(nèi)氫鍵 據(jù)此判斷 相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2 水楊酸 填 或 Ka 苯酚 其原因是 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 答案 1 ad 2 COO OH中形成分子內(nèi)氫鍵 使其更難電離出H 1 返回 2 5 3 4 6 7 8 題號 返回 本講結(jié)束 謝謝