高考化學(xué)第2章 元素與物質(zhì)世界 排查落實(shí)練四 氧化還原反應(yīng) 魯科版

排查落實(shí)練四氧化還原反應(yīng)內(nèi)容索引一、氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷二、氧化還原反應(yīng)方程式書寫正誤判斷三、推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。其中氧化反應(yīng)是指物質(zhì)失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)，還原反應(yīng)是指物質(zhì)得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)( )2.置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和生成，化合價(jià)發(fā)生了變化( )3.復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化( )4.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化( )氧化還原反應(yīng)概念正誤判斷1 1答案5.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化( )6.氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時(shí)本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；還原劑具有還原性，反應(yīng)時(shí)本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)( )7.在濃度相差不大的溶液中，一種氧化劑和幾種還原劑反應(yīng)時(shí)將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)；同理一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)( )8.元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性，如 ；同理，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)還原性，如S2；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，如Fe2、SO2( )答案9.根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱時(shí)，還原性：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物( )10.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被還原( )11.失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)( )12.金屬元素被還原，不一定得到金屬單質(zhì)( )13.含氧酸的價(jià)態(tài)越高，氧化性一定越強(qiáng)( )14.在原電池中，作負(fù)極的金屬一定比作正極的金屬活潑( )15.不容易得到電子的物質(zhì)，肯定容易失去電子( )答案返回1.向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClO( )2.SO2通入NaClO溶液中：SO2ClOH2O= Cl2H( )3.鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe2H=Fe2H2( )4. 4H= MnO22H2O( )5.少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=2ClI2( )6.向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2O( )7.Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O( )氧化還原反應(yīng)方程式書寫正誤判斷2 2答案8.FeS溶于稀HNO3中：FeS2H=Fe2H2S( )9.將磁性氧化鐵溶于稀HNO3：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O( )10.將FeCl2溶液與稀HNO3混合：Fe24H NO=Fe3NO2H2O( )11.用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性： 6H5H2O2=2Mn25O28H2O( )12.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe6H =Fe33NO23H2O( )答案返回1.實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦和過量的固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮溶液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。試回答：(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是。(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是。推導(dǎo)型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫3 3答案(3)KMnO4能與熱的稀硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)，生成Mn2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。答案2.將適量的SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，請寫出該過程中的離子方程式。、答案3.研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應(yīng)制備，在反應(yīng)中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質(zhì)的量之比為13，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。解析解析FeSO4被氧化成Na2FeO4,1 mol FeSO4失去4 mol e，設(shè)3 mol Na2O2中被氧化的氧為x mol，依據(jù)電子守恒得：4x6x，x1，即生成 mol O2，反應(yīng)方程式為FeSO43Na2O2=Na2FeO4 O2Na2ONa2SO4，即：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2。答案答案2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2解析答案4.某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4和一種未知物x。已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol e生成x，則x的化學(xué)式： _，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析解析根據(jù)電子守恒得：0.2(5x)1，x0，所以KBrO3被還原成Br2。在該氧化還原反應(yīng)中，KBrO3是氧化劑，其還原產(chǎn)物為Br2，AsH3為還原劑，其氧化產(chǎn)物為H3AsO4，H2SO4作為反應(yīng)物提供酸性環(huán)境，根據(jù)化合價(jià)升降相等即可配平。4H2SO45AsH38KBrO3=Br2解析答案5H3AsO44Br24K2SO44H2O5.已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H2SO4，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。解析解析Fe2被氧化成Fe3，因?yàn)镕e2過量，所以ClO的還原產(chǎn)物只能是Cl，而不是Cl2，因?yàn)镕e2和Cl2不能共存。2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O解析答案6.溶解在水中的O2在堿性條件下可以將Mn2氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_，而I可以將MnO(OH)2還原成Mn2，I被氧化成I2，該反應(yīng)的離子方程式為_。7.NaClO可以將MnSO4氧化成MnO2沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2OMn2ClOH2O=MnO22HCl答案8.尖晶石型錳酸鋰(LiMn2O4)是一種環(huán)保綠色能源新型材料。實(shí)驗(yàn)室通過下列方法制?。簩nO2和Li2CO3按41的物質(zhì)的量比配料，球磨35小時(shí)，然后升溫至600750 ，保溫24小時(shí)，自然冷卻到室溫得產(chǎn)品，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。解析解析因?yàn)镸nO2為氧化劑，失電子的只能為2價(jià)的氧離子，設(shè)生成O2為x mol，則4(43.5)4x，x 。解析答案9.聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，聯(lián)氨可以用尿素CO(NH2)2為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。解析解析在CO(NH2)2中，N元素的化合價(jià)為3價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，NaClO中Cl元素的化合價(jià)為1價(jià)，它應(yīng)該被還原成Cl，所以另一種鈉鹽為NaCl，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等即可配平。解析答案返回