中考化學(xué)真題分類匯編 1 物質(zhì)的構(gòu)成和變化 考點(diǎn)7 化學(xué)計(jì)算 2質(zhì)量守恒試題.doc

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化學(xué)計(jì)算 （18涼山州）19．實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試后留下混有少量食鹽的小蘇打（NaHCO3）樣品?，F(xiàn)稱取樣品10克，加入某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸90克，至充分反應(yīng)不再有氣泡產(chǎn)生為止，稱得剩余溶液質(zhì)量為96.04克。求： （1）生成氣體的質(zhì)量； （2）樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （xx?曲靖） 現(xiàn)有18.8g氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，將其放入燒杯中，再加入127g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為137g。（溫馨提示：化學(xué)反應(yīng)方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑） 請計(jì)算并回答下列問題： （1）反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是多少？ （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （xx?綏化） 某樣品由氧化銅和銅組成。取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，過濾，所得濾液質(zhì)量為100.0g。 （1）所取樣品中銅的質(zhì)量為 。 （2）從反應(yīng)后所得的100.0g濾液中取出10.0g溶液，將其稀釋為10%的溶液，需要加水多少克？ （18仙桃）58．小強(qiáng)稱取一定量NaOH固體于燒杯中，觀察其在空氣中的潮解與變質(zhì)情況，一段時(shí)間后，稱得固體質(zhì)量為15.0g。然后向該燒杯中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，過一會后觀察到燒杯中有氣泡冒出，當(dāng)燒杯中不再冒出氣泡時(shí)，所滴加稀鹽酸的質(zhì)量是200.0g，此時(shí)稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為213.9g。請回答： （1）燒杯中冒出的氣體的質(zhì)量是 g。 （2）小強(qiáng)根據(jù)NaOH固體表面潮濕及加入稀鹽酸有氣泡冒出的現(xiàn)象，判斷NaOH固體潮解并已變質(zhì)。NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為 。求變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程） 與 調(diào)節(jié)作用密不可分。 （18桂林）30、將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中，加熱。待完全反應(yīng)后，將試管冷卻、稱量。試管內(nèi)固體物質(zhì)為15.2g。計(jì)算： （1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為_______g。 （2）列式計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 （18德州）25．（8分）向盛有10 g純堿樣品（含有少量氯化鈉）的燒杯中加入稀鹽酸。加入80 g稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為86.7 g。 （l）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 g； （2）求該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。 （18雅安）19．（本題共7分）某學(xué)習(xí)小組測定某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì)）中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾得到176.7g溶液。（可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng)，過濾后濾液的損失忽略不計(jì)） （1）充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_______g； （2）該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%） （18長沙）48.小英同學(xué)用某鐵合金樣品做了如下實(shí)驗(yàn)：稱量11.4g樣品，放入質(zhì)量為40g的燒杯中，再往燒杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。反應(yīng)完畢后稱量，燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為251g。求： (1)反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為__________g； (2)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。