新人教版九上化學(xué)《離子》導(dǎo)學(xué)案

4.3離子目標(biāo)要求：1、初步了解原子核外電子的分層排布。、2、了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法；3、認(rèn)識(shí)并能畫(huà)出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：核外電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。方法導(dǎo)航；1知識(shí)回顧：填寫(xiě)空白：(1)原子是由：和；構(gòu)成的，原子核又是由：和構(gòu)成的。(2)鈉、鎂屬于什么元素：；氯元素是什么元素：2自主學(xué)習(xí)、合作交流：(1)仔細(xì)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答：元素原子核外電子排布有什么特點(diǎn)：；以碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為例：說(shuō)明每一部分所代表的意義；(2)認(rèn)真觀察表格44,窟原子最外層電子數(shù)是：二；這是一種結(jié)構(gòu)；鈉、鎂原子最外層電子數(shù)為：、；與4相比：(大、小)。氯原子最外層電子數(shù)為：；與4相比：(大、小)。一般來(lái)說(shuō)：金屬元素易(得、失)電子；非金屬元素易電子。使整個(gè)原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。叫離子，電荷數(shù)寫(xiě)在元素符號(hào)的右上角符號(hào)在后，數(shù)字在前。如：鎂離子(MgW)。(3)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：；3嘗試練習(xí)：(1)原子核外電子是：排布的。最少的有層；最多的有：層。最外層電子數(shù)最多不超過(guò)：個(gè)，(只有一層的最多不超過(guò)2個(gè))。(2)原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層具有：個(gè)電子，(僅一層為2個(gè))的結(jié)構(gòu)(3)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是()A核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，B核外電子數(shù)，C電子層數(shù)，D最外層電子數(shù)。疑難感悟、合作探討：(1)什么是電子層：；原子核外電子運(yùn)動(dòng)有沒(méi)有固定的軌道？為什么?(2)模仿畫(huà)出：鈉、氧、硫、窟，并完成下列表格的填寫(xiě):兀素的分類(lèi)最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體兀素金屬兀系非金屬兀素由上表可知：元素的化學(xué)性質(zhì)，主要決定于：；(3),什么是離子：；試寫(xiě)出：三種陽(yáng)離子：；三種陰離子:(4)在鎂離子中(2MgW)有兩個(gè)數(shù)字2,它們分別代表什么意義?(5)仔細(xì)填寫(xiě)：原子、離子、的區(qū)別與聯(lián)系表格:粒子種類(lèi)原子陽(yáng)離子陰離子粒子-結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)區(qū)別粒子電性個(gè)JPr如鈉原子、硫原鈉離子、鎂離子氯離子、氫氧根子離于聯(lián)系陽(yáng)離了匚二1原子1K1陰離子自我價(jià)測(cè)：1、用數(shù)字和符號(hào)表示：（1）兩個(gè)鈉離子：，（2）三個(gè)鋁原子：；（3）氫氧根離子:（4）二氧化硫分子：。2、畫(huà)出：氧原子、鎂離子、鋁離子、氟離子原子結(jié)構(gòu)示意圖：并比較其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A化學(xué)變化中分子可以分成原子，B化學(xué)變化中原子不能再分，C化學(xué)變化中離子不能再分，D離子不能構(gòu)成物質(zhì)。4、關(guān)于MgW、Mg兩種粒子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A它們不屬于同種元素，B它們屬于同種元素，C它們的質(zhì)子數(shù)都相同，D它們的電子數(shù)相等。