《新人教版九上化學(xué)《離子》導(dǎo)學(xué)案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新人教版九上化學(xué)《離子》導(dǎo)學(xué)案（2頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、4.3離子目標(biāo)要求：1、初步了解原子核外電子的分層排布。、2、了解原子結(jié)構(gòu)的表示方法；3、認(rèn)識并能畫出118號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。4、了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。學(xué)習(xí)重點：核外電子排布與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。方法導(dǎo)航；1知識回顧：填寫空白：(1)原子是由：和；構(gòu)成的，原子核又是由：和構(gòu)成的。(2)鈉、鎂屬于什么元素：；氯元素是什么元素：2自主學(xué)習(xí)、合作交流：(1)仔細觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，回答：元素原子核外電子排布有什么特點：；以碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為例：說明每一部分所代表的意義；(2)認(rèn)真觀察表格44,窟原子最外層電子數(shù)是：二；這是一種結(jié)構(gòu)；鈉、鎂原子最外層電子數(shù)為：、；與4相比：(大、小
2、)。氯原子最外層電子數(shù)為：；與4相比：(大、小)。一般來說：金屬元素易(得、失)電子；非金屬元素易電子。使整個原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。叫離子，電荷數(shù)寫在元素符號的右上角符號在后，數(shù)字在前。如：鎂離子(MgW)。(3)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：；3嘗試練習(xí)：(1)原子核外電子是：排布的。最少的有層；最多的有：層。最外層電子數(shù)最多不超過：個，(只有一層的最多不超過2個)。(2)原子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層具有：個電子，(僅一層為2個)的結(jié)構(gòu)(3)與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是()A核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，B核外電子數(shù)，C電子層數(shù)，D最外層電子數(shù)。疑難感悟、合作探討：(1)什么是電子層：；原子核外電子運動有沒有固定的軌道？為什
3、么?(2)模仿畫出：鈉、氧、硫、窟，并完成下列表格的填寫:兀素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)稀有氣體兀素金屬兀系非金屬兀素由上表可知：元素的化學(xué)性質(zhì)，主要決定于：；(3),什么是離子：；試寫出：三種陽離子：；三種陰離子:(4)在鎂離子中(2MgW)有兩個數(shù)字2,它們分別代表什么意義?(5)仔細填寫：原子、離子、的區(qū)別與聯(lián)系表格:粒子種類原子陽離子陰離子粒子-結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)區(qū)別粒子電性個JPr如鈉原子、硫原鈉離子、鎂離子氯離子、氫氧根子離于聯(lián)系陽離了匚二1原子1K1陰離子自我價測：1、用數(shù)字和符號表示：（1）兩個鈉離子：，（2）三個鋁原子：；（3）氫氧根離子:（4）二氧化硫分子：。2、畫出：氧原子、鎂離子、鋁離子、氟離子原子結(jié)構(gòu)示意圖：并比較其結(jié)構(gòu)特點：3、下列說法錯誤的是（）A化學(xué)變化中分子可以分成原子，B化學(xué)變化中原子不能再分，C化學(xué)變化中離子不能再分，D離子不能構(gòu)成物質(zhì)。4、關(guān)于MgW、Mg兩種粒子的說法中錯誤的是（）A它們不屬于同種元素，B它們屬于同種元素，C它們的質(zhì)子數(shù)都相同，D它們的電子數(shù)相等。
新人教版九上化學(xué)《離子》導(dǎo)學(xué)案
