高考化學(xué) 第四章 第四節(jié) 氮及其重要化合物課件 新人教版

《高考化學(xué) 第四章 第四節(jié) 氮及其重要化合物課件 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué) 第四章 第四節(jié) 氮及其重要化合物課件 新人教版（77頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第四節(jié)氮及其重要化合物一、氮的單質(zhì)及其氧化物一、氮的單質(zhì)及其氧化物1.1.氮在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化氮在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化(1)(1)氮元素的存在與氮的固定氮元素的存在與氮的固定: :(2)(2)氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì): :無色無味氣體無色無味氣體, ,密度比空氣略小密度比空氣略小, ,難溶于水。難溶于水。(3)(3)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì): :與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng):_:_導(dǎo)致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮。導(dǎo)致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮。與氫氣反應(yīng)與氫氣反應(yīng):_:_。( (工業(yè)合成氨反應(yīng)原理工業(yè)合成氨反應(yīng)原理) )N N2 2+O+O2 2 2NO2NO放電或高溫放電

2、或高溫=N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3高溫、高壓催化劑2.2.氮的氧化物氮的氧化物(1)(1)氮有多種價態(tài)的氧化物氮有多種價態(tài)的氧化物, ,如如_、_、_、_、N N2 2O O3 3、N N2 2O O5 5等等, ,其中屬于酸性氧化物的是其中屬于酸性氧化物的是_。(2)NO(2)NO和和NONO2 2的比較的比較: :N N2 2O ONONONONO2 2N N2 2O O4 4N N2 2O O3 3、 N N2 2O O5 5NONONONO2 2顏色顏色_毒性毒性_溶解性溶解性_與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)_無色無色紅棕色紅棕色有毒有毒有毒有毒不溶于水不溶于水易溶于

3、水易溶于水2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2NONONONO2 2與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)_對人對人體、體、環(huán)境環(huán)境的影的影響響與血紅蛋白結(jié)合與血紅蛋白結(jié)合, ,使人中使人中毒毒轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成NONO2 2形成酸雨、光形成酸雨、光化學(xué)煙霧化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧形成酸雨、光化學(xué)煙霧3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO二、氨、銨鹽二、氨、銨鹽1.1.氨的物理性質(zhì)氨的物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體無色有刺激性氣味的氣體, ,密度比空氣小密度比空氣小, ,易液化易液化, ,極易溶于極易溶于水水(1700)(1700)。2.2.氨的化學(xué)性質(zhì)氨

4、的化學(xué)性質(zhì)(1)(1)還原性還原性: :與氧氣反應(yīng)與氧氣反應(yīng):_:_。(2)(2)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng): :與氯化氫反應(yīng)與氯化氫反應(yīng): :_現(xiàn)象現(xiàn)象:_:_。應(yīng)用應(yīng)用: :用于用于NHNH3 3與揮發(fā)性酸的互相檢驗(yàn)。與揮發(fā)性酸的互相檢驗(yàn)。產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O催化劑催化劑=(3)(3)與水反應(yīng)與水反應(yīng):_,:_,_氨的水溶液叫氨水氨的水溶液叫氨水, ,呈弱堿性。呈弱堿性。3.3.氨的實(shí)驗(yàn)室制法氨的實(shí)驗(yàn)室制法_。3232NHH ONH H O324NH H ONHOH24232

5、Ca(OH)2NH ClCaCl2NH2H O =4.4.氨的用途氨的用途化工原料化工原料, ,用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素用于制硝酸、銨鹽、純堿、尿素, ,用作制冷劑。用作制冷劑。5.5.銨鹽銨鹽(1)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì): :都是無色或白色晶體都是無色或白色晶體, ,易溶于水。易溶于水。(2)(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): :不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性: :a.NHa.NH4 4ClCl受熱分解受熱分解:_,:_,b.NHb.NH4 4HCOHCO3 3受熱分解受熱分解: :_。=NHNH4 4Cl NHCl NH3 3+HCl+HCl=NHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2

6、+H+H2 2O O與堿反應(yīng)：與堿反應(yīng)：銨鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式：銨鹽與堿溶液反應(yīng)的離子方程式：a.a.在稀溶液中不加熱：在稀溶液中不加熱：_，b.b.加熱時或濃溶液：加熱時或濃溶液：_。(3) (3) 的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：4NH432NHOHNH H O432NHOHNHH O =變藍(lán)變藍(lán)三、硝酸三、硝酸1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì)硝酸是硝酸是_色、易揮發(fā)的液體色、易揮發(fā)的液體, ,有有_氣味氣味, ,與水以任意比與水以任意比例混溶。例混溶。2.2.化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)(1)(1)不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性: :反應(yīng)反應(yīng):4HNO:4HNO3 3 2H2H2 2O+4NOO+4NO2 2+O+O2 2。市售濃

7、硝酸呈黃色的原因是：市售濃硝酸呈黃色的原因是：_。硝酸保存在硝酸保存在_試劑瓶中試劑瓶中, ,置于冷暗處置于冷暗處, ,不能用橡膠塞。不能用橡膠塞。刺激性刺激性無無硝酸分解生成的硝酸分解生成的NONO2 2溶解在溶解在硝酸里硝酸里或光照或光照 =棕色棕色(2)(2)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性: :硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性硝酸無論濃、稀都有強(qiáng)氧化性, ,而且濃度越大而且濃度越大氧化性越強(qiáng)。氧化性越強(qiáng)。與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng): :稀硝酸與銅反應(yīng)稀硝酸與銅反應(yīng): :_,_,濃硝酸與銅反應(yīng)濃硝酸與銅反應(yīng): :_。3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+

8、2NO+4H+2NO+4H2 2O OCu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng): :如濃硝酸與如濃硝酸與C C的反應(yīng)為的反應(yīng)為:_:_。與還原性化合物反應(yīng)與還原性化合物反應(yīng): :硝酸可氧化硝酸可氧化H H2 2S S、SOSO2 2、NaNa2 2SOSO3 3、HIHI、FeFe2+2+等還原性物質(zhì)。等還原性物質(zhì)。如稀硝酸與如稀硝酸與FeSOFeSO4 4溶液反應(yīng)的離子方程式為溶液反應(yīng)的離子方程式為_。(3)(3)與有機(jī)物反應(yīng)與有機(jī)物反應(yīng): :硝化反應(yīng)硝化反應(yīng)( (與與C

9、C6 6H H6 6反應(yīng)反應(yīng)):):_。顏色反應(yīng)顏色反應(yīng): :蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。3222C4HNO ()CO4NO2H O 濃=23323Fe4HNO =3FeNO2H O 濃硫酸C C6 6H H6 6+HNO+HNO3 3 C C6 6H H5 5NONO2 2+H+H2 2O O3.3.用途用途化工原料化工原料, ,用于制化肥、染料、炸藥等。用于制化肥、染料、炸藥等。四、人類活動對氮的循環(huán)和環(huán)境的影響四、人類活動對氮的循環(huán)和環(huán)境的影響1.1.含氮物質(zhì)的來源及其危害含氮物質(zhì)的來源及其危害形成酸雨形成酸雨產(chǎn)生溫室氣體產(chǎn)生溫室氣體光化學(xué)煙霧光化學(xué)煙霧_富營養(yǎng)化

10、富營養(yǎng)化2.2.減少人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響措施減少人類活動對氮循環(huán)和環(huán)境的影響措施(1)(1)開發(fā)新能源開發(fā)新能源, ,減少化石燃料的燃燒。減少化石燃料的燃燒。(2)(2)保護(hù)森林保護(hù)森林, ,植樹綠化。植樹綠化。【思考辨析【思考辨析】1.1.根據(jù)氮在元素周期表中的位置推知氮?dú)馐且环N活潑的非金屬根據(jù)氮在元素周期表中的位置推知氮?dú)馐且环N活潑的非金屬單質(zhì)。單質(zhì)。( )( )【分析【分析】物質(zhì)的性質(zhì)不僅與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與分子的構(gòu)成物質(zhì)的性質(zhì)不僅與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與分子的構(gòu)成有關(guān)；氮元素雖然是活潑非金屬，但氮?dú)夥肿又械挠嘘P(guān)；氮元素雖然是活潑非金屬，但氮?dú)夥肿又械腘NNN鍵，鍵，鍵能很大，分子結(jié)

11、構(gòu)穩(wěn)定，故分子很穩(wěn)定。鍵能很大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，故分子很穩(wěn)定。2.NO2.NO2 2能使?jié)駶櫟牡矸勰苁節(jié)駶櫟牡矸跭IKI試紙變藍(lán)。試紙變藍(lán)。( )( )【分析【分析】NONO2 2具有氧化性具有氧化性, ,可氧化可氧化KIKI生成碘使淀粉變藍(lán)。生成碘使淀粉變藍(lán)。3.3.氨氣液化即得到氨水。氨氣液化即得到氨水。( )( )【分析【分析】氨氣液化只是由氣態(tài)變成液態(tài)氨氣液化只是由氣態(tài)變成液態(tài), ,氨氣和液氨都是只氨氣和液氨都是只含有氨分子含有氨分子, ,是純凈物。而氨水是氨氣的水溶液是純凈物。而氨水是氨氣的水溶液, ,氨水中含有氨水中含有H H2 2O O、NHNH3 3、NHNH3 3H H2 2O

12、 O、 、OHOH- -等微粒等微粒, ,是混合物。是混合物。4NH4.4.消除久置濃硝酸的黃色可通入氧氣。消除久置濃硝酸的黃色可通入氧氣。( )( )【分析【分析】硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱會發(fā)生分解硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱會發(fā)生分解, ,生生成的成的NONO2 2溶于濃硝酸所致溶于濃硝酸所致, ,通入通入O O2 2( (或空氣或空氣),),使其發(fā)生反應(yīng)使其發(fā)生反應(yīng)4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3。5.5.鋁和鐵在濃硝酸中鋁和鐵在濃硝酸中“鈍化鈍化”是物理變化。是物理變化。( )( )【分析【分析】是化學(xué)變化是化學(xué)變化, ,鈍化是在

13、鐵、鋁的表面形成一層致密的鈍化是在鐵、鋁的表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜氧化物保護(hù)膜, ,阻止了金屬與硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)。阻止了金屬與硝酸的進(jìn)一步反應(yīng)。6.(20116.(2011天津高考天津高考) )無色溶液中滴加稀無色溶液中滴加稀NaOHNaOH溶液溶液, ,將潤濕的紅將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口色石蕊試紙置于試管口, ,試紙不變藍(lán)試紙不變藍(lán), ,結(jié)論是原溶液中無結(jié)論是原溶液中無 。 ( )( )【分析【分析】因?yàn)榘睔庠谒腥芙舛群艽笠驗(yàn)榘睔庠谒腥芙舛群艽? ,不加熱時生成的氨氣不加熱時生成的氨氣不一定逸出不一定逸出, ,試紙也不一定變藍(lán)。試紙也不一定變藍(lán)。4NH考點(diǎn)考點(diǎn) 1 1 氨氣的

14、實(shí)驗(yàn)室制法氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.1.加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物(1)(1)反應(yīng)原理反應(yīng)原理:2NH:2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 2NH2NH3 3+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O(2)(2)裝置裝置:“:“固體固體+ +固體固體 氣體氣體”( (與用與用KClOKClO3 3和和MnOMnO2 2或用或用KMnOKMnO4 4制制O O2 2的裝置相同的裝置相同) )。= (3)(3)干燥干燥: :用堿石灰用堿石灰(NaOH(NaOH和和CaOCaO固體的混合物固體的混合物) )。(4)(4)驗(yàn)滿方法驗(yàn)滿方法: :將濕潤的紅色石

15、蕊試紙置于試管口將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口, ,試紙變藍(lán)試紙變藍(lán); ;將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口, ,有白煙產(chǎn)生。有白煙產(chǎn)生。(5)(5)收集收集: :用向下排空氣法收集用向下排空氣法收集, ,收集時收集時, ,一般在管口塞一團(tuán)棉花一般在管口塞一團(tuán)棉花球球, ,可減小可減小NHNH3 3與空氣的對流速度與空氣的對流速度, ,收集到純凈的收集到純凈的NHNH3 3。2.2.加熱濃氨水加熱濃氨水(1)(1)反應(yīng)原理反應(yīng)原理:NH:NH3 3H H2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O(2)(2)裝置裝置( (如圖如圖1):1):=3.3.濃氨水中加入

16、固態(tài)堿性物質(zhì)濃氨水中加入固態(tài)堿性物質(zhì)(1)(1)反應(yīng)原理反應(yīng)原理: :濃氨水中存在以下平衡濃氨水中存在以下平衡: : 加入固態(tài)堿性物質(zhì)加入固態(tài)堿性物質(zhì)( (如如CaOCaO、NaOHNaOH、堿石灰等、堿石灰等),),使平衡逆向移動使平衡逆向移動, ,同時反應(yīng)放熱同時反應(yīng)放熱, ,促進(jìn)促進(jìn)NHNH3 3H H2 2O O的分解。的分解。(2)(2)裝置裝置( (如圖如圖2)2)3232NHH ONH H O4NHOH ,【高考警示【高考警示】氨氣實(shí)驗(yàn)室制法的注意事項(xiàng)氨氣實(shí)驗(yàn)室制法的注意事項(xiàng)(1)(1)實(shí)驗(yàn)室用固體銨鹽與堿共熱制實(shí)驗(yàn)室用固體銨鹽與堿共熱制NHNH3 3時時, ,不能使用不能使用N

17、HNH4 4HCOHCO3 3、NHNH4 4NONO3 3及及NaOHNaOH固體固體, ,因?yàn)橐驗(yàn)镹HNH4 4HCOHCO3 3受熱分解產(chǎn)生受熱分解產(chǎn)生COCO2 2, ,使制得的使制得的NHNH3 3不純不純;NH;NH4 4NONO3 3受熱時易發(fā)生爆炸受熱時易發(fā)生爆炸;NaOH;NaOH容易吸水結(jié)塊容易吸水結(jié)塊, ,不利于不利于NHNH3 3的產(chǎn)生和逸出的產(chǎn)生和逸出, ,且加熱條件下且加熱條件下NaOHNaOH容易腐蝕玻璃。容易腐蝕玻璃。(2)(2)干燥氨氣時不能選用酸性干燥劑干燥氨氣時不能選用酸性干燥劑, ,如濃硫酸、如濃硫酸、P P2 2O O5 5等等, ,也不能也不能選用無

18、水選用無水CaClCaCl2 2, ,因?yàn)樗鼈兙芘c因?yàn)樗鼈兙芘cNHNH3 3發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng), ,通常選用堿石灰。通常選用堿石灰。(3)(3)吸收氨氣吸收氨氣( (或或HClHCl) )時要注意防止倒吸。時要注意防止倒吸。可用于吸收氨氣可用于吸收氨氣( (或或HClHCl) )并能防倒吸的常用裝置為并能防倒吸的常用裝置為: :【典例【典例1 1】(2013(2013紅橋區(qū)模擬紅橋區(qū)模擬) )某化學(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)郴瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氮的化合物的性質(zhì)探究氮的化合物的性質(zhì), ,裝置如下圖所示裝置如下圖所示, ,其中裝置其中裝置A(A(未畫出未畫出) )為氣體發(fā)生裝置。為氣體發(fā)生裝

19、置。A A中所用的固體試劑要從下列物質(zhì)中選取中所用的固體試劑要從下列物質(zhì)中選取: :a.NHa.NH4 4HCOHCO3 3b.NHb.NH4 4ClClc.Ca(OH)c.Ca(OH)2 2 d.NaOH d.NaOH檢查裝置的氣密性后檢查裝置的氣密性后, ,先將先將C C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱, ,再將再將A A處產(chǎn)處產(chǎn)生的氣體通過裝置生的氣體通過裝置B,B,片刻后撤去片刻后撤去C C處的酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象處的酒精燈。部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下如下: :鉑絲繼續(xù)保持紅熱鉑絲繼續(xù)保持紅熱,F,F處的銅片逐漸溶解。處的銅片逐漸溶解。(1)(1)實(shí)驗(yàn)室在制取裝置實(shí)驗(yàn)室在制取裝置A A中

20、的氣體時中的氣體時, ,若只選用一種試劑若只選用一種試劑, ,該試劑該試劑是是_(_(填代表備選試劑的字母填代表備選試劑的字母););此時裝置此時裝置A A中主要用到中主要用到的玻璃儀器有的玻璃儀器有_(_(填名稱填名稱) )。(2)(2)裝置裝置C C中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為_,_,裝置裝置E E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)(3)假設(shè)假設(shè)A A、B B中的藥品充足中的藥品充足, ,裝置裝置F F中可以觀察到的現(xiàn)象是中可以觀察到的現(xiàn)象是 。(4)(4)指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮指導(dǎo)老師從安全與環(huán)保角度考慮, ,指出該套裝置

21、中有兩處指出該套裝置中有兩處明顯的缺陷明顯的缺陷, ,請你提出修改建議請你提出修改建議:_:_【解題指南【解題指南】解答本題要注意以下解答本題要注意以下3 3點(diǎn)點(diǎn): :(1)(1)裝置裝置C C中發(fā)生的反應(yīng)是中發(fā)生的反應(yīng)是NHNH3 3的催化氧化反應(yīng)的催化氧化反應(yīng), ,則裝置則裝置A A、B B的作的作用是提供用是提供NHNH3 3和和O O2 2。(2)(2)有易溶于水的氣體生成要考慮防倒吸。有易溶于水的氣體生成要考慮防倒吸。(3)(3)有毒氣體要有尾氣吸收裝置。有毒氣體要有尾氣吸收裝置?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)裝置裝置A A中既要產(chǎn)生中既要產(chǎn)生NHNH3 3, ,也要產(chǎn)生能與也要產(chǎn)生能與

22、NaNa2 2O O2 2反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生O O2 2的物質(zhì)的物質(zhì), ,故制備裝置故制備裝置A A中氣體的試劑為中氣體的試劑為NHNH4 4HCOHCO3 3固體固體,NH,NH4 4HCOHCO3 3受受熱分解產(chǎn)生熱分解產(chǎn)生NHNH3 3、COCO2 2、H H2 2O,O,所以需要的主要玻璃儀器是試管、所以需要的主要玻璃儀器是試管、酒精燈及導(dǎo)管。酒精燈及導(dǎo)管。(2)(2)裝置裝置C C中發(fā)生的是中發(fā)生的是NHNH3 3的催化氧化反應(yīng)的催化氧化反應(yīng):4NH:4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O。在此過程中。在此過程中, ,部分部分NHNH3 3沒有被氧化沒有被

23、氧化, ,導(dǎo)致進(jìn)入裝置導(dǎo)致進(jìn)入裝置D D的的氣體中含有少量氣體中含有少量NHNH3 3, ,所以裝置所以裝置E E中的濃硫酸用于吸收多余的中的濃硫酸用于吸收多余的NHNH3 3: :2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4。催化劑催化劑=(3)NO(3)NO2 2氣體進(jìn)入裝置氣體進(jìn)入裝置F F后后, ,會與會與H H2 2O O反應(yīng)生成反應(yīng)生成HNOHNO3 3和和NO,CuNO,Cu與稀硝與稀硝酸反應(yīng)生成酸反應(yīng)生成Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和NO,NONO,NO很容易被氧化很容易被氧化, ,所以在裝置所以在裝置F F的上部的

24、上部可以看到紅棕色氣體。可以看到紅棕色氣體。(4)(4)由于由于NONO2 2易與易與H H2 2O O發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng), ,導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)降低出現(xiàn)倒吸現(xiàn)導(dǎo)致體系的壓強(qiáng)降低出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象象, ,所以應(yīng)在裝置所以應(yīng)在裝置E E、F F之間增加一個防倒吸的裝置。裝置之間增加一個防倒吸的裝置。裝置F F的導(dǎo)的導(dǎo)管直接與大氣相連管直接與大氣相連, ,有毒的有毒的NONO2 2會逸入大氣中導(dǎo)致環(huán)境污染會逸入大氣中導(dǎo)致環(huán)境污染, ,所所以應(yīng)在裝置以應(yīng)在裝置F F的后面增加一個尾氣吸收裝置。的后面增加一個尾氣吸收裝置。答案答案: :(1)a(1)a試管、酒精燈、導(dǎo)管試管、酒精燈、導(dǎo)管( (不寫導(dǎo)管也行不寫導(dǎo)管

25、也行) )(2)4NH(2)4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O 2NHO 2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4(3)(3)銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氣泡銅片逐漸溶解并產(chǎn)生氣泡, ,溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液變?yōu)樗{(lán)色, ,在廣口瓶的上方在廣口瓶的上方可以看到紅棕色氣體可以看到紅棕色氣體(4)(4)在裝置在裝置E E、F F之間增加一個防倒吸裝置之間增加一個防倒吸裝置, ,在裝置在裝置F F后面增加一后面增加一個尾氣吸收裝置個尾氣吸收裝置催化劑催化劑=【變式訓(xùn)練【變式訓(xùn)練】(2012(2012上海高考上海高考) )實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的

26、氨氣實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置涉及下列裝置, ,其中正確的是其中正確的是( () )A.A.是氨氣發(fā)生裝置是氨氣發(fā)生裝置B.B.是氨氣發(fā)生裝置是氨氣發(fā)生裝置C.C.是氨氣吸收裝置是氨氣吸收裝置 D.D.是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置【解析【解析】選選B B。因?yàn)槁然@加熱時有假。因?yàn)槁然@加熱時有假“升華升華”現(xiàn)象現(xiàn)象, ,因此不能因此不能用氯化銨加熱制備氨氣用氯化銨加熱制備氨氣, ,錯誤錯誤; ;防倒吸裝置中漏斗口與液面接防倒吸裝置中漏斗口與液面接觸觸, ,但是不能沒入溶液中但是不能沒入溶液中, ,錯誤錯誤; ;用濃氨水和生石灰或者是氫用濃氨水和生石灰或者是氫氧化鈉溶液氧

27、化鈉溶液, ,可以用該裝置制備氨氣可以用該裝置制備氨氣, ,正確正確; ;試管口未放棉花試管口未放棉花球球, ,錯誤。錯誤?？键c(diǎn)考點(diǎn) 2 2 硝酸的強(qiáng)氧化性及應(yīng)用硝酸的強(qiáng)氧化性及應(yīng)用1.1.硝酸與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)硝酸與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)硝酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時非金屬單質(zhì)一般被氧化為最高價氧硝酸與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時非金屬單質(zhì)一般被氧化為最高價氧化物或其對應(yīng)的水化物化物或其對應(yīng)的水化物, ,硝酸只表現(xiàn)為氧化性硝酸只表現(xiàn)為氧化性, ,完全轉(zhuǎn)化為還完全轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物。原產(chǎn)物。如如C+4HNOC+4HNO3 3( (濃濃)=CO)=CO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H2 2O OS+6HNOS+6HN

28、O3 3( (濃濃)=H)=H2 2SOSO4 4+6NO+6NO2 2+2H+2H2 2O O2.2.硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律硝酸與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律(1)(1)硝酸與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣。硝酸與金屬反應(yīng)一般不產(chǎn)生氫氣。(2)(2)濃硝酸濃硝酸+ +金屬金屬硝酸鹽硝酸鹽+NO+NO2 2+H+H2 2O,O,稀硝酸稀硝酸+ +金屬金屬硝酸硝酸+NO+H+NO+H2 2O,O,稀硝酸也可能被還原為稀硝酸也可能被還原為N N2 2、N N2 2O O、NHNH3 3和和NHNH4 4NONO3 3等。等。(3)(3)硝酸與金屬反應(yīng)時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。硝酸與金屬反應(yīng)時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

29、。(4)(4)濃硝酸與銅反應(yīng)時濃硝酸與銅反應(yīng)時, ,若銅過量若銅過量, ,反應(yīng)開始時濃硝酸被還原為反應(yīng)開始時濃硝酸被還原為NONO2 2, ,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行但隨著反應(yīng)的進(jìn)行, ,硝酸變稀硝酸變稀, ,其還原產(chǎn)物變?yōu)槠溥€原產(chǎn)物變?yōu)镹ONO。(5)(5)鐵與稀硝酸反應(yīng)時鐵與稀硝酸反應(yīng)時, ,鐵過量鐵過量, ,氧化產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物為FeFe2+2+; ;鐵不足鐵不足, ,氧化氧化產(chǎn)物為產(chǎn)物為FeFe3+3+; ;二者的量在一定范圍內(nèi)二者的量在一定范圍內(nèi), ,可能生成可能生成FeFe2+2+和和FeFe3+3+的混的混合物。合物?！靖呖季尽靖呖季尽肯跛嵊袕?qiáng)氧化性硝酸有強(qiáng)氧化性, ,在具體應(yīng)用中要注

30、意如下幾個方面在具體應(yīng)用中要注意如下幾個方面: :(1)(1)濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色。濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色。(2)(2)硝酸能夠與幾乎所有的金屬反應(yīng)硝酸能夠與幾乎所有的金屬反應(yīng)( (除除AuAu、PtPt外外),),但不生成氫但不生成氫氣氣; ;與變價金屬反應(yīng)時與變價金屬反應(yīng)時, ,金屬能夠被氧化為最高價態(tài)。金屬能夠被氧化為最高價態(tài)。(3)(3)硝酸與具有還原性的弱酸鹽硝酸與具有還原性的弱酸鹽( (如如NaNa2 2SOSO3 3、NaINaI等等) )、堿性氧化、堿性氧化物、堿物、堿, ,以及其他還原劑反應(yīng)時以及其他還原劑反應(yīng)時, ,優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。優(yōu)先發(fā)生氧化還

31、原反應(yīng)。(4)(4)硝酸與其他非氧化性酸不同硝酸與其他非氧化性酸不同, ,硝酸還能夠與一些具有還原硝酸還能夠與一些具有還原性的弱酸性的弱酸( (如如H H2 2S S、HBrHBr、HIHI、H H2 2SOSO3 3等等) )、酸性氧化物、酸性氧化物( (如如SOSO2 2等等) )發(fā)生氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)(5)分析離子共存的問題時要注意隱含的硝酸分析離子共存的問題時要注意隱含的硝酸, ,即酸性條件的即酸性條件的硝酸鹽溶液硝酸鹽溶液,H,H+ +和和 共存時相當(dāng)于稀硝酸共存時相當(dāng)于稀硝酸, ,有較強(qiáng)的氧化性。有較強(qiáng)的氧化性。3NO【典例【典例2 2】(2013(2013寶雞

32、模擬寶雞模擬) )如圖是用濃硝酸、銅片、水等如圖是用濃硝酸、銅片、水等試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。試劑探究濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性并觀察還原產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。.濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)濃硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)將銅片置于具支試管的底部將銅片置于具支試管的底部, ,在分液漏斗中加入約在分液漏斗中加入約5 mL5 mL濃硝酸濃硝酸, ,往具支試管中放入約往具支試管中放入約2 mL2 mL濃硝酸濃硝酸, ,用排水法收集產(chǎn)生的氣體。用排水法收集產(chǎn)生的氣體。(1)(1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是實(shí)

33、驗(yàn)中觀察到能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是_。.稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)稀硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)(3)(3)上述反應(yīng)完成后上述反應(yīng)完成后, ,欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性欲進(jìn)一步證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性, ,緊接的簡便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是緊接的簡便、合理的實(shí)驗(yàn)操作是_。(4)(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NONO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_( (填填寫代號寫代號) )。A.cA.c中收集到無色氣體中收集到無色氣體B.cB.c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色C.bC.b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t

34、棕色【解題指南【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下解答本題應(yīng)注意以下2 2點(diǎn)點(diǎn): :(1)(1)濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性, ,為了證明其強(qiáng)氧化性為了證明其強(qiáng)氧化性, ,要對其要對其還原產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)。還原產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)。(2)(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述要規(guī)范準(zhǔn)確。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述要規(guī)范準(zhǔn)確。【解析【解析】.銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃) )=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O,O,實(shí)驗(yàn)中具支試管中溶液變藍(lán)實(shí)驗(yàn)中具支試管中溶液變藍(lán), ,且有且有紅棕色氣體產(chǎn)生。紅棕色氣體產(chǎn)

35、生。.向試管中加水將濃硝酸稀釋后向試管中加水將濃硝酸稀釋后, ,可以繼續(xù)進(jìn)行銅與稀硝酸反可以繼續(xù)進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)的實(shí)驗(yàn), ,這樣可以利用這樣可以利用CuCu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NONO2 2排出具支試排出具支試管中的空氣管中的空氣, ,有利于觀察銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。有利于觀察銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。答案答案: :.(1)Cu+4HNO.(1)Cu+4HNO3 3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O(2)(2)試管中溶液變藍(lán)試管中溶液變藍(lán), ,且有紅棕色氣體產(chǎn)生且有紅棕色氣體產(chǎn)生.(3).(3)向試管中加

36、水將濃硝酸稀釋向試管中加水將濃硝酸稀釋(4)C(4)C【互動探究【互動探究】利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)利用該裝置先進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn), ,再進(jìn)再進(jìn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)行銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn), ,其好處是什么其好處是什么? ?提示提示: :操作簡便、節(jié)約試劑。操作簡便、節(jié)約試劑?！緜溥x考點(diǎn)【備選考點(diǎn)】噴泉實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)1.1.噴泉形成的原理噴泉形成的原理容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差, ,在這種壓強(qiáng)差的作用下在這種壓強(qiáng)差的作用下, ,使液體通使液體通過尖嘴管噴涌。過尖嘴管噴涌。2.2.分類分類(1)(1)負(fù)壓型負(fù)壓型: :即接納噴起液體空間壓強(qiáng)低于大氣壓即接納噴

37、起液體空間壓強(qiáng)低于大氣壓, ,而待噴液體而待噴液體與大氣相通與大氣相通, ,通常是容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與通常是容器內(nèi)氣體極易溶于水或容器內(nèi)氣體易與溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(2)(2)正壓型正壓型: :即接納噴起液體的空間與大氣相通即接納噴起液體的空間與大氣相通, ,而待噴液體所而待噴液體所受壓強(qiáng)高于大氣壓受壓強(qiáng)高于大氣壓, ,通常是容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)通常是容器內(nèi)的液體由于受熱揮發(fā)( (如濃鹽如濃鹽酸、濃氨水、酒精等酸、濃氨水、酒精等) )或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或由于發(fā)生化學(xué)反應(yīng), ,容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣容器內(nèi)產(chǎn)生大量氣體。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等。

38、體。如噴霧器、人造噴泉、火山噴發(fā)等。 3.3.常見的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置常見的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置噴泉實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴噴泉實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)是形成壓強(qiáng)差而引發(fā)液體上噴, ,為此可設(shè)計(jì)多為此可設(shè)計(jì)多種不同的裝置和采用不同的操作種不同的裝置和采用不同的操作( (如使氣體溶于水、熱敷、生如使氣體溶于水、熱敷、生成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反應(yīng)等成氣體、發(fā)生氣體體積減小的反應(yīng)等) )來使噴泉產(chǎn)生。來使噴泉產(chǎn)生。裝置裝置:擠壓氣球擠壓氣球, ,即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中即可使少量的溶液沿導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶中, ,導(dǎo)致導(dǎo)致大量的大量的NHNH3 3溶解溶解, ,燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉。燒瓶內(nèi)形成負(fù)壓而產(chǎn)生噴泉

39、。裝置裝置:去掉了膠頭滴管。打開止水夾去掉了膠頭滴管。打開止水夾, ,用手用手( (或熱毛巾等或熱毛巾等) )捂熱捂熱燒瓶燒瓶, ,氨氣受熱膨脹氨氣受熱膨脹, ,使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸使氨氣通過導(dǎo)管與水接觸, ,即產(chǎn)生噴泉。即產(chǎn)生噴泉。( (開放性問題開放性問題, ,或用浸冰水的毛巾或用浸冰水的毛巾“冷敷冷敷”燒瓶燒瓶, ,使水進(jìn)入燒瓶使水進(jìn)入燒瓶, ,燒瓶內(nèi)氨氣溶于水燒瓶內(nèi)氨氣溶于水) )裝置裝置:在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)在錐形瓶中加入能產(chǎn)生氣體的物質(zhì), ,使錐形瓶內(nèi)氣體的使錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)明顯增大壓強(qiáng)明顯增大, ,將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。將液體壓入燒瓶而產(chǎn)生噴泉。裝置裝置:在水槽

40、中加入使水溫度升高的物質(zhì)在水槽中加入使水溫度升高的物質(zhì), ,致使錐形瓶內(nèi)酒精致使錐形瓶內(nèi)酒精因升溫而揮發(fā)因升溫而揮發(fā), ,錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生噴泉。裝置裝置:燒瓶中通入燒瓶中通入H H2 2S(S(或或SOSO2 2),),然后通入然后通入SOSO2 2( (或或H H2 2S),S),現(xiàn)象為有現(xiàn)象為有淡黃色粉末狀物質(zhì)生成淡黃色粉末狀物質(zhì)生成, ,燒瓶內(nèi)壁附有水珠燒瓶內(nèi)壁附有水珠,NaOH,NaOH溶液噴到燒瓶溶液噴到燒瓶內(nèi)。內(nèi)。裝置裝置:打開打開處的止水夾并向燒瓶中通入少量處的止水夾并向燒瓶中通入少量HClHCl氣體后關(guān)閉氣體后關(guān)閉止水夾止水夾, ,再打

41、開再打開處的止水夾。觀察到先產(chǎn)生白煙處的止水夾。觀察到先產(chǎn)生白煙, ,生成固體生成固體NHNH4 4Cl,Cl,燒瓶內(nèi)氣壓降低形成噴泉。燒瓶內(nèi)氣壓降低形成噴泉。裝置裝置:先擠壓膠頭滴管先擠壓膠頭滴管, ,再打開再打開a a、c c活塞活塞, ,然后打開然后打開b b活塞活塞, ,可可產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象。產(chǎn)生雙噴泉現(xiàn)象。【高考警示【高考警示】(1)(1)噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵: :盛氣體的燒瓶必須干燥盛氣體的燒瓶必須干燥; ;氣體要充滿燒瓶氣體要充滿燒瓶; ;燒瓶不能漏氣燒瓶不能漏氣( (實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性););所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體

42、快速反應(yīng)。所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應(yīng)。(2)(2)對于對于“負(fù)壓型噴泉負(fù)壓型噴泉”只要?dú)怏w易溶于吸收劑只要?dú)怏w易溶于吸收劑, ,均可做噴泉實(shí)均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。吸收劑可以是水驗(yàn)。吸收劑可以是水, ,也可以是酸液、堿液等。也可以是酸液、堿液等。【典例【典例1 1】利用如圖所示的裝置利用如圖所示的裝置, ,可以驗(yàn)證可以驗(yàn)證NHNH3 3和和HClHCl的有關(guān)性質(zhì)。的有關(guān)性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)前a a、b b、c c活塞均關(guān)閉。活塞均關(guān)閉。(1)(1)若要在燒瓶若要在燒瓶中產(chǎn)生中產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)象現(xiàn)象, ,燒瓶燒瓶中不產(chǎn)生中不產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)象現(xiàn)象, ,其操作方法是其操作方法是_。(2

43、)(2)若先打開若先打開a a、c c活塞活塞, ,再擠壓膠頭滴管再擠壓膠頭滴管, ,在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是象是_。(3)(3)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān), ,在燒瓶在燒瓶中產(chǎn)生中產(chǎn)生“噴噴泉泉”現(xiàn)象現(xiàn)象, ,燒瓶燒瓶中不產(chǎn)生中不產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)象現(xiàn)象, ,其操作方法是其操作方法是_?！窘馕觥窘馕觥咳粢跓咳粢跓恐挟a(chǎn)生中產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)象現(xiàn)象, ,燒瓶燒瓶中不產(chǎn)生中不產(chǎn)生“噴泉噴泉”現(xiàn)象現(xiàn)象, ,先打開先打開a a、b b活塞活塞, ,再擠壓膠頭滴管再擠壓膠頭滴管( (或先擠壓膠或先擠壓膠頭滴管頭滴管, ,再打開再打開a a

44、、b b活塞活塞) )。若先打開。若先打開a a、c c活塞活塞, ,再擠壓膠頭滴再擠壓膠頭滴管管, ,則在則在中中NHNH3 3被水吸收被水吸收, ,形成負(fù)壓形成負(fù)壓,中中HClHCl進(jìn)入進(jìn)入中中,HCl,HCl和和NHNH3 3反應(yīng)生成固體反應(yīng)生成固體NHNH4 4Cl,Cl,生成白煙。要在燒瓶生成白煙。要在燒瓶中形成噴泉中形成噴泉, ,就就要形成負(fù)壓要形成負(fù)壓, ,先打開先打開a a、c c活塞活塞, ,再擠壓膠頭滴管。再擠壓膠頭滴管。 答案答案: :(1)(1)先打開先打開a a、b b活塞活塞, ,再擠壓膠頭滴管再擠壓膠頭滴管( (或先擠壓膠頭滴管或先擠壓膠頭滴管, ,再打開再打開a

45、 a、b b活塞活塞) )(2)(2)燒瓶燒瓶導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙導(dǎo)管口處產(chǎn)生白煙(3)(3)先打開先打開a a、c c活塞活塞, ,再擠壓膠頭滴管再擠壓膠頭滴管( (或先打開或先打開a a活塞活塞, ,擠壓膠擠壓膠頭滴管頭滴管, ,再打開再打開c c活塞活塞),),片刻后片刻后, ,關(guān)閉關(guān)閉a,a,然后打開然后打開b b活塞活塞【典例【典例2 2】噴泉是一種常見的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象噴泉是一種常見的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象, ,其產(chǎn)生原因是存在壓其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。強(qiáng)差。(1)(1)圖圖為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體燥氣體, ,膠頭滴管及燒杯中分別盛有

46、液體。下列組合中不可能膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是形成噴泉的是( (填編號字母填編號字母) )。A.HClA.HCl和和H H2 2O O B.ClB.Cl2 2和和H H2 2O OC.NHC.NH3 3和和H H2 2O O D.CO D.CO2 2和和NaOHNaOH溶液溶液(2)(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法, ,并設(shè)計(jì)了圖并設(shè)計(jì)了圖所示的所示的裝置。在圖裝置。在圖的錐形瓶中的錐形瓶中, ,分別加入足量下列物質(zhì)分別加入足量下列物質(zhì), ,反應(yīng)后可能反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是產(chǎn)生噴泉的是。A.CaCOA.CaCO3 3和稀硫

47、酸和稀硫酸B.NHB.NH4 4HCOHCO3 3與稀鹽酸與稀鹽酸C.ZnC.Zn與稀鹽酸與稀鹽酸(3)(3)在圖在圖錐形瓶外放一水槽錐形瓶外放一水槽, ,錐形瓶中加入酒精錐形瓶中加入酒精, ,水槽中加入水槽中加入冷水后冷水后, ,再加入足量的下列物質(zhì)再加入足量的下列物質(zhì), ,結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是入的物質(zhì)可以是( (填編號字母填編號字母) ) 。A.A.濃硫酸濃硫酸 B.B.食鹽食鹽C.C.硝酸銨硝酸銨 D.D.硫酸銅硫酸銅加入該物質(zhì)能產(chǎn)生噴泉的原因是加入該物質(zhì)能產(chǎn)生噴泉的原因是_。(4)(4)比較圖比較圖和和的兩套裝置的兩套裝置, ,從產(chǎn)生噴泉的

48、原理分析從產(chǎn)生噴泉的原理分析, ,二者的二者的不同點(diǎn)是不同點(diǎn)是_?！窘馕觥窘馕觥繃娙男纬蓮脑砩戏治鲇腥缦聝煞N情形噴泉的形成從原理上分析有如下兩種情形: :(1)(1)讓燒瓶中讓燒瓶中( (如圖如圖)收集的氣體大量溶于水或讓氣體與接觸收集的氣體大量溶于水或讓氣體與接觸到的溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)到的溶液中的溶質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng), ,引起燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)急劇引起燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)急劇降低。在外界大氣壓作用下降低。在外界大氣壓作用下, ,燒杯中的液體迅速通過帶有尖嘴燒杯中的液體迅速通過帶有尖嘴的玻璃管流入燒瓶的玻璃管流入燒瓶, ,形成噴泉。形成噴泉。(2)(2)將錐形瓶將錐形瓶( (如圖如圖)設(shè)計(jì)成一

49、個密閉容器設(shè)計(jì)成一個密閉容器, ,通過該密閉容器中通過該密閉容器中液體的揮發(fā)或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體液體的揮發(fā)或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體, ,使該密閉容器中氣使該密閉容器中氣壓迅速升高壓迅速升高, ,將密閉容器中的液體壓入燒瓶將密閉容器中的液體壓入燒瓶( (去底去底) )形成噴泉。形成噴泉。像人造噴泉、噴霧器噴霧均是利用了這種原理。中學(xué)階段像人造噴泉、噴霧器噴霧均是利用了這種原理。中學(xué)階段, ,在在水中能形成噴泉現(xiàn)象常見的有水中能形成噴泉現(xiàn)象常見的有NHNH3 3、HClHCl、HBrHBr、HIHI、SOSO2 2等溶解等溶解度大的氣體度大的氣體;CO;CO2 2、H H2 2S S等在水

50、中溶解度不大的氣體不能形成噴泉等在水中溶解度不大的氣體不能形成噴泉, ,但若將水改成但若將水改成NaOHNaOH溶液溶液, ,這些氣體在堿性溶液中溶解度顯著增這些氣體在堿性溶液中溶解度顯著增大大, ,從而形成噴泉。從而形成噴泉。答案答案: :(1)B(1)B(2)B(2)B、C C(3)A(3)A濃硫酸溶于水放熱濃硫酸溶于水放熱, ,溫度升高溫度升高, ,酒精揮發(fā)酒精揮發(fā), ,錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大增大(4)(4)圖圖裝置利用了減小燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)裝置利用了減小燒瓶內(nèi)壓強(qiáng), ,圖圖裝置利用了增大錐形裝置利用了增大錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)瓶內(nèi)壓強(qiáng)1.1.德國人弗里茨德國人弗里茨哈伯由于發(fā)明了合成氨的方法而獲

51、得諾貝爾哈伯由于發(fā)明了合成氨的方法而獲得諾貝爾化學(xué)獎化學(xué)獎, ,他的發(fā)明大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量同時也提高了硝酸、他的發(fā)明大大提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量同時也提高了硝酸、炸藥的產(chǎn)量。下列說法中正確的是炸藥的產(chǎn)量。下列說法中正確的是( () )A.A.氨氣遇到濃鹽酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙氨氣遇到濃鹽酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白煙B.B.氨水顯酸性氨水顯酸性C.NC.N2 2和和H H2 2在點(diǎn)燃或光照條件下可合成氨在點(diǎn)燃或光照條件下可合成氨D.D.由氨制取硝酸過程中由氨制取硝酸過程中, ,氮元素被還原氮元素被還原【解析【解析】選選A A。A A項(xiàng)產(chǎn)生的白煙是氯化銨項(xiàng)產(chǎn)生的白煙是氯化銨, ,正確正確; ;氨水顯堿性氨水顯

52、堿性,B,B錯錯誤誤;N;N2 2和和H H2 2在高溫、高壓和催化劑的作用下可合成氨在高溫、高壓和催化劑的作用下可合成氨,C,C錯誤錯誤; ;由由氨制取硝酸過程中氨制取硝酸過程中, ,氮元素化合價升高氮元素化合價升高, ,被氧化被氧化,D,D錯誤。錯誤。2.(20132.(2013湘潭模擬湘潭模擬)NH)NH3 3是一種重要的化工原料是一種重要的化工原料, ,可以制備一系可以制備一系列物質(zhì)列物質(zhì)( (如圖如圖) )。下列有關(guān)表述正確的是。下列有關(guān)表述正確的是( () )A.NHA.NH4 4ClCl和和NaHCONaHCO3 3都是常用的化肥都是常用的化肥B.NHB.NH4 4ClCl、HN

53、OHNO3 3和和NaNa2 2COCO3 3受熱時都易分解受熱時都易分解C.NHC.NH3 3和和NONO2 2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可以水解【解析【解析】選選C C。NaHCONaHCO3 3不能做化肥不能做化肥,A,A不正確不正確;Na;Na2 2COCO3 3受熱不分受熱不分解解,B,B不正確不正確;NaCl;NaCl不水解不水解,D,D不正確。不正確。3.3.為了促進(jìn)社會可持續(xù)發(fā)展為了促進(jìn)社會可持續(xù)發(fā)展, ,化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對環(huán)境化工生產(chǎn)過程應(yīng)盡量減少對環(huán)境的副作用。的副作用?！熬G

54、色化學(xué)綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會提出的一個新概念是當(dāng)今社會提出的一個新概念, ,它要它要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此, ,由單質(zhì)由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”要求要求的是的是( () )A.CuA.Cu Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2B.Cu CuOB.Cu CuO Cu(NO Cu(NO3 3) )2 2C.Cu CuOC.Cu CuO Cu(OH) Cu(OH)2 2 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2D.CuD.Cu CuSO CuSO4 4 Cu(

55、NOCu(NO3 3) )2 23HNO 3HNO 3HNO 2O2O2H O24H SO ()濃32Ba NO 【解析【解析】選選B B。本題主要考查。本題主要考查“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”知識。綠色化學(xué)要知識。綠色化學(xué)要求盡可能地利用原料并保證生產(chǎn)過程無污染。求盡可能地利用原料并保證生產(chǎn)過程無污染。A A和和D D中中, ,銅與硝銅與硝酸或濃硫酸反應(yīng)都會有污染物生成酸或濃硫酸反應(yīng)都會有污染物生成, ,不符合不符合“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”的思的思想想;C;C中將中將CuOCuO再轉(zhuǎn)化為再轉(zhuǎn)化為Cu(OH)Cu(OH)2 2, ,在技術(shù)上難以實(shí)現(xiàn)在技術(shù)上難以實(shí)現(xiàn), ,且增加了步且增加了步驟驟, ,不符合

56、不符合“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”中經(jīng)濟(jì)性的要求。中經(jīng)濟(jì)性的要求。4.4.某稀硝酸中某稀硝酸中, ,加入加入5.6 g5.6 g鐵粉充分反應(yīng)后鐵粉充分反應(yīng)后, ,鐵粉全部溶解鐵粉全部溶解, ,放出放出NONO氣體氣體, ,溶液質(zhì)量增加溶液質(zhì)量增加3.2 g,3.2 g,所得溶液中所得溶液中FeFe2+2+、FeFe3+3+的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量之比為之比為( () )A.11A.11B.21B.21C.32C.32D.41D.41【解析【解析】選選C C。由質(zhì)量守恒。由質(zhì)量守恒, ,可確定可確定NONO的質(zhì)量為的質(zhì)量為2.4 g,2.4 g,物質(zhì)的量物質(zhì)的量為為0.08 mol,0.08 mol,轉(zhuǎn)移電

57、子數(shù)為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.24 mol0.24 mol。FeFe為為0.1 mol,0.1 mol,失去電子失去電子0.24 mol,Fe0.24 mol,Fe轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為FeFe2+2+、FeFe3+3+, ,則其物質(zhì)的量之比為則其物質(zhì)的量之比為3232。5.5.工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸, ,其過程包括氨的催化氧化其過程包括氨的催化氧化( (催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng)) )、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請回答下列問題氮生成硝酸。請回答下列問題: :(1)(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為氨催化氧化的化學(xué)方程式為 ;

58、;(2)(2)原料氣中空氣必須過量原料氣中空氣必須過量, ,其主要原因是其主要原因是_;_;(3)(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是_;_;(4)(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng), ,其化學(xué)方程式為其化學(xué)方程式為, ,為了提高水對二氧化氮的吸收率為了提高水對二氧化氮的吸收率, ,可采可采取的措施為取的措施為( (答答2 2項(xiàng)項(xiàng)) )?！窘馕觥窘馕觥?1)4NH(1)4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O(2)(2)根據(jù)平衡原理根據(jù)平衡原理, ,增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度, ,平衡向正反

59、應(yīng)方向移動平衡向正反應(yīng)方向移動, ,以提高原料的轉(zhuǎn)化率以提高原料的轉(zhuǎn)化率; ;(3)(3)這是為了增大鉑銠合金的表面積這是為了增大鉑銠合金的表面積, ,使接觸面積增大使接觸面積增大, ,提升催提升催化的效果化的效果; ;(4)(4)為了提高吸收率為了提高吸收率, ,可根據(jù)溶解過程放熱采用降溫處理可根據(jù)溶解過程放熱采用降溫處理, ,且氣且氣體的吸收可用加壓的方式。體的吸收可用加壓的方式。催化劑催化劑=答案答案: :(1)4NH(1)4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H4NO+6H2 2O O(2)(2)提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率(3)(3)增大單位質(zhì)

60、量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積(4)3NO(4)3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO加壓、降溫加壓、降溫催化劑催化劑=1.(20121.(2012福建高考福建高考) )下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NHNH4 4ClCl反應(yīng)生成反應(yīng)生成NHNH3 3的是的是( () )A.A.二氧化氮二氧化氮 B.B.鈉鈉C.C.硫酸鎂硫酸鎂 D.D.二氧化硅二氧化硅【解析【解析】選選B B。鈉和水反應(yīng)生成。鈉和水反應(yīng)生成NaOHNaOH和和H H2 2,NaOH,NaOH和和NHNH4 4ClCl反應(yīng)生反應(yīng)生成

61、成NHNH3 3, ,反應(yīng)的化學(xué)方程式依次是反應(yīng)的化學(xué)方程式依次是:2Na+2H:2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2、NHNH4 4Cl+NaOH NHCl+NaOH NH3 3+H+H2 2O+NaClO+NaCl。=2.2.下列離子方程式或說法正確的是下列離子方程式或說法正確的是( )( )A.(2011A.(2011江蘇高考江蘇高考)NO)NO2 2與水反應(yīng)：與水反應(yīng)：B.(2011B.(2011江蘇高考江蘇高考)1.0 molL)1.0 molL-1-1的的HNOHNO3 3溶液中溶液中H H+ +、FeFe2+2+、ClCl- -、 大量共存大量共存C.(2

62、011C.(2011新課標(biāo)全國卷新課標(biāo)全國卷)FeS)FeS溶于稀硝酸：溶于稀硝酸：D.(2011D.(2011廣東高考廣東高考) )能在水溶液中大量共存的一組離子是能在水溶液中大量共存的一組離子是2233NOH O2NONO2H24SO22FeS2HFeH S43NHOHClHCO、【解析【解析】選選A A。B B項(xiàng)中項(xiàng)中HNOHNO3 3氧化氧化FeFe2+2+不能大量共存；不能大量共存；C C項(xiàng)中項(xiàng)中FeSFeS被被HNOHNO3 3氧化，得不到氧化，得不到FeFe2+2+和和H H2 2S S。在堿性溶液中。在堿性溶液中與與OHOH- -結(jié)合分別形成結(jié)合分別形成NHNH3 3H H2

63、2O O和和 ，因此，因此D D也不正確。也不正確。43NHHCO、23CO3.(20113.(2011山東高考節(jié)選山東高考節(jié)選) )研究研究NONO2 2、SOSO2 2、COCO等大氣污染氣體等大氣污染氣體的處理具有重要意義。的處理具有重要意義。NONO2 2可用水吸收可用水吸收, ,相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。利用反應(yīng)利用反應(yīng)6NO6NO2 2+8NH+8NH3 3 7N7N2 2+12H+12H2 2O O也可處理也可處理NONO2 2。當(dāng)轉(zhuǎn)移。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2 mol1.2 mol電子時電子時, ,消耗的消耗的NONO2 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是L L。加熱加熱

64、催化劑催化劑【解析【解析】NONO2 2溶于水生成溶于水生成NONO和硝酸和硝酸, ,反應(yīng)的方程式是反應(yīng)的方程式是3NO3NO2 2+H+H2 2O O=NO+2HNO=NO+2HNO3 3; ;在反應(yīng)在反應(yīng)6NO6NO2 2+8NH+8NH3 3 7N7N2 2+12H+12H2 2O O中中NONO2 2作氧作氧化劑化劑, ,化合價由反應(yīng)前的化合價由反應(yīng)前的+4+4價降低到反應(yīng)后價降低到反應(yīng)后0 0價價, ,因此當(dāng)反應(yīng)中因此當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移1.2 mol1.2 mol電子時電子時, ,消耗消耗NONO2 2的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為 =0.3 mol,=0.3 mol,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

65、所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.3 mol0.3 mol22.4 L22.4 Lmolmol-1-1=6.72 L=6.72 L。答案答案: :3NO3NO2 2+H+H2 2O=NO+2HNOO=NO+2HNO3 3 6.726.72加熱加熱催化劑催化劑1.2 mol4【反思提升【反思提升】氮元素為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容氮元素為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容, ,在近幾年的高考試在近幾年的高考試卷中所占比例較大。其主要內(nèi)容有氨氣制法的分析與判斷、氮卷中所占比例較大。其主要內(nèi)容有氨氣制法的分析與判斷、氮的氧化物與環(huán)境的關(guān)系、硝酸特性及硝酸的性質(zhì)分析與計(jì)算等。的氧化物與環(huán)境的關(guān)系、硝酸特性及硝酸的性質(zhì)分析與計(jì)算等。此類試題中的常規(guī)題此類試題中的常規(guī)題, ,其解法有過量分析、守恒分析、方程式其解法有過量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工業(yè)生產(chǎn)中的用量比較等。此類試題中的信息題的合并分析、工業(yè)生產(chǎn)中的用量比較等。此類試題中的信息題, ,其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。