高考化學(xué)第1章 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 魯科版

第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積1.了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算?？季V要求考點(diǎn)一考點(diǎn)二考點(diǎn)三探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有 的物理量，單位為 。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012 kg 中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為 ，單位為 。一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)12C6.021023mol1知識(shí)梳理1 1答案2.摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是 。公式：M 。(2)數(shù)值：以 為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的 。單位物質(zhì)的量gmol1gmol1相對(duì)分子(原子)質(zhì)量答案易錯(cuò)警示摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)(1)摩爾質(zhì)量的單位是gmol1或kgmol1，相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個(gè)物理量。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以gmol1作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量。(2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如H2SO4和H3PO4(98 gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100 gmol1)；CO、N2、C2H4(28 gmol1)。1.阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023是否相同？答案答案不相同。6.021023是個(gè)純數(shù)值，沒(méi)有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.021023。答案深度思考2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目()(2)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子()(3)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧()(4)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g()(5)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等()(6)1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1()(7)氖氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量()(8)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍()(9)1 mol H3PO4與1 mol H2SO4的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同()答案題組一有關(guān)分子題組一有關(guān)分子( (或特定組合或特定組合) )中微粒數(shù)的計(jì)算中微粒數(shù)的計(jì)算1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水0.5NA個(gè)HCl分子25.6 g SO2氣體0.2 mol氨氣2 mol氦氣6.021023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開(kāi)。解題探究2 2答案2.計(jì)算或判斷下列電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含 mol ，Al3的物質(zhì)的量_(填“”、“”或“”)0.8 mol。解析解析n( )3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中Al3水解，故Al3的物質(zhì)的量小于0.8 mol。(2)1 L 0.1 molL1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH) (填“大于”“小于”或“等于”,下同) 0.1 mol，n(CH3COO) 0.1 mol。1.2小于小于解析答案3.某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()該氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 m g該氯原子的物質(zhì)的量為 mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該氯原子所含的電子數(shù)為17 molA. B. C. D.解析解析中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤；由于該氯原子的質(zhì)量是a g，故a g該氯原子所含的電子數(shù)為17，錯(cuò)。C解析答案4.最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù) ，氫原子的物質(zhì)的量 mol。解析解析晶體的摩爾質(zhì)量約為122 gmol1，n 0.1 mol，故氧原子數(shù)目0.1(21.3)NA0.33NA，n(H)0.1 mol1.320.26 mol。0.33NA0.26解析答案返回考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.影響物質(zhì)體積大小的因素(1)微粒的大小(物質(zhì)的本性)(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)(3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)知識(shí)梳理1 12.氣體摩爾體積(1)含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為 。(2)基本關(guān)系式(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。Vm22.4 Lmol1答案3.阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同 的任何氣體，含有 數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述T、p相同_同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比體積相同答案T、V相同_溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比T、p相同_同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比提醒：提醒：對(duì)于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。答案1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同()(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L()(3)22.4 L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1 mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定不是1 mol()(4)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同()答案深度思考(5)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6，所含分子個(gè)數(shù)相同，而相同質(zhì)量時(shí)，它們所含的原子個(gè)數(shù)相同()(6)某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為d，則在1個(gè)大氣壓、273 時(shí)的密度為2d()答案2.由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和1個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、1個(gè)水分子的體積(V水)不能確定的物理量是_。1摩爾水的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的體積解析解析、中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水NA；中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大的多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。解析答案1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()解題探究2 2解析答案解析解析解法一公式法：所以b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為解法二比例法：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)b g氣體的分子數(shù)為Na gpb gN答案答案D2.某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則 表示的是()A.V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B.1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)D.1 L該氣體中所含的分子數(shù)解析解析X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。B解析答案題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用3.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說(shuō)法中正確的是()A.若M(甲)M(乙)，則分子數(shù)：甲M(乙)，則氣體摩爾體積：甲乙C.若M(甲)乙D.若M(甲)M(乙)，則氣體的體積：甲乙解析答案解析解析等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)乙，A錯(cuò)誤；若M(甲)M(乙)，則物質(zhì)的量：甲乙，B錯(cuò)誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，C正確；由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，D錯(cuò)誤。答案答案C4.等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A.體積之比為131314B.密度之比為141413C.質(zhì)量之比為111D.原子數(shù)之比為111解析答案解析解析A項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為111，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù) 知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為282826141413，故B正確；C項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根據(jù)mnM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為282832141413，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為112，故D錯(cuò)誤。答案答案B題組三氣體的摩爾質(zhì)量題組三氣體的摩爾質(zhì)量5.按要求計(jì)算。(1)由8 g O2和28 g N2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。(2)若m g某氣體中含分子數(shù)N個(gè)，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。28.8 gmol1解析答案(3)在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。若所得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為 。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為 。(用含m、d的代數(shù)式表示)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為 gL1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。(4)在空氣中N2、O2、Ar的體積分?jǐn)?shù)分別約為78%、21%、1%，則空氣的平均摩爾質(zhì)量為 。解析解析28 gmol178%32 gmol121%40 gmol11%28.96 gmol1。6d gmol122.4 gmol128.96 gmol1解析答案1.根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n。2.根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N。3.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)。4.根據(jù)氣體的相對(duì)密度(D1/2)：M1/M2D。5.對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算： ， a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。反思?xì)w納求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法返回考點(diǎn)三 突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的 “六個(gè)”陷阱題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為1 NA()解題探究答案一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體。抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱突破陷阱題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA( )(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA( )(3)室溫下，1 mol CH4中含有5NA原子( )(4)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA( )答案排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無(wú)關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。突破陷阱題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)在常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA( )(2)相同質(zhì)量的CO與N2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同( )(3)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA( )(4)31 g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為1NA( )(5)30 g SiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為1NA( )(6)15 g C2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3.5NA( )答案(7)32 g甲醇中所含共價(jià)鍵數(shù)目為5NA( )(8)30 g甲醛中含有共用電子對(duì)數(shù)目為4NA( )(9)56 g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12NA( )(10)78 g苯中含有3NA碳碳雙鍵( )(11)14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA( )答案1.記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。2.巧用成鍵電子數(shù)，突破共用電子對(duì)數(shù)的判斷(共用電子對(duì)數(shù) )(1)1 mol硅中含硅硅鍵2NA,1 mol SiO2中含硅氧鍵4NA,1 mol石墨中含碳碳鍵1.5NA。(2)1 mol CnH2n2中含共用電子對(duì)數(shù)為(3n1)NA其中(2n2)NA極性鍵，(n1)NA非極性鍵，1 mol CnH2n 中含共用電子對(duì)數(shù)為3nNA, 1 mol CnH2n2 O中含共用電子對(duì)數(shù)為(3n2)NA。記“組成”，突破物質(zhì)與結(jié)構(gòu)陷阱突破陷阱題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的 的數(shù)目為0.3NA()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25 時(shí)，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA()(5)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA()答案審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱1.是否有弱離子的水解。2.是否指明了溶液的體積。3.所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。4.不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。突破陷阱題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)隱含反應(yīng)”5.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA()(2)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA()(3)密閉容器中2a mol NO與a mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2aNA()答案題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA( )(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA( )(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA( )(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( )(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA( )(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA( )答案返回探究高考明確考向1.(2015全國(guó)卷，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析答案解析解析A項(xiàng)，D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同(均為10)，但D2O、H2O的摩爾質(zhì)量不同，分別為20 gmol1和18 gmol1，所以18 g D2O和H2O的物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n(H2SO3)2 L0.5 molL11 mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H數(shù)目小于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O22H2O=4NaOHO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e，所以生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，錯(cuò)誤。答案答案C2.(2015全國(guó)卷，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.60 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB.1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中 和 的離子數(shù)之和為0.1NAC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA解析答案解析解析A項(xiàng)，60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中 和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在氧化物中，鈉元素的化合價(jià)只有1價(jià)，因此23 g Na(即1 mol Na)充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D項(xiàng)，235 g核素 即1 mol ，發(fā)生裂變反應(yīng)時(shí)凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯(cuò)誤。答案答案C3.(2015四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.2.0 g 與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB.常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析答案解析解析A項(xiàng)， 和D2O的摩爾質(zhì)量都為20 gmol1，且每個(gè)分子中的中子數(shù)都是10個(gè)，故2.0 g 與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，正確；B項(xiàng)，一個(gè)乙醛分子中含有6個(gè)鍵，4.4 g乙醛的物質(zhì)的量為0.1 mol，故4.4 g 乙醛所含鍵數(shù)目為0.6NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，根據(jù)CO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式及元素化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和MnO2反應(yīng)，故50 mL 12 molL1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，錯(cuò)誤。答案答案A4.(2015廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是()A.23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA 個(gè)SO3分子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含nA 個(gè)原子D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA 個(gè)電子解析答案解析解析A項(xiàng)，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e，與足量的H2O反應(yīng)生成0.5nA 個(gè)H2分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol Cu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成nA個(gè)SO2分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和H2都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有2nA個(gè)原子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4，根據(jù)Fe3O4中3個(gè)Fe原子的化合價(jià)共為8價(jià)，可知反應(yīng)中3 mol單質(zhì)鐵失去8nA個(gè)e，正確。答案答案D5.(2013新課標(biāo)全國(guó)卷，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1.0 L 1.0 molL1的NaAl(OH)4水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C.25 時(shí)pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0D.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0解析答案解析解析A項(xiàng)忽視了NaAl(OH)4溶液中的水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，則每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)1 62(個(gè))，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量 0.5 mol，正確；C項(xiàng)沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)；D項(xiàng)中OH是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯(cuò)誤。答案答案B6.(2012新課標(biāo)全國(guó)卷，9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA解析答案返回解析解析一定要注意氣體摩爾體積為22.4 Lmol1的條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。A項(xiàng)中1個(gè)NO2和1個(gè)CO2分子中都含有2個(gè)氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；B項(xiàng)中乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡(jiǎn)式均為CH2,28 g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有的碳原子數(shù)為2NA；C項(xiàng)中NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2, 92 g混合氣體中含NO2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有原子的總數(shù)為23NA6NA；D項(xiàng)中提到氣體的體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才能用22.4 Lmol1進(jìn)行計(jì)算，故常溫常壓下，不能代入22.4 Lmol1計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量。答案答案D返回練出高分1.下列說(shuō)法中正確的是()A.摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來(lái)的一個(gè)基本物理量B.0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NAC.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量D.1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023 個(gè)原子解析解析A項(xiàng)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；C項(xiàng)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量當(dāng)以gmol1 作單位時(shí)等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。B解析答案2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：6.72 L CH4，3.011023個(gè)HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是()a.體積b.密度c.質(zhì)量d.氫原子個(gè)數(shù)A.abc B.bcd C.abd D.abcd解析答案解析解析先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol,3.011023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol，然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論。答案答案D3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c L Z氣體，若2a6b3c，則Z的化學(xué)式為()A.XY2 B.X2YC.X3Y D.XY3解析解析a Lb Lc L3b Lb L2b L312根據(jù)質(zhì)量守恒可知Z的化學(xué)式為X3Y。C解析答案4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向一質(zhì)量為100 g的密閉容器中充滿CO2后，質(zhì)量為166 g，相同條件下，向相同的容器中充滿未知?dú)怏w，稱其質(zhì)量為142 g，則該氣體可能為()A.O2 B.CH4C.CO D.H2解析解析設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M，則M28 gmol1，應(yīng)選C。C解析答案5.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A.同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的C2H4和COD.同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2解析解析同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相等，所以A、B、D錯(cuò)誤；C項(xiàng)，密度乘以體積等于質(zhì)量，C2H4和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，所以，等質(zhì)量時(shí)兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。C解析答案6.由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)，則下列關(guān)系正確的是()A.混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積B.混合氣體中，12CO與14CO分子個(gè)數(shù)之比為12C.混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為1514D.混合氣體中，12CO與14CO密度之比為1415解析答案解析解析本題考查了阿伏加德羅定律，意在考查學(xué)生對(duì)阿伏加德羅定律的理解及計(jì)算能力。由pVnRT RT得pMRT，同溫同壓下，密度相等，則摩爾質(zhì)量相等，設(shè)混合氣體中14CO為x mol,12CO為y mol，則 29，解得xy11,12CO和14CO的物質(zhì)的量之比為11，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；12CO和14CO的質(zhì)量之比為2830，即1415，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體積相同時(shí)，密度之比等于其質(zhì)量之比，D項(xiàng)正確。答案答案D7.在三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)都相同時(shí)，這三種氣體的密度，從大到小的順序是()A.(N2)(H2)(HCl)B.(H2)(N2)(HCl)C.(H2)(HCl)(N2)D.(HCl)(N2)(H2)解析解析在溫度和壓強(qiáng)相同的條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度：HClN2H2。D解析答案8.室溫時(shí)，兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是()編號(hào)氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2A. B. C. D.解析答案解析解析設(shè)氣體M、N的物質(zhì)的量均為a mol。2H2SSO2=3S2H2OH2和Cl2混合不反應(yīng)，n(氣)2a molNH3HCl=NH4Cl氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?答案答案A2NOO2=2NO29. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A.常溫常壓下，17 g氨氣分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAB.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC.a mol的Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2aNA個(gè)D.1 L 0.01 molL1的Na2CO3溶液中含有0.01NA個(gè)解析答案解析解析1個(gè)氨氣分子中含10個(gè)質(zhì)子，17 g氨氣是1 mol，含質(zhì)子數(shù)為10NA，A正確；Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，則1 mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，a mol Na2O2參加反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)aNA個(gè)，C錯(cuò)誤；由于 的水解，使溶液中 的物質(zhì)的量小于0.01 mol，D錯(cuò)誤。答案答案A10. NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物()A.所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/71)NAB.所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C.燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14 LD.所含原子總數(shù)為aNA/14解析答案解析解析A項(xiàng)，1個(gè)C2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為6對(duì)，假設(shè)a g完全為C2H4，含共用電子對(duì)數(shù)目為3aNA/14,1個(gè)C3H6分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為9對(duì)，假設(shè)a g完全為C3H6，含共用電子對(duì)數(shù)目為3aNA/14，則該混合物所含共用電子對(duì)數(shù)目為3aNA/14，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，a g C2H4和C3H6的混合物含最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為a/14 mol，所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7，故B正確；C項(xiàng)，C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，a g C2H4和C3H6的混合物最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為a/14 mol，燃燒時(shí)消耗的O2的物質(zhì)的量為1.5a/14 mol，缺少溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，a g C2H4和C3H6的混合物含最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為a/14 mol，所含原子總數(shù)為3aNA/14，故D錯(cuò)誤。答案答案B11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.在50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NAB.Na2S和Na2O2固體混合物15.6 g中，含有的陰離子數(shù)為0.3NAC.104 g苯乙烯( )中含有8NA的碳?xì)滏I和4NA的碳碳雙鍵D.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB項(xiàng)，Na2S與Na2O2的摩爾質(zhì)量相同，且均含一個(gè)陰離子，所以15.6 g該混合物中，含有的陰離子數(shù)應(yīng)為0.2NA；C項(xiàng)，104 g苯乙烯應(yīng)含1NA碳碳雙鍵，因?yàn)楸江h(huán)中不含碳碳雙鍵。D解析答案12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A.1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB.常溫下，2.24 L Cl2完全與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NAC.17 g OH中含有電子數(shù)為9NAD.80 時(shí)，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA解析解析A項(xiàng)，1 mol CH3OH中應(yīng)含3NA個(gè)碳?xì)滏I；B項(xiàng)，常溫下，2.24 L Cl2的物質(zhì)的量不是1 mol；D項(xiàng)，沒(méi)有指明溶液的體積。C解析答案13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：(1)混合氣體的密度是 。解析解析密度質(zhì)量/體積15 g/11.2 L1.339 gL1。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。Mm/n15 g/0.5 mol30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。1.339 gL130 gmol1解析答案(3)CO2和CO的體積之比是 。解析解析根據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比物質(zhì)的量之比，最簡(jiǎn)單的方法是用十字交叉法計(jì)算：n(CO2)/n(CO)1/7。1 7解析答案(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是 。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是 。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。87.5%11 4981.7%解析答案(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是 。解析解析n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol1/80.5 mol7/80.562 5 mol。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是 。解析解析n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。0.562 5 mol0.5 mol解析答案14.在120 時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)：A.2H2SO2=2S2H2OB.2H2S3O2=2SO22H2OC.C2H43O22CO22H2OD.C4H86O24CO24H2O(1)若反應(yīng)在容積固定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)同時(shí)符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_；符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_。(填反應(yīng)代號(hào)，下同)解析答案解析解析若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前d后，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，符合要求的反應(yīng)是B、C、D。p前p后，則表明反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是反應(yīng)B；p前p后，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是不變的，只有反應(yīng)C符合。答案答案BC(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時(shí)符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是_；符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是_。解析解析若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前d后且V前V后，在氣體總質(zhì)量不變的前提下，則表明氣體的分子數(shù)是增大的，由于分子數(shù)的增多，導(dǎo)致了容器體積的增大，從而造成密度的減小，符合題意的是反應(yīng)D；反應(yīng)前后V前V后，表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，體積減小后，仍是d前d后，說(shuō)明氣體的質(zhì)量減小，符合題意的是反應(yīng)A。DA解析答案返回