高考化學第1章 化學中常用的物理量-物質(zhì)的量 第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積 魯科版

第1講 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積1.了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積（標準狀況）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。考綱要求考點一考點二考點三探究高考明確考向練出高分考點一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有 的物理量，單位為 。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0.012 kg 中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為 ，單位為 。一定數(shù)目粒子的集合體摩爾(mol)12C6.021023mol1知識梳理1 1答案2.摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是 的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。常用的單位是 。公式：M 。(2)數(shù)值：以 為單位時，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的 。單位物質(zhì)的量gmol1gmol1相對分子(原子)質(zhì)量答案易錯警示摩爾質(zhì)量與相對原子(或分子)質(zhì)量的易混點(1)摩爾質(zhì)量的單位是gmol1或kgmol1，相對原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個物理量。摩爾質(zhì)量只有當以gmol1作單位時，在數(shù)值上才等于其相對原子(或分子)質(zhì)量。(2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如H2SO4和H3PO4(98 gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100 gmol1)；CO、N2、C2H4(28 gmol1)。1.阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023是否相同？答案答案不相同。6.021023是個純數(shù)值，沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.021023。答案深度思考2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子數(shù)目()(2)1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子()(3)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧()(4)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g()(5)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等()(6)1 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1()(7)氖氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量()(8)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍()(9)1 mol H3PO4與1 mol H2SO4的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同()答案題組一有關(guān)分子題組一有關(guān)分子( (或特定組合或特定組合) )中微粒數(shù)的計算中微粒數(shù)的計算1.標準狀況下有0.112 L水0.5NA個HCl分子25.6 g SO2氣體0.2 mol氨氣2 mol氦氣6.021023個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為_。解題探究2 2答案2.計算或判斷下列電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含 mol ，Al3的物質(zhì)的量_(填“”、“”或“”)0.8 mol。解析解析n( )3nAl2(SO4)330.4 mol1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中Al3水解，故Al3的物質(zhì)的量小于0.8 mol。(2)1 L 0.1 molL1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH) (填“大于”“小于”或“等于”,下同) 0.1 mol，n(CH3COO) 0.1 mol。1.2小于小于解析答案3.某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()該氯原子的相對原子質(zhì)量為 m g該氯原子的物質(zhì)的量為 mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該氯原子所含的電子數(shù)為17 molA. B. C. D.解析解析中摩爾質(zhì)量的單位錯誤；由于該氯原子的質(zhì)量是a g，故a g該氯原子所含的電子數(shù)為17，錯。C解析答案4.最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù) ，氫原子的物質(zhì)的量 mol。解析解析晶體的摩爾質(zhì)量約為122 gmol1，n 0.1 mol，故氧原子數(shù)目0.1(21.3)NA0.33NA，n(H)0.1 mol1.320.26 mol。0.33NA0.26解析答案返回考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1.影響物質(zhì)體積大小的因素(1)微粒的大小(物質(zhì)的本性)(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定)(3)微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小)知識梳理1 12.氣體摩爾體積(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為 ，標準狀況下，Vm約為 。(2)基本關(guān)系式(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。Vm22.4 Lmol1答案3.阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同 的任何氣體，含有 數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同_同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比體積相同答案T、V相同_溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質(zhì)的量成正比T、p相同_同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比提醒：提醒：對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關(guān)系。答案1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)在標準狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同()(2)在標準狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標準狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L()(3)22.4 L氣體在標準狀況下是1 mol，在非標準狀況下一定不是1 mol()(4)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同()答案深度思考(5)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6，所含分子個數(shù)相同，而相同質(zhì)量時，它們所含的原子個數(shù)相同()(6)某氣體在標準狀況下的密度為d，則在1個大氣壓、273 時的密度為2d()答案2.由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和1個水分子的質(zhì)量(m水)、1個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是_。1摩爾水的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的體積解析解析、中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水NA；中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大的多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。解析答案1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()解題探究2 2解析答案解析解析解法一公式法：所以b g氣體在標準狀況下的體積為解法二比例法：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)b g氣體的分子數(shù)為Na gpb gN答案答案D2.某氣體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則 表示的是()A.V L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B.1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C.1 mol該氣體的體積(以L為單位)D.1 L該氣體中所含的分子數(shù)解析解析X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。B解析答案題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用3.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是()A.若M(甲)M(乙)，則分子數(shù)：甲M(乙)，則氣體摩爾體積：甲乙C.若M(甲)乙D.若M(甲)M(乙)，則氣體的體積：甲乙解析答案解析解析等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)乙，A錯誤；若M(甲)M(乙)，則物質(zhì)的量：甲乙，B錯誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強與摩爾質(zhì)量成反比，C正確；由質(zhì)量和密度相等可知氣體體積相等，D錯誤。答案答案C4.等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A.體積之比為131314B.密度之比為141413C.質(zhì)量之比為111D.原子數(shù)之比為111解析答案解析解析A項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比為111，故A錯誤；B項，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù) 知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為282826141413，故B正確；C項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28 gmol1、28 gmol1、26 gmol1，根據(jù)mnM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為282832141413，故C錯誤；D項，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為112，故D錯誤。答案答案B題組三氣體的摩爾質(zhì)量題組三氣體的摩爾質(zhì)量5.按要求計算。(1)由8 g O2和28 g N2組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。(2)若m g某氣體中含分子數(shù)N個，已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 。28.8 gmol1解析答案(3)在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為 。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為 。(用含m、d的代數(shù)式表示)所得混合氣體的密度折合成標準狀況為 gL1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 。(4)在空氣中N2、O2、Ar的體積分數(shù)分別約為78%、21%、1%，則空氣的平均摩爾質(zhì)量為 。解析解析28 gmol178%32 gmol121%40 gmol11%28.96 gmol1。6d gmol122.4 gmol128.96 gmol1解析答案1.根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n。2.根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N。3.根據(jù)標準狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)。4.根據(jù)氣體的相對密度(D1/2)：M1/M2D。5.對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算： ， a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分數(shù)(或體積分數(shù))。反思歸納求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法返回考點三 突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的 “六個”陷阱題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標準狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA()(4)標準狀況下，22.4 L SO3中含有SO3分子數(shù)為1 NA()解題探究答案一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀況下均不為氣體。抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱突破陷阱題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA( )(2)標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA( )(3)室溫下，1 mol CH4中含有5NA原子( )(4)常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA( )答案排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。突破陷阱題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)在常溫常壓下，18 g H2O與18 g D2O所含電子數(shù)均為10NA( )(2)相同質(zhì)量的CO與N2，所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同( )(3)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA( )(4)31 g白磷中所含共價鍵數(shù)目為1NA( )(5)30 g SiO2中含有硅氧鍵個數(shù)為1NA( )(6)15 g C2H6中含有共價鍵數(shù)目為3.5NA( )答案(7)32 g甲醇中所含共價鍵數(shù)目為5NA( )(8)30 g甲醛中含有共用電子對數(shù)目為4NA( )(9)56 g乙烯中所含共用電子對數(shù)目為12NA( )(10)78 g苯中含有3NA碳碳雙鍵( )(11)14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA( )答案1.記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。2.巧用成鍵電子數(shù)，突破共用電子對數(shù)的判斷(共用電子對數(shù) )(1)1 mol硅中含硅硅鍵2NA,1 mol SiO2中含硅氧鍵4NA,1 mol石墨中含碳碳鍵1.5NA。(2)1 mol CnH2n2中含共用電子對數(shù)為(3n1)NA其中(2n2)NA極性鍵，(n1)NA非極性鍵，1 mol CnH2n 中含共用電子對數(shù)為3nNA, 1 mol CnH2n2 O中含共用電子對數(shù)為(3n2)NA。記“組成”，突破物質(zhì)與結(jié)構(gòu)陷阱突破陷阱題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的 的數(shù)目為0.3NA()(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()(4)25 時，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA()(5)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子數(shù)目為0.3NA()答案審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱1.是否有弱離子的水解。2.是否指明了溶液的體積。3.所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。4.不要忽略溶劑水中的H、O原子數(shù)目。突破陷阱題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)隱含反應(yīng)”5.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA()(2)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA()(3)密閉容器中2a mol NO與a mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2aNA()答案題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA( )(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA( )(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA( )(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA( )(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1 mol Fe2被氧化時，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA( )(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA( )答案返回探究高考明確考向1.(2015全國卷，8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB.2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析答案解析解析A項，D2O和H2O的質(zhì)子數(shù)相同(均為10)，但D2O、H2O的摩爾質(zhì)量不同，分別為20 gmol1和18 gmol1，所以18 g D2O和H2O的物質(zhì)的量不同，質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；B項，n(H2SO3)2 L0.5 molL11 mol，但H2SO3是弱酸，部分電離，所以H數(shù)目小于2NA，錯誤；C項，發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O22H2O=4NaOHO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2e，所以生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，正確；D項，發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，常溫下NO2和N2O4之間存在平衡2NO2N2O4，所以分子數(shù)小于2NA，錯誤。答案答案C2.(2015全國卷，10)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAB.1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中 和 的離子數(shù)之和為0.1NAC.鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23 g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA解析答案解析解析A項，60 g丙醇的物質(zhì)的量是1 mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)式可知，1 mol 丙醇分子中存在的共價鍵總數(shù)為11NA，錯誤；B項，根據(jù)電解質(zhì)溶液中物料守恒可知，1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中 和H2CO3粒子數(shù)之和為0.1NA，錯誤；C項，在氧化物中，鈉元素的化合價只有1價，因此23 g Na(即1 mol Na)充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，正確；D項，235 g核素 即1 mol ，發(fā)生裂變反應(yīng)時凈產(chǎn)生的中子數(shù)為9NA，錯誤。答案答案C3.(2015四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.2.0 g 與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAB.常溫常壓下，4.4 g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NAC.標準狀況下，5.6 L CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析答案解析解析A項， 和D2O的摩爾質(zhì)量都為20 gmol1，且每個分子中的中子數(shù)都是10個，故2.0 g 與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，正確；B項，一個乙醛分子中含有6個鍵，4.4 g乙醛的物質(zhì)的量為0.1 mol，故4.4 g 乙醛所含鍵數(shù)目為0.6NA，錯誤；C項，標準狀況下，5.6 L CO2的物質(zhì)的量為0.25 mol，根據(jù)CO2和Na2O2反應(yīng)的化學方程式及元素化合價的變化可知，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25NA，錯誤；D項，隨著反應(yīng)的進行濃鹽酸變成稀鹽酸，不再和MnO2反應(yīng)，故50 mL 12 molL1的鹽酸與足量的MnO2共熱轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，錯誤。答案答案A4.(2015廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A.23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個H2分子B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA 個SO3分子C.標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含nA 個原子D.3 mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA 個電子解析答案解析解析A項，23 g Na即1 mol Na可失去1 mol e，與足量的H2O反應(yīng)生成0.5nA 個H2分子，錯誤；B項，1 mol Cu與足量熱濃硫酸反應(yīng)應(yīng)生成nA個SO2分子，錯誤；C項，N2和H2都是雙原子分子，標準狀況下22.4 L N2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1 mol，含有2nA個原子，錯誤；D項，3 mol Fe生成1 mol Fe3O4，根據(jù)Fe3O4中3個Fe原子的化合價共為8價，可知反應(yīng)中3 mol單質(zhì)鐵失去8nA個e，正確。答案答案D5.(2013新課標全國卷，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1.0 L 1.0 molL1的NaAl(OH)4水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B.12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C.25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0D.1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0解析答案解析解析A項忽視了NaAl(OH)4溶液中的水，錯誤；B項中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)1 62(個)，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量 0.5 mol，正確；C項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；D項中OH是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯誤。答案答案B6.(2012新課標全國卷，9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB.28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD.常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA解析答案返回解析解析一定要注意氣體摩爾體積為22.4 Lmol1的條件是在標準狀況下。A項中1個NO2和1個CO2分子中都含有2個氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；B項中乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2,28 g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有的碳原子數(shù)為2NA；C項中NO2和N2O4的最簡式均為NO2, 92 g混合氣體中含NO2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有原子的總數(shù)為23NA6NA；D項中提到氣體的體積，只有在標準狀況下，才能用22.4 Lmol1進行計算，故常溫常壓下，不能代入22.4 Lmol1計算Cl2的物質(zhì)的量。答案答案D返回練出高分1.下列說法中正確的是()A.摩爾是可以把物質(zhì)的質(zhì)量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量B.0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為NAC.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對分子(原子)質(zhì)量D.1 mol任何物質(zhì)都含有約6.021023 個原子解析解析A項，摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量；C項，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量當以gmol1 作單位時等于其相對分子(原子)質(zhì)量。B解析答案2.在標準狀況下有：6.72 L CH4，3.011023個HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是()a.體積b.密度c.質(zhì)量d.氫原子個數(shù)A.abc B.bcd C.abd D.abcd解析答案解析解析先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標準狀況下6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol,3.011023個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol，然后進行比較即可得出結(jié)論。答案答案D3.標準狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c L Z氣體，若2a6b3c，則Z的化學式為()A.XY2 B.X2YC.X3Y D.XY3解析解析a Lb Lc L3b Lb L2b L312根據(jù)質(zhì)量守恒可知Z的化學式為X3Y。C解析答案4.在標準狀況下，向一質(zhì)量為100 g的密閉容器中充滿CO2后，質(zhì)量為166 g，相同條件下，向相同的容器中充滿未知氣體，稱其質(zhì)量為142 g，則該氣體可能為()A.O2 B.CH4C.CO D.H2解析解析設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量為M，則M28 gmol1，應(yīng)選C。C解析答案5.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A.同密度、同壓強的N2和C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的C2H4和COD.同壓強、同體積的O2和N2解析解析同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相等，所以A、B、D錯誤；C項，密度乘以體積等于質(zhì)量，C2H4和CO的相對分子質(zhì)量都是28，所以，等質(zhì)量時兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。C解析答案6.由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)，則下列關(guān)系正確的是()A.混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積B.混合氣體中，12CO與14CO分子個數(shù)之比為12C.混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為1514D.混合氣體中，12CO與14CO密度之比為1415解析答案解析解析本題考查了阿伏加德羅定律，意在考查學生對阿伏加德羅定律的理解及計算能力。由pVnRT RT得pMRT，同溫同壓下，密度相等，則摩爾質(zhì)量相等，設(shè)混合氣體中14CO為x mol,12CO為y mol，則 29，解得xy11,12CO和14CO的物質(zhì)的量之比為11，A、B項錯誤；12CO和14CO的質(zhì)量之比為2830，即1415，C項錯誤；體積相同時，密度之比等于其質(zhì)量之比，D項正確。答案答案D7.在三個密閉容器中分別充入N2、H2、HCl三種氣體，當它們的溫度和壓強都相同時，這三種氣體的密度，從大到小的順序是()A.(N2)(H2)(HCl)B.(H2)(N2)(HCl)C.(H2)(HCl)(N2)D.(HCl)(N2)(H2)解析解析在溫度和壓強相同的條件下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度：HClN2H2。D解析答案8.室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分混合后，容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是()編號氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2A. B. C. D.解析答案解析解析設(shè)氣體M、N的物質(zhì)的量均為a mol。2H2SSO2=3S2H2OH2和Cl2混合不反應(yīng)，n(氣)2a molNH3HCl=NH4Cl氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?答案答案A2NOO2=2NO29. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A.常溫常壓下，17 g氨氣分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAB.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAC.a mol的Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2aNA個D.1 L 0.01 molL1的Na2CO3溶液中含有0.01NA個解析答案解析解析1個氨氣分子中含10個質(zhì)子，17 g氨氣是1 mol，含質(zhì)子數(shù)為10NA，A正確；Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，則1 mol氯氣參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B錯誤；Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，a mol Na2O2參加反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)aNA個，C錯誤；由于 的水解，使溶液中 的物質(zhì)的量小于0.01 mol，D錯誤。答案答案A10. NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物()A.所含共用電子對數(shù)目為(a/71)NAB.所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7C.燃燒時消耗的O2一定是33.6a/14 LD.所含原子總數(shù)為aNA/14解析答案解析解析A項，1個C2H4分子中含共用電子對數(shù)目為6對，假設(shè)a g完全為C2H4，含共用電子對數(shù)目為3aNA/14,1個C3H6分子中含共用電子對數(shù)目為9對，假設(shè)a g完全為C3H6，含共用電子對數(shù)目為3aNA/14，則該混合物所含共用電子對數(shù)目為3aNA/14，故A錯誤；B項，C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，a g C2H4和C3H6的混合物含最簡式CH2的物質(zhì)的量為a/14 mol，所含碳氫鍵數(shù)目為aNA/7，故B正確；C項，C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，a g C2H4和C3H6的混合物最簡式CH2的物質(zhì)的量為a/14 mol，燃燒時消耗的O2的物質(zhì)的量為1.5a/14 mol，缺少溫度和壓強，無法確定氧氣的體積，故C錯誤；D項，C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，a g C2H4和C3H6的混合物含最簡式CH2的物質(zhì)的量為a/14 mol，所含原子總數(shù)為3aNA/14，故D錯誤。答案答案B11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.在50 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NAB.Na2S和Na2O2固體混合物15.6 g中，含有的陰離子數(shù)為0.3NAC.104 g苯乙烯( )中含有8NA的碳氫鍵和4NA的碳碳雙鍵D.1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB項，Na2S與Na2O2的摩爾質(zhì)量相同，且均含一個陰離子，所以15.6 g該混合物中，含有的陰離子數(shù)應(yīng)為0.2NA；C項，104 g苯乙烯應(yīng)含1NA碳碳雙鍵，因為苯環(huán)中不含碳碳雙鍵。D解析答案12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.1 mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB.常溫下，2.24 L Cl2完全與NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.1NAC.17 g OH中含有電子數(shù)為9NAD.80 時，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA解析解析A項，1 mol CH3OH中應(yīng)含3NA個碳氫鍵；B項，常溫下，2.24 L Cl2的物質(zhì)的量不是1 mol；D項，沒有指明溶液的體積。C解析答案13.標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：(1)混合氣體的密度是 。解析解析密度質(zhì)量/體積15 g/11.2 L1.339 gL1。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。Mm/n15 g/0.5 mol30 gmol1。解法二：MVm1.339 gL122.4 Lmol130 gmol1。1.339 gL130 gmol1解析答案(3)CO2和CO的體積之比是 。解析解析根據(jù)阿伏加德羅定律：體積之比物質(zhì)的量之比，最簡單的方法是用十字交叉法計算：n(CO2)/n(CO)1/7。1 7解析答案(4)CO的體積分數(shù)是 。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是 。(6)CO的質(zhì)量分數(shù)是 。87.5%11 4981.7%解析答案(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是 。解析解析n(O)2n(CO2)n(CO)20.5 mol1/80.5 mol7/80.562 5 mol。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是 。解析解析n(C)n(CO2)n(CO)0.5 mol。0.562 5 mol0.5 mol解析答案14.在120 時分別進行如下四個反應(yīng)：A.2H2SO2=2S2H2OB.2H2S3O2=2SO22H2OC.C2H43O22CO22H2OD.C4H86O24CO24H2O(1)若反應(yīng)在容積固定的密閉容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)同時符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_；符合關(guān)系式d前d后和p前p后的是_。(填反應(yīng)代號，下同)解析答案解析解析若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后d前d后，說明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，符合要求的反應(yīng)是B、C、D。p前p后，則表明反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是反應(yīng)B；p前p后，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是不變的，只有反應(yīng)C符合。答案答案BC(2)若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是_；符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是_。解析解析若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后d前d后且V前V后，在氣體總質(zhì)量不變的前提下，則表明氣體的分子數(shù)是增大的，由于分子數(shù)的增多，導致了容器體積的增大，從而造成密度的減小，符合題意的是反應(yīng)D；反應(yīng)前后V前V后，表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，體積減小后，仍是d前d后，說明氣體的質(zhì)量減小，符合題意的是反應(yīng)A。DA解析答案返回