《高考化學一輪復習 第四章 非金屬及其化合物 4 氮及其重要化合物課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第四章 非金屬及其化合物 4 氮及其重要化合物課件（119頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第四節(jié)氮及其重要化合物 考點一考點一 氮及其氧化物氮及其氧化物【核心知識通關【核心知識通關】1.1.氮在自然界中的存在與轉化：氮在自然界中的存在與轉化：(1)(1)氮元素的存在與氮的固定。氮元素的存在與氮的固定。人工固氮人工固氮(2)N(2)N2 2的物理性質。的物理性質。無色、無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。無色、無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。(3)N(3)N2 2的化學性質。的化學性質。與氧氣反應：與氧氣反應：_。與氫氣反應：與氫氣反應：_。與鎂反應：與鎂反應：_。放電放電=高溫、高壓催化劑點燃點燃=N N2 2+O+O2 2 2NO2NON N2 2+3H+3H2 2 2NH
2、2NH3 33Mg+N3Mg+N2 2 MgMg3 3N N2 22.NO2.NO與與NONO2 2比較：比較：性質性質NONONONO2 2物理物理性質性質通常為通常為_色、色、無味的氣體，無味的氣體，不溶于水不溶于水通常為通常為_色、有刺色、有刺激性氣味的氣體，易溶激性氣味的氣體，易溶于水于水與水與水反應反應_ _ _與氧氣與氧氣反應反應_無無紅棕紅棕3NO3NO2 2H H2 2O=O=2HNO2HNO3 3NONO2NO2NOO O2 2=2NO=2NO2 2性質性質NONONONO2 2實驗室實驗室制備制備銅與稀硝酸反應：銅與稀硝酸反應：_銅與濃硝酸反應：銅與濃硝酸反應：_收集收集方
3、法方法常用常用_法法常用常用_法法與人體、環(huán)境與人體、環(huán)境的關系的關系與血紅蛋白結合使與血紅蛋白結合使人中毒；人中毒；轉化成轉化成NONO2 2形成酸雨、光化學煙形成酸雨、光化學煙霧霧形成酸雨、光化學形成酸雨、光化學煙霧煙霧3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=)=3Cu(NO3Cu(NO3 3) )2 22NO2NO4H4H2 2O OCu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃)=)=Cu(NOCu(NO3 3) )2 22NO2NO2 22H2H2 2O O排水排水向上排空氣向上排空氣【特別提醒【特別提醒】(1)(1)氮的氧化物都有毒，其中氮的氧化物都有毒，其中NONO2
4、2與與N N2 2O O4 4存在下列平衡：存在下列平衡：2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4，因此實驗測得，因此實驗測得NONO2 2的平均相對分子質量總的平均相對分子質量總大于大于4646。(2)NO(2)NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而只能用排水法收集，不能用排空氣法收集；而NONO2 2只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。只能用向上排空氣法收集，不能用排水法收集。(3)(3)驗證某無色氣體是驗證某無色氣體是NONO的方法是向無色氣體中通入的方法是向無色氣體中通入O O2 2( (或空氣或空氣) )，無色氣體變?yōu)榧t棕色。，無色氣體變?yōu)榧t棕色。(4)NO(4)NO
5、2 2、NONO可用堿液處理，如可用堿液處理，如NaOHNaOH溶液吸收原理為溶液吸收原理為NONO2 2+NO+2NaOH=2NaNO+NO+2NaOH=2NaNO2 2+H+H2 2O O、2NO2NO2 2+2NaOH=NaNO+2NaOH=NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O O?！痉椒ㄒ?guī)律【方法規(guī)律】有關氮的氧化物溶于水的計算有關氮的氧化物溶于水的計算(1)NO(1)NO2 2和和O O2 2的混合氣體溶于水時，由的混合氣體溶于水時，由4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3可知，當體積比可知，當體積比V(NOV(NO2 2
6、)V(O)V(O2 2) )2224141NONO41OO，恰好完全反應，過量，剩余氣體為，過量，剩余氣體為(2)NO(2)NO和和O O2 2的混合氣體溶于水時，其反應是的混合氣體溶于水時，其反應是2NO+O2NO+O2 2= 2NO2NO2 2，4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3，總反應式，總反應式為為4NO+3O4NO+3O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3可知，當體積比可知，當體積比V(NO)V(OV(NO)V(O2 2) )224343NONO43OO，恰好完全反應，過量，剩余氣體為，過量，剩余氣體為【高考模擬精練【高
7、考模擬精練】1.1.下列說法中正確的是下列說法中正確的是( () )A.(2015A.(2015全國卷全國卷)密閉容器中密閉容器中2 mol NO2 mol NO與與1 mol O1 mol O2 2充分反應，產物的分子數(shù)為充分反應，產物的分子數(shù)為2 2NA AB.(2014B.(2014天津高考天津高考) )制取二氧化氮時，用水或制取二氧化氮時，用水或NaOHNaOH溶溶液吸收尾氣液吸收尾氣C.(2014C.(2014重慶高考重慶高考) )用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別BrBr2 2(g)(g)和和NONO2 2D.(2013D.(2013江蘇高考江蘇高考) )標準狀況
8、下，標準狀況下，6.72 L NO6.72 L NO2 2與水充與水充分反應轉移的電子數(shù)目為分反應轉移的電子數(shù)目為0.20.2NA A【解析【解析】選選D D。NONO與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫與氧氣反應生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產物下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產物的分子數(shù)小于的分子數(shù)小于2 2NA A，故，故A A錯誤；不能用水吸收錯誤；不能用水吸收NONO2 2尾氣，尾氣，因為因為NONO2 2與水反應生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶與水反應生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水造成污染，故于水造成污染，故B B錯；錯；BrBr2 2和和
9、NONO2 2都能使?jié)駶櫟牡饣浂寄苁節(jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{，故淀粉試紙變藍，故C C錯；錯；6.72 L NO6.72 L NO2 2為為0.3 mol0.3 mol，發(fā)生，發(fā)生反應反應3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO，轉移電子數(shù)目為，轉移電子數(shù)目為0.20.2NA A，故故D D選項正確。選項正確。2.(20162.(2016大連模擬大連模擬) )隨著我國汽車年銷量的大幅增加，隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列在催
10、化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是說法正確的是( () )A.A.反應中反應中NONO為氧化劑，為氧化劑，N N2 2為氧化產物為氧化產物B.B.汽車尾氣的主要污染成分包括汽車尾氣的主要污染成分包括COCO、NONO和和N N2 2C.NOC.NO和和O O2 2必須在催化劑表面才能反應必須在催化劑表面才能反應D.D.催化轉化總化學方程式為催化轉化總化學方程式為2NO+O2NO+O2 2+4CO 4CO+4CO 4CO2 2+N+N2 2催化劑催化劑=【解析【解析】選選D D。反應過程中。反應過程中NONO、O O2 2為氧化劑，為氧化劑，N N2 2為還原為還原產物；汽車
11、尾氣中的產物；汽車尾氣中的N N2 2不是污染物；不是污染物；NONO和和O O2 2的反應不的反應不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應的過程分成需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應的過程分成如下兩步寫：如下兩步寫：2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2，2NO2NO2 2+4CO=N+4CO=N2 2+4CO+4CO2 2，將兩步反應式合并可得總化學方程式為將兩步反應式合并可得總化學方程式為2NO+O2NO+O2 2+4CO+4CO 4CO 4CO2 2+N+N2 2。催化劑催化劑=3.(20163.(2016榆林模擬榆林模擬) )室溫時，在容積為室溫時，在容積為amLamL的試
12、管中充的試管中充滿滿NONO2 2氣體，然后倒置在水中至管內水面不再上升時為氣體，然后倒置在水中至管內水面不再上升時為止；再通入止；再通入bmLbmL O O2 2，則管內液面又繼續(xù)上升，測得試，則管內液面又繼續(xù)上升，測得試管內最后剩余氣體為管內最后剩余氣體為cmLcmL，且該氣體不支持燃燒。則，且該氣體不支持燃燒。則a a、b b、c c的關系是的關系是( () )A.aA.a=4b+3c=4b+3c B.aB.a=4b+c=4b+cC.ab=41 D.abC.ab=41 D.ab=43=43【解析【解析】選選A A。剩余氣體不支持燃燒，故為。剩余氣體不支持燃燒，故為NONO氣體，即氣體，即
13、相當于相當于NONO2 2與與O O2 2混合作用于水時剩余混合作用于水時剩余3cmL NO3cmL NO2 2，【加固訓練【加固訓練】1.NO1.NO2 2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣與其反應使之轉化為無污染的物質，發(fā)生反應的化氣與其反應使之轉化為無污染的物質，發(fā)生反應的化學方程式分別是學方程式分別是2NO2NO2 2+2NaOH=M+NaNO+2NaOH=M+NaNO3 3+H+H2 2O O，8NH8NH3 3+6NO+6NO2 2=7X+12H=7X+12H2 2O O。則。則M M、X X代表的物質的化學式代表的物質的化學式分
14、別是分別是( () )A.NaNOA.NaNO2 2、N N2 2B.HNOB.HNO2 2、N N2 2C.NOC.NO、HNOHNO3 3 D.N D.N2 2、N N2 2【解析【解析】選選A A。根據(jù)題目所提供的化學方程式利用原子。根據(jù)題目所提供的化學方程式利用原子守恒定律可得守恒定律可得M M為為NaNONaNO2 2，X X為為N N2 2。2.2.如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體( (可能是混合可能是混合物物) )，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內水面上升，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試但不能充滿試管，當向試管
15、內鼓入氧氣后，可以觀管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內經(jīng)過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是( () )A.A.可能是可能是N N2 2與與NONO2 2的混合氣體的混合氣體B.B.只能是只能是O O2 2與與NONO2 2的混合氣體的混合氣體C.C.可能是可能是NONO與與NONO2 2的混合氣體的混合氣體D.D.只能是只能是NONO2 2一種氣體一種氣體【解析【解析】選選C C。解答本題要注意以下兩點：。解答本題要注意以下兩點：(1)(1)明確氮明確氮氣不溶于水，且常溫下不與氣
16、不溶于水，且常溫下不與O O2 2發(fā)生化學反應；發(fā)生化學反應；(2)NO(2)NO2 2可與水反應生成不溶于水的可與水反應生成不溶于水的NONO，NONO2 2和和NONO分別與氧氣按分別與氧氣按適當?shù)谋壤杀凰耆铡＿m當?shù)谋壤杀凰耆铡?.(20163.(2016贛州模擬贛州模擬)M)M、N N、X X、Y Y四種物質之間有如下四種物質之間有如下轉化關系轉化關系( (反應條件和其他產物已略去反應條件和其他產物已略去) )。下列選項不。下列選項不符合的是符合的是( () )A.MA.M：N N2 2X X：O O2 2B.MB.M：HNOHNO3 3X X：FeFeC.MC.M：S
17、SX X：O O2 2 D.M D.M：NONOX X：O O2 2 【解析【解析】選選D D。如果。如果M M是是NONO，X X是氧氣，則是氧氣，則N N是是NONO2 2，但，但NONO2 2和氧氣不反應，故選項和氧氣不反應，故選項D D是不符合的，其余都是正是不符合的，其余都是正確的，答案選確的，答案選D D項。項?？键c二考點二 氨與銨鹽氨與銨鹽【核心知識通關【核心知識通關】 1.1.氨：氨：(1)(1)物理性質。物理性質。氨是無色有刺激性氣味的氣體，氨是無色有刺激性氣味的氣體，易易液化可作制冷劑，液化可作制冷劑，氨極易溶于水，常溫常壓下，氨極易溶于水，常溫常壓下，1 1體積的水大約可
18、溶解體積的水大約可溶解700700體積的氨氣。體積的氨氣。(2)(2)氨的化學性質。氨的化學性質。與水的反應。與水的反應。_與酸反應。與酸反應。蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為現(xiàn)象為_，將濃鹽酸改為，將濃鹽酸改為_，也會出現(xiàn)，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。相同的現(xiàn)象。化學方程式：化學方程式：_。32324NHH ONH H ONHOH有白煙生成有白煙生成濃硝酸濃硝酸HCl+NHHCl+NH3 3=NH=NH4 4ClCl、NHNH3 3+HNO+HNO3 3=NH=NH4 4NONO3 3NHNH3 3的還原性。的還原性?；瘜W方程式：化學
19、方程式：_其水溶液與鹽溶液反應。其水溶液與鹽溶液反應。 催化劑催化劑=4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O。鹽溶液鹽溶液現(xiàn)象現(xiàn)象離子方程式離子方程式FeClFeCl3 3溶溶液液生成生成_色沉淀色沉淀AlClAlCl3 3溶溶液液生成生成_沉淀沉淀紅褐紅褐白色白色33234Fe3NH H OFe(OH)3NH33243Al3NH H O=Al OH3NH2.2.銨鹽及銨鹽及N N的檢驗：的檢驗：(1)(1)銨鹽的物理性質：銨鹽都是白色固體，均易溶于水。銨鹽的物理性質：銨鹽都是白色固體，均易溶于水。(2)(2)銨鹽的化學性質。銨鹽的化學性質。不穩(wěn)定性：不穩(wěn)
20、定性：a.a.氯化銨受熱分解：氯化銨受熱分解：_。b.b.碳酸氫銨受熱分解：碳酸氫銨受熱分解：_。與堿反應：與堿反應： 。NHNH4 4Cl NHCl NH3 3+HCl+HClNHNH4 4HCOHCO3 3 NHNH3 3+CO+CO2 2+H+H2 2OO+OH+OH- - NH NH3 3+H+H2 2O O = = =4NH(3) (3) 的檢驗。的檢驗。4NH+變藍變藍【特別提醒【特別提醒】(1)(1)制氨時，選用的銨鹽及堿都有一定的要求。選銨鹽制氨時，選用的銨鹽及堿都有一定的要求。選銨鹽時，不選時，不選(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3
21、、NHNH4 4NONO3 3等，因它們受熱等，因它們受熱易分解，使產生的易分解，使產生的NHNH3 3中混有較多的雜質氣體，另外中混有較多的雜質氣體，另外NHNH4 4NONO3 3易爆炸；選堿時，用易爆炸；選堿時，用Ca(OH)Ca(OH)2 2而不用而不用NaOHNaOH或或KOHKOH，因因NaOHNaOH、KOHKOH具有吸濕性，易結塊，不利于產生氨，且具有吸濕性，易結塊，不利于產生氨，且在高溫下均能腐蝕玻璃。在高溫下均能腐蝕玻璃。(2)(2)干燥氨氣不能用濃硫酸，也不能用無水干燥氨氣不能用濃硫酸，也不能用無水CaClCaCl2 2(8NH(8NH3 3+CaCl+CaCl2 2=C
22、aCl=CaCl2 28NH8NH3 3) )，通常用堿石灰干，通常用堿石灰干燥氨氣。燥氨氣。(3)(3)氨氣的還原性還表現(xiàn)在能被氨氣的還原性還表現(xiàn)在能被ClCl2 2、CuOCuO、氮的氧化物、氮的氧化物( (如如NONO、NONO2 2) )等氧化，如等氧化，如2NH2NH3 3+3CuO 3Cu+N+3CuO 3Cu+N2 2+3H+3H2 2O O。 =【典題技法歸納【典題技法歸納】(2015(2015廣東高考節(jié)選廣東高考節(jié)選)NH)NH3 3及其鹽都是重要的化工原及其鹽都是重要的化工原料。料。(1)(1)用用NHNH4 4ClCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2制備制備NHNH3
23、3，反應發(fā)生反應發(fā)生、氣體收集、氣體收集和尾氣處理裝置和尾氣處理裝置依次為依次為 。(2)(2)按圖裝置進行按圖裝置進行NHNH3 3性質實驗。性質實驗。先打開旋塞先打開旋塞1 1，B B瓶中的現(xiàn)象瓶中的現(xiàn)象是是_，原因是原因是_，穩(wěn)定，穩(wěn)定后，關閉旋塞后，關閉旋塞1 1。再打開旋塞再打開旋塞2 2，B B瓶中的現(xiàn)象瓶中的現(xiàn)象是是_。【典題剖析【典題剖析】關鍵信息關鍵信息信息分析與遷移信息分析與遷移信息信息用用NHNH4 4ClCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2制備制備NHNH3 3，發(fā)生裝置為，發(fā)生裝置為大試管，試管口要略向下傾斜大試管，試管口要略向下傾斜信息信息氨氣的密度比空氣的小，且
24、極易溶于水氨氣的密度比空氣的小，且極易溶于水信息信息氨氣極易溶于水，要防止倒吸氨氣極易溶于水，要防止倒吸信息信息NHNH3 3與與HClHCl反應生成白色固體反應生成白色固體NHNH4 4ClCl信息信息B B瓶中的壓強減小瓶中的壓強減小【解析【解析】(1)(1)氨氣的實驗室制取常采用固固加熱裝置，氨氣密度氨氣的實驗室制取常采用固固加熱裝置，氨氣密度比空氣小且極易溶于水，所以選比空氣小且極易溶于水，所以選A A、C C、G G。(2)(2)由于由于A A中壓強比中壓強比B B中大，所以當打開旋塞中大，所以當打開旋塞1 1，A A中的中的HClHCl會進入會進入B B中與中與NHNH3 3反應生
25、成氯化銨，產生大量的白反應生成氯化銨，產生大量的白煙；再打開旋塞煙；再打開旋塞2 2，由于氯化氫和氨氣反應生成了固體，由于氯化氫和氨氣反應生成了固體氯化銨，所以會導氯化銨，所以會導致燒瓶內的壓強減小，燒杯中的石致燒瓶內的壓強減小，燒杯中的石蕊水溶液會倒流進入蕊水溶液會倒流進入B B瓶。瓶。 答案：答案：(1)A(1)A、C C、G G(2)(2)產生白煙氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆產生白煙氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙粒，氯化銨小顆粒形成白煙燒杯中的石蕊水溶液會流入燒杯中的石蕊水溶液會流入B B瓶瓶【歸納總結【歸納總結】氨氣的制備氨氣的制備(1)(1)加熱固態(tài)銨鹽
26、和堿的混合物。加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物。(2)(2)簡易制法。簡易制法。方法方法化學方程式化學方程式( (或原理或原理) )氣體發(fā)生裝置氣體發(fā)生裝置加熱加熱濃氨水濃氨水 =NHNH3 3H H2 2O NHO NH3 3+H+H2 2O O方法方法化學方程式化學方程式( (或原理或原理) )氣體發(fā)生氣體發(fā)生裝置裝置濃氨水濃氨水+ +固體固體NaOHNaOHNaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，溶于水放熱，促使氨水分解，且且OHOH- -濃度的增大有利于濃度的增大有利于NHNH3 3的放的放出出濃氨水濃氨水+ +固體固體CaOCaONHNH3 3H H2 2O+CaO=NHO+CaO=NH3
27、 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2CaOCaO的作用：的作用：吸水后放熱促進吸水后放熱促進NHNH3 3的放出；的放出；增加溶液中的增加溶液中的OHOH- -濃度，減小濃度，減小NHNH3 3的溶解度的溶解度【高考模擬精練【高考模擬精練】1.1.下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A.(2014A.(2014福建高考福建高考) )只滴加氨水鑒別只滴加氨水鑒別NaClNaCl、AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4四種溶液四種溶液B.(2014B.(2014福建高考福建高考) )將將NHNH4 4ClCl溶液蒸干制備溶液蒸干制備NHNH4 4Cl
28、Cl固體固體C.(2014C.(2014廣東高考廣東高考) )因為因為NHNH3 3能使酚酞溶液變紅，能使酚酞溶液變紅，NHNH3 3可用于設計噴泉實驗可用于設計噴泉實驗D.(2014D.(2014江蘇高考江蘇高考) )濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣【解析【解析】選選D D。AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2均能與氨水反應生成白色均能與氨水反應生成白色沉淀，而沉淀，而NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4與氨水均不能反應，與氨水均不能反應，A A項錯誤；項錯誤；NHNH4 4ClCl受熱會分解，得不到受熱會分解，得不到NHNH4 4ClCl固體，固
29、體，B B項錯誤；項錯誤；NHNH3 3能能使酚酞溶液變紅是因為使酚酞溶液變紅是因為NHNH3 3溶于水后生成的溶于水后生成的NHNH3 3HH2 2O O電離電離產生產生OHOH- -，NHNH3 3用于噴泉實驗利用了用于噴泉實驗利用了NHNH3 3極易溶于水的極易溶于水的特性，二者無因果關系，特性，二者無因果關系，C C項錯誤；氯氣和濃氨水反應項錯誤；氯氣和濃氨水反應產生白煙，產生白煙，D D項正確。項正確。2.(20162.(2016石家莊模擬石家莊模擬) )氨氣是一種重要化合物，在工氨氣是一種重要化合物，在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用。農業(yè)生產、生活中有著重要應用。(1)“(1)“氨
30、的催化氧化氨的催化氧化”是工業(yè)生產硝酸的重要步驟。某是工業(yè)生產硝酸的重要步驟。某化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，化學課外活動小組設計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸并用水吸收制取硝酸( (固定裝置略去固定裝置略去) )：A A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應該是品應該是_(_(填化學式填化學式) )。反應后，裝置反應后，裝置E E中除存在較多的中除存在較多的H H+ +外，還可能存在的外，還可能存在的一種陽離子是一種陽離子是_，試設計實驗證明這種離子的，試設計實驗證明這種離子的存在存在_。下列哪個裝置可以同時
31、起到裝置下列哪個裝置可以同時起到裝置D D和和E E的作用的作用_(_(填代號填代號) )。 (2)(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應的化學方程式之一，請寫出反應的化學方程式: : _，該反應生成的還原產物的化學鍵類型是，該反應生成的還原產物的化學鍵類型是_?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)該實驗中需要氧氣和氨氣，且該裝置中該實驗中需要氧氣和氨氣，且該裝置中的反應物是固液混合，所以液體是濃氨水，固體是過的反應物是固液混合，所以液體是濃
32、氨水，固體是過氧化鈉，即燒瓶中盛放的藥品是氧化鈉，即燒瓶中盛放的藥品是NaNa2 2O O2 2。4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O，反應過程中氧氣和氨氣還，反應過程中氧氣和氨氣還有剩余，由有剩余，由2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2，3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO，NHNH3 3+HNO+HNO3 3=NH=NH4 4NONO3 3知，知，E E中有中有NHNH4 4NONO3 3，所以另一種陽離，所以另一種陽離子是銨根離子。取子是銨根離子。取E E中少許溶液放入一支潔凈試管中，中少許溶液放入
33、一支潔凈試管中，催化劑催化劑=化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有氣體，證明溶液中含有 。D D、E E裝置的作用是防止裝置的作用是防止倒吸、制取硝酸，故選倒吸、制取硝酸，故選b b。(2)(2)氯氣和氨氣能生成白煙，氯氣和氨氣能生成白煙，且生成空氣的主要成分之一，根據(jù)氧化還原反應價態(tài)且生成空氣的主要成分之一，根據(jù)氧化還原反應價態(tài)規(guī)律和元素守恒知，白煙是氯化銨，另一生成物是氮規(guī)律和元素守恒知，白煙是氯化銨，另一生成物是氮氣，所以反應方程式為氣，所以反應方程式為3Cl3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH
34、4 4Cl+NCl+N2 2，還原，還原產物是氯化銨，氯化銨中氯離子和銨根離子之間存在產物是氯化銨，氯化銨中氯離子和銨根離子之間存在4NH離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在共價鍵，離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在共價鍵，所以化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。所以化學鍵類型是離子鍵和共價鍵。答案：答案：(1)(1)NaNa2 2O O2 2N N取取E E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍化鈉溶液，加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明溶液中含有的氣體，證明溶液中含有N Nb b(2)3Cl
35、2+8NH(2)3Cl2+8NH3 3=6NH=6NH4 4Cl+NCl+N2 2離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵【加固訓練【加固訓練】1.1.有關氨氣的實驗較多，下列對這些實驗或實驗原理有關氨氣的實驗較多，下列對這些實驗或實驗原理的分析中，正確的是的分析中，正確的是( () )A.A.某同學將收集到的一大試管氨氣倒扣在盛滿水的燒某同學將收集到的一大試管氨氣倒扣在盛滿水的燒杯中，充分吸收后試管中還有少量氣體，該同學用紅杯中，充分吸收后試管中還有少量氣體，該同學用紅色石蕊試紙檢驗剩余氣體中可能含有氨氣色石蕊試紙檢驗剩余氣體中可能含有氨氣B.B.氨水中滴入酚酞變紅，是因為氨氣能電離出氨水中滴入酚酞變紅
36、，是因為氨氣能電離出OHOH- -C.C.因氨水中的氨主要以因氨水中的氨主要以NHNH3 3H H2 2O O的形式存在，故的形式存在，故25%25%的的氨水是指每氨水是指每100 g100 g氨水中含氨水中含NHNH3 3H H2 2O 25 gO 25 gD. NHD. NH3 3H H2 2O O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中向濃氨水的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中向濃氨水中加生石灰制取氨氣的方法中加生石灰制取氨氣的方法【解析【解析】選選D D。氨氣極易溶于水，常溫下。氨氣極易溶于水，常溫下1 1體積的水溶體積的水溶解約解約700700體積的氨氣，故體積的氨氣，故A A項中剩余氣體中不含氨氣，
37、項中剩余氣體中不含氨氣，錯誤；氨水顯堿性的原因是氨氣與水反應生成的錯誤；氨水顯堿性的原因是氨氣與水反應生成的NHNH3 3HH2 2O O電離出電離出OHOH- -，B B項錯誤；雖然氨在水溶液中主要項錯誤；雖然氨在水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但習慣上認為氨水的溶質是以一水合氨的形式存在，但習慣上認為氨水的溶質是氨氣，氨氣，C C項錯誤；項錯誤；NHNH3 3HH2 2O O不穩(wěn)定，受熱容易分解，向不穩(wěn)定，受熱容易分解，向濃氨水中加入氧化鈣制取氨氣的原因之一就是氧化鈣濃氨水中加入氧化鈣制取氨氣的原因之一就是氧化鈣與水反應消耗水及反應放熱，與水反應消耗水及反應放熱，D D項正確。項正確。2
38、.(20162.(2016湘潭模擬湘潭模擬)NH)NH3 3是一種重要的化工原料，可以是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質制備一系列物質( (如圖如圖) )。下列有關表述正確的是。下列有關表述正確的是( () )A.NHA.NH4 4ClCl和和NaHCONaHCO3 3都是常用的化肥都是常用的化肥B.NHB.NH4 4ClCl、HNOHNO3 3和和NaNa2 2COCO3 3受熱時都易分解受熱時都易分解C.NHC.NH3 3和和NONO2 2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應D.D.圖中所涉及的鹽類物質均可以水解圖中所涉及的鹽類物質均可以水解【解析【解析】選選
39、C C。NaHCONaHCO3 3不是化肥，不是化肥，A A錯；錯；NaNa2 2COCO3 3受熱不易受熱不易分解，分解，B B錯；圖中所涉及的鹽類中錯；圖中所涉及的鹽類中NaClNaCl不能水解，不能水解，D D錯。錯。3.(20163.(2016長春模擬長春模擬) )某化學課外活動小組設計實驗探某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示，其中裝置究氮的化合物的性質，裝置如下圖所示，其中裝置A(A(未畫出未畫出) )為氣體發(fā)生裝置。為氣體發(fā)生裝置。A A中所用的固體試劑要從中所用的固體試劑要從下列物質中選?。合铝形镔|中選?。篴.NHa.NH4 4HCOHCO3 3b.N
40、Hb.NH4 4ClClc.Ca(OH)c.Ca(OH)2 2 d.NaOH d.NaOH檢查裝置的氣密性后，先將檢查裝置的氣密性后，先將C C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將再將A A處產生的氣體通過裝置處產生的氣體通過裝置B B，片刻后撤去，片刻后撤去C C處的酒精處的酒精燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，燈。部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn) F處的銅處的銅片逐漸溶解。片逐漸溶解。(1)(1)實驗室在制取裝置實驗室在制取裝置A A中的氣體時，若只選用一種試中的氣體時，若只選用一種試劑，該試劑是劑，該試劑是_(_(填代表備選試劑的字母填代表備選試劑的字母) )；此
41、；此時裝置時裝置A A中主要用到的玻璃儀器有中主要用到的玻璃儀器有_(_(填名填名稱稱) )。(2)(2)裝置裝置C C中發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為中發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為 ，裝置裝置E E中發(fā)生反應的化學方程式為中發(fā)生反應的化學方程式為 。 (3)(3)假設假設A A、B B中的藥品充足，裝置中的藥品充足，裝置F F中可以觀察到的現(xiàn)中可以觀察到的現(xiàn)象是象是 。(4)(4)指導老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該套裝置中指導老師從安全與環(huán)保角度考慮，指出該套裝置中有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議： ?！窘馕觥窘馕觥?1)(1)裝置裝置A A中既要產
42、生中既要產生NHNH3 3，也要產生能與，也要產生能與NaNa2 2O O2 2反應產生反應產生O O2 2的物質，故制備裝置的物質，故制備裝置A A中氣體的試劑為中氣體的試劑為NHNH4 4HCOHCO3 3固體，固體，NHNH4 4HCOHCO3 3受熱分解產生受熱分解產生NHNH3 3、COCO2 2、H H2 2O O，所，所以需要的主要玻璃儀器是試管、酒精燈及導管。以需要的主要玻璃儀器是試管、酒精燈及導管。(2)(2)裝裝置置C C中發(fā)生的是中發(fā)生的是NHNH3 3的催化氧化反應：的催化氧化反應：4NH4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O。在此過程中
43、，部分。在此過程中，部分NHNH3 3沒有沒有被氧化，導致進入裝置被氧化，導致進入裝置D D的氣體中含有少量的氣體中含有少量NHNH3 3，所以，所以裝置裝置E E中的濃硫酸用于吸收多余的中的濃硫酸用于吸收多余的NHNH3 3：催化劑催化劑=2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4。(3)NO(3)NO2 2氣體進入裝置氣體進入裝置F F后，后，會與會與H H2 2O O反應生成反應生成HNOHNO3 3和和NONO，CuCu與稀硝酸反應生成與稀硝酸反應生成Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和NONO，NONO很容易被氧化為紅棕色的很
44、容易被氧化為紅棕色的NONO2 2，所以，所以可以觀察到裝置可以觀察到裝置F F中銅片溶解，裝置中銅片溶解，裝置F F的上部有紅棕色的上部有紅棕色氣體。氣體。(4)(4)由于由于NONO2 2易與易與H H2 2O O發(fā)生反應，導致體系的壓強發(fā)生反應，導致體系的壓強降低出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，所以應在裝置降低出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，所以應在裝置E E、F F之間增加一個之間增加一個防倒吸的裝置。裝置防倒吸的裝置。裝置F F的導管直接與大氣相連，有毒的的導管直接與大氣相連，有毒的NONO2 2會逸入大氣中導致環(huán)境污染，所以應在裝置會逸入大氣中導致環(huán)境污染，所以應在裝置F F的后的后面增加一個尾氣吸收裝置。面增加一個
45、尾氣吸收裝置。答案：答案：(1)a(1)a試管、酒精燈、導管試管、酒精燈、導管( (不寫導管也可不寫導管也可) )(2)4NH(2)4NH3 3+5O+5O2 2 4NO+6H 4NO+6H2 2O O2NH2NH3 3+H+H2 2SOSO4 4=(NH=(NH4 4) )2 2SOSO4 4(3)(3)銅片逐漸溶解并產生氣泡，溶液變?yōu)樗{色，在廣口銅片逐漸溶解并產生氣泡，溶液變?yōu)樗{色，在廣口瓶的上方可以看到紅棕色氣體瓶的上方可以看到紅棕色氣體(4)(4)在裝置在裝置E E、F F之間增加防倒吸裝置，在裝置之間增加防倒吸裝置，在裝置F F后面增后面增加尾氣吸收裝置加尾氣吸收裝置催化劑催化劑=考
46、點三考點三 硝酸硝酸【核心知識通關【核心知識通關】1.1.物理性質：物理性質：硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2.2.化學性質：化學性質：(1)(1)不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：_。 =或光照4HNO4HNO3 3 2H 2H2 2O+4NOO+4NO2 2+O+O2 2(2)(2)強氧化性。強氧化性。與金屬反應。與金屬反應。稀硝酸與銅反應：稀硝酸與銅反應：_。濃硝酸與銅反應：濃硝酸與銅反應：_。3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=3Cu(NO)=3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O OCu+4HNOCu+4HN
47、O3 3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O與非金屬反應：與非金屬反應：_。與還原性化合物反應：硝酸可氧化與還原性化合物反應：硝酸可氧化H H2 2S S、SOSO2 2、NaNa2 2SOSO3 3、HIHI、FeFe2+2+等還原性物質。如稀硝酸與等還原性物質。如稀硝酸與FeSOFeSO4 4溶液反應的離溶液反應的離子方程式為子方程式為_._.(3)(3)顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。顏色反應：蛋白質遇到濃硝酸時變黃色。 =C+4HNOC+4HNO3 3( (濃濃) CO) CO2 2+4NO+4NO2 2+2H+2H
48、2 2O O23323Fe4HNO =3FeNO2H O【特別提醒【特別提醒】(1)(1)濃、稀硝酸均具有強氧化性，濃度越大，氧化性越濃、稀硝酸均具有強氧化性，濃度越大，氧化性越強，其還原產物的價態(tài)越高。還原產物一般為強，其還原產物的價態(tài)越高。還原產物一般為HNOHNO3 3( (濃濃)NO)NO2 2，HNOHNO3 3( (稀稀)NO)NO。(2)(2)濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色，該反應濃硝酸能使紫色石蕊試液先變紅，后褪色，該反應過程中濃硝酸表現(xiàn)出強酸性和強氧化性。過程中濃硝酸表現(xiàn)出強酸性和強氧化性。(3)(3)常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸能發(fā)生“鈍化鈍化”
49、并非不反并非不反應。應。(4)(4)純凈的硝酸是無色的液體，但實驗室里的濃硝酸常純凈的硝酸是無色的液體，但實驗室里的濃硝酸常顯黃色，消除黃色的方法是向濃硝酸中通入空氣顯黃色，消除黃色的方法是向濃硝酸中通入空氣( (或或O O2 2) )，發(fā)生反應為，發(fā)生反應為4NO4NO2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4HNOO=4HNO3 3。(5)(5)硝酸能與除硝酸能與除AuAu、PtPt外的所有的金屬反應，但不生成外的所有的金屬反應，但不生成氫氣；與變價金屬反應時，金屬能夠被氧化為最高價氫氣；與變價金屬反應時，金屬能夠被氧化為最高價態(tài)。態(tài)?！镜漕}技法歸納【典題技法歸納】考向考向1 1：硝酸的
50、氧化性：硝酸的氧化性(2016(2016咸陽模擬咸陽模擬) )某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗的相對強弱，按下圖裝置進行實驗( (夾持儀器已略去夾持儀器已略去) )。實驗表明濃硝酸能將實驗表明濃硝酸能將NONO氧化成氧化成NONO2 2，而稀硝酸不能氧化，而稀硝酸不能氧化NONO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、可選藥品：濃硝酸、3 mol3 molL L-1-1稀硝酸、蒸餾水、濃稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉
51、溶液不與已知：氫氧化鈉溶液不與NONO反應，能與反應，能與NONO2 2反應。反應。2NO2NO2 2+2NaOH=NaNO+2NaOH=NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O O(1)(1)實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是中盛放的藥品依次是_。(2)(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后藥品，打開彈簧夾后_。(3)(3)裝置裝置中發(fā)生反應的化學方程式是中發(fā)生反應的化學方程式是 。(4)(4)裝置裝置的作用是的作用是_，發(fā)生反應的化，發(fā)生反應的
52、化學方程式是學方程式是_。(5)(5)該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是 。(6)(6)實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下體。同學們分別設計了以下4 4個實驗來判斷兩種看法是個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是否正確。這些方案中可行的是( (選填序號字母選填序號字母)_)_。a.a.加熱該綠色溶
53、液，觀察顏色變化加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c.c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察顏色變化體，觀察顏色變化【解析【解析】實驗題要先看目的，即要驗證什么，由此再實驗題要先看目的，即要驗證什么，由此再來理解或設計實驗。本題要證明濃硝酸能將來理解或設計實驗。本題要證明濃硝酸能將NONO氧化成氧化成NONO2 2，而稀硝酸不能氧化，而稀硝酸不能氧化NONO。產生產生NONO2 2，而非，
54、而非NONO，所，所以以中應盛水，與中應盛水，與NONO2 2反應生成反應生成NONO。而。而NONO極易與極易與O O2 2反應反應產生產生NONO2 2，故反應前應用，故反應前應用COCO2 2將裝置中的空氣排盡。將裝置中的空氣排盡。(6)(6)思路是從溶液中趕出思路是從溶液中趕出NONO2 2，或在，或在Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶液中通入溶液中通入NONO2 2，不能采用稀釋綠色溶液的方案，因為，不能采用稀釋綠色溶液的方案，因為Cu(NOCu(NO3 3) )2 2溶溶液稀釋后，顏色也會發(fā)生相應的變化，而不能得出正液稀釋后，顏色也會發(fā)生相應的變化，而不能得出正確的結論，充入
55、確的結論，充入N N2 2無影響，無影響，N N2 2本身無色且不參與反應。本身無色且不參與反應。答案：答案：(1)3 mol(1)3 molL L-1-1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)(2)通入通入COCO2 2一段時間，關閉彈簧夾，將裝置一段時間，關閉彈簧夾，將裝置中導管中導管末端伸入倒置的燒瓶內末端伸入倒置的燒瓶內(3)Cu+4HNO(3)Cu+4HNO3 3( (濃濃)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O(4)(4)將將NONO2 2轉化為轉化為NONO3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=
56、2HNO3 3+NO+NO(5)(5)裝置裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(6)a(6)a、d d【母題變式【母題變式】(1)(1)題中裝置題中裝置易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，下列裝易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，下列裝置能代替裝置置能代替裝置的是的是_。提示：提示：B B、C C (2)(2)設計實驗證明裝置設計實驗證明裝置中收集的無色氣體為中收集的無色氣體為NONO的方法的方法是是_。提示：提示：向燒瓶中通入空氣，若氣體變?yōu)榧t棕色，則說向燒瓶中通入空氣，若氣體變?yōu)榧t棕色，則說明無色氣體為明無色氣體為NONO?？枷蚩枷? 2：硝酸與
57、金屬反應的計算：硝酸與金屬反應的計算(2016(2016淮南模擬淮南模擬) )當硝酸與金屬或非金屬反應時，反當硝酸與金屬或非金屬反應時，反應物或反應條件不同，硝酸被還原的產物也不同。請應物或反應條件不同，硝酸被還原的產物也不同。請回答下列問題：回答下列問題：(1)(1)金屬金屬ZnZn與某濃度的硝酸反應時無氣體產生，則硝酸與某濃度的硝酸反應時無氣體產生，則硝酸的還原產物為的還原產物為_(_(填化學式填化學式) )。(2)(2)某混酸由某混酸由200 mL200 mL 3 mol 3 molL L-1-1的稀硝酸和的稀硝酸和200 mL200 mL 2.5 mol2.5 molL L-1-1的稀
58、硫酸均勻混合而成的稀硫酸均勻混合而成( (忽略溶液的體積忽略溶液的體積變化變化) )。將其分成兩等份，分別與足量的銅和鐵反應，。將其分成兩等份，分別與足量的銅和鐵反應，還原產物只有還原產物只有NONO，則最多能溶解，則最多能溶解_mol Cu_mol Cu和和_g Fe_g Fe。(3)200 mL(3)200 mL 16 mol 16 molL L-1-1的濃硝酸與的濃硝酸與3.2 g Cu3.2 g Cu反應，反反應，反應過程中還原產物只有應過程中還原產物只有NONO2 2，則反應結束后，產生氣體，則反應結束后，產生氣體的體積為的體積為_(_(標準狀況下標準狀況下) )，溶液中，溶液中c(
59、Hc(H+ +)c)c( )=_( )=_(忽略忽略HNOHNO3 3的揮發(fā)的揮發(fā)) )。3NO【解析【解析】(1)(1)硝酸被還原，氮元素化合價降低，若無氣硝酸被還原，氮元素化合價降低，若無氣體產生，則還原產物為體產生，則還原產物為NHNH4 4NONO3 3( (或或 ) )。(2)(2)設最多溶解設最多溶解xmolxmol Cu Cu，一份溶液中，一份溶液中n(Nn(N)=0.3 mol)=0.3 mol，n(Hn(H+ +)=0.8 mol)=0.8 mol，據(jù)據(jù)3Cu+8H3Cu+8H+ +2 =3Cu+2 =3Cu2+2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 3 3 8 2 8
60、2 x x0.80.80.30.34NH+3NO可知可知x=0.3( x=0.3( 過量過量) )因在反應中因在反應中FeFe和和CuCu的化合價變化均為的化合價變化均為+2+2價，則最多溶解價，則最多溶解FeFe的物質的量也是的物質的量也是0.3 mol0.3 mol，質量為，質量為56 g56 gmolmol-1-10.3 mol=16.8 g0.3 mol=16.8 g。3NO(3)(3)據(jù)電子守恒：據(jù)電子守恒：1213.2gV NO2 22.4L mol2.24L64g mol 。根據(jù)方程式：根據(jù)方程式：Cu+4HCu+4H+ +2 = Cu+2 = Cu2+2+2NO+2NO2 2+
61、2H+2H2 2O O，可知：可知：c(Hc(H+ +)c( )=n(H)c( )=n(H+ +)n( )=(3.2-0.2)(3.2-)n( )=(3.2-0.2)(3.2-0.1)=30310.1)=3031。3NO3NO3NO答案答案：(1)NH(1)NH4 4NONO3 3( (或或 ) )(2)0.3(2)0.316.816.8(3)2.24 L(3)2.24 L303130314NH+【歸納總結【歸納總結】1. 1. 在酸性條件下的強氧化性：在酸性條件下的強氧化性： 在酸性條件下具有強氧化性，往往作為隱含條件出在酸性條件下具有強氧化性，往往作為隱含條件出現(xiàn)在試題中，在解題中往往被忽
62、視而形成易錯點。?，F(xiàn)在試題中，在解題中往往被忽視而形成易錯點。常見的隱含形式有：見的隱含形式有：(1)(1)在離子共存問題中，在離子共存問題中， 在酸性條件下不與具有較在酸性條件下不與具有較強還原性的離子如強還原性的離子如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+等大量共存。等大量共存。3NO3NO3NO(2) (2) 的檢驗中不能用的檢驗中不能用HNOHNO3 3酸化、不能用酸化、不能用Ba(NOBa(NO3 3) )2 2作作沉淀劑，以防止沉淀劑，以防止 的干擾。的干擾。(3)(3)向向Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液中通入還原性氣體溶液中通入還原性氣體SOSO2 2可得到可
63、得到BaSOBaSO4 4沉淀。沉淀。(4)(4)向向Fe(NOFe(NO3 3) )2 2溶液中加入非氧化性酸，如鹽酸，溶液中加入非氧化性酸，如鹽酸，F(xiàn)eFe2+2+能被氧化為能被氧化為FeFe3+3+。24SO23SO(5)(5)向過量銅與一定量硝酸反應后的混合物中加入非氧向過量銅與一定量硝酸反應后的混合物中加入非氧化性酸，銅能繼續(xù)溶解?；运?，銅能繼續(xù)溶解。(6)(6)向含還原性離子的酸性溶液中加入硝酸鹽，還原性向含還原性離子的酸性溶液中加入硝酸鹽，還原性離子可被氧化。離子可被氧化。2.2.硝酸與金屬反應的計算的思維流程：硝酸與金屬反應的計算的思維流程：高考模擬精練高考模擬精練】1.1.
64、下列有關硝酸的說法中，正確的是下列有關硝酸的說法中，正確的是( () )A.(2014A.(2014廣東高考廣東高考) )將可調高度的銅絲伸入稀硝酸中，將可調高度的銅絲伸入稀硝酸中，溶液變藍，說明溶液變藍，說明CuCu與稀硝酸發(fā)生置換反應與稀硝酸發(fā)生置換反應B.(2015B.(2015海南高考海南高考) )稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡C.(2015C.(2015全國卷全國卷)常溫下，將濃硝酸滴加到用砂紙常溫下，將濃硝酸滴加到用砂紙打磨過的鋁條上，會產生紅棕色氣體打磨過的鋁條上，會產生紅棕色氣體D.(2015D.(2015全國卷全國卷)將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分將稀硝酸
65、加入過量鐵粉中，充分反應后滴加反應后滴加KSCNKSCN溶液，則會有氣體生成，溶液呈紅色，溶液，則會有氣體生成，溶液呈紅色，說明稀硝酸將說明稀硝酸將FeFe氧化為氧化為FeFe3+3+【解析【解析】選選B B。CuCu與稀硝酸反應生成與稀硝酸反應生成Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、NONO、H H2 2O O，不是置換反應，為氧化還原反應，故，不是置換反應，為氧化還原反應，故A A選項錯選項錯誤；誤；3Ag+4HNO3Ag+4HNO3 3( (稀稀)=3AgNO)=3AgNO3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O，故稀硝酸，故稀硝酸可除去試管內壁的銀鏡，可除去試管內壁的銀鏡，B B
66、選項正確；常溫下，將濃硝選項正確；常溫下，將濃硝酸滴加到用砂紙打磨過的鋁條上會鈍化，故酸滴加到用砂紙打磨過的鋁條上會鈍化，故C C選項錯選項錯誤；將稀硝酸加入過量鐵粉中生成的是誤；將稀硝酸加入過量鐵粉中生成的是FeFe2+2+，故，故D D選項選項錯誤。錯誤。2.(20162.(2016贛州模擬贛州模擬) )一定質量的銅分別與足量的稀硝一定質量的銅分別與足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產生的氣體收集產生的氣體( (假設產物氣體只可能是假設產物氣體只可能是NONO或或NONO2 2) )。下。下列敘述一定正確的是列敘述一定正確的是( () )硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少硝酸濃度不同，生成的硝酸濃度不同，生成的Cu(NOCu(NO3 3) )3 3的物質的量相同的物質的量相同硝酸濃度越大，產生的氣體越少硝酸濃度越大，產生的氣體越少用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A.A.只有只有B.B.C.C.D.D.【解析【解析】選選B B。一定質量
高考化學一輪復習 第四章 非金屬及其化合物 4 氮及其重要化合物課件
