高中化學(xué)蘇教版必修2:專題2第三單元第二課時課時跟蹤訓(xùn)練
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高中化學(xué)蘇教版必修2:專題2第三單元第二課時課時跟蹤訓(xùn)練
課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分)1滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做如下圖甲乙兩個實驗,能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是()Aa、c Bb、dCa、d Db、c解析:甲中構(gòu)成原電池,b為正極,發(fā)生反應(yīng)為O24e2H2O=4OH,乙中d極為陰極,發(fā)生反應(yīng)2H2e=H2,同時生成OH,故b、d兩極顯堿性,濾紙呈紅色。答案:B2雙選題用惰性電極實現(xiàn)電解,下列說法正確的是()來源:W A電解稀硫酸溶液,實質(zhì)上是電解水,故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗OH,故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21來源: D電解氯化銅溶液在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11來源:W 解析:電解稀硫酸溶液,實質(zhì)是電解水,硫酸溶液濃度增大,溶液pH減??;電解稀氫氧化鈉溶液,也是電解水,NaOH溶液濃度增大,故溶液pH增大;電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物分別是H2和O2,兩者的物質(zhì)的量之比為21;電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物分別是Cu和Cl2,兩者的物質(zhì)的量之比為11。來源: WWW.SHULIHUA.NET 答案:CD3(2011·新課標全國卷)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應(yīng)為:FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3,負極為FeB電池放電時,負極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2C電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低來源: D電池充電時,陽極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O解析:A項可充電電池中活潑金屬失去電子,為負極,得到電子的Ni2O3為正極,因為放電時電極產(chǎn)物為氫氧化物,可以判斷電解液為堿性溶液,A正確;B項放電時,負極鐵失去2個電子,生成Fe2,因為電解液為堿性溶液,所以電極反應(yīng)為:Fe2OH2e=Fe(OH)2,B正確;C項充電時,陰極發(fā)生還原反應(yīng):Fe(OH)22e=2OH,所以電極附近pH增大,C錯誤;D項電池充電時,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),由Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為Ni2O3,反應(yīng)方程式為:2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O,D正確。答案:C4(2011·廣東高考)某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為:Cu22e=CuC無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負極,電壓足夠大時,Cu2向銅電極移動解析:a和b不連接時,鐵比銅活潑,從溶液中置換出銅,A項正確;a和b連接時,形成原電池,鐵作為負極而溶解,銅作為正極,溶液中的Cu2得到電子被還原成銅單質(zhì),B項都正確;無論a和b是否連接,裝置中都發(fā)生FeCu2=CuFe2反應(yīng),溶液會從藍色逐漸變?yōu)闇\綠色,C項正確;如果a和b分別連接直流電源正、負極,該裝置為電解池,Cu為陽極,F(xiàn)e為陰極,則溶液中的陽離子向陰極移動,即向鐵電極移動,D項不正確。答案:D5雙選題(2012·山東理綜節(jié)選)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是()A電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)C溶液中Cu2向陽極移動D利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬解析:電解精煉銅過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的同時,部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,A錯;電解精煉銅時,粗銅作陽極,與電源正極相連,發(fā)生氧化反應(yīng),B對;電解過程中Cu2向陰極移動,C錯;粗銅中Ag、Pt、Au放電能力比銅弱,形成陽極泥,可以回收,D對。答案:BD二、非選擇題(本題包括3小題,共30分)6(7分)從Cu2、Na、SO、Cl四種離子中恰當?shù)亟M成電解質(zhì),按下列要求進行電解:(1)以碳棒為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量減小,水量不變,進行電解,應(yīng)采用的電解質(zhì)是_;(2)以碳棒為電極,使電解質(zhì)質(zhì)量不變,水量減少,進行電解,則采用的電解質(zhì)是_;(3)以碳棒為陽極,鐵棒為陰極,使電解質(zhì)和水量都減少,進行電解,則電解質(zhì)是_。解析:陽極都為惰性電極,(1)中相當于電解溶液中的電解質(zhì);(2)相當于電解水;(3)中既電解溶質(zhì)又電解水。答案:(1)CuCl2(2)Na2SO4(3)NaCl、CuSO47(14分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。Y電極上的電極反應(yīng)式為_,檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象是_。(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:來源: WWW.SHULIHUA.NET X電極的材料是_,電極反應(yīng)式是_。Y電極的材料是_,電極反應(yīng)式是_。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)解析:(1)依題意可知道是氯堿工業(yè)的原理,由電源的正負極可判斷,X為陰極,電極反應(yīng)式為:2H2e=H2,由于H不斷減少,溶液中OH增多,滴入酚酞溶液會變紅。Y為陽極,電極反應(yīng)式為:2Cl2e=Cl2,氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。(2)用電解方法精煉粗銅,要求純銅作陰極,即X極,電極反應(yīng)式為:Cu22e=Cu;粗銅作陽極,即Y極,電極反應(yīng)式為:Cu2e=Cu2。答案:(1)2H2e=H2放出氣體、溶液變紅2Cl2e=Cl2把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近,試紙變藍色(2)純銅Cu22e=Cu粗銅Cu2e=Cu28(9分)如圖所示,用a、b兩惰性電極電解200 mL CuSO4溶液,通電一段時間后,當a極的質(zhì)量不再增加時,取出洗凈干燥后,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了6.4 g?;卮鹣铝懈鲉栴}:來源:W (1)標出電源的正負極:c為_,d為_。來源:W (2)b極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:_,溶液中總的反應(yīng)方程式為_來源:W _;(3)反應(yīng)前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為:_,反應(yīng)后溶液中H的濃度為_(均不考慮溶液體積變化)。解析:(1)a極質(zhì)量增加,說明a極有Cu析出,應(yīng)為陰極,故c為負極,d為正極。(2)b極與電源的正極d相連,故b極為陽極,由于放電順序:OH>SO,所以電極反應(yīng)式為:4OH4e=2H2OO2。溶液中總的反應(yīng)方程式為:來源: WWW.SHULIHUA.NET 2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2。(3)n(CuSO4)n(Cu)0.1 mol,則反應(yīng)前c(CuSO4)0.5 mol·L1。由電解的總反應(yīng)方程式可知,c(H)2c(H2SO4)2c(CuSO4)1 mol·L1。答案:(1)負極正極(2)4OH4e=O22H2O2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2(3)0.5 mol·L11 mol·L1本資料由書利華教育網(wǎng)()為您整理,全國最大的免費教學(xué)資源網(wǎng)。