高中化學(xué)蘇教版必修2：專題2第三單元第二課時課時跟蹤訓(xùn)練

課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1滴有酚酞和氯化鈉溶液的濕潤濾紙分別做如下圖甲乙兩個實驗，能發(fā)現(xiàn)附近變成紅色的電極是()Aa、c Bb、dCa、d Db、c解析：甲中構(gòu)成原電池，b為正極，發(fā)生反應(yīng)為O24e2H2O=4OH，乙中d極為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2e=H2，同時生成OH，故b、d兩極顯堿性，濾紙呈紅色。答案：B2雙選題用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是()來源:W A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為21來源: D電解氯化銅溶液在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11來源:W 解析：電解稀硫酸溶液，實質(zhì)是電解水，硫酸溶液濃度增大，溶液pH減??；電解稀氫氧化鈉溶液，也是電解水，NaOH溶液濃度增大，故溶液pH增大；電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物分別是H2和O2，兩者的物質(zhì)的量之比為21；電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物分別是Cu和Cl2，兩者的物質(zhì)的量之比為11。來源: WWW.SHULIHUA.NET 答案：CD3(2011·新課標全國卷)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是()A電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3，負極為FeB電池放電時，負極反應(yīng)為Fe2OH2e=Fe(OH)2C電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低來源: D電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O解析：A項可充電電池中活潑金屬失去電子，為負極，得到電子的Ni2O3為正極，因為放電時電極產(chǎn)物為氫氧化物，可以判斷電解液為堿性溶液，A正確；B項放電時，負極鐵失去2個電子，生成Fe2，因為電解液為堿性溶液，所以電極反應(yīng)為：Fe2OH2e=Fe(OH)2，B正確；C項充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Fe(OH)22e=2OH，所以電極附近pH增大，C錯誤；D項電池充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，由Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為Ni2O3，反應(yīng)方程式為：2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O，D正確。答案：C4(2011·廣東高考)某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是()Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu22e=CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動解析：a和b不連接時，鐵比銅活潑，從溶液中置換出銅，A項正確；a和b連接時，形成原電池，鐵作為負極而溶解，銅作為正極，溶液中的Cu2得到電子被還原成銅單質(zhì)，B項都正確；無論a和b是否連接，裝置中都發(fā)生FeCu2=CuFe2反應(yīng)，溶液會從藍色逐漸變?yōu)闇\綠色，C項正確；如果a和b分別連接直流電源正、負極，該裝置為電解池，Cu為陽極，F(xiàn)e為陰極，則溶液中的陽離子向陰極移動，即向鐵電極移動，D項不正確。答案：D5雙選題(2012·山東理綜節(jié)選)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是()A電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C溶液中Cu2向陽極移動D利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬解析：電解精煉銅過程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的同時，部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯；電解精煉銅時，粗銅作陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，B對；電解過程中Cu2向陰極移動，C錯；粗銅中Ag、Pt、Au放電能力比銅弱，形成陽極泥，可以回收，D對。答案：BD二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(7分)從Cu2、Na、SO、Cl四種離子中恰當?shù)亟M成電解質(zhì)，按下列要求進行電解：(1)以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，進行電解，應(yīng)采用的電解質(zhì)是_；(2)以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，進行電解，則采用的電解質(zhì)是_；(3)以碳棒為陽極，鐵棒為陰極，使電解質(zhì)和水量都減少，進行電解，則電解質(zhì)是_。解析：陽極都為惰性電極，(1)中相當于電解溶液中的電解質(zhì)；(2)相當于電解水；(3)中既電解溶質(zhì)又電解水。答案：(1)CuCl2(2)Na2SO4(3)NaCl、CuSO47(14分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。Y電極上的電極反應(yīng)式為_，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法及現(xiàn)象是_。(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：來源: WWW.SHULIHUA.NET X電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。Y電極的材料是_，電極反應(yīng)式是_。(說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)解析：(1)依題意可知道是氯堿工業(yè)的原理，由電源的正負極可判斷，X為陰極，電極反應(yīng)式為：2H2e=H2，由于H不斷減少，溶液中OH增多，滴入酚酞溶液會變紅。Y為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2，氯氣可以使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍。(2)用電解方法精煉粗銅，要求純銅作陰極，即X極，電極反應(yīng)式為：Cu22e=Cu；粗銅作陽極，即Y極，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2。答案：(1)2H2e=H2放出氣體、溶液變紅2Cl2e=Cl2把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色(2)純銅Cu22e=Cu粗銅Cu2e=Cu28(9分)如圖所示，用a、b兩惰性電極電解200 mL CuSO4溶液，通電一段時間后，當a極的質(zhì)量不再增加時，取出洗凈干燥后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了6.4 g?；卮鹣铝懈鲉栴}：來源:W (1)標出電源的正負極：c為_，d為_。來源:W (2)b極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：_，溶液中總的反應(yīng)方程式為_來源:W _；(3)反應(yīng)前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為：_，反應(yīng)后溶液中H的濃度為_(均不考慮溶液體積變化)。解析：(1)a極質(zhì)量增加，說明a極有Cu析出，應(yīng)為陰極，故c為負極，d為正極。(2)b極與電源的正極d相連，故b極為陽極，由于放電順序：OH>SO，所以電極反應(yīng)式為：4OH4e=2H2OO2。溶液中總的反應(yīng)方程式為：來源: WWW.SHULIHUA.NET 2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2。(3)n(CuSO4)n(Cu)0.1 mol，則反應(yīng)前c(CuSO4)0.5 mol·L1。由電解的總反應(yīng)方程式可知，c(H)2c(H2SO4)2c(CuSO4)1 mol·L1。答案：(1)負極正極(2)4OH4e=O22H2O2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2(3)0.5 mol·L11 mol·L1本資料由書利華教育網(wǎng)()為您整理，全國最大的免費教學(xué)資源網(wǎng)。