高中化學(xué)蘇教版必修2：專題2第一單元第二課時課時跟蹤訓(xùn)練

課時跟蹤訓(xùn)練一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列說法不正確的是()A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡解析：升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項錯；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項正確；達到平衡后，各組分的速率保持不變，C項正確；由于CO和CO2的化學(xué)計量數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時消耗的量相等時，反應(yīng)即達平衡，D項正確。答案：A2雙選題學(xué)完“化學(xué)反應(yīng)的限度”后，放學(xué)回家的路上，小穎和小鑫同學(xué)邊走路邊交流，以下是二人的談話，請指出不確切的是()來源: WWW.SHULIHUA.NET A小穎：一切化學(xué)反應(yīng)都存在化學(xué)平衡B小鑫：化學(xué)平衡研究對象是可逆反應(yīng)，所以你說的不對C小穎：化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)沒有停止D小鑫：化學(xué)平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)停止了解析：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)v(正)v(逆)時，各組分的濃度保持不變，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，但反應(yīng)并未停止，是一種動態(tài)平衡。答案：AD3在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是()A開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，后保持恒定D隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定解析：隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，后保持恒定，但最后不可能減小為零。答案：B4雙選題(2011·海南高考)對于可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是()AH2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為21B反應(yīng)進行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等解析：v(H2)v(HI)12，A選項錯誤；隨著反應(yīng)的進行，正逆反應(yīng)速率在不斷發(fā)生變化，其比值也不斷發(fā)生變化，當(dāng)達到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，不再發(fā)生變化，其比值也不再發(fā)生變化。來源: 答案：BD5在定溫、定容條件下，不能標志H2(g)I2(g)2HI(g)達化學(xué)平衡的是()A單位時間內(nèi)消耗a mol H2同時消耗2a mol HI來源: WWW.SHULIHUA.NET B容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化C容器內(nèi)H2、I2不再減少，HI不再增加D單位時間內(nèi)每生成a mol HI，同時有aNA個HI分子分解來源: 解析：化學(xué)反應(yīng)：H2(g)I2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)之和不變，即反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，不管反應(yīng)是否達到平衡，容器內(nèi)的總壓強始終不隨時間變化。答案：B二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(10分)在200 時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開始時，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化學(xué)反應(yīng)速率_最大，而_最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)_，c(I2)_，c(HI)_，從而化學(xué)反應(yīng)速率v(正)_，v(逆)_。(3)當(dāng)反應(yīng)進行到v(正)與v(逆)_時，此可逆反應(yīng)就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強都將_。解析：反應(yīng)開始時，c(H2)和c(I2)為最大值，正反應(yīng)速率最大，由于此時沒有HI，逆反應(yīng)速率最小為0，隨著反應(yīng)進行c(H2)和c(I2)越來越小，正反應(yīng)速率越來越小，逆反應(yīng)速率逐漸變大，直到平衡時，v(正)v(逆)。答案：(1) mol/L mol/L0v(正)v(逆)(2)減小減小增大減小增大(3)相等保持不變7(10分)在2 L密閉容器內(nèi)，800 時反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010來源:學(xué)§科§網(wǎng)0.0080.0070.007來源: 0.007(1)上述反應(yīng)_(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為_。(2)如圖中表示NO2變化曲線的是_。用O2表示02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強保持不變cv逆(NO)2v正(O2)d容器內(nèi)密度保持不變來源: 解析：(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，5 s時，NO轉(zhuǎn)化率為：×100%65%。(2)由平衡體系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2為生成物，在0 s時，c(NO2)0 mol·L1，隨反應(yīng)的進行，c(NO2)逐漸增大，當(dāng)達到平衡時，c(NO2)0.006 5 mol·L1，故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)0.003 mol·(L·s)1，則v(O2)v(NO)0.001 5 mol·(L·s)1。(3)a項中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變時，說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故b項正確；c項中已說明正、逆反應(yīng)速率相等，故說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應(yīng)是否達到平衡，容器內(nèi)密度總保持不變，故d項無法說明該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。答案：(1)是65%(2)b1.5×103 mol/(L·s)(3)b、c8(10分)將4 mol SO3氣和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO3(g)2SO2(g)O2(g)、2NO(g)O2(g)2NO2(g)。來源: (1)當(dāng)上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)0.1 mol，n(NO2)3.6 mol，則此時SO3氣體的物質(zhì)的量為_。(2)當(dāng)上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和_，或NO和_(填它們的化學(xué)式)。來源:W (3)若在另外一個2 L的容器中只發(fā)生反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)，其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2 mol·L1、0.1 mol·L1、0.2 mol·L1，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是_(填字母代號)。Ac(NO)0.35 mol·L1或c(NO)0.09 mol·L1Bc(NO2)0.4 mol·L1Cc(NO2)0.35 mol·L1來源:W Dc(O2)0.2 mol·L1或c(NO)0.4 mol·L1解析：2 mol SO3分解生成1 mol O2，生成2 mol NO2需1 mol O2，根據(jù)“n(O2)0.1 mol、n(NO2)3.6 mol”可計算出還剩余SO3 0.2 mol。分析題給反應(yīng)式可知，SO3、SO2兩種物質(zhì)中知道任意一種就可計算出另一種，NO、NO2兩種物質(zhì)中知道任意一種就可計算出另一種。答案：(1)0.2 mol(2)SO2NO2(3)AC本資料由書利華教育網(wǎng)()為您整理，全國最大的免費教學(xué)資源網(wǎng)。