高中化學蘇教版必修2：專題2第一單元第二課時課時跟蹤訓練

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1、 [課時跟蹤訓練] 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是(　　) A．升高溫度可使該反應的逆反應速率降低 B．使用高效催化劑可有效提高正反應速率 C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定 D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡 解析：升溫，無論是正反應，還是逆反應，速率均加快，A項錯；催化劑可以加快化學反應速率，B項正確；達到平衡后，各組分的速率保持不變，C項正確；由于CO和CO2的化學計量數(shù)相等，故當兩者同時消耗的量相等時，反應即

2、達平衡，D項正確。 答案：A 2．[雙選題]學完“化學反應的限度”后，放學回家的路上，小穎和小鑫同學邊走路邊交流，以下是二人的談話，請指出不確切的是(　　)[來源: WWW.SHULIHUA.NET ] A．小穎：一切化學反應都存在化學平衡 B．小鑫：化學平衡研究對象是可逆反應，所以你說的不對 C．小穎：化學平衡狀態(tài)時，反應沒有停止 D．小鑫：化學平衡狀態(tài)時，各物質的濃度保持不變，反應停止了 解析：在一定條件下的可逆反應中，當v(正)＝v(逆)時，各組分的濃度保持不變，反應達到化學平衡狀態(tài)，但反應并未停止，是一種動態(tài)平衡。 答案：AD 3．在一定條件下，某容器中充入N2和H2

3、合成NH3，以下敘述錯誤的是(　　) A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零 B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零 C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，后保持恒定 D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定 解析：隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，后保持恒定，但最后不可能減小為零。 答案：B 4．[雙選題](2011·海南高考)對于可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是(　　) A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2∶1 B．反應進

4、行的凈速率是正、逆反應速率之差 C．正、逆反應速率的比值是恒定的 D．達到平衡時，正、逆反應速率相等 解析：v(H2)∶v(HI)＝1∶2，A選項錯誤；隨著反應的進行，正逆反應速率在不斷發(fā)生變化，其比值也不斷發(fā)生變化，當達到平衡時，正、逆反應速率相等，不再發(fā)生變化，其比值也不再發(fā)生變化。[來源: ] 答案：BD 5．在定溫、定容條件下，不能標志H2(g)＋I2(g)2HI(g)達化學平衡的是(　　) A．單位時間內(nèi)消耗a mol H2同時消耗2a mol HI[來源: WWW.SHULIHUA.NET ] B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化 C．容器內(nèi)H2、I2不再減少，HI不

5、再增加 D．單位時間內(nèi)每生成a mol HI，同時有aNA個HI分子分解[來源: ] 解析：化學反應：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反應前后化學計量數(shù)之和不變，即反應前后氣體的物質的量不變，不管反應是否達到平衡，容器內(nèi)的總壓強始終不隨時間變化。 答案：B 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(10分)在200 ℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應： I2(g)＋H2(g)2HI(g)。 (1)反應剛開始時，由于c(H2)＝____________，c(I2)＝____________，而c(HI)＝

6、__________，所以化學反應速率__________最大，而__________最小(為零)。 (2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)__________，c(I2)__________，c(HI)__________，從而化學反應速率v(正)______________，v(逆)____________。 (3)當反應進行到v(正)與v(逆)__________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質的量、物質的量濃度、質量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強都將__________。 解析：反應

7、開始時，c(H2)和c(I2)為最大值，正反應速率最大，由于此時沒有HI，逆反應速率最小為0，隨著反應進行c(H2)和c(I2)越來越小，正反應速率越來越小，逆反應速率逐漸變大，直到平衡時，v(正)＝v(逆)。 答案：(1) mol/L　 mol/L　0　v(正)　v(逆) (2)減小　減小　增大　減小　增大 (3)相等　保持不變 7．(10分)在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表： 時間(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010[來源:學§科§網(wǎng)] 0

8、.008 0.007 0.007[來源: ] 0.007 (1)上述反應__________(填“是”或“不是”)可逆反應，在第5 s時，NO的轉化率為__________。 (2)如圖中表示NO2變化曲線的是__________。用O2表示0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝__________。 (3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變[來源: ] 解析：(1)該反應是可逆反應，5 s時，NO轉化率為：×100%＝65%。 (2)由

9、平衡體系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2為生成物，在0 s時，c(NO2)＝ 0 mol·L－1，隨反應的進行，c(NO2)逐漸增大，當達到平衡時，c(NO2)＝－ ＝0.006 5 mol·L－1，故表示NO2變化曲線的為b。 v(NO)＝＝＝＝0.003 mol·(L·s)－1， 則v(O2)＝v(NO)＝0.001 5 mol·(L·s)－1。 (3)a項中未指明正、逆反應速率，故無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài)；由于該反應是前后氣體體積不相等的反應，當容器內(nèi)壓強保持不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，故b項正確；c項中已說明正、逆反應速率相等，故說明該反應已達

10、到平衡狀態(tài)；由于氣體總質量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應是否達到平衡，容器內(nèi)密度總保持不變，故d項無法說明該反應是否達到平衡狀態(tài)。 答案：(1)是　65%　(2)b　1.5×10－3 mol/(L·s)　(3)b、c 8．(10分)將4 mol SO3氣和4 mol NO置于2 L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(不考慮NO2和N2O4之間的相互轉化)：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)、2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。[來源: ] (1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，O2和NO2的物質的量分別為n(O2)＝0.1 mol，n(NO2)＝3.6 mol，則此時S

11、O3氣體的物質的量為__________。 (2)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是SO3和________，或NO和________(填它們的化學式)。[來源:W ] (3)若在另外一個2 L的容器中只發(fā)生反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，其中NO、O2、NO2的起始濃度依次是0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能是__________(填字母代號)。 A．c(NO)＝0.35 mol·L－1或c(NO)＝0.09 mol·L－1

12、B．c(NO2)＝0.4 mol·L－1 C．c(NO2)＝0.35 mol·L－1[來源:W ] D．c(O2)＝0.2 mol·L－1或c(NO)＝0.4 mol·L－1 解析：2 mol SO3分解生成1 mol O2，生成2 mol NO2需1 mol O2，根據(jù)“n(O2)＝0.1 mol、n(NO2)＝3.6 mol”可計算出還剩余SO3 0.2 mol。分析題給反應式可知，SO3、SO2兩種物質中知道任意一種就可計算出另一種，NO、NO2兩種物質中知道任意一種就可計算出另一種。 答案：(1)0.2 mol　(2)SO2　NO2　(3)AC 本資料由書利華教育網(wǎng)()為您整理，全國最大的免費教學資源網(wǎng)。