高中化學(xué)蘇教版必修2：專題二 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 專題測(cè)試

專題檢測(cè)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是()A將煤塊粉碎后燃燒B食物貯藏在冰箱內(nèi)C利用KClO3固體加熱制O2時(shí)添加少量MnO2固體D用2 g鋅粒替代1 g 鋅粒與同濃度同體積的過(guò)量鹽酸反應(yīng)2化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化。下列過(guò)程中的能量變化不是由化學(xué)反應(yīng)引起的是()A天然氣燃燒B中和反應(yīng)C冰的熔化DBa(OH)2·8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)3已知某反應(yīng)aA(g)bB(g),2C(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下ABC起始濃度(mol·L1)3.01.002 s末濃度(mol·L1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A934 B312 C213 D3214下列敘述正確的是()A1H和2H互為同素異形體B鉛蓄電池是一種新型環(huán)保電池C氫氧燃料電池中氫氣在正極上失去電子D鋅錳干電池中鋅發(fā)生氧化反應(yīng)5已知2SO2O22SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生6在2 L容積不變的容器中，發(fā)生N23H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入4 mol H2和4 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol·L1·s1，則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是()A1.6 mol B2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol7下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是()AH2O(g)=H2O(l)H44.0 kJ·mol1B2HI(g)=H2(g)I2(g)H14.9 kJ·mol1C形成化學(xué)鍵時(shí)共放出862 kJ能量的化學(xué)反應(yīng)D能量變化如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)8人們?cè)谧鲣\與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率，往往加入適量的硫酸銅，以下說(shuō)法正確的是()A硫酸銅與鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的銅與鋅組成原電池，銅是負(fù)極B氫離子在銅的表面獲得電子被氧化C加入的硫酸銅不會(huì)影響氫氣的生成D鋅粒上的電極反應(yīng)式是Zn 2e=Zn9稀土是重要的戰(zhàn)略資源，素有“工業(yè)味精”的美譽(yù)。在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應(yīng)：4CO2NO2 ,N24CO2，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()Av(CO)1.5 mol·L1·min1Bv(NO2)0.7 mol·L1·min1Cv(N2)0.4 mol·L1·min1Dv(CO2)1.1 mol·L1·min110在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：Cl2ClClClH2 HClHHCl2 HClCl下列說(shuō)法不正確的是()A中反應(yīng)物的能量低于生成物的能量B中斷開HH鍵吸收能量，生成HCl鍵放出能量C中斷開的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵D、中原子的穩(wěn)定性均強(qiáng)于相應(yīng)分子11在反應(yīng)2SO2O22SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有c mol SO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為()A.% B.%C.% D.%12下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()AH2(g)Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變CCaCO3(s)CO2(g)CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D3H2(g)N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3113對(duì)于鋅、銅、稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1 mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極變化是()鋅片溶解了32.5 g鋅片增重32.5 g銅片上析出1 g H2銅片上析出1 mol H2A B C D14等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間(t)內(nèi)產(chǎn)生氣體體積(V)的數(shù)據(jù)如圖，根據(jù)圖示分析實(shí)驗(yàn)條件，下列說(shuō)法中一定不正確的是()組合對(duì)應(yīng)曲線c(HCl)/mol·L1反應(yīng)溫度/鐵的狀態(tài)1a30粉末狀2b30粉末狀3c2.5塊狀4d2.530塊狀A(yù)第1組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度大于2.5 mol·L1 B第2組實(shí)驗(yàn)中鹽酸的濃度等于2.5 mol·L1C第3組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)溫度低于30 D第4組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率最慢15氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30% KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2 4OH 4e,4H2O，O22H2O4e,4OH。據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()AH2在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)B供電時(shí)總反應(yīng)為2H2 O2=2H2OC燃燒電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%D工作一段時(shí)間后，KOH濃度減小二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16(13分)(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是_，屬于吸熱反應(yīng)的是_。煅燒石灰石木炭燃燒炸藥爆炸酸堿中和生石灰與水作用制熟石灰食物因氧化而腐敗(2)用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的負(fù)極是_，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25 g，銅表面析出了氫氣_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，導(dǎo)線中通過(guò)_ mol電子。(4)某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1>E2，則該反應(yīng)為_熱反應(yīng)，該反應(yīng)過(guò)程可以看成_。中和反應(yīng)都是_熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是_。17(15分)為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問(wèn)題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn).以H2O2的分解反應(yīng)為研究對(duì)象，實(shí)驗(yàn)方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時(shí)間。序號(hào)反應(yīng)溫度/c(H2O2)/mol·L1V(H2O2)/mLm(MnO2)/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的目的是研究_對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可以將實(shí)驗(yàn)_和實(shí)驗(yàn)_(填序號(hào))作對(duì)比。(3)將實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2作對(duì)比，t1_t2(填“”、“”或“”)。.以KI和FeCl3反應(yīng)為例(2Fe32I=2Fe2I2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究此反應(yīng)存在一定的限度?？蛇x試劑：0.1 mol·L1 KI溶液0.1 mol·L1 FeCl3溶液0.1 mol·L1 FeCl2溶液0.1 mol·L1 鹽酸0.1 mol·L1 KSCN溶液CCl4實(shí)驗(yàn)步驟：(1)取5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L1 FeCl3溶液(2)充分反應(yīng)后，將溶液分成三份(3)取其中一份，加試劑，振蕩，CCl4層顯紫色，說(shuō)明反應(yīng)生成碘(4)另取一份，加試劑_(填序號(hào))，現(xiàn)象_，說(shuō)明此反應(yīng)存在一定的限度。.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現(xiàn)代化學(xué)實(shí)驗(yàn)技術(shù)跟蹤測(cè)量c(NO2)。c(NO2)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。(1)反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有_，其中N2O4的物質(zhì)的量為_mol。(2)c(NO2)隨時(shí)間變化的曲線表明，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率在逐漸減小，最后變?yōu)開。18(13分)經(jīng)研究知Cu2對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問(wèn)題：(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察_，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。19(14分)化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動(dòng)作用。(1)20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是 _(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)在某體積為2 L的密閉容器中充入0.5 mol NO2和1 mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2CO,CO2NO，2 min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol ，則：該段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_。下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母序號(hào))。A容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變BNO2的物質(zhì)的量濃度不再改變C容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變DNO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等E容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變(3)鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如右圖所示。電路中每通過(guò)0.4 mol e，負(fù)極質(zhì)量減少_g；工作時(shí)NH離子在正極放電產(chǎn)生2種氣體，其中一種氣體分子是含10e的微粒，正極的電極反應(yīng)式是_。答案1B2C3B4D5B6C7D8D9C10D11D12D 13A 14C15C16(1)(2)銅Cu2e=Cu2(3)1.120.1(4)放儲(chǔ)存在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來(lái)放酸電離出的H與堿電離出的OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)水：HOH=H2O17.(1)H2O2的濃度(2)24(3).溶液顯血紅色.(1)N2O4和NO20.004(2)定值18(1)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同,排除陰離子的干擾2H2O22H2OO2(2)分液漏斗收集40 mL氣體所需要的時(shí)間19(1) 放熱(2) 0.05 mol·L1·min1BD(3) 13.0 g2NH2e,2NH3H2