（遵義專用）2019中考化學(xué)高分一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第6章 溶解現(xiàn)象權(quán)威預(yù)測(cè).doc

《（遵義專用）2019中考化學(xué)高分一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第6章 溶解現(xiàn)象權(quán)威預(yù)測(cè).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（遵義專用）2019中考化學(xué)高分一輪復(fù)習(xí) 第1部分 教材系統(tǒng)復(fù)習(xí) 第6章 溶解現(xiàn)象權(quán)威預(yù)測(cè).doc（2頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第6章 1．實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大的是(　A　) ①稱量天平的砝碼生銹 ②用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) ③往燒杯中加水時(shí)燒杯內(nèi)有水 ④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時(shí)有少量液體濺出 A．①②　 B．①③　 C．②④　 D．③④ 2．海水中含有豐富資源，從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如下圖所示： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　D　) A．流程Ⅰ主要是除去粗鹽水中的可溶性雜質(zhì)，先加入過(guò)量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液，過(guò)濾后再加入適量稀鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3和NaOH B．流程Ⅱ吸氨是使溶液呈堿性，有利于吸收二氧化碳 C．上述流程涉及兩種基本反應(yīng)類型 D．流程Ⅳ、Ⅴ是通過(guò)化學(xué)方法富集氯化鎂，流程Ⅵ將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 3．在t1℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入各盛有100 g水的兩個(gè)燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　B　) A．燒杯②中的上層溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% B．燒杯①中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀 C．燒杯①中溶液溶質(zhì)質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大 D．將溫度升高到t2 ℃，燒杯②中的固體全部溶解 4．利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。下圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)敘述正確的是(　C　) A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度 B．當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時(shí)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去b C．10 ℃時(shí)，取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于b D．將10 ℃時(shí)a、b的飽和溶液升溫至40 ℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a大于b 5．如圖1為甲、乙(均不含結(jié)晶水)兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)t1 ℃時(shí)，甲的溶解度__等于__(填“大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度；若要從甲的飽和溶液中得到固體甲，應(yīng)采用__冷卻熱飽和溶液__的方法。 (2)某同學(xué)在t1 ℃時(shí)開(kāi)始進(jìn)行如圖2所示實(shí)驗(yàn)，在燒杯A、B、C中能得到飽和溶液的是__B__(填編號(hào)，下同)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是__C__。 (3)燒杯C中再加入15 g甲后，充分?jǐn)嚢瑁謴?fù)到t2 ℃時(shí)，所得溶液的質(zhì)量是__140__g。 6．海水曬制粗鹽的主要成分為NaCl，還含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。下圖是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法： 請(qǐng)分析上面流程圖示，回答： (1)為除去MgCl2、CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，操作Ⅰ中依次加入的物質(zhì)(過(guò)量)和順序，合理的是__AD__(填序號(hào))。 A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)操作Ⅰ加入過(guò)量各物質(zhì)的目的是__使欲除去的物質(zhì)完全反應(yīng)__。 (3)為獲取較純凈精鹽，操作Ⅰ的具體方法是__邊加入除雜試劑邊用玻璃棒攪拌__。