中考化學真題分類匯編 2 我們身邊的物質(zhì) 考點14 酸堿鹽和氧化物 7中和反應 綜合.doc

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酸堿鹽和氧化物 29．（xx湖南省，29題，7分）某化學興趣小組同學，用鹽酸和氫氧化鈉進行“酸堿中和反應”的探究，進行一段時間后發(fā)現(xiàn)沒有明顯變化，詢問老師才知道忘記滴加指示劑。因此，他們停止實驗，并在老師的指導下對燒杯內(nèi)的溶液中的溶質(zhì)的成分進行探究。 【提出問題】該燒杯內(nèi)的溶質(zhì)是什么？ 【猜想假設】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl 猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl 同學們討論后一致認為猜想四不合理，請你說出不合理的理由______________________（用化學方程式表示）。 【查閱資料】NaCl溶液呈中性。 【實驗探究】興趣小組甲、乙、丙三位同學分別設計了如下的實驗方案，請你幫助他們完成實驗報告的相關內(nèi)容。 實驗方案 實驗現(xiàn)象 實驗結論 甲同學取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入酚酞試液 溶液無變化 猜想一成立 乙同學另取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，加入——————。 有氣泡生成 猜想二成立 丙同學另取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴加適量的CuSO4溶液 沒有藍色沉淀產(chǎn)生 猜想____不成立 【評價反思】老師看了甲、乙、丙三位同學的實驗報告，指出甲同學的實驗結論不準確，請你分析甲同學實驗結論不準確的原因：_____________________________________。 【得出結論】猜想二成立 【拓展延伸】某同學在進行酸堿中和滴定實驗時，測得溶液的pH變化如下圖1所示，請回答下列問題： （1）由圖1可知，該同學實驗操作是________________。 A．將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中 B．將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中 （2）由圖1可知，在b點處溶液中溶質(zhì)是______________________。 （3）圖2為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀過程，從微粒的角度分析，此反應的微觀實質(zhì) _______________（合理答案即可）。 【答案】【猜想假設】NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；【實驗探究】鋅粒（Zn）或CaCO3或Na2CO3（碳酸鹽），三；【評價反思】酚酞在酸性和中性溶液中均不變色；【拓展延伸】（1）A，（2）氯化鈉（NaCl），（3）氫離子和氫氧根離子結合生成水。 【解析】本題主要考查的是酸堿中和反應過程的探究，中和反應的實質(zhì)；【猜想與假設】猜想四中含有NaCl、NaOH和HCl，其中NaOH和HCl在溶液中不能共存，會發(fā)生化學反應：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；【實驗探究】猜想二中有HCl，可以和活潑金屬反應生成氣泡，也可以和碳酸鹽反應生成氣泡；加入CuSO4溶液，沒有出現(xiàn)藍色沉淀，說明溶液中沒有NaOH，故猜想三不成立；【評價反思】酚酞試液不變色，不能說明溶液呈中性，在酸性溶液中酚酞試液也不變色；【拓展延伸】（1）有圖像可知，開始時溶液的pH大于7，呈堿性，所以選A；（2）由圖像可知b點是溶液的pH等于7，說明鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶液中只有生成物氯化鈉；（3）有圖像可知，反應前的離子有氯離子、氫離子、鈉離子和氫氧根離子，反應后有鈉離子和氯離子，故反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結合生成水。 【知識點】酸堿中和反應，化學方程式的書寫，酸的化學性質(zhì)，堿的化學性質(zhì)。