2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 周末培優(yōu)1（含解析）新人教版選修4.doc

周末培優(yōu)高考頻度： 難易程度： 苯甲酸鈉（，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A。已知25 時，HA的Ka=6.25105，H2CO3的Ka1=4.17107，Ka2=4.901011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25，不考慮飲料中其他成分）A相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B提高CO2充氣壓力，飲料中c(A)不變C當pH為5.0時，飲料中=0.16D碳酸飲料中各種粒子的濃度關系為：c(H+)=c()+c()+c(OH)c(HA) 【參考答案】C 鹽類水解的影響因素內(nèi)因反應物本身的性質(zhì)，即組成鹽的弱酸陰離子或弱堿陽離子對應的酸或堿越弱，鹽的水解程度越大溫度鹽的水解反應是吸熱反應，因此升高溫度促進鹽的水解，降低溫度抑制鹽的水解濃度鹽濃度越小，水解程度越大鹽濃度越大，水解程度越小酸堿性加酸抑制陽離子水解，促進陰離子水解；加堿抑制陰離子水解，促進陽離子水解“同離子”效應向能水解的鹽溶液中加入與水解產(chǎn)物相同的離子，水解被抑制；若將水解產(chǎn)物消耗掉，則促進水解例如，不同條件對FeCl3水解平衡的影響Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+條件移動方向H+數(shù)pH現(xiàn)象升溫向右增多減小顏色變深通HCl向左增多減小顏色變淺加H2O向右增多增大顏色變淺加NaHCO3向右減少增大生成紅褐色沉淀，放出氣體 1使0.1 molL1的NH4Cl溶液pH減小的措施是A加入金屬鎂B加入Na2O2C加入NH4NO3晶體D加入小蘇打2向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒的濃度變化如表所示(溶液溫度不變)。X物質(zhì)是下列物質(zhì)中的微粒HOHCH3COOCH3COOH物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大A氫氧化鈉B氯化氫C蒸餾水D磷酸鈉3常溫下，0.01 molL1 NaHY(酸式鹽，Y表示原子或原子團)溶液，下列說法正確的是A溶液一定呈酸性B溶液中一定存在：Y2+H2OOH+HYC溶液加水稀釋，離子濃度都減小D溶液中：c(Na+)c(Y2)4在一定條件下，Na2CO3溶液中存在+H2O+OH平衡。下列說法不正確的是A稀釋溶液，增大B通入CO2，溶液pH減小C升高溫度，平衡常數(shù)增大D加入NaOH固體，減小5NH4Al(SO4)2是一種食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化學、制藥工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_ (用必要的化學用語和相關文字說明)。（2）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中的c()_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的c()。（3）如圖是0.1 mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。 其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是_；20時，0.1 mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中2c()c()3c(Al3+)=_(填數(shù)值)。（4）室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示： 試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_。 1【答案】C【解析】加入Mg、Na2O2、NaHCO3均消耗H，使c(H)減小，pH增大；加入NH4NO3晶體，c()增大，使水解平衡H2ONH3H2OH正向移動，c(H)增大，pH減小。2【答案】B【解析】減小了溶液中OH濃度，平衡CH3COOH2OCH3COOHOH右移，c(H)增大，c(OH)減小，c(CH3COO)減小，c(CH3COOH)增大，加入的物質(zhì)應為酸。3【答案】D 4【答案】A【解析】水解平衡常數(shù)Kh=，故Kh只隨溫度的變化而變化，所以稀釋后，此值不變，A不正確；通入CO2，會使溶液中OH濃度減小，所以溶液的pH也減小，B正確；升高溫度；平衡向吸熱方向移動，而鹽的水解過程是吸熱過程，所以平衡常數(shù)增大，C正確；加入OH時抑制水解，所以濃度增大，而濃度減小，所以減小，D正確。5【答案】（1）Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（2）小于（3） NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小 103 mol/L（4）a點 c(Na+)>c()>c()>c(OH)=c(H+)【解析】（1）Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，Al(OH)3吸附水中的懸浮顆粒使其沉降。 （3）NH4Al(SO4)2溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合其變化的曲線為。根據(jù)電荷守恒，可以得出2c()c()3c(Al3+)=c(H+)c(OH)=103 mol/L其中c(OH)太小，可忽略。（4）分析a、b、c、d四個點，根據(jù)反應物的用量可知，a點恰好消耗完電離出來的H+，溶液中的溶質(zhì)為(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液中均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3H2O抑制水的電離，故a點水的電離程度最大。b點溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三種溶質(zhì)，a點時c(Na+)=c()，則b點時c(Na+)>c()，根據(jù)電荷守恒可得b點時c()+c(Na+)=2c()，故可以得出c()>c()，故b點時c(Na+)>c()>c()>c(OH)=c(H+)。