2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第01章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題1.3.1 蓋斯定律試題 新人教版選修4.doc
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專題1.3.1 蓋斯定律 1．在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需要通過實驗測定物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。但是某些反應(yīng)的反應(yīng)熱，由于種種原因不能直接測得，只能通過化學(xué)計算的方式間接地獲得。通過大量實驗證明，不管化學(xué)反應(yīng)是________完成或________完成，其反應(yīng)熱是________的。換句話說，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的________和________有關(guān)，而與反應(yīng)的________無關(guān)，這就是蓋斯定律。 2．意義 利用蓋斯定律，可以________計算一些難以測定或無法直接測定的____________。 從能量守恒定律理解蓋斯定律 從S→L，ΔH1<0，體系____________； 從L→S，ΔH2>0，體系____________。 已知：C (s)＋O2(g)CO2(g) ΔH1= ?393. 5 kJ/mol CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH2= ?283. 0 kJ/mol 則C (s)＋O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱ΔH3=ΔH1?ΔH2= ?393. 5 kJ/mol?(?283.0 kJ/mol)= ?110.5 kJ/mol 【答案】1．（1）一步 分幾步 相同 始態(tài) 終態(tài) 途徑 2．間接地 反應(yīng)熱 放出熱量 吸收熱量 蓋斯定律的應(yīng)用方法 （1）“虛擬路徑”法 若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顳，可以有兩個途徑 ①由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH； ②由A經(jīng)過B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。 如圖所示： 則有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 （2）“加合”法 運(yùn)用所給熱化學(xué)方程式通過加減乘除的方法得到所求的熱化學(xué)方程式。 ???? 運(yùn)用蓋斯定律計算反應(yīng)熱的3個關(guān)鍵 （1）熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)加倍，ΔH也相應(yīng)加倍。 （2）熱化學(xué)方程式相加減，同種物質(zhì)之間可加減，反應(yīng)熱也相應(yīng)加減。 （3）將熱化學(xué)方程式顛倒時，ΔH的正負(fù)必須隨之改變。 已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱 （1）CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJmol-1 （2）C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=?393.5 kJmol-1 （3）H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH3=?285.8 kJmol-1 則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為 A．ΔH=+488.3 kJmol-1 B．ΔH=?244.15 kJmol-1 C．ΔH=?977.6 kJmol-1 D．ΔH=?488.3 kJmol-1 【答案】D 1．下列關(guān)于蓋斯定律描述不正確的是 A．化學(xué)反應(yīng)的焓變不僅與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的途徑有關(guān) B．蓋斯定律遵守能量守恒定律 C．利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應(yīng)的焓變 D．利用蓋斯定律可以計算有副反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)焓變 2．下列說法錯誤的是 A．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)過程的中間途徑無關(guān) B．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)無關(guān) C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)條件有關(guān) D．蓋斯定律是能量守恒定律的一種具體體現(xiàn) 3．下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是 A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同，則ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。 B．根據(jù)蓋斯定律，幾個熱化學(xué)方程式中ΔH直接相加即可得目標(biāo)反應(yīng)的反應(yīng)熱 C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到 D．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān) 4．已知部分鍵能數(shù)據(jù)如表，則H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)的反應(yīng)熱應(yīng)為 化學(xué)鍵 H—H Cl—Cl H—Cl 鍵能/(kJmol-1) 436 243 431 A．+183.0 kJmol-1 B．-366.0 kJmol-1 C．-183.0 kJmol-1 D．+211.0 kJmol-1 5．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJmol?1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJmol?1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJmol?1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJmol?1 下列關(guān)系式中正確的是 A．a(chǎn)下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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