2018-2019年高中化學 專題4 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 第3課時 硝酸的性質(zhì)智能優(yōu)化演練 蘇教版必修1.doc

第3課時 硝酸的性質(zhì).除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是()A稀硝酸B濃硝酸C濃硫酸 D濃鹽酸解析：選B。稀硝酸既能溶解銅，也能溶解鋁；常溫下濃硫酸與銅不發(fā)生反應，加熱時濃硫酸與銅、鋁都反應；濃鹽酸與銅不反應；常溫下，濃硝酸與銅反應而使銅層溶解，鋁被鈍化而受到保護。.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是()A稀硝酸 B稀鹽酸C硝酸銅 D氫氧化鈉解析：選C。表面已完全鈍化的鋁條，有一層氧化鋁保護膜，而氧化鋁能與稀硝酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應。.下列對于硝酸的認識中，不正確的是()A濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性B銅活潑性差，與濃、稀硝酸都不反應C金屬與硝酸反應不產(chǎn)生氫氣D可用鐵制品或鋁制品盛裝濃硝酸解析：選B。硝酸是強氧化性酸，濃、稀硝酸都表現(xiàn)強氧化性，與金屬反應不生成H2；在常溫下，冷的濃硝酸能鈍化鐵和鋁，所以可用鐵制品或鋁制品盛裝濃硝酸；Cu與濃、稀硝酸都反應，反應如下：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。.下列反應中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()ACu和HNO3反應BAl(OH)3和HNO3反應CNaOH和HNO3反應DCaCO3和HNO3反應解析：選A。銅與硝酸反應，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性；氫氧化鋁、氫氧化鈉、碳酸鈣與硝酸反應都只表現(xiàn)酸性。.下圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。試回答下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：X_，B_。(2)寫出下列反應的化學方程式：GHAF_。CDE_。(3)寫出下列反應的離子方程式：GCuE：_。(4)工業(yè)上合成C，合成后采用_的方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是_。解析：X和鹽酸反應產(chǎn)生的氣體A能和過氧化鈉反應生成氣體D，說明A是二氧化碳，X是碳酸鹽或碳酸氫鹽，D是氧氣。X和氫氧化鈉反應產(chǎn)生氣體是氨氣，氨氣和氧氣反應生成NO，NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成硝酸，硝酸和銅反應既能生成NO2，又能生成NO。答案：(1)NH4HCO3H2O(2)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O4NH35O24NO6H2O(3)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(4)加壓、降溫液化NH3易液化