2018年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 1 外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 1 外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響（答題時(shí)間：30分鐘）1. 可逆反應(yīng)：3A（g）3B（？）C（？）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），隨著溫度升高，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有減小趨勢(shì)，則下列判斷正確的是（）A. B和C可能都是固體B. B和C一定都是氣體C. 若C為固體，則B一定是氣體D. B和C不可能都是氣體2. 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）yB（g）zC（g），達(dá)到平衡后測(cè)得A的濃度為0.20mol/L。在恒溫下增大壓強(qiáng)使容器容積縮小為原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.35mol/L。下列說(shuō)法不正確的是（）A. xyzB. 平衡向右移動(dòng)C. B的轉(zhuǎn)化率提高D. C的體積分?jǐn)?shù)降低3. 已知：C（s）CO2（g）2CO（g）；H0。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件能使反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（）A. 降低溫度和減小壓強(qiáng)B. 升高溫度和減小壓強(qiáng)C. 降低溫度和增大壓強(qiáng)D. 升高溫度和增大壓強(qiáng)4.某溫度下，有反應(yīng)H2（g）I2（g）2HI（g）；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法中正確的是（）A.體積不變，升溫，正反應(yīng)速率減小B.溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，開始時(shí)正反應(yīng)速率增大C.溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不移動(dòng)，顏色加深D.體積、溫度不變，充入氮?dú)夂?，正反?yīng)速率將增大5. 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其平衡常數(shù)和溫度t的關(guān)系如下：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1）K的表達(dá)式為：。（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（）A. 容器中壓強(qiáng)不變B. 混合氣體中CO濃度不變C. v（H2）正v（H2O）逆D. c（CO2）c（CO）（4）在830時(shí)，若起始濃度c（CO）為1molL1，c（H2O）為1molL1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為。6. 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）H>0（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K。（2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO2與CO的體積比（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）已知1100時(shí)，K0.263。某時(shí)刻測(cè)得高爐中c（CO2）0.025molL1，c（CO）0.1molL1，在這種情況下，該反應(yīng)（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”）。（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，已知?dú)錃庵蠬H鍵的鍵能為436kJ/mol，氧氣分子中OO鍵的鍵能為498kJ/mol，則水分子中OH鍵的鍵能為_kJ/mol。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）1/2O2（g）H2O（l）的HkJ/mol。7. 某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B（g）D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（molL1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為mol/（Lmin）。（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度C2mol/L。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3v1（填“”、“”、“”）且c31.0mol/L（填“”、“”、“”）。（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。8. 在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180molHI，480時(shí)出現(xiàn)反應(yīng)：2HI（g）H2（g）I2（g），體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如下表：t/min0246810n（HI）/mol0.1800.1640.1520.1440.1400.140反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。（1）02min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為。達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率是_。（2）上述正向反應(yīng)是反應(yīng)（選填“放熱”、“吸熱”）。（3）某溫度下上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）480時(shí)，反應(yīng)H2（g）I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為。（5）要增大反應(yīng)2HI（g）H2（g）I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是（選填字母）。A. 增大HI起始濃度B. 向混合氣體中通入I2C. 使用高效催化劑D. 升高溫度1. C解析：混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣體的質(zhì)量和混合氣體的總的物質(zhì)的量的比值，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則有兩種可能：（1）氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增加，即B和C均為氣體。（2）氣體的質(zhì)量減少，物質(zhì)的量不變，即B為氣體，C為固體，所以正確的答案為C。2. D解析：在恒溫下增大壓強(qiáng)使容器容積縮小為原來(lái)的一半的瞬間，A的濃度是0.40mol/L。但再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.35mol/L，這說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是體積減小的，因此選項(xiàng)ABC都是正確的，選項(xiàng)D不正確，C的體積分?jǐn)?shù)增大，答案選D。3. B解析：C（s）CO2（g）2CO（g）；H0，因?yàn)?<2，所以減小壓強(qiáng)可以使反應(yīng)向正方向進(jìn)行，為吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為B。4. C解析：升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率都加快；該反應(yīng)屬于氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或壓縮體積，平衡不移動(dòng)，但其中物質(zhì)的濃度增大，因?yàn)镮2（g）的存在，使得顏色加深。注意溫度、壓強(qiáng)均不變，充入HI氣體，則容器的體積增大，反應(yīng)物濃度減小，開始時(shí)正反應(yīng)速率減小。5.（1）K（2）吸熱（3）BC（4）50%解析：（1）K的表達(dá)式為K；（2）溫度越高，K越大，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)為混合氣體中CO濃度不變、v（H2）正v（H2O）逆，故BC正確；A錯(cuò)誤，因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)一直都是不變，故不能用來(lái)作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；D也錯(cuò)誤，c（CO2）c（CO）只是某個(gè)過(guò)程中的條件，不能用來(lái)作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)；（4）由表可以知道，在830時(shí)，K為1，所以K1，起始濃度c（CO）為1molL1，c（H2O）為1molL1，平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度為a，則（1a）（1a）/（aa）1，所以a為0.5molL1，所以CO的轉(zhuǎn)化率為50%。6.（1）c（CO2）/c（CO）（2）增大（3）向正反應(yīng)方向進(jìn)行（4）463.4286.8解析：（1）FeO（s）CO（g）Fe（s）CO2（g）的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：Kc（CO2）/c（CO）（固體物質(zhì)不必寫進(jìn)平衡常數(shù)表達(dá)式）；（2）H>0，所以溫度升高，平衡向右移動(dòng)，即平衡常數(shù)K增大，所以CO2與CO的體積比增大；（3）溫度不變，K不變，所以c（CO2）/c（CO）0.025/0.10.25<0.263，所以該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；（4）241.82OH鍵的鍵能為（4360.5498），所以O(shè)H鍵的鍵能為463.4kJ/mol，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱2.5kJ，即1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時(shí)放熱45kJ，所以H2（g）1/2O2（g）H2O（l）的H（241.845）kJ/mol286.8kJ/mol。7.（1）0.013（2）1（3）（4）吸熱解析：（1）（0.800.67）/100.013molL1min1（2）實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1在相同的溫度下達(dá)到平衡時(shí)的各物質(zhì)濃度相同，則其初始濃度也相同。（3）同樣是在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)，實(shí)驗(yàn)3的n0.17mol，可證明實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)速率快；而在0至10分鐘時(shí)間內(nèi)的n>0.17mol，所以c3>1.0mol/L（4）升高溫度達(dá)到平衡后，A的量減小，說(shuō)明平衡右移，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。8.（1）0.002mol/（Lmin），22.2%（2）吸熱（3）正，增大，增大（4）1/49（5）D解析：（1）02min內(nèi)HI的反應(yīng)速率為0.004mol/（Lmin），由各物質(zhì)的系數(shù)比可推出0.002mol/（Lmin）；由表格中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)到8分鐘時(shí)，HI的濃度不再改變，即反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，此時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為22.2%（2）由題意知，可逆反應(yīng)2HI（g）H2（g）I2（g）降溫時(shí)碘蒸氣濃度減小，平衡左移，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（3）升溫時(shí)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)；正逆反應(yīng)速率均增大；由于兩邊氣體系數(shù)相等，混合氣體的總物質(zhì)的量并不改變，但溫度升高，由PVnRT可知，壓強(qiáng)增大。（4）由平衡常數(shù)的定義可知，在480時(shí)，K0.02041（5）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，對(duì)于吸收反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)增大，溫度降低，化學(xué)平衡常數(shù)減??；對(duì)于放熱反應(yīng)則相反。