2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題18“位—構—性”的綜合應用.doc

專題18“位構性”的綜合應用（滿分60分 時間25分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1W、X、Y、Z四種短周期元素，在元素周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子序數為Z元素原子序數的兩倍，則下列說法正確的是A X位于元素周期表中的第3周期第A族B X、Y、Z三種元素對應原子的半徑依次減小C XZ2和YZ2的結構和化學性質相似D 利用Y的含氧酸酸性強于W的含氧酸酸性，可證明非金屬性W強于Y【答案】B【解析】【點睛】針對選項C：SiO2為原子晶體，熔沸點高，NO2為分子晶體，熔沸點低；SiO2能夠與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物；而NO2能夠與堿發(fā)生氧化還原反應，雖然生成鹽和水，但是不屬于酸性氧化物。2四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數之和為48。下列說法不正確的是XYZWA 原子半徑(r)大小比較r(X)r(Y)B X和W可形成共價化合物XW3C W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高D Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強【答案】C【解析】3四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖，則下列說法錯誤的是() A 若Y的最簡單氫化物的沸點比M的低，則X單質可與強堿溶液反應B 簡單陰離子半徑：MZYC 最高價氧化物對應水化物的酸性：ZMD 若Y的氫化物的水溶液呈堿性，則X的氧化物不與任何酸反應【答案】D【解析】【詳解】4已知 As元素的部分信息如圖所示，下列說法不正確的是A H3AsO4和H3PO4都能與NaOH溶液反應生成相應的鹽B 熱穩(wěn)定性：AsH3、H2S、HCl逐漸增強C As的一種核素表示為，中子數為40D 原子半徑由大到小的順序：As、Cl、Si【答案】D【解析】【詳解】A. H3AsO4和H3PO4都為多元弱酸，均能與NaOH溶液反應生成相應的鹽，選項A正確；B. 元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性As<S<Cl，故熱穩(wěn)定性：AsH3、H2S、HCl逐漸增強，選項B正確；C. As的一種核素表示為，中子數為73-33=40，選項C正確；D. 同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑由大到小的順序：As、Si、Cl，選項D不正確。答案選D。5X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示。下列說法中正確的是A 簡單離子半徑：R>MB M和Z兩種元素可以共存于同一種離子化合物中C 工業(yè)冶煉R的單質通常用熱還原法D 氧化物的水化物酸性：Z<M【答案】B【解析】【點睛】本題考查原子結構與元素周期律，把握短周期元素、原子結構、電子排布規(guī)律來推斷元素為解答的關鍵。本題的易錯點為C，要注意根據金屬的活潑性強弱選擇合適的冶煉方法。 6已知V、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物與Z的氣態(tài)氫化物反應只能生成一種鹽。則下列說法不正確的是()。A X在元素周期表中的位置為第二周期A族B Y、Z兩種元素的簡單離子的半徑大小關系是Y>ZC V、W的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為V>WD Y與Z所形成Y2Z2分子中，Y與Z均滿足最外層8e穩(wěn)定結構且含有極性鍵和非極性鍵【答案】C【解析】根據題意判斷V、W、X、Y、Z分別是碳、氮、氧、硫、氯。A. X在元素周期表中的位置為第二點睛：解答本題的難點是選項D，根據氯原子形成一個共價鍵和硫原子形成兩個共價鍵確定S2Cl2分子的結構，從而突破答案。7短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A 原子半徑Y<Z<WB 元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高C 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱D 元素X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性【答案】C【解析】【詳解】根據題意X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。同周期主族元素由左向右原子半徑逐漸減小，Y、Z、W的原子半徑的大小關系為Z>W>Y，A錯誤；O元素沒有正化合價，B錯誤；根據“同周金減非遞增”規(guī)律可知酸性：H2SO4<HClO4，C正確；元素X、Y相比，元素Y形成的簡單氫化物較穩(wěn)定是因為其非金屬性強，原子半徑小，形成的共用電子對結合牢固，D錯誤。 【點睛】掌握周期表的結構和元素的性質的關系，掌握非金屬性和金屬性的遞變規(guī)律。非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。8.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價1625323（1）M在元素周期表中的位置為_。（2）X與Y按原子個數比11構成的物質的電子式為_；所含化學鍵類型_。（3）X、Y2、M2離子半徑大小順序為_。（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式：_。.如下圖轉化關系： （1）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為_。（2）若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會產生特征藍色沉淀，則A與C反應的離子方程式為_?！敬鸢浮康诙芷贏族 離子鍵、共價鍵 S2>O2>NaSO22Fe32H2O=2Fe2SO424H Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 Fe2Fe3=3Fe2 【解析】液，所以A與C反應的離子方程式為Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 ；(2)向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液產生特征藍色沉淀,說明含B中有Fe2+，A為Fe，C中含有Fe3+，則A與C反應的離子方程式為:Fe2Fe3=3Fe2。【點睛】本題重點考查根據元素的結構與性質推斷元素種類，應熟練掌握短周期元素的結構與性質。本題的突破點為 “X是短周期中最活潑的金屬”，在元素周期表中，同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同一族中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，因此可推斷X為鈉元素，再根據表格中所給的元素的化合價及原子半徑進行推斷。在元素周期表中，同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族中從上到下，原子半徑逐漸增大，據此解題。