2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 第一課時 化學(xué)平衡的移動學(xué)案 蘇教版選修4.doc

第一課時 化學(xué)平衡的移動課標(biāo)要求1理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學(xué)平衡的影響。2了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。1.增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。2對于有氣體參與或生成的反應(yīng)，增大壓強，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變體系的壓強，平衡不發(fā)生移動。3升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。4催化劑能夠同等程度地增大正、逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡移動沒有影響。5化學(xué)平衡移動原理(勒夏特列原理)：改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。化學(xué)平衡的移動1化學(xué)平衡的移動就是改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2圖示3平衡移動的方向(1)若v(正)v(逆)，則平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)若v(正)v(逆)，則平衡不移動。(3)若v(正)v(逆)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動。特別提醒(1)外界條件改變，平衡不一定發(fā)生移動。若條件改變，未引起化學(xué)反應(yīng)速率的變化，則平衡一定不移動，如增加固體的用量。若條件改變，引起了化學(xué)反應(yīng)速率的變化，但v(正)、v(逆)同等程度的改變，則平衡不發(fā)生移動。若條件改變，引起v(正)v(逆)，則平衡一定發(fā)生移動。(2)平衡發(fā)生移動，說明外界條件一定發(fā)生改變。1下列說法正確的是()外界條件改變，化學(xué)平衡一定移動化學(xué)平衡發(fā)生移動，外界條件一定改變反應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動平衡發(fā)生移動，反應(yīng)速率一定改變條件的改變使v(正)v(逆)，平衡發(fā)生移動ABC D解析：選C外界條件改變平衡不一定發(fā)生移動，但平衡發(fā)生移動，條件一定改變，錯誤，正確；正、逆反應(yīng)速率若在改變條件后仍相等，平衡不發(fā)生移動，若條件改變使v(正)v(逆)，平衡一定發(fā)生移動，錯誤，正確；平衡發(fā)生移動，反應(yīng)速率一定改變，正確。2在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)C(s)2CO(g)。(1)在單位時間內(nèi)消耗了1 mol CO2(g)，同時又消耗了2 mol CO(g)，則v(正)_v(逆)，反應(yīng)處于_狀態(tài)。(2)若向該容器中再充入1 mol CO2(g)，則v(正)_v(逆)，化學(xué)平衡向_移動。(3)若向該容器中增加C(s)，則v(正)_v(逆)，化學(xué)平衡_移動。解析：單位時間內(nèi)消耗1 mol CO2(g)，則生成2 mol CO(g)，而今又同時消耗了2 mol CO(g)，說明v(正)v(逆)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。增大反應(yīng)物濃度，則v(正)>v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動。若向該容器中增加C(s)，因為固體的濃度為常數(shù)，故改變其用量時，濃度不發(fā)生改變，v(正)v(逆)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動。答案：(1)化學(xué)平衡(2)>正反應(yīng)方向(3)不濃度變化對化學(xué)平衡的影響實驗探究實驗原理實驗操作實驗現(xiàn)象橙黃色變?yōu)辄S色橙黃色變?yōu)槌壬Y(jié)論NaOH溶液使c(H)變小，平衡向正反應(yīng)方向移動硝酸溶液使c(H)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動特別提醒工業(yè)生產(chǎn)上常采用增大廉價反應(yīng)物的濃度，來提高貴重物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的措施，從而降低生產(chǎn)成本。1密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，當(dāng)一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡后，增大N2的濃度，平衡怎樣移動？N2、H2的轉(zhuǎn)化率如何變化？提示：平衡向正反應(yīng)方向移動；H2的轉(zhuǎn)化率增大，N2的轉(zhuǎn)化率降低。2對于可逆反應(yīng)：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，增加固體C的用量，化學(xué)平衡是否發(fā)生移動？提示：增加固體或純液體的量，由于其濃度不變，所以化學(xué)平衡不發(fā)生移動。1濃度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變的情況下，改變參與反應(yīng)物質(zhì)的濃度對化學(xué)平衡的影響：(1)增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，使得v(正)大于v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動。(2)減小反應(yīng)物的濃度或增大生成物的濃度，使得v(正)小于v(逆)，平衡向逆反應(yīng)方向移動。2平衡移動圖像(vt圖)(1)平衡正向移動(2)平衡逆向移動1對于可逆反應(yīng)：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl的理解不正確的是()A增大FeCl3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動B增大KSCN的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動C增大Fe(SCN)3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動D增大KCl的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動解析：選D該可逆反應(yīng)的本質(zhì)為Fe33SCNFe(SCN)3，K、Cl既不是反應(yīng)物，也不是生成物，增大KCl的濃度，對該離子反應(yīng)無影響，故平衡不移動。2下圖所示是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是()A反應(yīng)達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)C該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達(dá)到平衡態(tài)D同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)和平衡態(tài)時濃度不相等解析：選C由題給圖像可以看出，平衡態(tài)改變的瞬間，逆反應(yīng)速率未改變，正反應(yīng)速率突然增大，可知為增大反應(yīng)物的濃度，B項正確，C項不正確；由于平衡向正反應(yīng)方向移動，可知兩平衡態(tài)時同一種反應(yīng)物的濃度不相等，D項正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率一定相等，A項正確。壓強變化對化學(xué)平衡的影響根據(jù)教材P54表211數(shù)據(jù)，分析壓強對合成氨平衡的影響，并完成下表。可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式改變壓強對平衡的影響增大壓強減小壓強N2(g)3H2(g)2NH3(g)K正向移動逆向移動N2O4(g)2NO2(g)K逆向移動正向移動FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)K不移動不移動特別提醒無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡，由于改變壓強不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，所以改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動。450 時，在一密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在不同壓強條件下，測得平衡時混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如表所示：壓強/MPa15103060100NH3%2.09.216.435.553.669.4問題思考1從表格中的數(shù)據(jù)判斷減小壓強，氨氣的體積分?jǐn)?shù)如何變化？從而說明平衡怎樣移動？提示：減小壓強，氨的體積分?jǐn)?shù)減小；說明平衡向逆反應(yīng)方向移動。2對于反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，增大壓強，平衡是否發(fā)生變化？為什么？提示：平衡不發(fā)生移動；原因是該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，增大壓強，正、逆反應(yīng)速率改變的程度相同。1壓強改變與化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動間的關(guān)系2在其他條件不變的情況下壓強對化學(xué)平衡的影響(1)增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動。(2)減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。3平衡移動圖像(vt圖)以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)為例(1)若mnpq(2)若mnpq(3)若mnpq1在常溫下，下列可逆反應(yīng)體系的氣體顏色變化不受壓強變化影響的是()A2NO2N2O4B2NO22NOO2C2HIH2I2DFeCl33KSCNFe(SCN)33KCl解析：選CDA和B，壓強改變化學(xué)平衡移動，氣體顏色變化；C常溫下，I2為固體，壓強的變化雖能使平衡移動，但氣體無顏色變化；D是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，壓強對平衡無影響。2已知化學(xué)反應(yīng)2A(？)B(g)2C(？)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強時，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則下列情況可能的是()AA是氣體，C是固體BA、C均為氣體CA、C均為固體DA是固體，C是氣體解析：選D增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故C為氣體，A不是氣體(如固體)。溫度變化對化學(xué)平衡的影響實驗探究實驗原理實驗操作實驗現(xiàn)象溶液變?yōu)樗{(lán)色溶液不變色溶液變?yōu)榉奂t色結(jié)論升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動特別提醒任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，因此，改變溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動。已知：2NO2(g)N2O4(g)H56.9 kJmol1，探究改變反應(yīng)溫度對化學(xué)平衡的影響。問題思考1圓底燒瓶A中氣體的顏色如何變化？其原因是什么？提示：顏色變深，原因是A中溫度高，平衡逆向移動，c(NO2)增大，顏色加深。2圓底燒瓶B中氣體的顏色如何變化？其原因是什么？提示：顏色變淺，原因是B中溫度低，平衡正向移動，c(NO2)減小，顏色變淺。1溫度對化學(xué)平衡的影響(1)在其他條件不變的情況下，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動。(2)在其他條件不變的情況下，降低溫度，平衡向放熱的方向移動。2平衡移動圖像(vt圖)(1)若aAbBcCdDH0(2)若aAbBcCdDH01反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)H<0達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是()A正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動解析：選C降低溫度，v(正)、v(逆)均減小，平衡向放熱方向移動，即平衡正向移動。2在一密閉燒瓶中，在25 時存在著平衡：2NO2N2O4(正反應(yīng)放熱)。把燒瓶置于100 的水中，則下列幾項性質(zhì)中不會改變的是()顏色平均相對分子質(zhì)量質(zhì)量壓強密度A和B和C和 D和解析：選D升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向移動，對于化學(xué)平衡2NO2N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動；二氧化氮的濃度增大，顏色加深；混合氣體總的物質(zhì)的量增大，其質(zhì)量不變，根據(jù)Mm/n可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小；反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變；升高溫度，化學(xué)平衡向左移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大，容器內(nèi)壓強增大；反應(yīng)混合物都是氣體，混合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，混合氣體的密度不變。催化劑與化學(xué)平衡平衡移動原理1催化劑與化學(xué)平衡(1)催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑能同等程度的增大正、逆反應(yīng)的速率，對化學(xué)平衡移動無影響，但能縮短達(dá)到平衡所需要的時間。vt圖：wt圖：2平衡移動原理及應(yīng)用(1)平衡移動原理(又稱為勒夏特列原理)改變影響化學(xué)平衡的一個因素，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。(2)平衡移動原理的應(yīng)用工業(yè)合成氨反應(yīng)為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H<0措施原因加入過量的N2促進(jìn)平衡正向移動，提高H2的轉(zhuǎn)化率采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┘涌旆磻?yīng)速率采用高壓有利于平衡向正反應(yīng)方向移動采用較高溫度加快反應(yīng)速率同時提高催化劑的活性將氨液化并及時分離有利于平衡向正反應(yīng)方向移動1下列因素不可能影響化學(xué)平衡移動的是()A溫度B催化劑C反應(yīng)物的濃度 D壓強解析：選B催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動。2下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是()A棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C黃綠色的氯水光照后顏色變淺D合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量解析：選BA項，涉及NO2與N2O4的平衡轉(zhuǎn)化，不符合題意；B項，加壓后平衡不移動，但體積縮小，濃度增大使顏色變深，符合題意；C項，光照后，次氯酸見光分解，使氯氣與水反應(yīng)的平衡向右移動，不符合題意；D項，合成氨工業(yè)加壓使化學(xué)平衡向右移動，不符合題意。三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)1對于任何一個平衡體系，采用以下措施一定會使平衡移動的是()A加入一種反應(yīng)物B升高溫度C對平衡體系增加壓強 D使用催化劑解析：選B對于任何一個平衡體系，反應(yīng)都有能量變化，因而改變溫度，平衡一定會發(fā)生移動。若加入反應(yīng)物是固體或不參加反應(yīng)的離子，或?qū)Ψ磻?yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大或減小壓強，或使用催化劑等化學(xué)平衡均不發(fā)生移動。2工業(yè)生成SO3的反應(yīng)為2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H<0，下列能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是()A加入催化劑 B升溫C減小壓強 D通入一定量的O2解析：選D催化劑僅能改變反應(yīng)速率，不能引起平衡移動；升溫或減小壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動；增大O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動。3據(jù)報道，在300 、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實。2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)下列敘述錯誤的是()A使用CuZnFe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B反應(yīng)需在300 進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C充入大量H2可提高H2的轉(zhuǎn)化率D從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率解析：選BC催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)行，也就提高了生產(chǎn)效率，A正確；反應(yīng)需在300 進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱，B錯誤；充入大量H2，雖能使平衡正向移動，但H2的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；從平衡混合物中及時分離出產(chǎn)物，使平衡正向移動，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，D正確。4現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且mn_p(填“>”“”或“<”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)。解析：(1)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；減小壓強時，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，由C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明平衡逆向移動，即mn>p。(2)減壓時，平衡逆向移動，m(A)增大，m(總)不變，故A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。(3)加入B時，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大。(4)升高溫度，平衡正向移動，c(B)減小，c(C)增大，減小。(5)加入催化劑，平衡不移動。(6)加入C時，平衡逆向移動，c(B)增大，氣體顏色加深；保持恒壓充入氖氣，容器體積增大，c(B)減小，氣體顏色變淺。答案：(1)放>(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變(6)變深變淺一、單項選擇題1下列敘述中說明某化學(xué)平衡一定發(fā)生移動的是()A混合物中各組分的濃度改變B混合體系中氣體密度發(fā)生變化C正、逆反應(yīng)速率改變D反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變解析：選D濃度的改變，必須要引起正、逆反應(yīng)速率的改變程度不同，平衡才會發(fā)生移動，如H2(g)I2(g)2HI(g)，縮小其體系體積，各物質(zhì)的濃度都增大，但其正、逆反應(yīng)速率是同等程度增大，平衡不移動，A項不正確；同理，增大體積，因其氣體的質(zhì)量不變，體積增大，其密度減小，正、逆反應(yīng)速率同等程度減小，平衡不移動，B項不正確；由A、B兩項說明，速率改變，平衡不一定移動，C項不正確；轉(zhuǎn)化率改變，說明平衡一定發(fā)生移動，D項正確。2已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是()A逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動解析：選C有氣體參加的反應(yīng)，減壓后，化學(xué)反應(yīng)速率減小，而且v正和v逆同時減小，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動。3對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，在溫度不變時欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取()A體積不變，增加NO2的量B體積不變，增加N2O4的量C使體積擴(kuò)大到原來的2倍D使體積不變充入N2解析：選C體積不變，增加NO2、N2O4的量相當(dāng)于加壓，NO2的轉(zhuǎn)化率增大，c(NO2)/c(N2O4)減小，A、B項錯誤；使體積擴(kuò)大到原來的2倍，壓強減小，平衡左移，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，c(NO2)/c(N2O4)增大，C項正確；使體積不變充入N2，平衡不移動，c(NO2)/c(N2O4)不變，D項錯誤。4如圖是關(guān)于反應(yīng)：A2(g)3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是()A升高溫度，同時加壓B降低溫度，同時減壓C增大反應(yīng)物濃度，同時減小生成物濃度D增大反應(yīng)物濃度，同時使用催化劑解析：選C由圖可知正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小。若升高溫度，同時加壓，正、逆反應(yīng)速率都增大，A錯誤；若降低溫度，同時減壓，正、逆反應(yīng)速率都減小，B錯誤；若增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，同時減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小，符合題意，C正確；若增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，同時使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，D錯誤。5若反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)在密閉容器內(nèi)達(dá)到化學(xué)平衡以后，升高溫度或增大壓強都會使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，那么()A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，(ab)>(cd)B正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，(ab)<(cd)C正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，(ab)>(cd)D正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，(ab)<(cd)解析：選D升高溫度或增大壓強都會使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，說明平衡逆向移動，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)和氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)和氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。二、不定項選擇題6某溫度下，某容積恒定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器中各物質(zhì)均為n mol，欲使H2的平衡濃度增大一倍，在其他條件不變時，下列措施可以采用的是()A升高溫度B加入催化劑C再加入n mol CO和n mol H2OD再加入2n mol CO2和2n mol H2解析：選D正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，但可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，A不正確；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，氫氣濃度不變，B不正確；反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能是100%，C不正確；D中氫氣的濃度是原來的2倍，正確。7對于合成氨的反應(yīng)來說，使用催化劑和施以高壓，下列敘述中正確的是()A都能提高反應(yīng)速率，都對化學(xué)平衡狀態(tài)無影響B(tài)都對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響，都不影響達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間C都能縮短達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間，只有壓強對化學(xué)平衡狀態(tài)有影響D催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間，而壓強無此作用解析：選C對化學(xué)反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g)，催化劑只能提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間縮短，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，高壓能提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間縮短，也能使化學(xué)平衡向生成NH3的反應(yīng)方向移動。8在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強或降低溫度，均可使平衡正向移動的是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))B4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))CN2(g)3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))DSO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))解析：選ACA項，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡也向正反應(yīng)方向移動；B項，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；C項，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；D項，增大壓強，平衡不移動；降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動。三、非選擇題9在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)C(s)2CO(g)H>0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡_，c(CO2)_。(3)保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡_，c(CO2)_。(4)保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡_，c(CO)_。解析：(1)C為固體，增加C，其濃度不變，平衡不移動，c(CO2)不變。(2)縮小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，c(CO2)增大。(3)通入N2，容積和溫度不變，平衡不會發(fā)生移動，c(CO2)不變。(4)容積不變，溫度升高，平衡向吸熱方向移動，c(CO)增大。答案：(1)不移動不變(2)向左移動增大(3)不移動不變(4)向右移動增大10在水溶液中橙紅色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關(guān)系：Cr2OH2O2CrO2H，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色，因為_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀H2SO4，則溶液呈_色，因為_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_(填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將_。解析：加堿中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的c(CrO)增大；加酸使平衡左移，溶液中的c(Cr2O)增大；加Ba(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Ba2CrO=BaCrO4(黃色)，平衡向右移動，溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無色。答案：(1)黃OH與H結(jié)合生成水，使平衡向右移動，CrO濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色(2)橙c(H)增大，平衡向左移動，Cr2O濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)向右移動逐漸變淺，直至無色一、單項選擇題1對可逆反應(yīng)2A(s)3B(g)C(g)2D(g)H0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是()增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變增大B的濃度，v(正)v(逆)加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高ABC D解析：選BA是固體，其量的變化對平衡無影響；而增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，v(正)v(逆)；升溫v(正)、v(逆)均應(yīng)增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；壓強增大平衡不移動，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，B的轉(zhuǎn)化率不變。2已知反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用止水夾夾住橡膠管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示。與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進(jìn)行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺。下列說法錯誤的是()A上述過程中，A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快B上述過程中，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大C上述過程中，A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變D反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)解析：選DA項，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，正確；B項，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明平衡向生成N2O4的方向移動，B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小，c(N2O4)增大，正確；C項，容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，A燒瓶、B燒瓶內(nèi)氣體密度都不變，正確；D項，放在熱水中的A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，放在冰水中的B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺，說明升高溫度平衡向生成NO2的方向移動，降低溫度平衡向生成N2O4的方向移動，故反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤，D項符合題意。3.對可逆反應(yīng)：A(g)B(g)C(s)2D(g)H0，如圖所示為正逆反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系，如果在t1時刻改變以下條件：加入A加入催化劑加壓升溫移走C。符合圖示條件的是()A BC D解析：選A使用催化劑能同倍增加正、逆反應(yīng)速率，對化學(xué)平衡無影響；對于有氣體參加且氣體體積不發(fā)生變化的反應(yīng)，改變壓強平衡不移動。4.在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)H0。達(dá)到平衡后，改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是()選項XYA再加入BB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C增大壓強A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量解析：選CA項，增加一種反應(yīng)物的濃度，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，錯誤；B項，加入C，因為只有一種生成物，相當(dāng)于對反應(yīng)加壓，平衡正向移動，A的體積分?jǐn)?shù)減小，錯誤；C項，加壓，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，正確；D項，該反應(yīng)H0，升高溫度，平衡逆向移動，混合氣體平均摩爾質(zhì)量減小，錯誤。5COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施：升溫恒容通入稀有氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入稀有氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A BC D解析：選B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；恒容時，通入稀有氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平衡不移動，錯誤；增加CO濃度，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減壓時平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，錯誤；恒壓時，通入稀有氣體，容器體積增大，反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體增加的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，正確。二、不定項選擇題6在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是()A平衡向逆反應(yīng)方向移動B(ab)(cd)CZ的體積分?jǐn)?shù)變大DX的轉(zhuǎn)化率變小解析：選AD將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不發(fā)生移動，W的濃度為原平衡的2倍；由W的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.8倍，可知化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。所以(ab)(cd)，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，X的轉(zhuǎn)化率變小。7高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，欲提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是()A增加Fe2O3的量 B移出部分CO2C提高反應(yīng)溫度 D降低反應(yīng)溫度解析：選BDA氧化鐵是固體，增加Fe2O3的量，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，錯誤；B移出部分CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，正確；C該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率降低，錯誤；D該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，正確。8.在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g)2B(g)2C(g)H0；平衡移動關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()Ap1p2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Bp1p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Cp1p2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率Dp1p2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量解析：選BA項，升高溫度，平衡正向移動，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，錯誤；B項，升高溫度，平衡正向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，壓強減小，平衡逆向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，正確；C項，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，壓強增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大，錯誤；D項，升高溫度，平均摩爾質(zhì)量增大，加壓，平衡正向移動，平均摩爾質(zhì)量應(yīng)增大，錯誤。三、非選擇題9在固定容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：(1)反應(yīng)的H_(填“大于”或“小于”)0；100 時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在060 s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為_。(2)100 時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)降低，經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。T_(填“大于”或“小于”)100 ，判斷理由是_；100 時達(dá)到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”“不變”或“減小”)。(3)溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減小一半，平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，判斷理由是_。解析：(1)升高溫度，混合氣體的顏色變深，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，反應(yīng)速率等于變化濃度和時間的比值，v(N2O4)(0.10.04)/60 molL1s10.001 0 molL1s1。(2)改變溫度，c(N2O4)降低，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，應(yīng)是升高溫度，即T100 ；恒容狀態(tài)下，再充入NO2，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上加壓，平衡應(yīng)向體積減小的方向移動，即NO2的體積分?jǐn)?shù)減??；(3)容積減小一半，壓強增大，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，平衡向體積減小方向進(jìn)行，平衡向逆反應(yīng)方向移動。答案：(1)大于0.001 0 molL1s1(2)大于正反應(yīng)方向吸熱，平衡向吸熱方向移動，故溫度升高減小(3)逆反應(yīng)對氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動