2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理 (II).doc

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2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題 理 (II) 1．14C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C。下列說法正確的是 A．14N核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 B．14C的核外電子數(shù)為8 C．14C和14N互為同位素 D．14C和12C的所有性質(zhì)都相同 2．下列電子式中錯誤的是 A．Mg2+ B． C． D． 3．下列基態(tài)原子的電子排布式中，其未成對電子數(shù)最多的是 A．1s22s22p63s23p63d64s2 B．1s22s22p63s23p64s1 C．1s22s22p63s23p63d54s1 D．1s22s22p63s23p63d104s1 4．某微粒的核外電子的數(shù)目分別為：K層2個，L層8個，M層8個，該微粒一定是 A．氬原子 B．鉀離子 C．氯離子 D．無法確定 C．電負(fù)性：O>C>Si D．半徑：K+ > Cl－＞F－ 9．某元素的原子具有三個電子層，關(guān)于其外圍電子排布的正確說法是 A．只有s電子 B．只有p電子 C．有s、p電子 D．只有s電子或有s、p電子 10．下列元素中，基態(tài)原子的外圍電子排布式不正確的是 A．As　4s24p3　 B．Cr　3d44s2 C．Ar　3s23p6 D．Fe 3d64s2 11．第3周期元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是 A．單晶硅 B．金剛石 C． 金剛砂 D．二氧化碳 12．下列各組指定的元素，能形成A2B型離子化合物的是 A．1s22s22p2和1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4 C．1s22s22p63s2和1s22s22p5 D．1s22s22p63s1和1s22s22p63s23p4 13．下列晶體熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是 A．晶體硅 B．食鹽 C．干冰 D．金屬鉀 14．下列說法正確的是 A．SiH4比CH4穩(wěn)定 B．O2－半徑比F－的小 C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強 D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 15．下列現(xiàn)象不能用“相似相溶規(guī)則”原理解釋的是 A．氯化氫易溶于水 B．氯氣易溶于氫氧化鈉溶液 C．碘易溶于四氯化碳 D．碘難溶于水 16．有關(guān)晶體的下列說法中不正確的是 A．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B．原子晶體中共價鍵越強，則晶體的熔點越高 C．冰融化時水分子中H—O鍵未發(fā)生斷裂 D．冰的密度比液態(tài)水的密度小與水分子間的氫鍵有關(guān) 17．下列各組分子中，只由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是 A．CH4　 B．O3 　 C．NH3 D．Cl2 18．有下列物質(zhì)：①白磷；②金剛石；③石墨；④二氧化硅；⑤甲烷；⑥四氯化碳；⑦單質(zhì)硅；⑧銨根離子。其分子結(jié)構(gòu)或晶體結(jié)構(gòu)單元中存在正四面體的是 A．除③外 B．①②⑤⑥ C．除③⑧外 D．除③④⑦⑧ 19．下列化合物中只含有一個π鍵的是 A．C2H2 B．H2O2 C．CH2==CH2 D．HCl 20．下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是 A．氯化銨晶體和二氧化硅的熔化 B．碘和干冰的升華 C．氯化鉀和氯化氫溶解于水 D．溴和汞的氣化 21．形成下列分子時，一個原子用sp3雜化軌道和另一個原子的p軌道成鍵的是 A．BF3　 B．CCl4 C．NH3 D．H2O 22．下列關(guān)于配合物的敘述中，不正確的是 A．配合物中必定存在配位鍵 B．配合物中只有配位鍵 C．2＋中的Cu2＋提供空軌道，H2O中的氧原子提供孤電子對形成 配位鍵 D．配合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用 二、填空題（共34分） 23．（18分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。 A B C D E F G H I J K L 試填空。 （1）寫出元素D與A形成的化合物的電子式 ，該化合物分子的空間構(gòu)型是 ，其中元素D的雜化方式為 。 （2）J的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；K元素在周期表的位置 。元素L基態(tài)原子的電子排布式 。 （3）E、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填對應(yīng)的元素符號） ； （4）由D、J的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵有下列的 。 A、離子鍵 B、非極性鍵 C、極性鍵 D、金屬鍵 E、配位鍵 （5）用氫鍵表示式寫出F的氫化物水溶液中所有氫鍵 24．(16分) 根據(jù)題目要求作答： （3）已知0.1 mol CrCl36H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化學(xué)式是 。 A．Cl3 B．Cl2H2O C．Cl2H2O D．3H2O （4）金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。Ni是元素周期表中第28號元素。 ①第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是　 ； ②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO ________ FeO(填“<”或“>”)； 三、選擇題（每小題只有1個選項符合題意、每小題3分共18分。） 25．最近意大利羅馬大學(xué)的科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量，生成1 mol NN放出942 kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4與N2互稱為同位素 C．N4沸點比P4（白磷）高 D．1 mol N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882 kJ熱量 26．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列說法正確的是 A．60g水晶晶體中，含有“Si—O”鍵的數(shù)目為2NA B．14g氮氣含有π鍵數(shù)為2NA C．18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA D．12g金剛石中含有C—C鍵的數(shù)目為4NA 27．鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說法不正確的是 A．該晶體屬于離子晶體 B．晶體的化學(xué)式為Ba2O2 C．該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似 D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個 28．用已被部分氧化的金屬屑A制備某工業(yè)常用鹽C的步驟如下： 將C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，后逐漸變?yōu)榧t褐色，下列判斷正確的是 A．過濾所得的殘渣中一定沒有金屬A B．濾液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液 C．水合鹽B可能是FeSO47H2O D．無水鹽C可能是Fe2(SO4)3 29．碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種微粒之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是 A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘 B．足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是： 5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2＞I2＞IO D．途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA 30．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子：Na＋、、Mg2＋、Al3＋、、、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗： 已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8 根據(jù)以下的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 A．試樣中一定不含Al3＋ B．試樣中肯定存在、Mg2＋、和 C．試樣中可能存在Na＋、Cl－ D．該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 四、填空題 (本題共32分) 31．（14分）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層。 （1）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中， ①氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是________；從原子軌道重疊的方式看，碳碳之間的共價鍵類型是σ鍵，則碳氮之間的共價鍵類型是 。 ②碳原子的雜化軌道類型有 。 ③氧氫兩元素之間除共價鍵外還可能存在_______________； A－B A=B A≡B CO 鍵能 （kJ?mol-1） 357.7 798.9 1071.9 鍵能差值 （kJ?mol-1） 441.2 273 N2 鍵能 （kJ?mol-1） 154.8 418.3 941.7 鍵能差值 （kJ?mol-1） 263.5 523.4 （2）過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　　　　；CO與N2互為等電子體．CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)左表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是 。 （3）甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。 32．（18分）氯氣在科技、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。 （1）工業(yè)上常用熟石灰和氯氣反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式是 。反應(yīng)中，CO中首先斷裂的那個π鍵的鍵能比N2的小很多，所以CO更容易發(fā)生反應(yīng) （2）實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的過程中，可用NaOH溶液吸收尾氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是____（填字母）。 a. KI溶液 b. FeCl2溶液 c. KCl溶液 寫出你選擇的一種吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式：____ 。 也可用濃氨水吸收氯氣，同時生成一種無污染的氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____ 。 （3）以粗鹽為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2)的工藝流程如下 寫出二氧化氯發(fā)生器中生成二氧化氯的離子方程式 。 （4）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下： 請回答下列問題： ①裝置D中FeCl2的作用是 ，寫出檢驗FeCl3的離子方程式 。 ②畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。 ③該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，F(xiàn)eCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為________________ 。 稿 紙 福州八中xx第一學(xué)期期中考試 高二化學(xué)（理）參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題（每題3分，共66分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A C C D D B D C D B A 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 D C C B A A A C B B B 二、填空題（共34分） 第Ⅱ卷 （共50分） 三、選擇題（每題3分，共18分） 25 26 27 28 29 30 D C B C C A 四、填空題（共32分） 31．（14分） （1）①配位鍵（2分）； σ鍵、π鍵。（2分） ②sp2、sp3 （2分）； ③氫鍵（2分） （2）4 （2分） CO先斷裂的π鍵鍵能比N2的小很多，所以CO更容易發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)中，CO中首先斷裂的那個π鍵的鍵能比N2的小很多，所以CO更容易發(fā)生反應(yīng) （2分） （4） 小于 （2分） 32．（18分） （1）2Cl2 + Ca(OH)2 ==CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O (2分) （2）ab (2分) Cl2 +2I- == 2Cl- + I2 或 2Fe2＋ + Cl2 ===2Fe3＋ + 2Cl-　(2分) 3 Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 或 3Cl2 + 2NH3 == 6 HCl + N2 (2分) （3）2ClO3- + SO2 == 2ClO2 + SO (2分) （4）①吸收Cl2 (2分) Fe3＋ + 3OH- == Fe(OH)3 ↓ 或 Fe3＋ + 3SCN- == Fe(SCN)3 (2分) ②　 (2分) 　 ③2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ (2分)