2018年高中化學 專題1 化學反應與能量變化 第二單元 化學能與電能的轉(zhuǎn)化 1 原電池同步練習 蘇教版選修4.doc

第二單元 化學能與電能的轉(zhuǎn)化 1 原電池（答題時間：20分鐘）一、選擇題1.下列有關原電池敘述正確的是（）A.原電池是將化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B.在原電池中失去電子的一極是陰極C.原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成D.原電池的負極發(fā)生的是還原反應2.在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是（）A.B.C.D.3.某一同學根據(jù)離子反應方程式2Fe3Fe3Fe2來設計原電池。下列設計方案中可行的是（）A.電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液B.電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液C.電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液D.電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液4.下列各變化中屬于原電池反應的是（）A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B.鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D.濃HNO3比稀HNO3更能氧化金屬銅5.某化學興趣研究小組設想將反應ZnBr2ZnBr2組成原電池?，F(xiàn)在有下列四個電極反應：Br22e2Br；2BrBr22e；ZnZn22e；Zn22eZn，負極和正極的反應式分別為（）A.B.C.D.6.把a、b、c、d四塊金屬浸入稀硫酸中，用導線兩兩連接組成多個原電池，若a、b相連，a為負極；c、d相連，d上有氣泡逸出；a、c相連，a極減輕；b、d相連，b為正極。則四種金屬的活潑性順序為（）A.abcd B.acbdC.acdb D.bdca7.表明金屬甲比金屬乙活潑性強的是（）A.在氧化還原反應中，甲失電子比乙多B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙氧化性強C.甲能與鹽酸反應放出氫氣而乙不能D.將甲、乙組成原電池時，甲為正極二、填空題8.熔鹽電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃氣，制得在650下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。陽極反應式：2CO2CO324CO24e，陰極反應式：。電池總反應式：。9.利用反應Cu2FeCl3CuCl22FeCl2組成一個化學電池。（1）指出正極為_，電極反應式為_；負極為_，電極反應式為_。（2）若電池內(nèi)溶液為100 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液；當溶液中FeCl3全部被還原成FeCl2時，溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度是_，導線上通過的電子是_mol。10.今有反應2H2O22H2O，設計成燃料電池，則負極通的應是，正極通的應是，電極反應式為：、。如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應式為：、。和的電解液不同，反應進行后，其溶液的pH值變化為、。如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則負極反應式為：。一、選擇題1.A解析：原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，失去電子的一極是負極，發(fā)生氧化反應。原電池的兩極可以是兩種活潑性不同的金屬，也可以為金屬與非金屬。2.D解析：根據(jù)原電池中有兩個電極可以排除掉；而且兩電極活潑性不同，排除、；注意都含有兩種活潑性不同的金屬或非金屬，即含有兩個電極；必須存在電解質(zhì)溶液，可排除；都滿足形成原電池的條件。3.B解析：氧化還原反應中的還原劑作原電池的負極，氧化劑（Fe3）存在于電解質(zhì)溶液中，故符合題意的選項為B。4.B解析：A、C、D項為化學腐蝕；B項Zn作負極，F(xiàn)e作正極，在潮濕環(huán)境中構(gòu)成原電池，Zn被腐蝕，F(xiàn)e受到保護；C項3Fe4H2O（g）Fe3O44H2；D項濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，所以更易氧化銅，答案選B。5.C解析：依據(jù)原電池的原理可知，負極是失電子的一極，且為電池總反應式中的反應物，故應為ZnZn22e；正極是得電子的一極，且也為電池總反應式中的反應物，故應為Br22e2Br。6.C解析：依據(jù)金屬的活潑性相對強弱的判斷及原電池正、負極的判斷可知：a、b相連，a為負極，則ab；c、d相連，d上有氣泡逸出，則c為負極，即cd；a、c相連，a極減輕，則a為負極，即ac；b、d相連，b為正極，則db。7.C解析：金屬甲比金屬乙活潑性強，得失電子能力的強弱，與得失電子數(shù)目多少無關；而同價態(tài)的陽離子，說明乙比甲氧化性強；一般來說，原電池負極的活潑性強些；又因為甲能與鹽酸反應放出氫氣而乙不能，說明甲排在氫之前，乙排在氫之后。二、填空題8.O22CO24e2CO32；2COO22CO2 解析：本題中的電池是一種新型高能電池，電解質(zhì)是熔融物，而不是電解質(zhì)溶液，但有自由移動的離子CO32存在。原電池的反應原理實質(zhì)是氧化還原反應中的電子轉(zhuǎn)移，燃料電池總反應實質(zhì)是一個燃燒反應。故陽極（負極）CO失去電子，而陰極（正極）應為O2得到電子，再與陰極助燃氣CO2結(jié)合生成電解質(zhì)陰離子CO32。9.（1）Pt（或C）2Fe32e2Fe2CuCu2eCu2（2）0.25 mol/L0.05解析：（1）根據(jù)反應的方程式可知，銅失去電子，鐵離子得到電子。所以如果要組成1個原電池，則銅是負極，鐵離子在正極得到電子，因此電解質(zhì)溶液是氯化鐵溶液，而正極材料的金屬性要弱于銅的金屬性，或者使用石墨。（2）n（Fe3）0.5 mol/L0.1 L0.05 mol，則通過的電子數(shù)為0.05 mol，CuCl2的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L。10.H2 O2負極：2H24OH4H2O4e；正極：O2 2H2O 4e 4OH；負極：2H24H4e；正極：O24H4e2H2O；中變小，中變大；CH410OHCO327H2O8e。解析：依據(jù)原電池的原理應用解題。首先考慮原電池反應所依據(jù)的是氧化還原反應，再考慮產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液的反應。兩問中原電池反應為2H2O22H2O，最后一問原電池反應為CH42O22KOHK2CO33H2O。