2018-2019學年高中化學 第二章 化學物質及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應 2.3.1 氧化還原反應練習 新人教版必修1.doc
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2.3.1 氧化還原反應 1．下列敘述正確的是( ) A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B．沒有單質參加的反應一定不是氧化還原反應 C．置換反應一定是氧化還原反應 D．較難失去電子的原子，容易得到電子 解析：本題容易誤選A、D。錯選的原因是不理解氧化還原反應的概念。氧化還原反應有時可以發(fā)生在同種物質的同種元素之間，這種反應叫作歧化反應，也可以發(fā)生在不同物質的同種元素之間，這種反應叫歸中反應，所以A不正確；化合物之間也可以發(fā)生氧化還原反應，所以B的敘述是錯誤的；置換反應一定是氧化還原反應，C的敘述是正確的；難失去電子的原子可能得到電子也難，如稀有氣體，因此D不正確。故正確答案為C。 答案：C 2．下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( ) A．Fe2＋―→Fe B．CO2―→HCO C．MnO―→Mn2＋ D．SO2―→SO3 解析：A、C兩項均是化合價降低的過程，需加還原劑才能實現(xiàn)，B中化合價沒有變化，只有D是硫元素化合價升高的過程，需加氧化劑才能實現(xiàn)。 答案：D 3．鉻能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下列敘述中正確的是( ) A．反應①、②均屬于置換反應 B．HCl在反應①、②中均發(fā)生還原反應 C．反應①中HCl被氧化 D．溶液顏色由藍變綠是因為Cr2＋發(fā)生氧化反應 解析：置換反應除了要有單質參加反應，還必須有單質生成，反應②不符合，A項錯誤；在反應②中HCl的兩種元素無價態(tài)變化，HCl既未發(fā)生氧化反應，也未發(fā)生還原反應，B項錯誤；反應①HCl中氫元素價態(tài)降低，被還原，C項錯誤；反應②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，導致溶液顏色由藍變綠，D項正確。 答案：D 4．下列敘述正確的是( ) A．含金屬元素的離子一定都是陽離子 B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑 C．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原 D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質 解析：含金屬元素的MnO是陰離子，A錯；在S＋O2SO2的反應中，非金屬單質S是還原劑，B錯；元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，該元素不一定被還原，如Cl－―→Cl2是被氧化，而Cu2＋―→Cu是被還原，故C不對；D說法正確，如Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，F(xiàn)e3＋被Cu還原，僅得到Fe2＋。 答案：D 5．下列不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是( ) A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2Na＋Cl22NaCl C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 解析：A是分解反應，B為化合反應，C為置換反應，D不屬于四種基本反應類型；它們均是氧化還原反應。 答案：D 6．在下列三個化學反應中： ①N2＋O2放電,2NO； ②4AgNO3△,2Ag2O＋4NO2↑＋O2↑； ③2NH4Cl＋Ba(OH)2△,BaCl2＋2NH3↑＋2H2O； 按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是( ) A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 解析：①中氮元素由0價→＋2價，被氧化；②中AgNO3中氮元素為＋5價，NO2中氮元素為＋4價，氮元素被還原；③中氮元素的化合價沒有變化，故選A。 答案：A 7．反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，當有6 mol e－發(fā)生轉移時，被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為( ) A．11 B．12 C．21 D．31 解析：在反應中3 mol NO2參與反應，其中2 mol NO2被氧化，1 mol被還原，不論有多少電子發(fā)生轉移，被氧化與被還原的NO2的物質的量之比均為21。故選C。 答案：C 8．(1)用“雙線橋”表示電子轉移的方向和數(shù)目： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 如果此反應過程中轉移電子數(shù)為4 mol，則生成的硝酸的物質的量為________mol。 (2)用“單線橋”表示電子轉移的方向和數(shù)目： 2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 如果此反應生成5 mol Cl2，發(fā)生氧化反應的HCl的物質的量為________mol。 解析：首先找出哪些物質所含的元素化合價發(fā)生了變化，并標出電子轉移的方向。然后根據(jù)化合價升高的數(shù)值，算出電子轉移的數(shù)目。 答案： (2) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 10
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