2018-2019年高中化學(xué) 第04章 電化學(xué)基礎(chǔ) 專題4.3.1 電解原理導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4.doc
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4-3-1 電解池(第一課時(shí)) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 理解電解原理,初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法 2. 掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序及電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律(惰性電極) 3.掌握電解電極方程式的書寫 【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】 學(xué)習(xí)重點(diǎn):掌握電解電極方程式的書寫;掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序及電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律(惰性電極) 學(xué)習(xí)難點(diǎn):掌握電解電極方程式的書寫;掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序及電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律(惰性電極) 【自主預(yù)習(xí)】 一. 電解原理 1.實(shí)驗(yàn)探究:教材P79頁“實(shí)驗(yàn)4-2” 【問題1】通電前,CuCl2溶液中存在 陽離子: 陰離子: 【問題2】如圖所示:與電源正極相連的電極叫 極,與電源負(fù)極相連的電極叫 極。 通電后,溶液中的離子如何運(yùn)動(dòng)? 陽離子向 極移動(dòng),陰離子向 極移動(dòng) 【問題3】預(yù)測一下將發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)? 在陰極上發(fā)生電極反應(yīng)(或者說放電)的離子是 在陽極上放電的離子是 給CuCl2溶液通電時(shí)現(xiàn)象: 陰極上: ,經(jīng)檢驗(yàn)該物質(zhì)是 。 陽極上: ,經(jīng)檢驗(yàn)該物質(zhì)是 。 電極反應(yīng)式: 陽極: 反應(yīng)類型: 反應(yīng)。 陰極: 反應(yīng)類型: 反應(yīng)。 總反應(yīng)式: 過程分析:CuCl2溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖? ,通電后這些自由移動(dòng)的離子,在電場作用下作 移動(dòng),帶負(fù)電的氯離子向 極移動(dòng),在陽極,氯離子失去電子被 為氯原子,并兩兩結(jié)合成氯分子,從陽極放出,帶正電的銅離子向 極移動(dòng),在陰極銅離子獲得電子被 成銅原子,覆蓋在陰極上。 2. 電解:使電流通過 溶液而在陰、陽兩極引起 的過程。 該過程中 能轉(zhuǎn)化為 能。 這是一個(gè) 過程(物理?化學(xué)?) 顯然:電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是 的過程。 3. 電解池:將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置。 4.原電池與電解池的比較 裝置類別 原電池 電解池 原理(能量轉(zhuǎn)化) 離子遷移方向 發(fā)生氧化反應(yīng)的電極 發(fā)生還原反應(yīng)的電極 相同點(diǎn) (從原理分析 二.電解電極反應(yīng)的分析 1. 放電順序 陰極: 由于陰極上要 電子,不管陰極材料是金屬還是石墨,此時(shí)都不能得電子,因此只能是溶液中的 得電子。陽離子氧化性越強(qiáng)就越 得電子。 金屬越不活潑,對應(yīng)陽離子氧化性越 ,越 得電子。 由此根據(jù)金屬活動(dòng)順序表,分析下列離子得電子能力的強(qiáng)弱: (1)金屬活動(dòng)順序表 (2)(用“〉”表示)Ag+ Hg2+ (Fe3+ )Cu2+ H+(酸) Pb2+ Fe2+ Zn2+ Al3+… (3) 、 、 、 、 等活潑金屬陽離子在水溶液中電解時(shí)不得電子。 【小結(jié)】 質(zhì)量增加,或有氫氣產(chǎn)生的電極一定是 極。 陽極: ①活性材料作電極時(shí):金屬在陽極 電子被 成 離子進(jìn)人溶液, ②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí):溶液中陰離子的放電順序(由易到難)(用“〉”表示): S2- I- Br- Cl- OH-(水或堿) 最高價(jià)含氧酸根離子 F- 【小結(jié)】當(dāng)陽極為活潑金屬時(shí),金屬電極優(yōu)先放電。 2. 電解質(zhì)溶液電解規(guī)律: 實(shí) 例 電極反應(yīng) PH 變化 使電解質(zhì)溶液復(fù)原的物質(zhì) 電解溶劑型 含氧酸 H2SO4 陰極: 陽極: 總反應(yīng): 強(qiáng)堿 NaOH 活潑金屬的含氧酸鹽 Na2SO4 電解溶質(zhì)型 無氧酸 HCl 陰極: 陽極: 總反應(yīng): 不活潑金屬的無氧酸鹽 CuCl2 陰極: 陽極: 總反應(yīng): 溶劑和溶質(zhì)均被電解型 活潑金屬的無氧酸鹽 NaCl 陰極: 陽極: 總反應(yīng): 不活潑金屬的含氧酸鹽 CuSO4 陰極: 陽極: 總反應(yīng): 【小結(jié)】 用惰性電極電解時(shí),若使電解后的溶液恢復(fù)原狀態(tài),應(yīng)遵循“缺什么加什么,缺多少加多少”的原則,一般加入陰極產(chǎn)物與陽極產(chǎn)物的化合物。 3.電極方程式的書寫(以電解ZnSO4為例) ①標(biāo)出電極名稱—陰極或陽極;分析、比較出陰陽極分別放電的離子: ②寫出電極方程式: 陽極: ;反應(yīng)類型: 反應(yīng)。 陰極: ;反應(yīng)類型: 反應(yīng)。 陰、陽兩極中得、失電子的總數(shù)要 ,每一極上都要滿足 和 守恒, ③兩極半反應(yīng)相加得總方程式; 【練習(xí)】用石墨電極電解下列電解質(zhì)溶液,寫出其電極反應(yīng)式(注意得失電子的順序) (1) AgNO3 陰極: 陽極 總方程式: (2) KCl 陰極: 陽極 總方程式: 【預(yù)習(xí)檢測】 1. 下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是( ) A. 與電源正極相連的是電解池的陰極 B. 與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極 C. 在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng) D. 電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極 2. 下列關(guān)于電解池形成的閉合回路的敘述中,正確的是( ) A.電解池的閉合回路僅是電子的定向移動(dòng)形成的 B.金屬導(dǎo)線中,電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽極,從電解池的陰極流向電源的正極 C.電解熔融的NaCl時(shí),Cl-向陰極移動(dòng),Na+向陽極移動(dòng) D.相同時(shí)間內(nèi),陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等 合作探究 探究活動(dòng)一:電解的原理 1. 右圖為工業(yè)上電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉的裝置示意圖。容器中盛有熔融的氯化鈉, 兩側(cè)分別插入石墨片和鐵片作為電極材料,兩個(gè)電極分別與電源的正極和負(fù)極相連。 (1)通電前,熔融NaCl中存在的微粒有 ,這些微粒的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)是 。 (2)通電后離子運(yùn)動(dòng)方向:陽離子 (填離子符號)移向鐵電極,發(fā)生 反應(yīng);陰離子 (填離子符號)移向石墨電極,發(fā)生 反應(yīng)。電極上發(fā)生的變化是①鐵電極:2Na++2e-===2Na;②石墨電極:2Cl--2e-===Cl2↑。 (3)由以上分析可知:熔融的NaCl在 作用下發(fā)生了 ,分解生成了 。 2.電解和電解池 (1)電解是使直流電通過 或熔融電解質(zhì)而在兩個(gè)電極上引起 的過程。 (2)電解池是將 轉(zhuǎn)化為 的裝置。 (3)電極名稱 陰極:與電源 相連的電極,發(fā)生 反應(yīng); 陽極:與電源 相連的電極,發(fā)生 反應(yīng)。 (4)電解池的構(gòu)成條件:具有與 相連接的兩個(gè)電極(陰極、陽極),插入 溶液或熔融電解質(zhì)中,形成 。 [歸納總結(jié)] (1)電解池的工作原理示意圖 (2)電解質(zhì)導(dǎo)電的過程就是電解質(zhì)的電解過程。 【學(xué)以致用】 1.下列關(guān)于電解池的敘述中,正確的是 ( ) A.電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成的 B.金屬導(dǎo)線中,電子從電源的負(fù)極流向電解池的陽極,從電解池的陰極流向電源的正極 C.在電解質(zhì)溶液中,陰離子向陰極移動(dòng),陽離子向陽極移動(dòng) D.相同時(shí)間內(nèi),陽離子在陰極上得到的電子數(shù)與陰離子在陽極上失去的電子數(shù)相等 探究活動(dòng)二:酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律 1. 按右圖所示裝置完成CuCl2溶液的電解實(shí)驗(yàn): (1)實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是: ①檢流計(jì)指針 ; ②與負(fù)極相連的b極上逐漸覆蓋了一層 ; ③與正極相連的a極一側(cè)有 產(chǎn)生,能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙 。 (2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 (3)實(shí)驗(yàn)原理分析 ①氯化銅溶液中的電離過程有CuCl2===Cu2++2Cl-,H2OH++OH-;溶液中存在的離子有 。通電前,這些離子在溶液中做自由運(yùn)動(dòng)。 ②通電時(shí),在電場的作用下,溶液中的離子做 ,即 趨向a極, 趨向b極。 ③a極電極反應(yīng)式是2Cl--2e-===Cl2↑,b極電極反應(yīng)式是Cu2++2e-===Cu,總反應(yīng)式是CuCl2Cu+Cl2↑。 2.有下列兩組離子:①Cu2+、Na+、H+、Ag+;②Cl-、I-、SO、OH-。用惰性電極電解時(shí),移向陽極的是 ,放電先后順序是 ;移向陰極的是 ,放電先后順序是 。 3.用惰性電極電解下列酸、堿、鹽電解質(zhì)溶液:①H2SO4;②HCl;③NaOH;④Na2SO4;⑤CuCl2;⑥NaCl;⑦CuSO4?;卮鹣铝袉栴}: (1)陰極反應(yīng)式與①相同的有 ,其電極反應(yīng)式是2H++2e-===H2↑;與⑤相同的有 ,其電極反應(yīng)式是Cu2++2e-===Cu。 (2)陽極反應(yīng)式與①相同的有 ,其電極反應(yīng)式是4OH--4e-===O2↑+2H2O;與②相同的有 ,其電極反應(yīng)式是2Cl--2e-===Cl2↑。 (3)寫出下列電解的化學(xué)方程式 ③ ⑥ ⑦ (4)只水發(fā)生電解的是 ,只電解質(zhì)本身發(fā)生電解的是 ,電解質(zhì)和水都發(fā)生電解的是 。 (5)電解后溶液的pH顯著增大的是 ,減小的是 ,不變的是 。 (6)欲使電解后的溶液復(fù)原,只加入水的是 ,只加入電解質(zhì)的是 ;欲使電解后的⑥復(fù)原需 ,欲使電解后的⑦復(fù)原需加入 。 [歸納總結(jié)] 1.分析電解問題的基本方法思路 (1)通電前:電解質(zhì)溶液中含有哪些陰、陽離子(包括水電離出的H+和OH-)。 (2)通電時(shí):陰離子移向陽極,陽離子移向陰極,結(jié)合放電順序分析誰優(yōu)先放電(注意活潑金屬作陽極時(shí)優(yōu)先放電)。 (3)正確書寫電極反應(yīng)式,要注意原子數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。 (4)能結(jié)合題目要求分析電解時(shí)的各種變化情況,如兩極現(xiàn)象、水的電離平衡移動(dòng)、離子濃度的變化、pH變化等。 2.電極反應(yīng)規(guī)律 (1)陰極:無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子放電順序:Ag+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+…… (2)陽極:電極材料本身失去電子被氧化而溶入溶液中,或者溶液中還原性強(qiáng)的陰離子失去電子被氧化。其放電順序:金屬陽極>S2->I->Cl->OH->含氧酸根。 3.用惰性電極進(jìn)行電解時(shí)的電解規(guī)律 用惰性電極進(jìn)行電解時(shí)各種變化情況簡析: 類型 電極反應(yīng)特點(diǎn) 溶液種類 電解對象 電解質(zhì)濃度 pH 電解質(zhì)溶液復(fù)原 電解水型 陰極: 陽極: NaOH H2SO4 Na2SO4 電解電解質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電 HCl CuCl2 放H2生堿型 陰極:H2O放出H2生成堿 陽極:電解質(zhì)的陰離子放電 NaCl 放O2生酸型 陰極:電解質(zhì)的陽離子放電 陽極:H2O放出O2生成酸 CuSO4 【學(xué)以致用】 2.用惰性電極電解AgNO3溶液,下列說法不正確的是( ) A.電解過程中陰極質(zhì)量不斷增加 B.電解過程中溶液的pH不斷降低 C.此時(shí)向溶液中加入適量的Ag2O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況 D.電解后兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2∶1 3.用石墨作電極電解CuCl2和KCl的混合溶液,電解初期陰極和陽極分別析出的物質(zhì)是( ) A.H2、Cl2 B.Cu、Cl2 C.H2、O2 D.Cu、O2 【歸納總結(jié)】 【鞏固練習(xí)】 1.如圖所示的裝置能夠組成電解池的是( ) 2.下列關(guān)于電解池工作原理的說法中,錯(cuò)誤的是( ) A.電解池是一種將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 B.電解池中發(fā)生的反應(yīng)是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng) C.電解池工作時(shí),陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極發(fā)生還原反應(yīng) D.電解池放電時(shí),電極本身不會(huì)參加電極反應(yīng) 3.用石墨作電極,電解下列物質(zhì)的溶液,其實(shí)質(zhì)不是電解水的是( ) A.NaNO3 B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl 4.用惰性電極電解下列溶液,其中隨著電解的進(jìn)行,溶液pH逐漸減小的是( ) ①氯化鈉溶液 ②硫酸銅溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④稀硫酸 ⑤稀鹽酸 ⑥硫酸鈉溶液 A.①③⑤ B.②④⑤ C.②④ D.②④⑥ 5.用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后再加入一定量的某種物質(zhì)(方括號內(nèi)物質(zhì)),能夠使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是( ) A.AgNO3[AgNO3] B.NaOH[H2O] C.KCl[KCl] D.CuSO4[Cu(OH)2] 6.在某電解質(zhì)溶液中,用M和N作電極,通電一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)M極質(zhì)量減小,N極質(zhì)量增大,符合這一情況的是( ) A.電解質(zhì)溶液是稀硫酸 B.金屬M(fèi)是陽極,N是陰極 C.M和N是石墨電極 D.M是陰極,N是陽極 7.用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極上析出Cu的質(zhì)量為3.2 g,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________________________________; 常溫下,若將電解后的溶液稀釋至1 L,則溶液的pH約為________。 【總結(jié)與反思】 通過自評、互評、師評相結(jié)合對本節(jié)學(xué)習(xí)過程進(jìn)行反思感悟。 【參考答案】 【自主預(yù)習(xí)】 一、4. 【預(yù)習(xí)檢測】 1. A 2. D 【合作探究】 探究活動(dòng)二 1.(1)①發(fā)生偏轉(zhuǎn);②紅色物質(zhì);③有刺激性氣味的氣體,變藍(lán)(2)電解質(zhì)CuCl2溶液在導(dǎo)電過程中有金屬銅析出,并產(chǎn)生了氯氣;(3)①Cu2+、Cl-、H+、OH-,②定向移動(dòng), Cl-、OH-,Cu2+、H+ 2. ②, I->Cl->OH->SO42 ̄;①,Ag+>Cu2+>H+>Na+。 3. (1)②③④⑥,⑦(2)③④⑦,⑤⑥ (3)③2H2O2H2↑+O2↑;⑥2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;⑦2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑。 (4)①③④,②⑤,⑥⑦(5)②③⑥,①⑦,④⑤(6)①③④,②⑤,通入HCl氣體,CuO 【歸納總結(jié)】 類型 電極反應(yīng)特點(diǎn) 溶液種類 電解對象 電解質(zhì)濃度 pH 電解質(zhì)溶液復(fù)原 電解水型 陰極:2H++2e-===H2↑ 陽極:4OH--4e-===2H2O+O2↑ NaOH 水 增大 增大 加水 H2SO4 水 增大 減小 加水 Na2SO4 水 增大 不變 加水 電解電解質(zhì)型 電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電 HCl 電解質(zhì) 減小 增大 加氯化氫 CuCl2 電解質(zhì) 減小 略增大 加氯化銅 放H2生堿型 陰極:H2O放出H2生成堿 陽極:電解質(zhì)的陰離子放電 NaCl 電解質(zhì)和水 生成新電解質(zhì) 增大 加氯化氫 放O2生酸型 陰極:電解質(zhì)的陽離子放電 陽極:H2O放出O2生成酸 CuSO4 電解質(zhì)和水 生成新電解質(zhì) 減小 加氧化銅 普通化學(xué)方程式 熱化學(xué)方程式 化學(xué)計(jì)量數(shù) 是整數(shù),既表示微粒個(gè)數(shù)又表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù),只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量 狀態(tài) 不要求注明 必須在分子式后注明 ΔH正負(fù)號及單位 無 必須注明(正號常省略) 意義 表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化 不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 遵循規(guī)律 原子守恒 原子守恒和能量守恒 【學(xué)以致用】 2. D 3. B 【自我檢測】 1.B 2.D 3.D 4.C 5.B 6.B 7.0.56 L 1- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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