2018年秋高中化學(xué) 主題3 物質(zhì)的檢測(cè) 課題2 物質(zhì)中某組分含量的測(cè)定練習(xí) 魯科版選修6.doc
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課題2 物質(zhì)中某組分含量的測(cè)定 1.在實(shí)驗(yàn)中手不慎被劃破,可用FeCl3溶液應(yīng)急止血,其主要原因可能是( ) A.FeCl3溶液具有殺菌消毒作用 B.FeCl3溶液能使血液凝聚 C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口 D.FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)變化 解析:選B。血液屬于膠體,其膠粒遇到FeCl3時(shí)會(huì)發(fā)生聚沉而起到止血作用。 2.下列說(shuō)法正確的是( ) A.僅用AgNO3溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽 B.重結(jié)晶時(shí),溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大 C.乙酸與乙醇的混合液可用分液漏斗進(jìn)行分離 D.用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí),水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則測(cè)定結(jié)果偏低 解析:選B。A中NaCl和NaNO2均有沉淀,要加硝酸,沉淀溶解的為NaNO2。C項(xiàng)乙酸與乙醇互溶,不分層,不能用分液漏斗分離。D項(xiàng)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)被稀釋?zhuān)瑵舛冉档?,所用體積增大,使測(cè)定結(jié)果偏高。 3.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是( ) A.將水加入濃硫酸中得稀硫酸,置鎂片于其中探討Mg的活潑性 B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾,洗滌并收集沉淀 D.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體 解析:選B。A項(xiàng)中稀釋濃硫酸應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中且用玻璃棒攪拌,以免液體飛濺傷人,操作錯(cuò)誤;B項(xiàng)正確;C項(xiàng)中過(guò)濾時(shí)應(yīng)將濁液沿玻璃棒注入漏斗中;D項(xiàng)中表面皿不能用于加熱蒸干溶液,而且MgCl2溶液加熱蒸干后得到的應(yīng)該是MgO,故操作錯(cuò)誤。 4.室溫下,下列溶液等體積混合后,所得溶液的pH一定大于7的是( ) A.0.1 molL-1的鹽酸和0.1 molL-1的氫氧化鈉溶液 B.0.1 molL-1的鹽酸和0.1 molL-1的氫氧化鋇溶液 C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液 D.PH=4的鹽酸和pH=10的氫氧化鈉溶液 解析:選B。A、D項(xiàng)pH=7;C項(xiàng)CH3COOH過(guò)量,pH<7。 5.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀物是( ) A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4 解析:選D。SO3+H2O===H2SO4,H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,SO2與BaCl2不能反應(yīng)。 6.在稀硫酸中加入適量鐵粉,反應(yīng)完全后再加入適量氫氧化鈉溶液,放置片刻,從反應(yīng)體系中觀察到顏色變化是( ) A.無(wú)色→灰綠色→紅褐色 B.無(wú)色→淺綠色→白色→灰綠色→紅褐色 C.灰綠色→紅褐色→藍(lán)色 D.無(wú)色→白色→淺綠色→灰綠色→紅褐色 解析:選B。稀硫酸是無(wú)色溶液,加入鐵粉發(fā)生反應(yīng):Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑生成硫酸亞鐵溶于水,溶液中的Fe2+呈淺綠色;加入氫氧化鈉溶液后,有離子反應(yīng):Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓。氫氧化亞鐵為難溶于水的白色沉淀,易跟空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;氫氧化鐵是紅褐色沉淀,當(dāng)氫氧化亞鐵沒(méi)有完全被氧化時(shí),為氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的混合物,觀察到的顏色是灰綠色。 7.某學(xué)生用堿式滴定管量取0.10 molL-1NaOH溶液,開(kāi)始時(shí)仰視讀數(shù),讀數(shù)為1.00 mL,取出部分溶液后俯視讀數(shù),讀數(shù)為11.00 mL。該學(xué)生實(shí)際取出的液體體積( ) A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL C.等于10.00 mL D.等于11.00 mL 解析:選A。放液前仰視,放液后俯視,讀出體積比實(shí)際體積小。 8.用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液,恰好中和時(shí),所用相同濃度的NaOH溶液體積依次為V1、V2、V3,則這三者的關(guān)系是( ) A.V1>V2>V3 B.V1<V2<V3 C.V1=V2>V3 D.V1=V2<V3 解析:選D。強(qiáng)酸完全電離,弱酸部分電離,在pH相同的情況下,即氫離子濃度相同的情況下,CH3COOH溶液中還有部分CH3COOH未電離,因此反應(yīng)恰好完全中和時(shí),這三種酸都恰好與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水,所以V3要大一些,而V1和V2相等。 9.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,pH變色范圍如下: 甲基橙: 3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0 用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是( ) A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞做指示劑 B.溶液呈中性,只能選用石蕊做指示劑 C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞做指示劑 D.溶液呈堿性,只能選用酚酞做指示劑 解析:選D。0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),生成CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,因發(fā)生水解而使溶液顯堿性,因此,應(yīng)該選用在堿性范圍變色的酚酞做指示劑。 10.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2;還原性:I->Fe2+>Br-,則下列反應(yīng)能發(fā)生的是( ) A.Br2+2I-===2Br-+I(xiàn)2 B.2Br-+I(xiàn)2===Br2+2I- C.I2+2Fe2+===2Fe3++2I- D.2Fe3++2Br-===2Fe2++Br2 解析:選A。在同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。只要滿足這個(gè)規(guī)律,氧化還原反應(yīng)一般就能發(fā)生。A.氧化劑、氧化產(chǎn)物分別是Br2和I2,還原劑、還原產(chǎn)物分別是I-和Br-,根據(jù)已知條件:氧化性:Br2>I2,還原性:I->Br-,滿足上述規(guī)律,所以能夠發(fā)生。 11.取體積相同的兩份NaOH溶液,把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后,溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”),其原因是 ________________________________________________________________________。 用已知物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液,若中和第一份(在空氣中放置一段時(shí)間)所消耗硫酸溶液的體積為VA,另一份消耗硫酸溶液的體積為VB,則: (1)以甲基橙為指示劑時(shí),VA與VB的關(guān)系是________; (2)以酚酞為指示劑時(shí),VA與VB的關(guān)系是________。 解析:NaOH溶液放置于空氣中,因NaOH與空氣中CO2反應(yīng),使NaOH減少,所以溶液的pH減小。 用H2SO4滴定Na2CO3溶液,反應(yīng)分兩個(gè)階段進(jìn)行: ①H++CO===HCO(此時(shí)溶液呈弱堿性); ②H++HCO===H2O+CO2↑(溶液呈弱酸性)。 滴定過(guò)程按哪種反應(yīng)進(jìn)行,取決于選擇的指示劑。 (1)若選用甲基橙做指示劑,因其變色范圍是3.1~4.4,滴定反應(yīng)按①②進(jìn)行,由關(guān)系式2NaOHNa2CO3CO2知,消耗的H2SO4的量不變,所以VA=VB; (2)若選用酚酞做指示劑,酚酞的變色范圍為8~10,滴定按①進(jìn)行,消耗H2SO4的量減少,所以VA<VB。 答案:減小 NaOH與CO2反應(yīng),使NaOH減少 (1)VA=VB (2)VA<VB 12.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)?,F(xiàn)有0.001 molL-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無(wú)色NaHSO3溶液,反應(yīng)離子方程式是2MnO+5HSO+H+===2Mn2++5SO+3H2O。填空回答問(wèn)題: (1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的________。 A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL) C.量筒(10 mL) D.錐形瓶 E.鐵架臺(tái) F.滴定管夾 G.燒杯 H.白紙 I.膠頭滴管 J.漏斗 (2)不能用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因:________________________________________________________________________ __________________________。 (3)選何種指示劑,說(shuō)明理由 ________________________________________________________________________ __________________________。 (4)滴定前平視KMnO4液面,刻度為a mL,滴定后俯視液面刻度為b mL,則(b-a) mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b-a) mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度,比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。 解析:(1)因?yàn)檠趸€原滴定實(shí)驗(yàn)類(lèi)似于中和滴定,由中和滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器的選用進(jìn)行遷移可得出正確答案。 (2)由于KMnO4具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡膠管,故不能用堿式滴定管盛放KMnO4溶液。 (3)MnO為紫色,Mn2+為無(wú)色,可用這一明顯的顏色變化來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。 (4)滴定后俯視液面,所讀體積偏小,所測(cè)濃度比實(shí)際濃度偏小。 答案:(1)ABDEFGH (2)堿 高錳酸鉀能腐蝕橡膠管 (3)不用指示劑,因?yàn)镸nO轉(zhuǎn)化為Mn2+時(shí)紫色退去 (4)少 小 13.納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用,制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O,經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。 用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)TiCl4水解生成TiO2xH2O的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)檢驗(yàn)TiO2xH2O中Cl-是否被除凈的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是________(填字母代號(hào))。 a.核磁共振法 b.紅外光譜法 c.質(zhì)譜法 d.透射電子顯微鏡法 (4)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量H2SO4的原因是______________________; 使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的________(填字母代號(hào))。 (5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 (6)滴定分析時(shí),稱(chēng)取TiO2(摩爾質(zhì)量為M gmol-1)試樣W g,消耗c molL-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。 (7)判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”) ①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中,燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出,使測(cè)定結(jié)果________。 ②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,使測(cè)定結(jié)果________。 解析:(2)檢驗(yàn)Cl-是否被除凈可以取最后一次洗液,滴加AgNO3溶液。(3)a、b、c均用來(lái)測(cè)量有機(jī)物中H的種類(lèi)含量的,只有d可以測(cè)粒子大小。(4)NH4Fe(SO4)2溶液中的NH、Fe3+易水解,加入H2SO4使溶液呈酸性從而抑制它們的水解。(5)滴定終點(diǎn)時(shí),有Fe3+剩余,KSCN遇Fe3+變紅。(6)由TiO2~NH4Fe(SO4)2知w=100%。(7)由w=知,當(dāng)NH4Fe(SO4)2濺出,則V偏大,w偏大;當(dāng)?shù)味ńK點(diǎn)俯視讀數(shù),讀得數(shù)據(jù)偏小,V偏小,則w偏低。 答案:(1)TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O↓+4HCl (2)取少量水洗液,滴加AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明Cl-已除凈 (3)d (4)抑制NH4Fe(SO4)2水解 ac (5)溶液變?yōu)榧t色 (6)(或%) (7)①偏高?、谄? 14.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬測(cè)定食醋的總酸量(g/100 mL),請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)并回答相關(guān)問(wèn)題。 [實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯測(cè)定食醋的總酸量 [實(shí)驗(yàn)原理]中和滴定 [實(shí)驗(yàn)用品]蒸餾水,市售食用白醋樣品500 mL(商標(biāo)注明總酸量:3.50 g/100 mL~5.00 g/100 mL),0.1000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液;100 mL容量瓶,10 mL移液管,堿式滴定管,鐵架臺(tái),滴定管夾,錐形瓶,燒杯,酸堿指示劑(可供選用的有:甲基橙、酚酞、石蕊)。 [實(shí)驗(yàn)步驟]①配制并移取待測(cè)食醋溶液 用10 mL移液管吸取10.00 mL市售白醋樣品置于100 mL容量瓶中,用處理過(guò)的蒸餾水稀釋至刻度線,搖勻后用酸式滴定管取待測(cè)食醋溶液20.00 mL,并移至錐形瓶中。 ②盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液 將堿式滴定管洗凈后,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗3次,然后加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液,排除尖嘴部分氣泡后,使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下。靜置,讀取數(shù)據(jù)并記錄為NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。 ③滴定 往盛有待測(cè)食醋溶液的錐形瓶中滴加某酸堿指示劑1~2滴,滴定至終點(diǎn)。記錄NaOH的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。 [數(shù)據(jù)記錄](méi) 滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 1 2 3 4 V(樣品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)始/mL 0.00 0.20 0.10 0.10 V(NaOH)終/mL 14.98 15.20 15.12 16.24 [問(wèn)題與思考] (1)步驟①中還需補(bǔ)充的儀器有 ________________________________________________________________________, 蒸餾水的處理方法是 ________________________________________________________________________。 (2)步驟③中你選擇的酸堿指示劑是 ________________________________________________________________________, 理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若用深色食醋進(jìn)行實(shí)驗(yàn),為準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn),可采取的措施是 ________________________________________________________________________。 (4)樣品總酸量約為_(kāi)_______g/100 mL。 解析:步驟①中用移液管將10.00 mL樣品移入容量瓶后,定容時(shí)應(yīng)沿玻璃棒注入蒸餾水,并在距離刻度線1 cm~2 cm時(shí)改用膠頭滴管滴加。 步驟③中用NaOH溶液滴定醋酸,恰好反應(yīng)時(shí)溶液是弱堿性,選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞。 第4次數(shù)據(jù)與前3次相差很大,應(yīng)舍去。計(jì)算前3次實(shí)驗(yàn)所消耗 NaOH溶液的體積的平均值為15.00 mL,則待測(cè)食醋中 c(CH3COOH)= =0.0750 mol/L。 原100 mL溶液即10 mL白醋中 m(CH3COOH)=0.0750 molL-110010-3 L60 gmol-1=0.4500 g, 那么,樣品中總酸量為:100 mL=4.50 g。 答案:(1)玻璃棒、膠頭滴管 煮沸除去CO2并迅速冷卻 (2)酚酞 滴定產(chǎn)物CH3COONa溶液呈弱堿性,應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑 (3)用活性炭脫色 (4)4.50- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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