2018-2019版高中化學(xué) 專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料 第二單元 鐵、銅的獲取及應(yīng)用 第2課時(shí)學(xué)案 蘇教版必修1.doc

第2課時(shí)鐵、銅及其化合物的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.熟知鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)分析Fe2、Fe3之間的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)會(huì)Fe3的檢驗(yàn)方法。2.了解鐵、銅及其化合物的應(yīng)用。一、鐵、銅單質(zhì)的性質(zhì)鐵和銅是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸到的金屬材料。根據(jù)以前學(xué)習(xí)過的有關(guān)知識(shí)，填寫下表：FeCu物理性質(zhì)不同點(diǎn)純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，能被磁體吸引銅是具有紫紅色光澤的金屬相似點(diǎn)具有延展性、導(dǎo)電性、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高、密度較大，導(dǎo)電能力：CuFe化學(xué)性質(zhì)與O2反應(yīng)3Fe2O2Fe3O4(劇烈燃燒，生成黑色固體)2CuO22CuO(紅色固體變黑)，該反應(yīng)常用于除去混合氣體中的氧氣與S反應(yīng)FeSFeS2CuSCu2S與Cl2反應(yīng)2Fe3Cl22FeCl3(劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙)CuCl2CuCl2(劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙)與鹽酸反應(yīng)Fe2H=Fe2H2不反應(yīng)與氧化性酸反應(yīng)常溫時(shí)在濃硫酸和濃硝酸中被鈍化與氧化性酸反應(yīng)不生成氫氣與濃硫酸加熱時(shí)反應(yīng)與硝酸常溫時(shí)即反應(yīng)，反應(yīng)不生成氫氣與鹽溶液的反應(yīng)FeCuSO4=FeSO4CuCu2AgNO3=2AgCu(NO3)2鐵、銅單質(zhì)的性質(zhì)1鐵是比較活潑的金屬，銅是不活潑金屬，兩者均具有還原性，且還原性FeCu。2Fe、Cu都有變價(jià)，所以反應(yīng)后的產(chǎn)物與氧化劑的強(qiáng)弱及反應(yīng)條件有關(guān)。(1)(2)uCuu提醒(1)Fe和Cl2反應(yīng)生成FeCl3、Fe和S反應(yīng)生成FeS，反應(yīng)產(chǎn)物與Fe和Cl2(或S)的用量無關(guān)。Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，反應(yīng)產(chǎn)物與Cu和Cl2(或S)的用量也無關(guān)。(2)Fe與水蒸氣反應(yīng)：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，Cu在潮濕空氣中形成“銅綠”的反應(yīng)：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。【例1】下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3價(jià)鐵生成的是()A過量的Fe與Cl2反應(yīng)BFe與過量稀硫酸反應(yīng)CCuCl2溶液中加入過量FeD足量Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中答案A解析A項(xiàng)，Cl2氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為3價(jià)，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會(huì)將氯化鐵還原；B項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2；C項(xiàng)，在溶液中Fe3被Cu2氧化為Fe2；D項(xiàng)，首先Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，但題中未給出反應(yīng)物間相對(duì)量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。二、鐵、銅重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1根據(jù)價(jià)態(tài)鐵的氧化物有三種，分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。它們都是不溶于水的堿性氧化物，都能與酸反應(yīng)生成鹽和水。從鐵元素的化合價(jià)分析可知，鐵的三種氧化物具有的共同性質(zhì)是具有氧化性，都能被Al、H2、CO等還原為單質(zhì)鐵。如Fe2O3與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O32Al2FeAl2O3，F(xiàn)e2O3與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O33CO2Fe3CO2。2足量的鐵粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe2H=Fe2H2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液無明顯變化；鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是2Fe3Cl22FeCl3，若將反應(yīng)生成的棕色固體加水溶解再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色。3在盛有氯化鐵溶液的試管中，先加入KSCN溶液，再加入鐵粉，現(xiàn)象是溶液先變血紅色后血紅色褪去，反應(yīng)的離子方程式是Fe33SCN=Fe(SCN)3，2Fe3Fe=3Fe2；若再向反應(yīng)后的溶液中加入新制氯水，現(xiàn)象是溶液又變?yōu)檠t色，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2Cl2=2Fe32Cl。4在試管中加入淺綠色的氯化亞鐵溶液，再加氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，立即變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式是Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3。5在試管中加入棕黃色的氯化鐵溶液，再加入氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Fe33OH=Fe(OH)3。6將FeCl3溶液滴到印刷電路板上，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Cu=2Fe2Cu2。7鐵及其化合物的應(yīng)用(1)維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素。(2)Fe2O3用作顏料，F(xiàn)eCl3、Fe2(SO4)3用作凈水劑，F(xiàn)e3O4作磁性材料。8銅及其化合物的應(yīng)用(1)銅可用于制作導(dǎo)線、水管、電器儀表等。(2)銅鹽可殺菌。1.Fe2、Fe3、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)Fe只具有還原性?？杀蝗跹趸瘎?H、S、I2、Cu2、Fe3等)氧化成Fe2，被強(qiáng)氧化劑(Cl2、Br2、O2、HNO3等)氧化成Fe3。(2)Fe2既有氧化性又有還原性?？杀粡?qiáng)氧化劑Cl2、O2、Br2、H2O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H)等氧化為Fe3；可被還原劑(Al、Zn、CO、C等)還原為Fe。(3)Fe3只具有氧化性，可被還原劑(Fe、Cu等)還原為Fe2，被強(qiáng)還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。2Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法(1)Fe3檢驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色。(2)Fe2檢驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變成血紅色。(3)含F(xiàn)e2和Fe3的溶液中檢驗(yàn)Fe2，取少量溶液于試管中，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，證明溶液中含有Fe2。提醒Fe(SCN)3不是沉淀，溶液中Fe3遇SCN的現(xiàn)象是溶液變成血紅色而不是血紅色沉淀?！纠?】下列離子的檢測(cè)方法合理的是()A向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明原溶液中不含有Fe2B向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2C向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe3D向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2，不含有Mg2答案C解析A項(xiàng)，加入KSCN溶液后溶液呈血紅色，說明原溶液中含有Fe3，但不能說明是否含有Fe2；B項(xiàng)，通入Cl2后再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，說明所得的溶液中含有Fe3，而原溶液中是否含有Fe2無法判斷；C項(xiàng)，加NaOH溶液得到紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe3；D項(xiàng)，當(dāng)溶液中含有Fe2和其他能與堿反應(yīng)生成白色沉淀的離子時(shí)，同樣會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，因?yàn)镕e(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3時(shí)，紅褐色很容易掩蓋其他的白色沉淀。思維啟迪在不同題目情景中Fe2、Fe3中檢驗(yàn)時(shí)，常從下面幾點(diǎn)著手：(1)直接觀察顏色；(2)利用氫氧化物沉淀的顏色；(3)利用顯色反應(yīng)；(4)利用Fe2的還原性；(5)利用Fe3的氧化性。尤其是含有Fe2、Fe3的混合溶液一定要注意Fe3對(duì)Fe2檢驗(yàn)的干擾?！纠?】將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有_。(2)若氯化銅有剩余，則容器中可能有_。(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有_，可能有_。答案(1)Fe3、Cu2(2)Fe2、Fe3或Fe2、Cu(3)Fe、CuFe2解析本題屬于物質(zhì)共存問題。解答時(shí)應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)，凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應(yīng)有Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2(1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3、Cu2，因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述反應(yīng)。(2)若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有Fe2、Fe3或Fe2、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2。1變價(jià)金屬反應(yīng)規(guī)律低價(jià)態(tài)生成物變價(jià)金屬(Fe、Cu)高價(jià)態(tài)生成物2Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法(1)Fe2不變色變血紅色(2)1將鐵片投入某溶液中，鐵片質(zhì)量減小且沒有氣體產(chǎn)生，此溶液是()AFeSO4 BH2SO4CFe2(SO4)3 DAgNO3答案C解析FeFe2(SO4)3=3FeSO4，鐵片質(zhì)量減輕，F(xiàn)e分別與H2SO4、AgNO3溶液反應(yīng)，前者生成氣體使鐵片質(zhì)量減小，后者析出銀使鐵片質(zhì)量增加。2下列離子方程式正確的是()A將氨水滴入到FeCl3溶液中Fe33OH=Fe(OH)3B氧化鐵與鹽酸反應(yīng)Fe2O36H=2Fe33H2OC向FeCl3溶液中加入鐵粉FeFe3=2Fe2D向氯化亞鐵溶液中通入Cl2Fe2Cl2=Fe32Cl答案B解析A項(xiàng)，在書寫離子方程式時(shí)，弱電解質(zhì)NH3H2O不能拆寫成離子的形式；C項(xiàng)，離子方程式中除遵循元素守恒外，電荷也必須守恒，正確的離子方程式應(yīng)為Fe2Fe3=3Fe2；D項(xiàng)，只符合元素守恒，不符合電荷守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。3某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液顏色無變化，然后加入新制氯水，溶液呈血紅色，則這種物質(zhì)是()AFeCl3 BFeCl2CFe(OH)3 DFe3O4答案B解析Fe3O4與HCl反應(yīng)，既有FeCl3生成，又有FeCl2生成。4某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3完全被還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)()A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.8 molL1 D1.0 molL1答案C解析由反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2可知鐵粉過量，0.2 mol Fe3與過量鐵粉反應(yīng)生成0.3 mol Fe2，故反應(yīng)后Fe2共為0.4 mol，c(Fe2)0.8 molL1。5完成下列各題：(1)實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)，常向其中加入少量鐵粉的原因是_(用離子方程式表示)。(2)某同學(xué)為檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤菏欠駷镕eCl2溶液，采取如下實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證：稍取未知溶液于試管中溶液溶液呈血紅色(證明含有FeCl2)，你認(rèn)為此方案_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進(jìn)？_。答案(1)2Fe3Fe=3Fe2(2)不合理先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再通入氯水，溶液變成血紅色，則證明原溶液含有FeCl2對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題組一鐵、銅及其化合物的性質(zhì)1下列物質(zhì)不能利用金屬與非金屬直接制得的是()ACuCl2 BFeCl2 CCu2S DNa2S答案B2下列有關(guān)敘述正確的是()AFe與S混合加熱生成FeS2BFe3有氧化性，因此FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅CFe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3DFe2、Al3、ClO、Cl在水溶液中一定能大量共存答案B解析Fe與S混合加熱生成FeS，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2Fe3Cu=2Fe2Cu2，F(xiàn)eCu2=Fe2Cu，B項(xiàng)正確；Fe在Cl2中燃燒只能生成FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe2具有還原性，ClO具有氧化性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3向某晶體的水溶液中加入含有Fe2的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)稳霂椎涡轮频穆人?，溶液顯血紅色，由此得出的下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A該晶體中一定含有SCNBFe3的氧化性比Cl2的氧化性強(qiáng)CFe2被Cl2氧化為Fe3DFe2與SCN不能形成血紅色物質(zhì)答案B解析Fe2與氯水中的Cl2發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，氧化性：Cl2Fe3。因SCN與Fe3反應(yīng)生成血紅色物質(zhì)，故原溶液中一定含有SCN。4有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開，這種試劑是()A鹽酸 B燒堿溶液C氨水 DKSCN溶液答案B解析將過量NaOH溶液分別加入上述幾種溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色的是FeCl2，生成紅褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的是AlCl3，而氨水雖然能區(qū)分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能將MgCl2與AlCl3區(qū)分開。5將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后鐵粉有剩余，則反應(yīng)后的溶液中含有的大量陽離子是()ACu2和Fe2 BH和Cu2CFe3和Fe2 DFe2和Mg2答案D解析鐵粉放入混合溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2HFe=Fe2H2、2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=Fe2Cu。鐵粉有剩余，則溶液中與之反應(yīng)的離子均不存在，即Fe3、H、Cu2不存在，存在Fe2、Mg2。題組二Fe2與Fe3之間的轉(zhuǎn)化6把鐵粉、銅粉置于FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后加入KSCN不顯血紅色，下列情況不能成立的是()A鐵不剩余，Cu剩余 B鐵、銅均剩余C鐵剩余，含Cu2 D銅剩余，含F(xiàn)e2答案C解析因還原性：FeCu，F(xiàn)eCl3溶液中加入鐵粉、銅粉時(shí)，依次發(fā)生反應(yīng)：Fe2FeCl3=3FeCl2，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2。有以下情況：Fe、Cu均剩余，溶液中只有Fe2；只有Cu剩余，溶液中只有Fe2或含F(xiàn)e2、Cu2；Fe、Cu均不剩余，F(xiàn)e3恰好反應(yīng)，溶液中有Fe2、Cu2；Fe、Cu均不剩余，F(xiàn)e3剩余，溶液中有Fe3、Fe2、Cu2。C項(xiàng)，F(xiàn)e剩余，則溶液中不可能含有Cu2。7向含下列離子的溶液中加足量氫氧化鈉溶液，經(jīng)充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后靜置、過濾，取沉淀洗滌后加足量鹽酸，得到的溶液所含金屬陽離子與原溶液相同的是()ANa、Mg2 BFe2、Cu2CAl3、Cu2 DMg2、Fe3答案D解析A項(xiàng)：B項(xiàng)：；C項(xiàng)：D項(xiàng)：。8將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 molL1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色B往溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯血紅色CFe2和Fe3物質(zhì)的量之比為61D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25答案C解析n(Fe)0.02 mol，n(FeCl3)0.05 mol，由2Fe3Fe=3Fe2知，F(xiàn)e3過量0.01 mol，鐵粉全部溶解，反應(yīng)生成0.06 mol Fe2，F(xiàn)e3的特征反應(yīng)之一是遇KSCN溶液變血紅色；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12。題組三鐵及其化合物的相關(guān)計(jì)算9向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A11.2 g B5.6 gC2.8 g D無法計(jì)算答案C解析依題意，加入鹽酸反應(yīng)后溶液中只存在FeCl2，根據(jù)原子守恒，可建立關(guān)系n(Fe)n(Fe2)n(Cl)n(HCl)0.1 L1 molL10.05 mol，m(Fe)2.8 g。10在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵屑，反應(yīng)停止后，稱得固體與加入的鐵屑質(zhì)量相等。則原混合液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量之比是()A11 B34 C27 D72答案C解析設(shè)原混合液中FeCl3和CuCl2的物質(zhì)的量分別為x、y。則：2FeCl3Fe=3FeCl2，CuCl2Fe=CuFeCl2 x 0.5x y y y由題意得：56 gmol1(0.5xy)64 gmol1y解得xy27。綜合強(qiáng)化11鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：Fe2Fe3FeO回答下列有關(guān)問題：(1)Fe與過量鹽酸反應(yīng)可以制取FeCl2。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化，要求生成物純凈，可選用_(填字母)。aCl2 bFe cCu dKMnO4(2)如下化學(xué)方程式中：Fe2O33NaClO4KOH2K2FeO4(高鐵酸鉀)3NaCl2H2O還原劑是_。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_、_。答案(1)ab(2)Fe2O3(3)凈水消毒解析(1)Fe2Fe3，F(xiàn)e3Fe2，選KMnO4、Cu則引入雜質(zhì)。(2)2O3K2O4，故Fe2O3作還原劑。(3)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，故能殺菌消毒，K2FeO4被還原為Fe3，生成Fe(OH)3膠體，能吸附雜質(zhì)和色素形成沉淀，起到凈水作用。12某工程師為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：(1)請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：_，_，_，_。(2)請(qǐng)寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。答案(1)FeHClFeCl2Cl2(2)CuCl2Fe=FeCl2Cu,2FeCl3Fe=3FeCl2，F(xiàn)e2HCl=FeCl2H2，2FeCl2Cl2=2FeCl3解析從腐蝕銅的廢液中回收銅的步驟：13AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)：已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素；G為主族元素的固態(tài)化合物。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E_，F(xiàn)_，J_。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_；_。(3)寫出“CD”的離子方程式(各寫一個(gè))：CD_；DC_。(4)檢驗(yàn)C、D的混合溶液中有D的陽離子，實(shí)驗(yàn)方法是_(寫明試劑、現(xiàn)象，下同)，檢驗(yàn)溶液中還有C中的陽離子，實(shí)驗(yàn)方法是_。答案(1)Fe(OH)2Fe(OH)3NaAlO2(2)3Fe3O48Al9Fe4Al2O3Fe3O48HClFeCl22FeCl34H2O2Al2O34Al3O2(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3Cu=2Fe2Cu2(答案合理均可)(4)加入KSCN溶液，溶液呈血紅色另取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去解析“C與NaOH溶液反應(yīng)得E，且E在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)镕”是明顯的突破口。結(jié)合學(xué)過的Fe(OH)2到Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化，推測(cè)E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3。又因A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，故C為FeCl2，D為FeCl3。B中含鐵元素，且B中既有Fe2又有Fe3，所以B為Fe3O4，A為Fe。G為主族元素的固態(tài)化合物，能電解，且與NaOH溶液能反應(yīng)生成J，所以G為Al2O3，反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)。(4)要檢驗(yàn)Fe2和Fe3混合溶液中的Fe3，可加入KSCN溶液；若要檢驗(yàn)混合溶液中有Fe2，則不能加KSCN溶液或加“KSCN溶液/氯水”，合適的方法是滴加酸性高錳酸鉀溶液，依據(jù)溶液褪色來確定Fe2的存在。14(1)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，實(shí)驗(yàn)測(cè)得n(Fe)n(Cl)12.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備。(2)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_。(3)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3、Mn2、H、MnO、H2O和一種未知離子X，已知MnO在反應(yīng)中得到電子，則X離子是_，該反應(yīng)的離子方程式是_。(4)有一鐵的氧化物樣品，用5 molL1的鹽酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，則此氧化物為_。答案(1)10%(或0.1)鹽酸氯氣(2)2Fe32I=2Fe2I2(3)Fe2MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O(4)Fe5O7解析(1)設(shè)FeCl3、FeCl2的物質(zhì)的量分別為a、b，則有，解得ab19。FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。(3)已知MnO得電子，故MnO是氧化劑，Mn2為還原產(chǎn)物，則題目提供的Fe3是氧化產(chǎn)物，故還原劑為Fe2，即X為Fe2。該反應(yīng)中反應(yīng)物為MnO、Fe2和H，生成物為Mn2、Fe3和H2O，n(MnO)n(Fe2)15。(4)n(Cl)5 molL10.14 L20.75 mol；n(H)5 molL10.14 L0.7 mol，所以，即該氧化物的化學(xué)式為Fe5O7。