2018-2019學年高中化學（期末復習備考）每日一題 每周一測4（含解析）新人教版選修4.doc

每周一測高考頻度： 難易程度：1下列敘述中，正確的是電解池是將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置金屬和石墨導電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導電是化學變化不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現(xiàn)電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化A BC D2有關(guān)電化學知識描述正確的是A反應CaO+H2OCa(OH)2可以放出大量的熱，故可把該反應設(shè)計成原電池，把其中的化學能轉(zhuǎn)化為電能B某原電池反應為Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag，裝置中的鹽橋中可以是含瓊膠的氯化鉀飽和溶液C原電池的兩極一定是活潑性不同的兩種金屬D一般地說，能自發(fā)進行的氧化還原反應可設(shè)計成原電池3下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B把銅片和鐵片緊靠在一起浸入濃硝酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡C把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入氯化銅溶液，氣泡放出速率加快4對于Zn(s)H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H2(g) H<0的化學反應下列敘述不正確的是 A反應過程中能量關(guān)系可用上圖表示BH的值與反應方程式的計量系數(shù)有關(guān)C若將該反應設(shè)計成原電池，鋅為負極D若將其設(shè)計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L5M、N、P、E四種金屬，已知：M+N2+N+M2+；M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量氣泡逸出；N、E用導線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應為 E2+2eE，N2eN2+。則這四種金屬的還原性由強到弱的順序是AP>M>N>EBE>N>M>PCP>N>M>EDE>P>M>N6pHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是ANaOH BH2SO4 CAgNO3 DNa2SO47以惰性電極電解CuSO4溶液，一段時間后取出電極，加入9.8 g Cu(OH)2后的溶液與電解前的溶液完全相同，則電解過程中陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為A1.12 LB1.68 LC2.24 LD3.36 L8“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能。用熔融Na2CO3作電解質(zhì)的直接煤燃料電池的工作原理如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 A該電池的總反應為CO2=CO2B煤直接燃燒發(fā)電比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率高C進入反應室的煤塊粉碎成粉末狀對反應速率和限度均無影響D電子由電極b沿導線流向電極a，入口A加入的物質(zhì)為煤粉9下圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是 A裝置中的離子交換膜只能讓陽離子通過，不能讓陰離子通過B裝置中出口處的物質(zhì)是氫氣，出口處的物質(zhì)是氯氣C除去雜質(zhì)后的氫氧化鈉溶液從出口B處導出D轉(zhuǎn)移0.8 mol電子時產(chǎn)生氫氣8.96 L(標準狀況)10圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，請根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是 A兩個裝置之間沒有鹽橋，故不能形成電流Ba電極的電極反應式C2H5OH16OH12e=2CO3211H2OC一段時間后，乙池d電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕褐色D乙池在反應前后溶液的pH不變11微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下圖是利用一種微生物將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害物質(zhì)的裝置。下列敘述錯誤的是 AM電極有CO2和N2生成BH透過質(zhì)子交換膜由左向右移動C微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移DN電極反應式為O22H2O4e=4OH 1【答案】B【解析】應為電能轉(zhuǎn)變成化學能；為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；發(fā)生了化學變化。2【答案】D 3【答案】C【解析】把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅作正極，表面有氣泡，A正確；若把銅片和鐵片緊靠在一起浸入濃硝酸中，鐵遇到濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵作正極，表面有氣泡，B正確；銅片插入三氯化鐵溶液中，發(fā)生反應：2Fe3+ + Cu2Fe2+ + Cu2+，鐵片溶解，C錯誤；把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入氯化銅溶液，鋅置換出銅形成鋅銅原電池，加快反應速率，D正確。4【答案】D【解析】根據(jù)題給熱化學方程式可知，該反應是放熱的氧化還原反應，則反應物的能量和大于生成物的能量和，A項正確；該反應可設(shè)計為原電池反應，由于反應中Zn被氧化，故作原電池的負極，C項正確；根據(jù)方程式中Zn和H2的計量關(guān)系知，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體為0.5 mol，但由于溫度和壓強不確定，故其體積不一定為11.2 L，D項錯誤。5【答案】A 6【答案】A【解析】用惰性電極電解時，A、B、D三項實質(zhì)就是電解水。電解后，三種溶液的濃度都將增大，A項pH增大；B項pH應減??；D項pH不變；用惰性電極電解AgNO3溶液，生成HNO3、Ag和O2，電解后溶液的酸性增強，pH減小。綜上本題應選A項。7【答案】C【解析】nCu(OH)2=0.1 mol，即加入0.1 mol CuO和0.1 mol H2O后電解質(zhì)溶液復原，故V(O2)=22.4 L/mol=2.24 L。8【答案】A【解析】A項，在原電池中陰離子移向電源負極，由圖中移向左邊可知a為負極，電極反應為C24e=3CO2，b為正極，電極反應為O22CO24e=2，所以該電池的總反應為CO2=CO2，故A正確；B項，煤直接燃燒發(fā)電會有部分化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?、光能，所以比直接煤燃料電池發(fā)電的能量利用率低，故B錯誤；C項，將煤塊粉碎成粉末狀，有利于在電極a附近參與反應，加快了反應速率，故C錯誤；D項，a為負極，電子由負極a沿導線流向正極b，故D錯誤。9【答案】B【解析】若裝置中的離子交換膜讓陰離子通過，則在陰極區(qū)產(chǎn)生的NaOH中混有NaCl，導致電解產(chǎn)物不純，A項正確；裝置出口處(陽極)的物質(zhì)為氯氣，出口處(陰極)的物質(zhì)是氫氣，B項錯誤；氫氧化鈉溶液在裝置右側(cè)生成，故除去雜質(zhì)后的氫氧化鈉溶液從出口B處導出，C項正確；當轉(zhuǎn)移0.8 mol電子時產(chǎn)生氫氣0.4 mol，即8.96 L(標準狀況)，D項正確。10【答案】B 11【答案】D【解析】因為是質(zhì)子交換膜，因此反應的環(huán)境呈酸性，有O2的一邊(N)是正極反應區(qū)，即O24H4e=2H2O。尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害物質(zhì)，M極反應為CO(NH2)2H2O6e=CO2N26H，H應該透過質(zhì)子交換膜由左向右移動；在微生物的作用下，此裝置構(gòu)成原電池，加速了反應的進行，促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移。綜上，A、B、C正確，D錯誤。