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2018年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 3 化學(xué)反應(yīng)速率的微觀解釋同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

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2018年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 3 化學(xué)反應(yīng)速率的微觀解釋同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 3 化學(xué)反應(yīng)速率的微觀解釋(答題時(shí)間:20分鐘)1. 下列說法正確的是()A. 能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞B. 反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C. 活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D. 增大反應(yīng)物濃度時(shí),活化分子百分?jǐn)?shù)增大2. 下列說法正確的是()A. 一定條件下,增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率B. 增大壓強(qiáng),肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率C. 活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D. 能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子3. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A. 凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞B. 增大反應(yīng)物濃度能加快正反應(yīng)的反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)的反應(yīng)速率C. 溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)D. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)4.反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+ 4H2(g),在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下來?xiàng)l件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A. 增加鐵的量B. 將容器的體積縮小一半C. 保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大D. 壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大5.下列說法正確的是()A. 增大壓強(qiáng),活化分子數(shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B. 升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大C. 活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞D. 加入反應(yīng)物,使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大1. A解析:在相同溫度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,稱為活化分子。能夠發(fā)生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定發(fā)生有效碰撞。不是反應(yīng)物分子之間的任何一次直接作用都能發(fā)生反應(yīng),只有那些能量相當(dāng)高的分子之間的直接作用才能發(fā)生反應(yīng)。增大反應(yīng)物濃度只是增加了單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù),但百分?jǐn)?shù)沒有提高。2. D解析:A不正確,應(yīng)該是增大反應(yīng)物的濃度;B不正確,壓強(qiáng)只能適用于有氣體參與的反應(yīng);能夠發(fā)生反應(yīng)的碰撞是有效碰撞,所以活化分子間所發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞,C不正確;因此正確的答案是D。3. D解析:A. 還必須有合適的取向;B. 逆反應(yīng)速率不變;C. 溫度升高,使更多的分子變成活化分子,提高了有效碰撞的幾率,加快化學(xué)反應(yīng)速率;D. 化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是內(nèi)因,即物質(zhì)本身的性質(zhì)。4. A、C解析:A中Fe為固體,而固體的濃度我們通常將其看為定值;增多其用量對(duì)反應(yīng)速率無影響;B中將容器體積縮小,壓強(qiáng)增大,水蒸氣和氫氣的濃度增大,反應(yīng)分子碰撞的幾率增加,反應(yīng)速率加快;C中恒容充入N2,N2不參與反應(yīng),H2和水蒸氣的濃度不變,反應(yīng)分子碰撞的幾率不變,因此對(duì)反應(yīng)速率無影響;D中壓強(qiáng)不變,充入N2,體積增大,N2和水蒸氣的濃度減小,反應(yīng)分子碰撞的幾率減小,故反應(yīng)速率減慢。5.B解析:增大壓強(qiáng)和加入反應(yīng)物,只能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),并不一定能夠增加活化分子的有效碰撞幾率(如加壓使同時(shí)分子運(yùn)動(dòng)速率降低),故A、D錯(cuò);有效碰撞是能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞,故C也錯(cuò)。

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本文(2018年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第一單元 化學(xué)反應(yīng)速率 3 化學(xué)反應(yīng)速率的微觀解釋同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc)為本站會(huì)員(max****ui)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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