2018年高考化學(xué)三輪沖刺 四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用考前練習(xí) 新人教版.doc

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四大平衡常數(shù)及其應(yīng)用 1．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=210?5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4； 第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。 下列判斷正確的是 A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低 C. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃ D. 該反應(yīng)達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) 2．常溫下，Ka (HCOOH)=1.7710-4，Ka (CH3COOH)=1.7510-5，Kb (NH3H2O) =1.7610-5，下列說法正確的是 A. 濃度均為0.1 molL-1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和： 前者大于后者 B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，消耗NaOH溶液的體積相等 C. 0.2 molL-1 HCOOH 與 0.1 molL-1 NaOH 等體積混合后的溶液中： c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+) D. 0.2 molL-1 CH3COONa 與 0.1 molL-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO-) > c(Cl- ) > c(CH3COOH) > c(H+) 3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小 B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大 C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變 4．已知H2A為二元弱酸，室溫下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同質(zhì)量的NaOH固體，pH變化如下表(不考慮溶液體積變化)。下列分析正確是 m(NaOH)/g 0 0.4 0.8 1.2 pH 3.8 8.3 12.0 13.2 A. H2A第一步電離K1的數(shù)量級為10-8 B. 上述過程中水的電離程度一直增大 C. m(NaOH)=0.6g時，c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) D. 若溶液中加NaOH至?xí)r，c(OH-)>100c(H+) 5．已知：25℃時H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH的pK a=4.76，K代表電離平衡常數(shù)，pK = -1gK。下列說法正確的是 A. 濃度均為0.1molL-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者 B. 將0.1molL-1的K2C2O4溶液從25℃升溫至35℃， 減小 C. 0.1 molL-1K2C2O4溶液滴加鹽酸至pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-) D. 向0.1 molL-1CH3COONa溶液中滴加少量0.1 molL-1H2C2O4溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4- 6．列說法中不正確的是 A．某溫度Ksp(Ag2S)=610?50(molL?1)3，Ksp(AgCl)=210?6(molL?1)2，則2AgCl(g)+S2?(aq) Ag2S(s)+2Cl?(aq)的平衡常數(shù)約為6.71037molL?1 B．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液中c(Na+)：③＜②＜① C．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則b＜a?1 D．一定濃度的NaHS溶液在：c(Na+)+c(OH?)=c(H+)+c(HS?)+2c(H2S) 7．常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如下圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是 A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-7 B. n點表示AgCl的不飽和溶液 C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀 D. Ag2C2O4+2C1-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04 8．“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時，0.1 molL?1草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關(guān)說法正確的是[己知室溫時，Ksp(CaC2O4)=2.410?9] A．若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大 B．溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)> c(C2O42?)> c(OH?)> c(H+)> c(HC2O4?) C．若用pH計測得溶液的pH=9，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=10?5 D．向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.410?8 molL?1 時即能產(chǎn)生沉淀 參考答案 1．【答案】C 2．【答案】AD 3．【答案】D 4．【答案】D 5．【答案】C 6．【答案】 C 7．【答案】D 8．【答案】 C