2018-2019年高中化學(xué) 第03章 水溶液中的離子平衡 專題3.3.2 影響鹽類水解因素導(dǎo)學(xué)案 新人教版選修4.doc

3-3-2 鹽類水解（第二課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響規(guī)律。2了解知道鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用。【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】學(xué)習(xí)重點(diǎn)：外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響規(guī)律學(xué)習(xí)難點(diǎn)：外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響規(guī)律【自主預(yù)習(xí)】一、影響鹽類水解的因素1、內(nèi)因： 比較下列物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱酸性：HCl>CH3COOH>HCN，堿性：NaCl CH3COONa NaCN堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 ，酸性：BaCl2 MgCl2 AlCl3 酸性：H2CO3 HCO3 堿性：NaHCO3 (aq) Na2CO3 (aq) 規(guī)律：酸或堿越弱，其對(duì)應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度_，溶液的堿性或酸性_。（即：越弱越水解，無弱不水解，誰強(qiáng)顯誰性，都弱近中性）思考：醋酸銨的溶液的酸堿性如何？2外因通過實(shí)驗(yàn)探究促進(jìn)或抑制FeCl3水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。寫出FeCl3水解的化學(xué)方程式 ，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完成下表影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象平衡移動(dòng)方向Fe3+的水解程度PH濃度加FeCl3（s）加水溶液的酸堿度加HCl(g)加少量的NaOH加NaHCO3加Na2CO3溫度溫度升高因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高濃度增大減小(即稀釋)外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度_ ，弱堿陽離子的水解程度_ _堿弱酸根離子的水解程度_ _，弱堿陽離子的水解程度_ _ 思考：為什么熱的純堿液去油漬效果會(huì)更好？ 【預(yù)習(xí)檢測(cè)】1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味 2向三份01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO的濃度變化依次為()A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大合作探究探究活動(dòng)一：影響鹽類水解平衡的因素1鹽類水解是可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到水解平衡狀態(tài)(簡稱水解平衡)時(shí)，鹽水解的程度大小主要由鹽的 所決定。生成鹽的弱酸酸性越弱，其鹽中弱酸根離子的水解程度 ；生成鹽的弱堿堿性越弱，其鹽中弱堿陽離子的水解程度 ，通常稱為“ ”。2實(shí)驗(yàn)探究外界因素對(duì)FeCl3水解平衡Fe33H2OFe(OH)33H的影響。（1）FeCl3溶液濃度改變對(duì)水解平衡的影響取一支試管加入1 mL棕黃色的FeCl3溶液，再加入少量的FeCl3(s)，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 。取一支試管加入1 mL FeCl3溶液，再加入5 mL蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。（2）改變?nèi)芤核釅A性對(duì)水解平衡的影響取一支試管加入1 mL FeCl3溶液，再加入2滴鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是 。取一支試管加入1 mL FeCl3溶液，再加入少量的NaHCO3(s)，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。（3）改變溫度對(duì)水解平衡的影響取一支試管加入1 mL FeCl3溶液，放在酒精燈上加熱，觀察到的現(xiàn)象是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 ?！練w納總結(jié)】影響鹽類水解平衡的因素1主要因素是鹽本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度就 (越弱越水解)。2外界因素（1）溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度 。（2）濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率 ，水解程度 。（3）酸堿性：向鹽溶液中加入H，可抑制 水解，促進(jìn) 水解；向鹽溶液中加入OH，能抑制 水解，促進(jìn) 水解?！緦W(xué)以致用】1分別配制Fe2(SO4)3和CuCl2溶液時(shí)，為防止其水解，常往溶液中加入少量()A稀硫酸 B稀鹽酸C稀硫酸和稀鹽酸D稀鹽酸和稀硫酸2為使Na2S溶液中的值減小，可加入的物質(zhì)是()鹽酸適量的NaOH溶液適量的KOH溶液 適量的KHS溶液A B C D探究活動(dòng)二：鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用1在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的應(yīng)用（1）熱的純堿液去油污效果更好純堿(Na2CO3)水解呈堿性，加熱能促進(jìn)水解，溶液的堿性增強(qiáng)，熱的純堿溶液去污效果增強(qiáng)。有關(guān)的離子方程式是 、 。（2）明礬(鋁鹽)用作凈水劑明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3水解，生成Al(OH)3膠體表面積大，吸附水中懸浮的雜質(zhì)而使水變澄清。有關(guān)的離子方程式是 。（3）泡沫滅火劑泡沫滅火器內(nèi)所盛裝藥品分別是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，在使用時(shí)將兩者混合，鋁離子的水解會(huì)促進(jìn)碳酸氫根離子的水解，從而使水解完全產(chǎn)生CO2和Al(OH)3沉淀。其水解的離子方程式為 。（4）銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用因?yàn)镹H在水溶液中能發(fā)生水解生成 ，CO在水溶液中水解產(chǎn)生 ，當(dāng)二者同時(shí)存在時(shí)，則二者水解產(chǎn)生的 能發(fā)生中和反應(yīng)，使水解程度都 ，銨鹽水解產(chǎn)生的 易揮發(fā)而降低了肥效。（5）在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用焊接工業(yè)上用氯化銨作為金屬的除銹劑，是因?yàn)镹H4Cl水解溶液呈 性，從而與金屬表面的銹發(fā)生反應(yīng)而除去。工業(yè)制備某些無水鹽時(shí)，不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，如由MgCl26H2O制無水MgCl2要在 氣流中加熱，否則：MgCl26H2OMg(OH)22HCl4H2O。工業(yè)上利用水解制備納米材料等。如用TiCl4制備TiO2：TiCl4(x2)H2O(過量)TiO2xH2O4HCl。制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得TiO2xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。2在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（1）某些強(qiáng)酸弱堿鹽在配制溶液時(shí)因水解而渾濁，需加相應(yīng)的酸來抑制水解，如在配制FeCl3溶液時(shí)常加入少量 來抑制FeCl3水解。（2）某些弱酸強(qiáng)堿鹽水解呈堿性，用玻璃試劑瓶貯存時(shí)，不能用 ，如Na2CO3溶液、NaF溶液等不能貯存于 玻璃瓶中。（3）判斷加熱濃縮某些鹽溶液得到的產(chǎn)物，如加熱濃縮FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3和HCl，由于鹽酸 ，使水解平衡 移動(dòng)，蒸干后得到的物質(zhì)為 。（4）制備膠體：將 FeCl3溶液滴入 中因水解而得到紅褐色Fe(OH)3膠體。（5）判斷酸堿中和反應(yīng)至pH7時(shí)酸或堿的相對(duì)用量，如用物質(zhì)的量濃度相同的氨水與鹽酸反應(yīng)至pH7時(shí)是 過量。（6）判斷溶液中離子能否大量共存，如Al3與HCO等因水解互相促進(jìn)不能大量共存?！練w納總結(jié)】用鹽類水解原理分析解答實(shí)際應(yīng)用問題的方法思路（1）認(rèn)真審題，找出題目給定的鹽類物質(zhì)，確定能水解的離子；（2）寫水解平衡方程式，分析題給條件對(duì)水解的影響及結(jié)果；（3）聯(lián)系題目要求，寫出合理答案?！緦W(xué)以致用】3將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶、再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是()膽礬氯化鋁硫酸鋁氯化銅A B C D全部4下列關(guān)于鹽類水解的說法錯(cuò)誤的是()A在純水中加入能水解的鹽一定促進(jìn)水的電離B同溫時(shí)，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D加熱CH3COONa溶液，溶液中的值將減小【學(xué)習(xí)小結(jié)】1影響鹽類水解的因素越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸、堿抑制或促進(jìn)水解。2鹽溶液蒸干灼燒后產(chǎn)物的判斷方法加熱鹽溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸。如果是易揮發(fā)性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最終得到的是金屬氧化物。如果是難揮發(fā)性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最終得到的是它們的溶質(zhì)固體?！眷柟叹毩?xí)】1下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是()A氯化銨溶液 B氫氧化鈉溶液C碳酸鉀溶液 D飽和石灰水2下列各步制取物質(zhì)，最終無法達(dá)到目的的有()AAlAl2O3Al(NO3)3Al2O3BCuCuOCuSO4溶液CuSO45H2OCFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3DFeSO4溶液FeSFeS3下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用中不正確的是()ACOH2OHCOOH熱的純堿溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明礬凈水CTiCl4(x2)H2O(過量) TiO2xH2O4HCl用TiCl4制備TiO2DSnCl2H2O=Sn(OH)ClHCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉4下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是()A加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固體C明礬凈水的反應(yīng)：Al33H2OAl(OH)33HD加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))5下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A無色溶液中可能大量存在：Al3+、N、Cl-、S2-B酸性溶液中可能大量存在：Na+、ClO-、S、I-C弱堿性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCD中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、S6向純堿溶液中滴入酚酞溶液（1）觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_(用離子方程式表示)。（2）若微熱溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_。（3）若向溶液中加入少量氯化鐵溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，原因是_?！究偨Y(jié)與反思】通過自評(píng)、互評(píng)、師評(píng)相結(jié)合對(duì)本節(jié)學(xué)習(xí)過程進(jìn)行反思感悟。【參考答案】【自主預(yù)習(xí)】一、1、； ； ；越大；越強(qiáng)；發(fā)生互相促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，溶液接近中性2影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象平衡移動(dòng)方向Fe3+的水解程度PH濃度加FeCl3（s）溶液顏色變深正向減弱變小加水溶液顏色變淺正向增大變大溶液的酸堿度加HCl(g)溶液顏色變深逆向減弱變小加少量的NaOH有紅褐色沉淀生成正向增大增大加NaHCO3有氣泡出現(xiàn)和紅褐色沉淀生成正向增大增大加Na2CO3有氣泡出現(xiàn)和紅褐色沉淀生成正向增大增大溫度溫度升高溶液顏色變深正向增大變小因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高促進(jìn)水解增大增大濃度增大平衡向水解方向移動(dòng)減弱變大減小(即稀釋)促進(jìn)水解增大變小外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度_增強(qiáng)_，弱堿陽離子的水解程度_減弱_堿弱酸根離子的水解程度_減弱_，弱堿陽離子的水解程度_增強(qiáng)_思考：為什么熱的純堿液去油漬效果會(huì)更好？純堿水解呈堿性，升溫促進(jìn)水解，溶液OH-濃度增大，堿性增強(qiáng)，有利于促進(jìn)油漬中油脂的水解反應(yīng)，提高去污能力?！绢A(yù)習(xí)檢測(cè)】1B 2A 【合作探究】探究活動(dòng)一：1 本質(zhì)屬性，越大，越大，越弱越水解2（1）溶液顏色加深；溶液顏色變淺；Fe3增大，水解平衡正向移動(dòng)；（2）溶液顏色變淺；產(chǎn)生紅褐色沉淀，放出氣體；H增大，水解平衡逆向移動(dòng)，減小H，可促進(jìn)水解；（3）溶液逐漸變?yōu)榧t褐色（加深）；溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)歸納總結(jié)1越大；2（1）增大；（2）越小，越大；（3）陽離子，陰離子，陰離子，陽離子【學(xué)以致用】1C 2C探究活動(dòng)二1 （1） COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。（2） Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H。（3） Al33HCO=Al(OH)33CO2。（4） H，OH，H和OH；增大， NH3H2O（5）酸；HCl；2（1）鹽酸；（2）玻璃塞；磨口；（3）易揮發(fā)，向右，F(xiàn)e(OH)3；（4）飽和，沸水；（5）氨水【學(xué)以致用】3A 4B