2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第1節(jié) 原子結(jié)構(gòu) 第1課時 原子核 核素學(xué)案 魯科版必修2.doc

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第1課時　原子核　核素 一、原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù) 1．原子的構(gòu)成 原子 2．質(zhì)量數(shù) (1)概念：將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)，常用A表示。 (2)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的X元素原子可表示為X。 (3)兩個關(guān)系： ①質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。 ②數(shù)量關(guān)系： 核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 (4)C的質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8。 Na＋的質(zhì)量數(shù)為23，質(zhì)子數(shù)為11，核外電子數(shù)為10。 (1)一個信息豐富的符號解讀 X (2)粒子中的電性關(guān)系 ①電中性微粒(分子或原子)：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。 ②陽離子Xm＋：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋m。 ③陰離子Xm－：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－m。 例1　(2018邢臺市一中3月月考)下列關(guān)于F－微粒敘述正確的是(　　) A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10 C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8 考點　原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù) 題點　離子中構(gòu)成微粒間的數(shù)量關(guān)系 答案　B 解析　F－微粒的質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10。 特別提示 (1)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，該關(guān)系適用于原子和離子。 (2)核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))＝核外電子數(shù)，只適用于原子和分子。 (3)對離子進行電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)換算時應(yīng)該注意陽離子和陰離子的區(qū)別。 (4)并非所有的原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成，如H不含中子。 例2　已知R原子有b個中子，R2＋核外有a個電子。表示R原子符號正確的是(　　) A.R B.R C.R D.R 考點　原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù) 題點　原子構(gòu)成的表示方法 答案　C 解析　R2＋核外有a個電子，則R原子的質(zhì)子數(shù)為a＋2，質(zhì)量數(shù)為a＋b＋2，則R原子為R。 二、核素、同位素 1．核素 (1)概念：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。 (2)實例——氫的三種核素。 原子符號(X) 原子名稱 氫元素的原子核 質(zhì)子數(shù)(Z) 中子數(shù)(N) H 氕 1 0 H或D 氘 1 1 H或T 氚 1 2 2.同位素 (1)概念：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子(核素)互稱為同位素，即同一元素的不同核素互稱為同位素，如H、H(D)、H(T)互稱為同位素。 (2)特點——兩同兩不同 ①兩同：質(zhì)子數(shù)相同，元素相同； ②兩不同：中子數(shù)不同，原子不同。 (3)用途 ①放射性的C用于考古斷代。 ②H和H用于制造氫彈。 ③U是核反應(yīng)堆的燃料。 ④放射性同位素作為放射源(疾病診斷、治療)和進行同位素示蹤。 元素、核素、同位素之間的關(guān)系 例3　最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標記的C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病病毒(AIDS)。則有關(guān)14C的下列說法中正確的是(　　) A．14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B．14C原子與14N原子中所含中子數(shù)相同 C．14C與C60互為同素異形體 D．14C與12C、13C互為同位素 考點　元素、核素、同位素 題點　相關(guān)概念的綜合 答案　D 解析　構(gòu)成C60的碳原子為12C，它與14C互為同位素，二者化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，A項錯誤；14C原子的中子數(shù)為14－6＝8,14N原子的中子數(shù)為14－7＝7，二者所含中子數(shù)不同，B項錯誤；14C是碳元素的一種核素，是原子，C60是碳元素組成的一種單質(zhì)，二者不是同素異形體的關(guān)系，C項錯誤；12C、13C、14C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，D項正確。 思維啟迪——同位素、同素異形體的判斷 同位素與同素異形體判斷的關(guān)鍵：同位素的研究對象是原子，而同素異形體的研究對象是單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)不同。如D2O和H2O,16O2和18O2,16O3和18O2都不是同位素。D2O和H2O、16O2和18O2都不是同素異形體，16O3和18O2是同素異形體。 例4　下列說法錯誤的是(　　) A.H、H、H＋和H2是氫元素的四種不同微粒 B.Ca和Ca、金剛石和石墨分別互為同位素 C.H和H是不同的兩種核素 D.C和C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 答案　B 解析　A項，四種粒子是氫元素的四種不同微粒，正確；B項，金剛石和石墨是由碳元素組成的不同單質(zhì)，它們互為同素異形體，錯誤；C項，H和H是質(zhì)子數(shù)均為1、中子數(shù)不同的氫原子，它們是不同的核素，正確；D項，C和C的質(zhì)子數(shù)均為6，而中子數(shù)分別為6和8，故它們互為同位素，其物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，正確。 思維啟迪 (1)同種元素可以有多種不同的核素，即可存在不同的原子，所以元素的種類數(shù)遠小于原子的種類數(shù)。 (2)由同位素組成的單質(zhì)或化合物的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。 例5　230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列有關(guān)Th的說法正確的是(　　) A．Th元素的質(zhì)量數(shù)是232 B．Th元素的相對原子質(zhì)量是231 C．232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化 D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同 答案　D 解析　Th有質(zhì)量數(shù)為230、232的兩種核素，不能說Th元素的質(zhì)量數(shù)為232，A項錯誤；元素的相對原子質(zhì)量是由各種同位素的相對原子質(zhì)量與其百分含量求得的平均值，B項錯誤；化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不變，C項錯誤；同位素的物理性質(zhì)可以不同，但同位素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)相同，D項正確。 易錯警示　 (1)由于多數(shù)元素有不同的核素，因此不能說元素的質(zhì)量數(shù)，而可以說是某原子或某核素的質(zhì)量數(shù)。 (2)元素的相對原子質(zhì)量是由各種同位素的相對原子質(zhì)量與百分含量求得的平均值，某核素的相對原子質(zhì)量近似為該核素的質(zhì)量數(shù)，而不是該元素的相對原子質(zhì)量。 (3)原子是化學(xué)變化中的最小微粒，核素之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化。 1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)所有的原子都由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成(　　) (2)同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)(　　) (3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素(　　) (4)2H＋核外電子數(shù)為2(　　) (5)1H218O的摩爾質(zhì)量為20 gmol－1(　　) (6)O和S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)(　　) (7)13C和15N核內(nèi)中子數(shù)相差1(　　) (8)H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)(　　) (9)U和U是中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的同種核素(　　) (10)H2、D2、T2互為同位素(　　) (11)D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍(　　) (12)在18 g 18O2中含有NA個氧原子 考點　原子構(gòu)成 題點　相關(guān)綜合 答案　(1)　(2)　(3)　(4)　(5)√　(6)√　(7)√　(8)　(9)　(10)　(11)√　(12)√ 2．2017年5月中國科學(xué)院等聯(lián)合公布了113號、115號、117號、118號元素的中文名稱，其中第118號元素用中文命名為“”(o)，已知該元素的某種核素的質(zhì)量數(shù)為293，則該核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(　　) A．57 B．47 C．175 D．293 答案　A 解析　根據(jù)“質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)”，可得中子數(shù)(N)＝293－118＝175。中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為175－118＝57。 3．在RO中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)是(　　) A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24 答案　B 解析　R的質(zhì)子數(shù)為x－83－n＝x－24－n，所以其中子數(shù)為A－x＋24＋n，B項正確。 4．(2018濟南外國語學(xué)校月考)Ne是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了Ne。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A.Ne和Ne是同素異形體 B.Ne和Ne屬于不同的核素 C.Ne和Ne的性質(zhì)完全相同 D.Ne轉(zhuǎn)變?yōu)镹e為化學(xué)變化 考點　元素、核素、同位素 題點　兩種核素的比較 答案　B 解析　Ne和 Ne的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A錯誤；Ne和 Ne的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于不同的核素，B正確；Ne和 Ne的化學(xué)性質(zhì)完全相同，物理性質(zhì)不同，C錯誤；Ne轉(zhuǎn)變?yōu)?Ne中沒有新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，D錯誤。 5．锎是錒系中的一種元素，1 mg锎(Cf)每秒鐘約能釋放出2.34109個中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　) A.Cf的摩爾質(zhì)量為252 B.Cf和Cf互為同位素 C.Cf中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為98 D.Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為56 答案　A 解析　Cf的摩爾質(zhì)量為252 gmol－1，A項錯誤；Cf與Cf互為同位素，B項正確；Cf原子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，均為98，C項正確；Cf的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(252－98)－98＝56，D項正確。 6．已知R2＋核內(nèi)共有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定m g R2＋中含有電子的物質(zhì)的量為(　　) A. mol B. mol C. mol D. mol 答案　C 解析　R2＋核外電子數(shù)為(A－N－2)，m g R2＋的物質(zhì)的量為＝ mol，m g R2＋中含有電子的物質(zhì)的量為(A－N－2) mol。 7．(1)在Li、Li、Na、Mg、C、N中：________和________互為同位素；________和________的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；________和________的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。 (2)在下列基本粒子中：1H、2H、3H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。 ①它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種； ②互為同位素的為________、________； ③質(zhì)量數(shù)相等的為__________________； ④氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為________種；可得相對分子質(zhì)量不同的水分子為________種。 答案　(1)Li　Li　C　N　 Na　Mg (2)①7　3?、?H、2H、3H　234U、235U、238U?、?0K、40Ca；14N、14C?、?8　7 解析　(1)6Li與7Li質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；14C與14N，質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素；23Na與24Mg中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同。(2)①題列粒子分屬H、U、K、Ca、Cl、N、C 7種元素。②1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。③40K和40Ca 質(zhì)量數(shù)都為40；14N和14C 質(zhì)量數(shù)都為14。④H2O 可以看作兩個氫原子結(jié)合一個氧原子，首先是兩個氫原子的組合方式有以下幾種：共6種組合方式，每一種結(jié)合氧原子的可能性有3種(O、O、O)，這樣水的種類共有：63＝18種，其相對分子質(zhì)量分別為18、19、20、21、22、23、24共7種。 [對點訓(xùn)練] 題組一　原子的構(gòu)成及其微粒間的關(guān)系 1．(2018上海市崇明區(qū)月考)殲20將Po涂于表面以屏蔽雷達，起到隱身作用。該Po(釙)原子核外電子數(shù)是(　　) A．42 B．84 C．125 D．209 考點　原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù) 題點　原子中構(gòu)成微粒間的數(shù)量關(guān)系 答案　B 解析　原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，該Po(釙)原子核外電子數(shù)是84，答案選B。 2．受臺風(fēng)影響，日本福島在2013年10月11日排泄廢核污染水，經(jīng)測定周圍海域I和Cs含量升高，關(guān)于這兩種微粒的說法正確的是(　　) A.I通過化學(xué)反應(yīng)生成Cs B.I比Cs少6個中子 C.Cs核外電子數(shù)為88 D.I核內(nèi)中子數(shù)為78 答案　D 3．德國某研究所在高能加速器中，將Zn撞入一個Pb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為(　　) A．278 B．277 C．166 D．165 答案　D 解析　Zn＋Pb―→X＋n，所以該元素原子內(nèi)中子數(shù)為277－112＝165。 4．某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是(　　) A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋b B.Xn－含有的電子數(shù)為a－n C．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋n D．X原子的質(zhì)量約為 g 答案　D 解析　中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，為(b－a)，A項錯誤；該離子含有的電子數(shù)為(a＋n)，B項錯誤；質(zhì)量數(shù)與核外電子數(shù)無關(guān)，所以X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C項錯誤。 5．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子構(gòu)成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(　　) A.(A－N＋m)mol B.(A－N)mol C.(A－N)mol D.(A－N＋m)mol 答案　A 解析　 題組二　核素、同位素、同素異形體 6．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是(　　) A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素 C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同 答案　C 解析　氘(H)是氫元素的一種核素，含有1個質(zhì)子、1個中子和1個電子，與1H互為同位素，A、B項正確；由同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間互稱為同素異形體，H2O與D2O為化合物，C項錯誤；1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量均為20，D項正確。 7．(2017淮北高一檢測)下列各組微粒屬同位素的是(　　) ①16O2和18O2?、贖2和D2　③O和O ④1H218O和2H216O?、軨l和Cl A．①② B．③⑤ C．④ D．②③ 考點　元素、核素、同位素 題點　同位素、同異素形體的識別與判斷 答案　B 解析　同位素是原子和原子之間的互稱，①②④均不是原子，只有③⑤是原子，而且質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，符合同位素的定義，所以選B。 8．分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有一種半衰期極短的放射性原子——Mg，下列關(guān)于該原子的說法正確的是(　　) A．該原子核內(nèi)中子數(shù)是12 B．它和Mg互為同位素 C．它和Si互為同位素 D．該原子極不穩(wěn)定，與Mg的化學(xué)性質(zhì)有很大差異 答案　B 解析　該原子核內(nèi)中子數(shù)應(yīng)是16；它與Si不是同位素；該原子雖不穩(wěn)定，但它與Mg的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的。 9．對于符號：35Cl和37Cl、H2和D2、1H216O和2H218O。下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．35Cl和37Cl互稱為同素異形體 B．H2和D2是氫元素的兩種同位素 C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù) D．1H216O和2H218O表示同一種水分子 答案　C 解析　35Cl和37Cl是不同種原子，是氯元素的兩種同位素，A項錯誤；H2和D2是單質(zhì)，B項錯誤；1H216O由2個普通氫原子(1H)和1個16O原子構(gòu)成，其質(zhì)量數(shù)之和為18，而2H218O由2個重氫原子(2H)和1個18O原子構(gòu)成，其質(zhì)量數(shù)之和為22，是不同種水分子，D項錯誤。 10．有六種微粒，它們分別是M、N、X、Q＋、Y2＋、Z－，它們所屬元素的種類為(　　) A．3種 B．4種 C．5種 D．6種 考點　元素、核素、同位素 題點　多種微粒的元素及核素種類的判斷 答案　B 解析　質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，M、Q＋表示K元素形成的微粒，N、Y2＋表示Ca元素形成的微粒；X表示Ar原子，Z－表示Cl－。 題組三　質(zhì)量數(shù)與原子的相對原子質(zhì)量 11．(2017洛陽模擬)下列說法正確的是(　　) A．由H、D、T構(gòu)成的氫分子有3種 B．H2、D2、T2互為同素異形體 C．H2、D2、T2在相同條件下的密度之比為1∶2∶3 D．核聚變屬于化學(xué)變化 考點　質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量 題點　不同核素構(gòu)成分子的相對分子質(zhì)量的判斷 答案　C 解析　H、D、T組合有H2、D2、T2、HD、HT、DT 6種，故A項錯誤；H2、D2、T2不互為同素異形體，故B項錯誤；H2、D2、T2在相同條件下的密度之比等于氣體相對分子質(zhì)量之比，為2∶4∶6＝1∶2∶3，故C項正確；核聚變不是化學(xué)變化，故D項錯誤。 12．我國某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所構(gòu)成的單質(zhì)氣體。18O是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A．1.8 g 18O構(gòu)成的氣體的物質(zhì)的量是0.05 mol B．0.1 mol重氧水H218O所含的中子數(shù)約為6.021023 C．0.2 mol 18O2氣體的體積約為4.48 L D．18O2的摩爾質(zhì)量為36 gmol－1 考點　質(zhì)量數(shù)與原子的相對原子質(zhì)量 題點　質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量的關(guān)系 答案　C 解析　1.8 g 18O所構(gòu)成的氣體為18O2，所以其物質(zhì)的量為＝0.05 mol，A項正確；H218O中所含的中子數(shù)為18－8＝10，所以0.1 mol H218O的中子數(shù)約為6.021023，B項正確；0.2 mol 18O2氣體所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，其體積不一定為4.48 L，C項錯誤；18O2的摩爾質(zhì)量為36 gmol－1，D項正確。 [綜合強化] 13．(2018山東選課走班二調(diào))在Al、Si、P、S、Lr、Lr中： (1)____________和____________互為同位素。 (2)____________和____________的質(zhì)量數(shù)相等，但不互為同位素。 (3)____________和____________的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素。 (4)以上所列共有____________種核素。 考點　元素、核素、同位素 題點　核素的相關(guān)綜合 答案　(1)Lr　Lr　(2)P　S　(3)Al　Si　(4)6 14．(2018承德一中第三次月考)用X表示原子： (1)中性原子的中子數(shù)N＝__________。 (2)AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數(shù)N＝________。 (3)AXn－共有x個電子，則該陰離子的中子數(shù) N＝________。 (4)12C16O2分子中的中子數(shù)N＝________。 (5)A2－原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為________。 考點　原子的構(gòu)成、質(zhì)量數(shù) 題點　微粒間數(shù)量關(guān)系的相關(guān)綜合 答案　(1)A－Z　(2)A－x－n　(3)A－x＋n (4)22　(5) mol 解析　(1)根據(jù)“質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，得N＝A－Z。(2)AXn＋共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x＋n，則N＝A－x－n。(3)AXn－共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x－n，則N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的中子數(shù)為6＋8＋8＝22。(5)A2－所含電子數(shù)為m－x＋2，則n g A2－所含電子的物質(zhì)的量為 mol。 15．(1)已知氫有3種常見原子：H、H、H(或H、D、T)，氯有2種常見核素原子：35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有________種。 (2)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為______，中子數(shù)之比為________，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為________，質(zhì)量之比為________。 (3)2 g AO中電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.011022個，則A的相對原子質(zhì)量為__________。 考點　質(zhì)量數(shù)與相對原子質(zhì)量 題點　相關(guān)綜合 答案　(1)5　(2)10∶9　8∶9　10∶9　5∶9　(3)32 解析　(1)氯化氫有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl與T35Cl的相對分子質(zhì)量相同，所以相對分子質(zhì)量有5種。 (2)設(shè)質(zhì)量都為1 g，H216O與D216O的質(zhì)子數(shù)之比為(10)∶(10)＝10∶9，中子數(shù)之比為(8)∶(10)＝8∶9，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下的體積比，即物質(zhì)的量之比為∶＝10∶9，質(zhì)量比為(2)∶(4)＝5∶9。 (3)多出來的電子數(shù)就是離子所帶的電荷數(shù)。 AO　　　　～　　　　電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多的數(shù)目 [48＋Ar(A)] gmol－1 26.021023 mol－1 2 g 3.011022 得Ar(A)＝32。