2018年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 4 反應(yīng)熱的計算同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc
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2018年高中化學(xué) 專題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 4 反應(yīng)熱的計算同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc
第一單元 化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng) 4 反應(yīng)熱的計算(答題時間:30分鐘)1. 已知298K時,2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197kJ/mol。在相同溫度和壓強下,向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達到平衡時放出熱量Q1,向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3,達到平衡時放出熱量Q2。則下列關(guān)系式正確的是()A. Q2Q1197kJ B. Q1Q2197kJ C. Q2Q1197kJ D. Q1Q2197kJ2. 向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 molL1 Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 molL1 HCl溶液時,放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A. Ba2(aq)SO42(aq)BaSO4(s)H18kJmol1B. Ba2(aq)SO42(aq)BaSO4(s)H2.92kJmol1C. Ba2(aq)SO42(aq)BaSO4(s)H0.72kJmol1D. Ba2(aq)SO42(aq)BaSO4(s)H73kJmol13. X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且HH1H2,則X、Y可能是()C、CO S、SO2AlCl3、Al(OH)3Na2CO3、NaHCO3 Fe、FeCl2A. B. C. D. 4. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說法正確的是()A. 放熱反應(yīng)發(fā)生時都不必加熱B. 化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化C. 一般地說,吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生D. 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)5. 當(dāng)前,能源危機是一個全球性問題,開源節(jié)流是應(yīng)對能源危機的重要舉措。(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是(填字母)。a. 大力發(fā)展農(nóng)村沼氣,將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b. 大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c. 開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉?、減少使用煤、石油等化石燃料d. 減少資源消耗,增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。(a)在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱為。(b)12 g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36 g,該過程放出的熱量為。(3)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497 kJ/mol。N2(g)O2(g)2 NO(g)H180.0 kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為kJ/mol。(4)綜合上述有關(guān)信息,請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式:。1. C 解析:根據(jù)題意,SO2的氧化為放熱反應(yīng),而SO3的分解為吸熱反應(yīng),另根據(jù)起始加入的各物質(zhì)的物質(zhì)的量,同條件下兩容器建立的平衡相同,因此2個容器中的反應(yīng)都達平衡時Q1必大于Q2;另外,2個反應(yīng)都不能進行完全,因此反應(yīng)熱必都小于197kJ。2. A 解析:氫氧化鋇的物質(zhì)的量是0.04mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Ba2(aq)SO42(aq)2H(aq)2OH(aq)BaSO4(s)2H2O(aq)H128kJ/mol。鹽酸的物質(zhì)的量是0.04mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2H(aq)2OH(aq)2H2O(aq)H110kJ/mol。所以根據(jù)蓋斯定律可知,即得到Ba2(aq)SO42(aq)BaSO4(s)H128kJ/mol110kJ/mol18kJ/mol,答案選A。3. C 解析:無機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系要熟練,已知X與W連續(xù)反應(yīng)最終能生成Z,可分析如下:C與少量O2反應(yīng)生成CO,CO又可以與O2反應(yīng)生成CO2,而C與過量O2反應(yīng)生成CO2,所以符合題意;S與少量O2反應(yīng)生成SO2,SO2又可以與O2反應(yīng)生成SO3,而S與過量O2反應(yīng)還是生成SO2,不會得到SO3,所以不符合題意;AlCl3與少量NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3,Al(OH)3又可以與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,而AlCl3與過量NaOH反應(yīng)生成NaAlO2,符合題意;Na2CO3與少量HCl反應(yīng)生成NaHCO3,NaHCO3又可以與HCl反應(yīng)生成NaCl,而Na2CO3與過量HCl反應(yīng)生成NaCl,符合題意;Fe與HCl(或Cl2)反應(yīng)生成FeCl2(FeCl3),但是FeCl2(FeCl3)不能與HCl(Cl2)再反應(yīng),所以不符合題意。4. B 解析:A 錯誤,有的放熱反應(yīng)發(fā)生時,也需要加熱,例如煤的燃燒;B 正確,每一個化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化;C 錯誤,有的吸熱反應(yīng)不加熱也能發(fā)生,例如氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng),為吸熱反應(yīng),但在常溫下就能進行;D 錯誤,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)。5.(1)acd (2)石墨393.5 kJ/mol 252.0 kJ (3)631.5 (4)2NO(g)2CO(g)N2(g) 2CO2(g)H746.0 kJ/mol解析:(1)煤、石油、天然氣都是化石燃料,是不可再生的,所以大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求是錯誤的,不可取的,其余都是正確的,答案選acd。(2)(a)根據(jù)圖像可知,金剛石的總能量大于石墨的,所以石墨比金剛石穩(wěn)定。燃燒熱是在一定條件下,1mol可燃物完燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,所以根據(jù)圖像可以看出石墨的燃燒熱是(110.5kJ/mol)(283.0kJ/mol)393.5kJ/mol。(b)12g石墨完全生成CO2的質(zhì)量是44g,完全生成CO的質(zhì)量是28g,所以36g氣體是混合氣。設(shè)CO2和CO的物質(zhì)的量分別是x和y,則xy1mol、44x28y36g,解得xy0.5mol,所以實際放出的熱量是0.5mol(110.5kJ/mol393.5kJ/mol)252.0kJ。(3)反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值,所以946kJ/mol497kJ/mol2x180.0kJ/mol,解得x631.5kJ/mol,即NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ/mol。(4)根據(jù)圖像可知2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566kJ/mol,又因為N2(g)O2(g)2 NO(g)H180.0 kJ/mol,所以根據(jù)蓋斯定律可知,即得到2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g),所以反應(yīng)熱H566kJ/mol180kJ/mol746.0 kJ/mol