2018年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 2 運(yùn)用圖象突破化學(xué)平衡同步練習(xí) 蘇教版選修4.doc

第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng) 2 運(yùn)用圖象突破化學(xué)平衡（答題時(shí)間：30分鐘）1. 在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在溫度500時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H<0。下列說(shuō)法不正確的是（）A. 從反應(yīng)開始到10分鐘時(shí)，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）0.15mol/（Lmin）B. 從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，可能是增大壓強(qiáng)C. 其他條件不變，將溫度升高到800，再次達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)減小D. 從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是70%2. 已知某可逆反應(yīng)：mA（g）nB（g）pC（g）HQkJmol1，在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)p與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是（）A. T1<T2P1>P2mn<PQ<0B. T1>T2P1<P2mn>PQ>0C. T1<T2P1<P2mn<PQ>0D. T1>T2P1<P2mn>PQ<03. 在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g）H0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是（）A. 圖表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài). 圖表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C. 圖表示的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高D. 圖表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高4. 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）N（g）R（g）2L（？），當(dāng)改變溫度和壓強(qiáng)時(shí)，R的含量的變化情況如圖所示，下列敘述正確的是（）A. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體B. 正反應(yīng)吸熱，L是固體C. 正反應(yīng)放熱，L是液體D. 正反應(yīng)放熱，L是氣體5. 某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對(duì)反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g），H<0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：（1）加催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是_（填序號(hào)，下同），平衡_移動(dòng)。（2）升高溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動(dòng)。（3）增大反應(yīng)容器體積對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動(dòng)。（4）增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動(dòng)。6. 在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若t22min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：_。（3）t3min末N的正反應(yīng)速率與t3min后N的正反應(yīng)速率相比（填“大”“小”或“相等”）。7.1000時(shí)，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應(yīng)達(dá)到平衡：Na2SO4（s）4H2（g）Na2S（s）4H2O（g）；H>0若反應(yīng)在恒溫恒容狀態(tài)下進(jìn)行，回答以下問題：（1）向容器中分別加入以下物質(zhì)，判斷對(duì)平衡有無(wú)影響，有影響的應(yīng)填寫出平衡移動(dòng)的方向。加入Na2SO4_。加入焦炭_。（2）若將容器溫度升高20，H2在混合氣體中的含量變化用下圖中_圖表示最合適。8.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K_。能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。（填字母）A.SO2和SO3濃度相等B.SO2百分含量保持不變C.容器中氣體的壓強(qiáng)不變C.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）_K（B）（填“”、“”或“”）。圖1圖2（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲_乙。（填“大于”、“小于”、或“等于”）若在甲容器中通入一定量的He氣體，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO3）c（SO2）將_（填“增大”、“減小”、“不變”、“無(wú)法確定”）。（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25molL）。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。1. B解析：容積為1L，充入1molCO2和3molH2，從反應(yīng)開始到10分鐘，CH3OH的濃度在10分鐘為0.50mol/L，故v（H2）3v（CH3OH）3（0.50/10）0.15mol/（Lmin），所以A正確；20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡，因?yàn)樽筮叺幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之后大于右邊，所以壓強(qiáng)增大，CH3OH的含量增高，但是當(dāng)壓強(qiáng)增大，濃度應(yīng)該立即增大，不會(huì)有漸變過程，所以B錯(cuò)誤，為本題的答案；因?yàn)镠<0，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以溫度升高達(dá)到新的平衡時(shí)平衡常數(shù)減小，故C也正確，從開始到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率0.7/1100%70%，故D也正確，所以答案選B。2. D 解析：由圖可以看出，溫度T1T2，因?yàn)闇囟雀?，反?yīng)速率大，表現(xiàn)在圖上是斜率大，故AC不正確，同理可以看出P1<P2，故A錯(cuò)誤，排除后可知答案為C。比較和可以看出，溫度高，生成物C的百分含量小，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故Q0。3. B解析：圖在t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率均是增大，所以改變的條件一定不是增大氧氣的濃度，A不正確；由于該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，而圖中正逆反應(yīng)速率均是增大的，但平衡不移動(dòng)，所以改變的條件只能是催化劑，B正確；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，只能改變反應(yīng)速率，則SO2的轉(zhuǎn)化率是不變的，C不正確；正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，則選項(xiàng)D是錯(cuò)誤的，答案選B。4. D解析：壓強(qiáng)不變都為p2時(shí)，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的規(guī)律可知T1>T2，則從T2到T1的升溫過程中，R的含量減少，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度不變都為T2時(shí)，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的規(guī)律可知壓強(qiáng)p2>p1，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，R的含量減少，說(shuō)明逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，所以L為氣體。綜上所述D項(xiàng)正確。5.（1）C不（2）A逆反應(yīng)（3）D逆反應(yīng)（4）B正反應(yīng)解析：（1）加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點(diǎn)”，且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上；催化劑使正、逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，則改變條件后的速率圖線應(yīng)該平行于橫坐標(biāo)軸，圖像為C。（2）升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點(diǎn)”，且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上。因題給反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，升溫化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，所以v正<v逆，圖像為A。（3）增大反應(yīng)容器體積即減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均減小，圖像上應(yīng)該出現(xiàn)“斷點(diǎn)”，且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之下。因減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，所以v正<v逆，圖像為D。（4）增大O2的濃度，正反應(yīng)速率會(huì)“突然增大”，圖像上出現(xiàn)“斷點(diǎn)”，且應(yīng)在原平衡的反應(yīng)速率之上，但逆反應(yīng)速率應(yīng)該在原來(lái)的基礎(chǔ)上逐漸增大，圖像為B。6.（1）2NM（2）0.25mol/（Lmin）（3）相等解析：由圖可以知道，達(dá)到平衡狀態(tài)，N反應(yīng)了6mol，生成的M為3mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM；（2）若22min，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為（42）/4/20.25mol/（Lmin）；（3）3min時(shí)，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，所以正、反反應(yīng)速率都相等。7.（1）無(wú)影響有影響，正向移動(dòng)（2）D解析：（1）對(duì)于已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系，固體反應(yīng)物的量對(duì)平衡無(wú)影響，故加入Na2SO4固體時(shí)平衡不移動(dòng)。但加入固體焦炭時(shí)，由于體系溫度為1000，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CH2O（g）COH2使原平衡體系中的c（H2O）減小，c（H2）增大，平衡向右移動(dòng)。（2）若升高溫度，由于原平衡的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，（H2）的含量應(yīng)逐漸減少，直至達(dá)到新的平衡。分析A、B、C、D的曲線走向，唯有D項(xiàng)正確。8.（1）BC（2）（3）小于不變（4）解析：（1）平衡常數(shù)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此該反應(yīng)的表達(dá)式為。在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，就是化學(xué)平衡狀態(tài)，所以B正確。平衡時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，A不正確。反應(yīng)時(shí)體積減小，因此在反應(yīng)過程中，壓強(qiáng)是變化的，C正確。D中反應(yīng)速率的方向是相同的，是恒成立的，D不正確，答案選BC。（2）平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以AB兩點(diǎn)的平衡常數(shù)相等。（3）乙的容積和甲相等時(shí)，相當(dāng)于增大乙中壓強(qiáng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此乙中SO3的體積分?jǐn)?shù)大于甲中的。由于甲的體積不變，所以其濃度不變，平衡不移動(dòng)，因此c（SO3）c（SO2）不變。在第5分鐘將容器的體積縮小一半，則瞬間物質(zhì)的濃度都是原來(lái)的2倍，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以變化曲線如上圖所示。