2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校小題精練系列 專題34 化學(xué)平衡圖像.doc

專題34 化學(xué)平衡圖像（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1一定溫度下,密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0。測(cè)得v正(SO2)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示，其中在t2時(shí)改變了某個(gè)條件。下列有關(guān)說法正確的是( )A t2時(shí)改變的條件可能是：升溫或縮小容器體積B t1時(shí)平衡常數(shù)K1小于t3時(shí)平衡常數(shù)K2C t1時(shí)平衡混合氣的> t3時(shí)平衡混合氣的D t1時(shí)平衡混合氣中的SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】點(diǎn)睛：本題考查速率-時(shí)間圖像的分析，解題的關(guān)鍵是對(duì)關(guān)鍵點(diǎn)、曲線變化趨勢(shì)的分析。t2時(shí)改變條件，正（SO2）突然增大，后逐漸減小，新平衡與舊平衡正（SO2）相等，說明改變的條件不可能是增大反應(yīng)物的濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑（若是改變這些條件中的某個(gè)條件，新平衡時(shí)的反應(yīng)速率都應(yīng)該大于舊平衡時(shí)的反應(yīng)速率）；改變的條件是恒溫恒壓條件下充入與起始SO2、O2等比例的SO2和O2，進(jìn)一步用恒溫恒壓下等效平衡規(guī)律確定平衡時(shí)各物理量的關(guān)系。2在容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)yB(g)zC(g)。圖甲表示200 時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是 A 200時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(A)v(B)B 200時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25C 當(dāng)外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，且正逆反應(yīng)速率均增大D 由圖乙可知，反應(yīng)xA（g）yB（g）zC（g）的H<0，且a2【答案】B【解析】3如圖所示，a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g) 2Z(g)W(g) H<0 的反應(yīng)過程中X的轉(zhuǎn)化率和時(shí)間的關(guān)系，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（ ）A 加入催化劑 B 增大Y的濃度C 降低溫度 D 增大體系壓強(qiáng)【答案】A【解析】【分析】由圖像可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，需要改變條件后，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻俊军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)與影響因素的分析。正確解讀圖像是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意X的轉(zhuǎn)化率不變，也是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。 4CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是A p1<p2B 該反應(yīng)的H>0C 平衡常數(shù):K(A)=K(B)D 在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%【答案】D【解析】【分析】A增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的H0；C平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)； D設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算【詳解】5在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T 時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是 A 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(Lmin)B 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2c(B)C 已知：反應(yīng)的H>0，則第5分鐘時(shí)圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度D 若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線【答案】D【解析】【詳解】6一定條件下，利用CO2合成CH3OH 的反應(yīng)如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) H1，研究發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)過程中會(huì)有副反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2，溫度對(duì)CH3OH、CO 的產(chǎn)率影響如圖所示。下列說法中，不正確的是A H1<0，H2>0B 增大壓強(qiáng)有利于加快合成反應(yīng)的速率C 生產(chǎn)過程中，溫度越高越有利于提高CH3OH 的產(chǎn)率D 合成CH3OH反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=【答案】C【解析】點(diǎn)睛：本題難點(diǎn)是化學(xué)平衡圖像的分析，把握?qǐng)D像中縱橫坐標(biāo)的含義、CH3OH和CO產(chǎn)率的變化趨勢(shì)以及溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。 7在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是 A 平衡常數(shù)K=B 該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小C CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D 處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大【答案】D【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題主要查了平衡常數(shù)和平衡移動(dòng)等知識(shí)點(diǎn)，從圖中獲取信息是解決問題的突破口。例如從本題圖橫坐標(biāo)分析可知在T2溫度下先達(dá)到平衡，故可推導(dǎo)溫度T2高于T1。8工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體材料氮化稼(GaN)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時(shí)放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述反應(yīng)， 下列有關(guān)表達(dá)正確的是A I圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓B II圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C III圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D IV圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量【答案】A【解析】【詳解】9某溫度時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、E、F的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化情況如圖甲所示，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)進(jìn)程中正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖乙所示，在t2、t4時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件(溫度、壓強(qiáng)或某反應(yīng)物的量)。下列說法錯(cuò)誤的是( )A 此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+E(g)2B(g)+F(g)B 若平衡狀態(tài)和對(duì)應(yīng)的溫度相同，則和對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K一定相同C t2時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)D t4時(shí)刻改變的條件是降低溫度【答案】C【解析】【詳解】A、由圖甲分析可知，各物質(zhì)發(fā)生變化的物質(zhì)的量等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+E（g）2B（g）+F（g），故A正確；B、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，平衡狀態(tài)和的溫度相同，故K相等，故B正確；C、該反應(yīng)前后氣體的體積不變，若改變壓強(qiáng)，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故t2時(shí)刻不可能是增大壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)方程式知，前后氣體體積不變，故不可能是壓強(qiáng)的變化，t4時(shí)刻速率減小，且變化的點(diǎn)不連續(xù)，因此是降低溫度的結(jié)果，故D正確；故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)的圖像分析，從圖甲判斷反應(yīng)的方程式，圖乙判斷各階段的影響因素為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD的判斷，要注意從平衡的移動(dòng)和圖像的特點(diǎn)分析判斷。10在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2mol CO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2 (g)+C(s) 2CO(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中I、II、III點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是A 反應(yīng)CO2(g)c(s)2CO(g) H<0B 體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài))2P總（狀態(tài)III）C 體系中c(CO)：6c(CO，狀態(tài)I)<c(CO，狀態(tài)II)D 從狀態(tài)I到狀態(tài)III的升溫過程中，每一時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率：逆>正【答案】B【解析】分析：A項(xiàng)，升高溫度c（CO2）減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H0；B項(xiàng)，狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點(diǎn)III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，P總（狀態(tài)II）2P總（狀態(tài)III）；C項(xiàng)，點(diǎn)I處于起始加入0.1molCO2的曲線上，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，根據(jù)圖像點(diǎn)I、點(diǎn)II平衡時(shí)c（CO2）平衡相等且0.08mol/L，點(diǎn)I平衡時(shí)c（CO）=20.1-c（CO2）平衡，點(diǎn)II平衡時(shí)c（CO）=20.2-c（CO2）平衡， 則6c（CO，狀態(tài)I）c（CO，狀態(tài)II）；D項(xiàng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫過程中正逆。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡圖像的分析、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，圖像的分析是解題的關(guān)鍵。B項(xiàng)是解答的難點(diǎn)，恒溫恒容時(shí)起始反應(yīng)物為倍量關(guān)系時(shí)，相當(dāng)于改變壓強(qiáng)判斷平衡移動(dòng)的方向、確定平衡時(shí)物理量之間的關(guān)系。 11已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH3分別在0和20下反應(yīng),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率()隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是（ ）A 曲線表示20時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)B 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C 在a點(diǎn)時(shí),曲線和表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等D 化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)?d>b>c【答案】D【解析】A.曲線比曲線變化快，說明曲線的溫度高，故A錯(cuò)誤；B.曲線比曲線的溫度高，但是轉(zhuǎn)化率低，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；C. 曲線和曲線對(duì)應(yīng)的溫度不同，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以曲線和表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)開始反應(yīng)物的濃度最大，隨著反應(yīng)物的濃度減小速率也逐漸減小，所以d處速率大于b處，因?yàn)榍€的溫度高所以，b處速率大于c處，故D正確；本題選D。點(diǎn)睛：曲線的斜率反映了化學(xué)反應(yīng)速率，斜率越大說明反應(yīng)速率越快。12定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) H=57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密閉容器中充入 1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)、反應(yīng)與反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示，b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是A a 點(diǎn) v(正)>v(逆）B b點(diǎn)反應(yīng)放熱53.7 kJC 催化劑效果最佳的反應(yīng)是D c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4/3(mol-2L-2)【答案】A【解析】 ，K=8/3(mol-2 L-2)，故D錯(cuò)誤。13肼（N2H4）和氧氣的反應(yīng)情況受溫度影響。某同學(xué)設(shè)計(jì)方案探究溫度對(duì)產(chǎn)物影響的結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是A 溫度較低時(shí)， 肼和氧氣主要發(fā)生的反應(yīng)N2H4O2 = N22H2OB 900時(shí)，能發(fā)生 N2O2 = 2NOC 900時(shí)， N2的產(chǎn)率與 NO 的產(chǎn)率之和可能小于 1D 該探究方案是將一定量的肼和氧氣、在密閉容器中進(jìn)行不斷升溫實(shí)驗(yàn)【答案】D【解析】14工業(yè)上用丁烷催化脫氫側(cè)備丁烯:C4H10(g)CH4(g)+H2(g)(正反應(yīng)吸熱)。將丁烷和氫氣以一定的配比通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率與溫度、投料比有關(guān)。下列判斷不正確的是A 由圖甲可知，x小于0.1B 由圖乙可知，丁烯產(chǎn)率先增大后減小，減小的原因是氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應(yīng)速 率減小C 由圖丙可知產(chǎn)率在590之前隨溫度升高面增大的原因可能是溫度升高平衡正向移動(dòng)D 由圖丙可知，丁烯產(chǎn)率在590之后快速降低的主要原因?yàn)槎∠└邷胤纸馍筛碑a(chǎn)物【答案】B點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，把握?qǐng)D象分析溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)平衡在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用。