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2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專題2.1 化學(xué)反應(yīng)速率課時同步試題 新人教版選修4.doc

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2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第02章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專題2.1 化學(xué)反應(yīng)速率課時同步試題 新人教版選修4.doc

專題2.1 化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1下列說法正確的是A化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)同一反應(yīng)的速率時,其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比C化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)在某時刻的瞬時速率D在反應(yīng)過程中,反應(yīng)物的濃度逐漸變小,所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值【答案】B 2已知2SO2O22SO3(g),若反應(yīng)速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示,則下列式子正確的是A2v(SO3)v(O2) Bv(SO2)v(O2)v(SO3)Cv(SO2)v(O2) Dv(O2)2v(SO2)【答案】C【解析】由反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比,可推出關(guān)系式。v(SO3)2v(O2),A錯誤;v(SO2)2v(O2)v(SO3),B錯誤;v(SO2)v(O2),C正確;2v(O2)v(SO2),D錯誤。35.6 g鐵粉投入到盛有100 mL 2 molL-1稀硫酸的燒杯中,2 min時鐵粉剛好溶解(溶解前后溶液體積變化忽略不計),下列表示這個反應(yīng)的速率正確的是Av(Fe)=0.5 molL-1 min-1Bv(H2SO4)=1 molL-1 min-1Cv(H2SO4)=0.5 molL-1 min-1Dv(FeSO4)=1 molL-1 min-1【答案】C【解析】鐵粉為固體,其物質(zhì)的量濃度可視為常數(shù),不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率,A錯誤;反應(yīng)的鐵粉是0.1 mol,參加反應(yīng)的H2SO4為0.1 mol,由v=知,所以v(H2SO4)0.5 molL-1min-1,v(FeSO4)0.5 molL-1min-1,B、D錯誤,C正確。4化學(xué)反應(yīng)速率是通過實驗測定的,下列化學(xué)反應(yīng)速率的測量中,測量依據(jù)不可行的是選項化學(xué)反應(yīng)測量依據(jù)(單位時間內(nèi))A2NO2N2O4顏色深淺BZn+H2SO4ZnSO4+H2H2體積CCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)壓強(qiáng)變化DCa(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH沉淀質(zhì)量【答案】C【解析】根據(jù)顏色深淺,可判斷NO2的濃度變化,故A可行;根據(jù)H2體積,可計算H2SO4濃度變化,故B可行;CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)中,壓強(qiáng)是恒量,不能通過測量壓強(qiáng)變化測定反應(yīng)速率,故C不可行;通過碳酸鈣沉淀質(zhì)量可計算氫氧化鈣、碳酸鈉濃度變化,故D可行。故答案選C。5在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關(guān)系:2v(A)=3v(B),v(C)=2v(B),則此反應(yīng)可表示為A3A+2B4C B2A+3B6C C3A+2BC D2A+3B4C【答案】A 6對于可逆反應(yīng)2A(g)3B(g)4C(g)2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是Av(A)0.9 molL-1 min-1 Bv(B)1.5 molL-1 min-1Cv(D)0.8 molL-1 min-1 Dv(C)0.1 molL-1 s-1【答案】D 7將固體NH4Br置于密閉容器中,在某溫度下,發(fā)生反應(yīng):NH4Br(s)NH3(g)HBr(g),2HBr(g) Br2(g)H2(g),2 min后,測知H2的濃度為0.5 molL-1,HBr的濃度為4 molL-1,若上述反應(yīng)速率用v(NH3)表示,則下列速率正確的是A0.5 molL-1 min-1B2.5 molL-1 min-1C2 molL-1 min-1D1.25 molL-1 min-1【答案】B【解析】此題為連鎖反應(yīng),即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解,故剩余的HBr的量為NH4Br分解生成的HBr的量減去分解的HBr量,即c(HBr)c生成(HBr)c分解(HBr)。又知c(H2)0.5 molL1,則c分解(HBr)1 molL1,所以c生成(HBr)c(HBr)c分解(HBr)5 molL1,c(NH3)c生成(HBr)5 molL1,v(NH3)2.5 molL1min1。8用下列實驗裝置和方法進(jìn)行的相應(yīng)實驗,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A用甲裝置比較鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱B用乙所示方法檢驗裝置的氣密性C用丙裝置制備和收集氨氣D用丁裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率【答案】B二、非選擇題9某溫度時,在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。 (1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)開始至2 min、5 min時Z的平均反應(yīng)速率為_、_。(3)5 min后Z的生成速率比5 min末Z的生成速率_(填“大”、“小”或“相等”)?!敬鸢浮浚?)3XY2Z(2)0.05 molL-1 min-10.04 molL-1 min-1(3)相等【解析】(1)根據(jù)圖示反應(yīng)至5 min時,X減少了0.6 mol,Y減少了0.2 mol,Z生成了0.4 mol,故X、Y、Z的物質(zhì)的量變化之比為312,因5 min后三者共存,故為可逆反應(yīng),由化學(xué)計量數(shù)之比=化學(xué)反應(yīng)速率之比=濃度變化量之比=物質(zhì)的量變化之比,可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3XY2Z。(2)根據(jù)圖中數(shù)據(jù),依據(jù)反應(yīng)速率計算公式v=可計算出反應(yīng)速率,需注意Z的初始物質(zhì)的量是0.1 mol。(3)5 min后Z的物質(zhì)的量不再變化,反應(yīng)速率為零,故相等。10某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗探究反應(yīng)速率的測定和比較?!緦嶒?zāi)康摹繙y定鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率【實驗用品】錐形瓶、雙孔塞、膠皮管、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、 1 mol/L硫酸、4 mol/L硫酸?!緦嶒灢襟E】(1)取一套裝置(如圖所示),加入40 mL 1 mol/L的硫酸和鋅粒,測量收集10 mL H2所需的時間。 (2)取另一套裝置,加入40 mL4 mol/L的硫酸和鋅粒,測量收集10 mL H2所需的時間?!緦嶒灛F(xiàn)象】鋅與稀硫酸反應(yīng) (寫現(xiàn)象),收集10mL氣體,(2)所用時間比(1)所用時間_?!緦嶒灲Y(jié)果】加入試劑反應(yīng)時間反應(yīng)速率40 mL 1 mol/L硫酸長_40 mL 4 mol/L硫酸短_【實驗結(jié)論】4 mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1 mol/L硫酸與鋅反應(yīng)的速率 ?!咀⒁馐马棥浚?)鋅的顆粒(即表面積)大小 ;(2)40 mL的硫酸要迅速加入;(3)裝置 ,且計時要迅速準(zhǔn)確;(4)氣體收集可以用排水量氣裝置(如圖所示)代替。 【實驗討論】除本實驗測定反應(yīng)速率的方法外,可行的方案還有(至少填兩種):(1) 。(2) ?!敬鸢浮俊緦嶒灛F(xiàn)象】產(chǎn)生氣泡 短 【實驗結(jié)果】小 大 【實驗結(jié)論】大【注意事項】(1)基本相同 (3)氣密性良好 【實驗討論】(1)測定單位時間內(nèi)產(chǎn)生的H2的體積 (2)測定一段時間內(nèi)H+的濃度變化(3)測定一段時間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化(答兩條即可)

注意事項

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