2018-2019學(xué)年高中化學(xué)（課堂同步系列一）每日一題 每周一測1（含解析）新人教版選修4.doc

每周一測高考頻度： 難易程度：1化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標準。在一定溫度下，下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值如下:2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=110302H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=210812CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=410-92以下說法正確的是A該溫度下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K1=c(N2)c(O2)B該溫度下，水分解產(chǎn)生O2，此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為510-80C該溫度下，NO、H2O、CO2三種化合物分解產(chǎn)生O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2D以上說法都不正確2低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g)2N2(g)+ 3H2O(g) H < 0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法中正確的是A平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時，其他條件不變，增大NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時，反應(yīng)達到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大3將4 mol CO(g)和a mol H2(g)混合于容積為4 L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，10 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得H2為05 molL1。經(jīng)測定v(H2)0.1 molL1min1。下列說法正確的是A平衡常數(shù)K2BH2起始投入量為a6CCO的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%D平衡時c(CH3OH)0.4 molL14NO是大氣污染物之一，在一定條件下，采用活性炭可發(fā)生下列反應(yīng)：2NO(g)C(s) N2(g)CO2(g)?，F(xiàn)在溫度一定，容積為1 L的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：物質(zhì)NO活性炭N2CO2起始物質(zhì)的量/mol0.1001.030002 min時的物質(zhì)的量/molab0.0300.030下列判斷正確的是A表格中的ab21B2 min內(nèi)，v(NO)0.015 molL1min1C若該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則2 min時反應(yīng)已經(jīng)達到平衡D增加活性炭可以提高NO的轉(zhuǎn)化率5在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學(xué)平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10 molL-1，達到平衡狀態(tài)時HI的濃度為0.16 molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20 molL-1，則平衡時H2的濃度為A0.16 molL-1B0.08 molL-1C0.04 molL-1D0.02 molL-16工業(yè)上可利用如下反應(yīng)合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，該反應(yīng)在不同溫度時的平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是溫度()250300350K2.0410.2700.012A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B300 時在某一密閉容器中進行該反應(yīng)，某時刻測得三種氣體的濃度均為0.5 molL1，則此時v(正)<v(逆)C恒溫恒壓下，向容器中充入少量N2，平衡將正向移動D恒溫恒容下，向容器中再充入少量CH3OH(g)，達到新平衡時，CH3OH(g)的百分含量將減小7已知：乙烯氣相直接水合反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H4(g)H2O(g)=C2H5OH(g) H45.5 kJ/mol下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系其中n(H2O)n(C2H4)11。（1）列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)Kp_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))。（2）圖中壓強(p1、p2、p3、p4)的大小順序為_，理由是_。（3）氣相直接水合法常用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290 、壓強6.9 MPa，n(H2O)n(C2H4)0.61，乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%，若要進一步提高乙烯轉(zhuǎn)化率，除了可以適當改變反應(yīng)溫度和壓強外，還可以采取的措施有_、_。8在T 條件下，向1 L固定容積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) H=-Q kJmol-1(Q>0)。當反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則:（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為 。（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= (a必須用具體的值表示)。（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。A容器內(nèi)壓強一定 B容器內(nèi)氣體的密度一定C容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定（4）X的轉(zhuǎn)化率= ，Y的平衡濃度為 molL-1(均用含Q、Q1的代數(shù)式表示)。（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是 (稀有氣體不參與反應(yīng))。A2 mol X，1 mol Y，1 mol ArBa mol Z，1 mol WC1 mol X，0.5 mol Y，0.5 mol Z，0.5 mol WD2 mol X，1 mol Y，1 mol Z 1【答案】C 2【答案】C【解析】本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、外界因素對轉(zhuǎn)化率的影響及化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。A項，因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡常數(shù)減小，錯誤；B項，增大一種反應(yīng)物的濃度，另外一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必增大，錯誤；D項，使用催化劑，化學(xué)平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，錯誤。3【答案】B【解析】用三段式法計算： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)起始物質(zhì)的量/mol 4 a 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol x 2x x平衡物質(zhì)的量/mol 4x a2x x2x mol0.1 molL1min110 min4 L4 mol，x2，a2x054，a6。平衡時，c(CO)0.5 molL1，c(H2)0.5 molL1，c(CH3OH)0.5 molL1。平衡常數(shù)K 4，A項錯誤；經(jīng)上述計算，B項正確；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，C項錯誤；平衡時c(CH3OH)05 molL1，D項錯誤。4【答案】C【解析】選項A，根據(jù)給出的化學(xué)方程式及2 min時N2或CO2的物質(zhì)的量可知NO、活性炭分別反應(yīng) 0.060 mol、0.030 mol，故a0.040，b1.000，即ab125，A項錯誤；選項B，v(NO)2v(N2) 0.030 molL1min1，B項錯誤；選項C，2 min時QcK，C項正確；選項D，活性炭為固體，增加活性炭對平衡無影響，D項錯誤。5【答案】C 6【答案】B【解析】選項A，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，說明升溫平衡逆向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤。選項B，三種氣體的濃度均為05 molL1，則Qc4>K，說明平衡逆向進行，則v(正)<v(逆)，故B正確。選項C，恒溫恒壓下，向容器中再充入少量N2，容器容積增大，平衡向氣體體積增大的方向進行，即平衡將逆向移動，故C錯誤。選項D，恒溫恒容下，向容器中再充入少量CH3OH(g)，相當于增大壓強，平衡逆向移動程度小，達到新平衡時，CH3OH(g)的百分含量將增大，故D錯誤。7【答案】（1） 0.07(MPa)1（2）p4>p3>p2>p1 反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強增大，乙烯轉(zhuǎn)化率提高（3）將產(chǎn)物乙醇液化移去 增加n(H2O)n(C2H4)比【解析】（1）Kp0.07(MPa)1。（2）C2H4(g)H2O(g) C2H5OH(g)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，C2H4的轉(zhuǎn)化率提高，所以p4>p3>p2>p1。（3）依據(jù)反應(yīng)特點及平衡移動原理，提高乙烯轉(zhuǎn)化率還可以增大H2O與C2H4的比例，將乙醇及時分離出去等。8【答案】（1）1 （2） （3）AC （4） 1- （5）A