2019屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點(diǎn)題型專練 專題8.4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含解析).doc
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難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1.下列說(shuō)法不正確的是( ) A.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān) B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS C.其他條件不變,離子濃度改變時(shí),Ksp不變 D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí),Ksp越小的電解質(zhì),其溶解度一定越小 【答案】D 2.某溫度時(shí),BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( ) A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn) B.通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn) C.d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成 D.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 【答案】C 【解析】BaSO4為難溶電解質(zhì),一定溫度時(shí),其飽和溶液中存在溶解平衡,對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO)為定值,加入Na2SO4后,c(SO)增大,BaSO4的溶解平衡逆向移動(dòng),c(Ba2+)減小,不可能由a點(diǎn)變到b點(diǎn),A錯(cuò)誤。蒸發(fā)溶劑后,溶液中c(Ba2+)、c(SO)均增大,不可能由d點(diǎn)變到c點(diǎn),B錯(cuò)誤。圖中曲線為沉淀的溶解平衡曲線,曲線以下的各點(diǎn)均未達(dá)到飽和,則d點(diǎn)沒(méi)有BaSO4沉淀生成,C正確。對(duì)于BaSO4來(lái)說(shuō),其Ksp的大小只與溫度有關(guān),則a點(diǎn)和c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等,D錯(cuò)誤。 3.工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡,將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3而后用鹽酸除去。下列敘述不正確的是( ) A.CaSO4的溶解是吸熱過(guò)程,鍋爐中的溶液溫度升高,CaSO4溶液的Ksp和c(Ca2+)均會(huì)增大 B.沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為CO+CaSO4(s)===CaCO3(s)+SO C.鹽酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度 D.向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡,平衡CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO(aq)右移,c(Ca2+)、c(SO)均增大 【答案】D 4.已知:AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.610-10、4.810-13和1.610-16,現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.510-2 mol的NaI、NaBr、NaCl和4.010-2 mol AgNO3混合配成1.0 L水溶液,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是( ) A.只生成AgBr及AgI兩種沉淀 B.溶液中c(I-)≈1.010-9 molL-1 C.溶液中c(Br-)≈3.010-5 molL-1 D.溶液中c(Ag+)≈3.210-8 molL-1 【答案】D 【解析】AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次減小,則I-、Br-、Cl-先后產(chǎn)生沉淀,當(dāng)I-、Br-完全沉淀時(shí)消耗3.010-2 mol AgNO3,還剩余1.010-2 mol AgNO3與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀,故生成AgCl、AgBr、AgI三種沉淀,A錯(cuò)誤。發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-===AgCl↓后,Cl-剩余510-3 mol,此時(shí)溶液中c(Ag+)== molL-1=3.210-8 molL-1,故此時(shí)溶液中c(I-)== molL-1=5.010-9 molL-1,B錯(cuò)誤。溶液中c(Br-)== molL-1=1.510-5 molL-1,C錯(cuò)誤。由B項(xiàng)分析可知,溶液中c(Ag+)≈3.210-8 molL-1,D正確。 5. 25 ℃時(shí),5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是: AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.810-10 1.410-5 6.310-50 7.710-13 8.5110-16 下列說(shuō)法正確的是( ) A.氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大 B.將硫酸銀溶解于水后,向其中加入少量硫化鈉溶液,不可能得到黑色沉淀 C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 D.將淺黃色溴化銀固體浸泡在5 molL-1氯化鈉溶液中,會(huì)有少量白色固體生成 【答案】D 6. 25 ℃,向100 mL 0.09 molL-1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL-1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,且溶液的溫度和體積的變化都忽略不計(jì),則生成沉淀后的體系中c(Ba2+)和pH分別為( ) A.1.110-9 molL-1、1 B.1.110-9 molL-1、2 C.2.210-8 molL-1、1 D.2.210-8 molL-1、2 【答案】C 【解析】BaCl2與H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng):BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl,n(BaCl2)=0.09 molL-10.1 L=0.009 mol,n(H2SO4)=0.1 L0.1 molL-1=0.01 mol,故兩溶液反應(yīng)后剩余0.001 mol H2SO4,此時(shí)c(H2SO4)==0.005 molL-1,故生成沉淀后的體系中c(Ba2+)== molL-1=2.210-8 molL-1。溶液中H+未參與離子反應(yīng),則有c(H+)=0.1 molL-12=0.1 molL-1,故溶液的pH=-lg c(H+)=-lg 0.1=1。 7.往含I-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液的體積V(AgNO3)的關(guān)系如圖所示。 [已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.510-16]則原溶液中c(I-)/c(Cl-)的值為( ) A.(V2-V1)/V1 B.V1/V2 C.V1/(V2-V1) D.V2/V1 【答案】C 8.常溫下,Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.010-16。將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固體,下列說(shuō)法正確的是( ) A.兩溶液混合,AgCl和AgI都沉淀 B.若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl為主 C.向AgI清液加入AgNO3,c(Ag+)增大,Ksp(AgI)也增大 D.若取0.1435 g AgCl固體放入100 mL水中(忽略體積變化),c(Cl-)為0.01 molL-1 【答案】B 【解析】飽和AgCl溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=1.34210-5 molL-1;飽和的AgI溶液中c(Ag+)=c(I-)=1.010-8 molL-1;等體積混合后,濃度減半,c(Cl-)=6.7110-6 molL-1、c(I-)=5.010-9 molL-1、c(Ag+)=6.7110-6 molL-1,此時(shí)Qc(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=6.7110-6 molL-16.7110-6 molL-1=4.510-11- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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