2018-2019學年高中化學 課時作業(yè)10 2.3.2 化學反應的限度 化學反應條件的控制（含解析）新人教版必修2.doc

課時作業(yè)10化學反應的限度 化學反應條件的控制一、選擇題1將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是()使煤充分燃燒，提高煤的利用率減少SO2的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”減少有毒的CO產(chǎn)生，避免污染空氣減少CO2的產(chǎn)生，避免“溫室效應”ABC D【解析】煤塊粉碎是為了提高煤的利用率，脫硫是為了減少SO2的產(chǎn)生，過量空氣是為了減少CO的產(chǎn)生?！敬鸢浮緼2下列反應中可判斷為可逆反應的是()A氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，氯化氫受熱分解生成氫氣和氯氣B氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解為氮氣和氫氣C單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴D氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸在光照條件下可分解為鹽酸和氧氣【答案】B3在一定溫度下，可逆反應2A(g)3B(g)2C(g)達到平衡的標志是()AA的生成速率與C的分解速率相等B單位時間生成2n mol A，同時生成3n mol BCA、B、C的濃度不再變化DA、B、C的分子數(shù)之比為232【解析】A項，A的生成速率與C的分解速率都表示逆反應速率；B項，不管反應是否平衡，單位時間內(nèi)生成n mol A的同時一定生成3n mol B，即v正不一定等于v逆；A、B、C的濃度不再變化，表明已達到平衡狀態(tài)；但平衡狀態(tài)時A、B、C的分子數(shù)之比不一定為232，D不正確。【答案】C4已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列說法正確的是()A升高溫度可使該反應的逆反應速率降低B達到化學平衡時，化學反應已經(jīng)停止Cv正(NO)v正(CO2)時，說明達到了化學平衡D單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡【解析】升溫，無論是正反應，還是逆反應，反應速率均加快，A項錯誤；化學反應達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，但不為0，即反應沒有停止，B項錯誤；C項中給出的兩個反應速率表示的方向均為正反應方向，沒有逆反應方向，故不能用于化學平衡狀態(tài)的判斷，C項錯誤；由于CO和CO2的化學計量數(shù)相等，故當兩者同時消耗的量相等時，說明正、逆反應速率相等，反應達到平衡，D項正確?！敬鸢浮緿5在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生反應：NO2SO2NOSO3，當化學反應達到平衡時，下列敘述正確的是()ASO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等BNO2和SO3的物質(zhì)的量一定相等C反應混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應開始時NO2和SO2的總物質(zhì)的量DSO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等【解析】題中沒有給出各物質(zhì)的投料情況，NO2、SO2和SO3的量之間沒有必然的關系，可能相等，也可能不等，A、B、D錯；該反應反應前后氣體分子數(shù)不變，故反應混合物的總物質(zhì)的量一定等于反應開始時NO2和SO2的總物質(zhì)的量，C正確?！敬鸢浮緾6在一定溫度下的恒容密閉容器中，能說明反應X2(g)Y2(g)2XY(g)已達到平衡的是()A容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化B容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化CXY氣體的物質(zhì)的量分數(shù)不變DX2和Y2的消耗速率相等【解析】該反應的特點：一是可逆反應；二是反應前后氣體體積相等。根據(jù)氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比推斷，該反應在整個反應過程中總壓強是不變的，A不能說明該反應已經(jīng)達到平衡；同理推斷，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不隨時間變化而變化，B不能說明該反應已經(jīng)達到平衡；X2和Y2的化學計量數(shù)相等且均為反應物，其消耗速率始終相等。【答案】C7如圖所示是425時，在1 L密閉容器中發(fā)生化學反應的濃度隨時間的變化示意圖。下列敘述錯誤的是()A圖中t0時，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同B圖中t0時，反應達到平衡狀態(tài)C圖中的逆反應為H2(g)I2(g)2HI(g)D圖中當c(HI)3.16 molL1時，反應達到平衡狀態(tài)【解析】圖中t0時，H2、I2、HI的物質(zhì)的量相等但未保持不變，沒有達到平衡狀態(tài)，B項錯?！敬鸢浮緽8在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時H2的轉化率為25%，則平衡時氮氣的體積分數(shù)a和氨氣的體積分數(shù)b之間的關系是()Aa>b BabCa<b D無法確定【解析】H2的轉化量為8 mol25%2 mol。消耗2 mol H2，則生成 mol NH3，消耗 mol N2，則平衡時NH3和N2的物質(zhì)的量均為 mol，二者的體積分數(shù)相等?！敬鸢浮緽9在一密閉容器中進行如下反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，當反應至正、逆反應速率相等時，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4 molL1、O2為0.2 molL1BSO2為0.25 molL1CSO2、SO3均為0.15 molL1DSO3為0.4 molL1【解析】若該時刻SO3全部轉化為SO2和O2，則SO2、O2的濃度分別為0.4 molL1、0.2 molL1；而若該時刻SO2和O2全部化合生成SO3，則SO3的濃度為0.4 molL1。因為該反應是可逆反應，三種物質(zhì)必須同時存在(即可逆反應中的物質(zhì)均不可能100%轉化)，因此，體系中如SO3、SO2、O2的濃度范圍分別是00.4 molL1、00.4 molL1、00.2 molL1，很顯然，A、D是不可能的；C中的數(shù)據(jù)表示SO2和SO3同時消耗而減少，這是絕對不可能的?！敬鸢浮緽10下列措施，能使煤炭燃燒更充分，提高熱能利用率的是()A多加煤以使爐火更旺B在煤炭中加入生石灰C做蜂窩煤時常在煤中摻和一些黃泥D把煤粉碎，在煤粉燃燒器中燃燒【解析】A項，多加煤可導致燃燒不充分，浪費資源，錯誤；B項，在煤炭中加入生石灰的目的是脫硫，減少SO2的排放，與煤炭燃燒更充分無關，錯誤；C項，做蜂窩煤時常在煤中摻和一些黃泥的主要目的是使煤炭易于成型，錯誤；D項，煤粉碎能增加煤與空氣中O2的接觸面積，燃燒得更快、更充分，提高煤的熱能利用率，正確?！敬鸢浮緿二、非選擇題11將等物質(zhì)的量的氫氣和碘蒸氣放入密閉容器中進行反應：H2(g)I2(g)2HI(g)(正反應放熱)，反應經(jīng)過5 min測得碘化氫的濃度為0.5 molL1，碘蒸氣的濃度為0.25 molL1。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)v(HI)_；v(H2)_；氫氣的起始濃度_。(2)若上述反應達到平衡時，則平衡濃度c(HI)、c(I2)、c(H2)的關系是_(填“相等”“211”或“均為恒量”)?！敬鸢浮?1)0.1 molL1min1005 molL1min105 molL1(2)均為恒量12一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN(g)bM(g)，M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示：(1)此反應的化學方程式中_。(2)t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_。(3)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_(填字母)。A反應中M與N的物質(zhì)的量之比為11B混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol ME混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化【解析】(1)化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，所以ab(8 mol2 mol)(5 mol2 mol)21，該反應的化學方程式為2N(g)M(g)。(2)v(M) molL1min1。(3)達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度不再發(fā)生變化，物質(zhì)的量之比不變，不能說明物質(zhì)的量相等，A選項錯誤；該反應的反應物和生成物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后，混合氣體的質(zhì)量始終不變，B選項錯誤；該反應為氣體體積減小的反應，若反應沒有達到平衡狀態(tài)，反應過程中氣體的總物質(zhì)的量和壓強始終在減小，當該量不再發(fā)生變化時，則說明反應達到了平衡狀態(tài)，C和E選項正確；消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反應速率，沒有體現(xiàn)逆反應速率的大小，不能說明反應達到了平衡狀態(tài)，D選項錯誤。【答案】(1)2(2) molL1min1(3)CE13在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)(正反應為吸熱反應)，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示。(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，CO的反應速率為_；反應達到平衡時，c(H2)_。(2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是_。CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化正、逆反應速率都為零(3)如一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下，反應達到平衡時，c(H2O)_?！窘馕觥?1)由圖可知10 min時達到平衡，所以v(CO)c/t0.03 molL1/10 min0.003 molL1min1。(3)一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.1 mol的CO2和0.1 mol的H2，在相同的條件下等效于加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，所以平衡時n(H2O)0.2 mol0.03 molL15 L0.05 mol，c(H2O)n(H2O)/V0.05 mol/5 L0.01 molL1?！敬鸢浮?1)0.003 molL1min10.03 molL1(2)(3)0.01 molL114H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3、Cu2等對其分解起催化作用，為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組同學分別設計了圖1、圖2兩種實驗裝置。(1)若利用圖1實驗，可通過觀察_現(xiàn)象，從而定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_，寫出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應的化學方程式：_，若利用圖2實驗可進行定量分析，圖中儀器A的名稱為_，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中還需要測量的數(shù)據(jù)是_。(2)將0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，解釋反應速率變化的原因_，H2O2溶液初始物質(zhì)的量濃度為_(保留兩位有效數(shù)字)?！窘馕觥?2)在二氧化錳作催化劑的條件下，H2O2分解生成水和氧氣，反應方程式為2H2O2H2OO2，H2O2溶液濃度越大，反應速率越快，隨著反應進行，反應物的濃度逐漸減小，反應速率逐漸減慢；根據(jù)圖像可以看出H2O2完全反應放出標準狀況下60 mL O2，n(H2O2)20.005 36 mol，c(H2O2)0.11 mol/L?！敬鸢浮?1)產(chǎn)生氣泡的快慢消除陰離子不同對實驗的干擾2H2O22H2OO2分液漏斗產(chǎn)生40 mL氣體所需的時間(2)隨著反應的進行，H2O2溶液濃度減小，反應速率減慢0.11 mol/L