2019年高考化學 備考百強校微測試系列 專題16 原子的組成及排布規(guī)律.doc

專題16 原子的組成及排布規(guī)律（滿分60分 時間25分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1是重要的核工業(yè)原料，下列關(guān)于的說法正確的是A 原子核中含有92個中子B 原子核外有143個電子C 鈾元素的相對原子質(zhì)量為235D 是鈾元素的一種同位素【答案】D【解析】【分析】的質(zhì)子數(shù)為92，質(zhì)量數(shù)為235，所以中子數(shù)為235-92=143?！驹斀狻俊军c睛】要區(qū)分核素的相對原子質(zhì)量和元素的相對原子質(zhì)量，注意核素能計算該原子的相對原子質(zhì)量，但由于元素通常有幾種核素，所以不能計算該元素的相對原子質(zhì)量。2Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。五種元素的核電荷數(shù)之和為54，W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說法不正確的是A 原子半徑：X>Y>Z>Q>WB Q和W可形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的化合物C X、Y和Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均能兩兩反應(yīng)D 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q>Z【答案】D【解析】X的焰色反應(yīng)呈黃色，X是Na；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W是O、Z是S；Y是金屬元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，Y是Al；五種元素的核電荷數(shù)之和為54，則Q是C元素。原子半徑：Na>Al>S>C>O，故A正確；C和O可形成原子個數(shù)比為CO和CO2，故B正確；NaOH、H2SO4和Al(OH)3均能兩兩反應(yīng)，故C正確；酸性H2SO4> H2CO3，故D錯誤。點睛：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于酸又能溶于堿，氫氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水。 3W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是A 含氧酸的酸性：ZWB 在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)C 四種元素均能與氫元素形成共價鍵D 簡單離子半徑：XYZ【答案】B【解析】W是四種短周期元素中原子序數(shù)最小的，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W為C元素；4已知7834 Se與O同主族，下列有關(guān)7834 Se的說法不正確的是A 非金屬性強于SB 位于第四周期第A族C 中子數(shù)是44D 最高化合價為+6【答案】A【解析】【詳解】【點睛】本題以3478Se與O同主族為載體考查原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)“粒子數(shù)”的關(guān)系及非金屬性強弱的比較、元素在周期表中的位置，熟悉基礎(chǔ)知識是解題的關(guān)鍵，注意中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)。5W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；Y原子的L層電子數(shù)為(ab)，M層電子數(shù)為(ba)；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b1)和b。下列有關(guān)說法一定正確的是A 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y B 氧化物的水化物的酸性：W<ZC 原子半徑：W>Z D X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。若X為第二周期元素，X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；所以a=2；Y為第三周期元素，Y原子的L層電子數(shù)為(ab)，M層電子數(shù)為(ba)；所以ab=8，b=6；ba=4；所以X為O，Y為Si；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b1)和b，所以W原子最外層電子數(shù)為5，W為N，Z原子最外層電子數(shù)為6，且在Y元素之后，所以Z為S；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻縒、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。若X為第二周期元素，X原子的次外層電子數(shù)為a，最外層電子數(shù)為b；所以a=2；Y為第三周期元素，Y原子的L層電子數(shù)為(ab)，M層電子數(shù)為(ba)；所以ab=8，b=6；ba=4；所以X為O，Y為Si；W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b1)和b，所以W原子最外層電子數(shù)為5，W為N，Z原子最外層電子數(shù)為6，且在Y元素之后，所以Z為S； A. 元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O>Si，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y，A錯誤；【點睛】元素非金屬性比較規(guī)律：非金屬元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，越容易化合，形成的氫化物越穩(wěn)定，該元素的非金屬性就越強；非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，該元素的非金屬性就越強。 6下列說法正確的是（ ）A 凡是單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布B 不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子C 同一短周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D 元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的酸性越強【答案】B【解析】【詳解】A、H+沒有核外電子，F(xiàn)e3+核外電子排布為1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5，與稀有氣體核外電子排布不同，故A錯誤；B、陽離子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),陰離子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),如電子數(shù)相同,則質(zhì)子數(shù)一定不同,故B正確；C、離子半徑比較大小，先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大同一短周期元素的最低價陰離子核外電子比同一短周期元素的最高價陽離子核外電子多一層，所以半徑大，電子層數(shù)相同，則核電荷數(shù)越大半徑越小，同一短周期元素的最高價陽離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故C錯誤；D、元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故D錯誤；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c睛】本題重點考查元素周期律。粒子半徑比較方法：先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。元素的非金屬性越強，單質(zhì)氧化性越強，對應(yīng)陰離子還原性越弱，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易(劇烈)，其氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強。金屬性越強，則單質(zhì)還原性越強，對應(yīng)陽離子氧化性越弱，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易(劇烈)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強。7Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。5種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說法不正確的是A 原子半徑：XYQWB Q的單質(zhì)都具有良好的導(dǎo)電性C Q和Z所形成的分子的空間構(gòu)型為直線形D Y和Z的簡單離子不能在水中化合形成化合物Y2Z3【答案】B【解析】【分析】X的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為Al元素，W、Z最外層電子數(shù)相同，應(yīng)為同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，可知W為O元素，Z為S元素，五種元素核電荷數(shù)之和為54，則Q的原子序數(shù)為54-8-16-11-13=6，應(yīng)為C元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題?！驹斀狻縓的焰色呈黃色，應(yīng)為Na元素，X、Y是金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，則Y應(yīng)為Al元素，【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大。8A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在該周期元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??； A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍；C m- 、E (m-1)-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；熱穩(wěn)定性：H m DH m C。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為_ （2）C m-、E (m-1)-的還原性強弱順序為：_，（用離子符號表示）能證明其還原性強弱的離子方程式為_。（3）B單質(zhì)與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式為：_。（4）常溫下，將CDm通入HmC溶液中，有C析出，寫出該過程的化學方程式_。（5）在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_（填元素符號）?！敬鸢浮?Cl-<S2- Cl2+S2-=S+2Cl- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 SO2+2H2S=3S+2H2O Na和S 【解析】還原性就越弱，已知非金屬性Cl>S，所以還原性Cl-<S2-。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來證明還原性Cl-<S2-，實驗方法是：將Cl2通入Na2S溶液中產(chǎn)生渾濁，反應(yīng)的化學方【點睛】要熟記元素非金屬性的一些實驗標志：元素的單質(zhì)與H2化合越容易，元素的非金屬性越強；元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強；元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，元素的非金屬性越強。