2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校微測試系列 專題46 定量實驗.doc

專題46 定量實驗（滿分60分 時間25分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1某同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置，測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質(zhì)的組成。下列說法中正確的是A 將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體B 若撤去b裝置，則會導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測定結(jié)果偏低C 只需稱量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量就可確定該物質(zhì)的組成D 裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進(jìn)入裝置d中【答案】D2某課外興趣小組同學(xué)利用下圖裝置測定FeSO4xH2O中結(jié)晶水含量,實驗前測得裝置A(包括石英玻璃管及兩端開關(guān)K1和K2)的質(zhì)量為m1g裝入樣品測得裝置A的質(zhì)量為m2g.下列有關(guān)說法錯誤的是A 儀器B的名稱為球形干燥管,其中可裝入堿石灰B 加熱前先通入一段時間的N2以排除裝置中的空氣,目的是防止發(fā)生爆炸C 若加熱直至恒重時,A的質(zhì)量為m3g,則D 若先加熱一段時間后再通入N2或撤去B裝置都會使x值偏低【答案】B【解析】FeSO4xH2O受熱分解為硫酸亞鐵和水；堿石灰作用防止外界空氣的水蒸氣、氧氣進(jìn)入A裝置， 點睛：亞鐵鹽易被氧化，具有強(qiáng)的還原性，做題時要注意這一點。 3下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽取20.00 mL KMnO4溶液從堿式滴定管初始讀數(shù)為1.00 放液體到最終讀數(shù)為21.00B分離KClO3與MnO2制O2后的殘渣溶解，過濾、洗滌、干燥濾渣得到MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶并干燥得到KClC證明Ksp (BaSO4)Ksp (BaCO3)向BaSO4懸濁液中通入足量CO2D配制 100 mL 1.8 mol/L 硫酸量取10mL 18mol/L濃硫酸，倒入100 mL容量瓶中，然后加水稀釋至刻度A A B B C C D D【答案】B【解析】A、KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化堿式滴定管的橡膠，必須選用酸式滴定管，選項A錯誤；B、KClO3與MnO2制O2后的殘渣為氯化鉀和二氧化錳混合物，氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，通過溶解，過濾、洗滌、干燥濾渣得到MnO2，濾液蒸發(fā)結(jié)晶并干燥得到KCl，選項B正確；C、碳酸酸性弱于硫酸，反應(yīng)無法進(jìn)行，必須選用可溶性的碳酸鹽，選項C錯誤；D、配制 100 mL 1.8 mol/L 硫酸，量取10mL 18mol/L濃硫酸，慢慢注入裝有水的燒杯中并不斷攪拌，待冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)入100 mL容量瓶中，搖勻、定容，選項D錯誤。答案選B。4實驗室利用下列裝置可測量一定質(zhì)量的鋼材中的含碳量(部分加持裝置已略去)。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）A 實驗時，先打開K1、K2,關(guān)閉K3，從a處通入N2，目的是排出裝置中的O2B 點燃酒精燈前,需要打開K1、關(guān)閉K2,打開K3、K1起到平衡氣壓的作用C 裝置中的酸性KMnO4溶液吸收SO2，裝置盛有濃硫酸,起到干燥作用D 實驗前后需稱取裝置和裝置的質(zhì)量，才能準(zhǔn)確地測得鋼材的含碳量【答案】C【解析】A.樣品與濃硫酸會反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，實驗時，先打開K1、K2,關(guān)閉K3，從a處5為了測定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：取一定質(zhì)量的混合物，通過測量反應(yīng)前后和裝置質(zhì)量的變化，測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法錯誤的是A 、中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰B 硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，直至a 處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止C 若將裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl含量偏大D 實驗過程中一直通入空氣，停止加熱后再停止通入空氣【答案】C【解析】A、裝置用于吸收空氣中的二氧化碳和水，可以使用堿石灰；裝置吸收Na2CO310H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2；裝置吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，點睛：該本題綜合考查元素化合物性質(zhì)、測定混合物中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，解題時必須結(jié)合實驗裝置和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行綜合分析，綜合考查學(xué)生實驗?zāi)芰头治瞿芰?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗原理。易錯點為：將混合物加熱會產(chǎn)生H2O（g）、CO2等氣體，應(yīng)在、中分別吸收，由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即中的干燥劑吸水后不能吸收CO2-。 6通過測定混合氣中O2含量可計算已變質(zhì)的Na2O2 (含Na2CO3) 純度，實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是A 干燥管b中裝入堿石灰B Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2C 測定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開K3D 讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小【答案】D【解析】加入硫酸與樣品反應(yīng)在Q氣球中得到二氧化碳和氧氣，用堿石灰吸收二氧化碳和水蒸氣，在量筒7某實驗小組設(shè)計如下實驗裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯誤的是A 緩入空氣的作用是將反應(yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收B A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C 裝置而產(chǎn)生誤差C 為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾，必須在B、C裝置中間加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶D 若CaCO3樣品的質(zhì)量為x，從C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y，則CaCO3的純度為【答案】C【解析】根據(jù)實驗裝置圖分析，該測定裝置的原理是：CaCO3與HCl反應(yīng)生成CO2，用足量Ba（OH）2溶液吸收反應(yīng)生成的CO2，由測量的BaCO3沉淀的質(zhì)量計算CaCO3的純度。A，為了確保反應(yīng)生成的CO2全部被Ba（OH）2溶液吸收，實驗結(jié)束要緩入空氣將裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收，A項正確；B，A中的NaOH溶液、D中的堿石灰都能吸收空氣中CO2，防止空氣中的CO2氣體進(jìn)入C裝置中產(chǎn)生誤差，B項正確；C，因為測量的是BaCO3的質(zhì)量，所以不必除去HCl，一方面HCl與Ba（OH）2反應(yīng)不會形成沉淀，另一方面若用NaHCO3吸收HCl會使測得的CO2偏高，產(chǎn)生誤差，C項錯誤；D，根據(jù)C守恒，樣品中CaCO3的質(zhì)量=M（CaCO3），則CaCO3的純度為100%，D項正確；答案選C。 8用下列裝置處理含有氰化物（如氰化鉀KCN，CN為氰離子）的濃縮廢水樣品，并測定廢水中CN的物質(zhì)的量濃度。某學(xué)生設(shè)計的主要操作步驟為：將一定體積的濃縮廢水放入A中，從活塞a處通入N2，至E中有大量氣體逸出，停止通N2，稱取E的質(zhì)量，恢復(fù)成原裝置；通過分液漏斗向A中注入過量的次氯酸鈉堿性溶液；反應(yīng)完成后，點燃酒精燈，再向A中注入過量稀硫酸；至反應(yīng)完全，取下E稱其質(zhì)量，熄滅酒精燈。（1）步驟中：一定條件下，廢水中CN先轉(zhuǎn)化為OCN：CN + ClO= OCN+ Cl，OCN再與ClO反應(yīng)，配平該反應(yīng)的離子方程式：_OCN+_ClO+_OH=_ N2+_CO32+_Cl +_H2O，此反應(yīng)中被氧化的元素為_元素(填元素名稱)。通入N2的目的是：_。（2）從A中排出的氣體含有少量副反應(yīng)產(chǎn)物HCl和Cl2，需利用上圖中的部分裝置除去并檢驗Cl2。B中所放試劑可以是_（填序號）。a足量飽和食鹽水 b足量NaOH溶液 c足量Na2CO3溶液 d足量飽和NaHCO3溶液檢驗A中排出的氣體中含有Cl2的方法除通過觀察D中的現(xiàn)象外，另一化學(xué)方法是：_。（3）若原濃縮廢水為200 mL，反應(yīng)后E裝置增加質(zhì)量W g，則濃縮廢水中c(CN)_mol/L（用含W的數(shù)學(xué)式表示）。 （4）若該c(CN)測定值比實際濃度偏低，該學(xué)生設(shè)計的主要步驟中缺少的操作是：_?！敬鸢浮?321231N排出裝置內(nèi)的O2和CO2a反應(yīng)終止后，取D中物質(zhì)放于水中，攪拌后靜置，取清液加入酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀A中反應(yīng)停止后，通過a通入N2，使產(chǎn)生的CO2全部進(jìn)入E【解析】【分析】【詳解】（1）OCN中N由-3價升高到N2中的0價，ClO中Cl由+1價降低為Cl中的-1價，根據(jù)化合價升降守恒，OCN前配2，ClO前配3，如何根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平得：2 OCN+ 3 ClO+ 2 OH = 1 N2+ 2 CO32+ 3 Cl+ 1 H2O；其中被氧化的元素為N，故答案為：2；3；2；1；2；3 ；1；N；空氣中的氧氣能夠氧化OCN，空氣中的二氧化碳會影響二氧化碳的測定，通入N2可以排出裝置內(nèi)的O2和CO2，故答案為：排出裝置內(nèi)的O2和CO2；（2）除去A中排出的氣體含有少量副反應(yīng)產(chǎn)物HCl可以選用足量飽和食鹽水，b足量NaOH溶液能夠吸收二氧化碳，錯誤；c足量Na2CO3溶液也能夠吸收二氧化碳，錯誤；d足量飽和NaHCO3溶液能夠與氯化氫反應(yīng)放出二氧化碳，影響測定結(jié)果，錯誤；故選a；D中的現(xiàn)象是有棕黃色的煙生成，生成物為氯化銅，說明A中排出的氣體中含有Cl2，檢驗A中排出的氣體中含有Cl2，也可以通過檢驗氯化銅溶于水后形成的氯離子來檢驗，方法為：反應(yīng)終止后，取D中物質(zhì)放于水中，攪拌后靜置，取清液加入酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀，故答案為：反應(yīng)終止后，取D中物質(zhì)放于水中，攪拌后靜置，取清液加入酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀；