2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假作業(yè)（24）氯氣的性質(zhì) 新人教版.doc

（24）氯氣的性質(zhì)一、單選題1.下列化合物中,不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是( )A. B. C. D. 2.下列說法正確的是( )的性質(zhì)活潑,與混合后立即發(fā)生爆炸 實(shí)驗(yàn)室制取時(shí),為了防止環(huán)境污染,多余的可以用溶液吸收若發(fā)生泄漏,應(yīng)立即向上風(fēng)地區(qū)轉(zhuǎn)移檢驗(yàn)氣體中是否混有,方法是將氣體通入溶液中除去氣體中的,可將氣體通人飽和食鹽水中A.B.C.D.3.某實(shí)驗(yàn)小組要進(jìn)行Cl2的制取并回收MnCl2的實(shí)驗(yàn).下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A.用裝置甲制取Cl2B.用裝置乙出去Cl2中的少量HCl氣體C.用裝置丙分離MnO2和MnCl2溶液D.用裝置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl24H2O4.SO2和Cl2都是具有漂白作用的物質(zhì),若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合,同時(shí)作用于潮濕的紅色布條,此時(shí)可觀察到紅色布條()A.立即褪色B.慢慢褪色C.先褪色后復(fù)原D.不褪色5.已知:KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O.如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好.下列描述正確的是()A.淀粉KI溶液中變藍(lán),說明Cl2具有氧化性B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色,說明Cl2具有酸性C.石蕊溶液先變紅后褪色,說明Cl2具有漂白性D.滴有KSCN的FeCl2溶液變紅,說明Cl2具有還原性6.將氯水分別滴入下列溶液中,由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)氯水滴入下列溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊試液先變紅后褪色Cl2具有漂白性D淀粉-KI溶液變藍(lán)色Cl2具有氧化性A.AB.BC.CD.D7.工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是( )A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性C.該反應(yīng)NH3被還原D.生成1mol N2有6mol電子轉(zhuǎn)移8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B. 溶液中加入足量溶液: C.酸性溶液中與KI反應(yīng)生成D. 溶液中的水解: 9.下列說法中,正確的是()A.向新制氯水中滴入幾滴石蕊溶液,溶液先變紅后退色B.氯氣泄露,可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻,逃離現(xiàn)場(chǎng)C.銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)色的氯化銅D.氯元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在10.已知與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中有錯(cuò)誤的是( )A.只有處B.只有處C.只有處D.只有處11.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)的性質(zhì)。下列說法正確的是( )A.圖中:如果過量,濃鹽酸就可全部反應(yīng)B.圖中:生成藍(lán)色的煙C.圖中:用日光照射量筒,量筒中會(huì)產(chǎn)生大量白霧,液面會(huì)迅速上升D.圖中: 中有色布條褪色, 中不褪色12.如圖所示,A處通入潮濕的Cl2,關(guān)閉B閥時(shí),C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,打開B閥后,C處紅色布條逐漸褪色,則D瓶中裝的不可能是()A.濃H2SO4B.NaOH溶液C.澄清石灰水D.飽和NaCl溶液二、實(shí)驗(yàn)題13.讀圖回答下列問題。1.如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是_.2.為防止氯氣污染空氣,可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣,原理是_(用化學(xué)方程式表示).根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_(填化學(xué)式,下同)。3.氯氣泄漏時(shí),人們需盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng),可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻,最適宜采用的物質(zhì)是()A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2CO34.向FeCl2溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是_,反應(yīng)的離子方程式是_.14.氯氣是一種重要的工業(yè)原料.1.實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_2. 資料顯示:Ca(ClO)2+CaCl2+ 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2+2H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如下圖所示:裝置制取Cl2并探究其性質(zhì)。在該實(shí)驗(yàn)中,甲部分的裝置是_(填字母)。乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是_。證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是_. 丙裝置中通入少量Cl2,可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸, 則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷,改進(jìn)的方法是_ 3.為測(cè)定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù).該小組將2.0g漂白粉配制成250 mL溶液,取出25 mL并向其中依次加入過量稀硫酸、過量KI溶液,完全反應(yīng)后.再滴入0.1 md L-1 Na2S2O3溶液Na2S2O3+ I2Na2S4O6+2NaI,共消耗20 mL Na2S2O3,則漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_.參考答案 一、單選題1.答案：B解析：鐵和氯氣直接化合生成氯化鐵,得不到氯化亞鐵,答案選B。點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,試題難易適中,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和檢驗(yàn),難度不大。該題的關(guān)鍵是學(xué)生要熟練記住,并能靈活運(yùn)用。2.答案：C解析：與混合,達(dá)到爆炸極限時(shí),在點(diǎn)燃或光照的條件下能發(fā)生爆炸,錯(cuò)誤;的溶解度小,溶液中溶質(zhì)含量少,實(shí)驗(yàn)室中通常用溶液吸收多余的,錯(cuò)誤;氣體與溶液反應(yīng)可產(chǎn)生沉淀,錯(cuò)誤;將混合氣體通入飽和食鹽水中,除去的是氣體,而不是,錯(cuò)誤。3.答案：C解析：用MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)必須加熱.A錯(cuò)誤;裝置乙中進(jìn)氣管與出氣管反了.并且混合氣能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2 .會(huì)引入新的雜質(zhì).達(dá)不到除雜的目的.B錯(cuò)誤;MnO2難溶于水.可用過濾的方法分離MnO2和MnCl2溶液.C正確:MnCl2 4H2O中含有結(jié)晶水,在加熱時(shí)易失去結(jié)晶水.應(yīng)米用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法制取該晶體.不能用蒸發(fā)結(jié)晶的方法制取.D錯(cuò)誤。4.答案：D解析：5.答案：A解析：6.答案：D解析：A、氯水滴入有KSCN的FeCl2溶液中,氯氣能將亞鐵離子氧化為鐵離子,鐵離子遇KSCN溶液變紅,則氯氣具有氧化性,故A錯(cuò)誤;B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中,氯氣和水反應(yīng)生成酸,再發(fā)生酸堿中和,NaOH被反應(yīng)掉,則顏色褪去,而氯氣本身不能電離出氫離子,不具有酸性,故B錯(cuò)誤;C、氯水滴入紫色石蕊溶液中,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,酸使石蕊變紅,次氯酸使其褪色,則次氯酸具有漂白性,而干燥的氯氣不具有漂白性,故C錯(cuò)誤;D、氯水滴入淀粉-KI溶液,氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán),則氯氣具有氧化性,故D正確;故選D.7.答案：C解析：試題分析:A、根據(jù)方程式Cl2+2NH3N2+6HCl可知,反應(yīng)中有氯化氫生成。氯化氫極易與氨氣反應(yīng)生成氯化銨而冒白煙,因此如果管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙,A正確;B、在反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從-0價(jià)降低到-1價(jià)得到1個(gè)電子,因此氯氣是氧化劑,利用的是氯氣的強(qiáng)氧化性,B正確;C、在反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),失去3個(gè)電子,所以氨氣是還原劑被氧化,C不正確;D、在反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),失去3個(gè)電子,所以生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移,D正確,答案選C。8.答案：B解析：HCIO是弱酸,不能拆分,正確的應(yīng)為Cl2+H2OH+Cl-+HCIO,A錯(cuò)誤;NaHCO3少量,完全反應(yīng),B正確;離子方程式不滿足電荷守恒及電子得失守恒,正確的應(yīng)為,C錯(cuò)誤; 水解應(yīng)使用可逆符號(hào),正確的是錯(cuò)誤。9.答案：A解析：10.答案：D解析：制取時(shí),若用代替則不需加熱,沒有問題; 溶液吸收 ,錯(cuò),應(yīng)為飽和食鹽水吸收氣體;中短管進(jìn)、長(zhǎng)管出,錯(cuò)誤;處理成了封閉裝置,多余的無法排出(會(huì)造成壓強(qiáng)增大,產(chǎn)生危險(xiǎn)),錯(cuò)誤。11.答案：C解析：稀鹽酸與不反應(yīng),A項(xiàng)不正確;銅絲在氯氣中燃燒,形成的是棕黃色的煙,B項(xiàng)不正確;氫氣與氯氣在光照條件下可發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫,氯化氫溶于水形成酸霧,使量筒內(nèi)壓強(qiáng)減小,液面上升,C項(xiàng)正確;干燥的不具有漂白性, 中干燥的有色布條不褪色, 中濕潤(rùn)的有色布條褪色,D項(xiàng)不正確。12.答案：D解析：二、實(shí)驗(yàn)題13.答案：1.干燥的有色布條無明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色2.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O; Ca(ClO)23.D; 4.Cl2; 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-解析：14.答案：1.MnO2+4HCL(濃)MnCl2+Cl2+2H2O2.cFe2+Cl22Fe3+2Cl-取少量反應(yīng)后的溶液置于潔凈的試管中.向其中滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,證明生成了Fe3+,即FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)Cl2+2Na2CO3 + H2ONaCl+ NaClO+2NaHCO3在丙裝置后連接一個(gè)盛有NaOH溶液的洗氣瓶3.35.75%解析：1.固體和液體加熱制取氣體的裝置選c;2.通過檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物中的Fe3+即可證明FeCl2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng),具體操作見答案;根據(jù)Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式和強(qiáng)酸制弱酸的原理.可確定丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2 + 2Na2CO3 + H2O NaCl+ NaClO+2NaHCO3;該實(shí)驗(yàn)存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理.改進(jìn)的方法是在丙裝置后連接一個(gè)盛有NaOH 溶液的洗氣瓶或直接收集多余的Cl2。3.根據(jù)得失電子守恒可得到如下關(guān)系式:Ca(ClO)2 2I2 4Na2S2O3. 據(jù)此可確定漂白粉中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.1 mol L-1 x0. 02 Lx 143 g mol-1x 10/4x2.0 gx100%=35.75%