2019年高考化學(xué) 備考百強(qiáng)校小題精練系列 專題22“位—構(gòu)—性”的綜合應(yīng)用.doc

專題22“位構(gòu)性”的綜合應(yīng)用（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名：_ 班級：_ 得分：_1元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是XYZQA 原子半徑(r)：r(Q)r(Y)r(Z)B 元素X有 -4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C Y、Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D 可以推測H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物【答案】C【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表、元素周期律的知識，分析元素是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，應(yīng)分析Q為VA族元素，根據(jù)元素性質(zhì)的相似性、遞變性進(jìn)行判斷。2在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰， X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是（ ）A 四種元素的原子半徑：rZrXrYrwB X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種C 四種元素中，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)D 四種元素均可與氫元素形成18電子分子【答案】D【解析】3下列敘述中正確的是()A 周期表中0族元素的單質(zhì)常溫常壓下均為氣體B 周期表中含元素種類最多的族為族C 所有主族元素均在短周期中D 第n周期n主族的元素均為非金屬元素【答案】A【解析】A周期表中0族元素單質(zhì)為稀有氣體，常溫常壓下都是氣體，故A正確；BB族中存在錒系元素、鑭系元素，B族含有元素種類最多，故B錯(cuò)誤；C第一、二、三周期為短周期，長周期包含部分主族元素、過渡元素、部分零族元素，故C錯(cuò)誤；D主族元素中金屬元素族序數(shù)周期數(shù)，但氫元素除外，故D錯(cuò)誤；答案選A。 4全球熱播影片阿凡達(dá)于2010年1月4日在中國內(nèi)地上映，影片中出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。(選項(xiàng)中的物質(zhì)都由下表中的元素組成)由以上信息可推斷下列說法正確的是A 宇航員在宇宙飛船活動艙內(nèi)會產(chǎn)生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應(yīng)該由e和f組成B 活動艙內(nèi)還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質(zhì)C c和f以原子個(gè)數(shù)之比為11組成的化合物可用作宇航員所需f單質(zhì)的來源D 若潘多拉星球上存在，地球上此元素主要以形式存在，比少一個(gè)質(zhì)子【答案】C【解析】5下表為短周期元素的部分性質(zhì),下列說法正確的是 ( )A 元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)B 元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)C 元素形成的化合物具有兩性D 上表8種元素中，元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)【答案】A【解析】主族元素最高正價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)元點(diǎn)睛：本題主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，明確元素化合價(jià)與族序數(shù)之間的關(guān)系、利用化合價(jià)和原子半徑推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)主族元素最高正價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)價(jià)=族序數(shù)8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，結(jié)合表格數(shù)據(jù)推斷出各種元素，再利用元素周期律進(jìn)行分析判斷即可，試題難度一般。 6元素周期表和元素周期律對與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用，人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì)，其中尋找催化劑的區(qū)域?yàn)? )A 金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域 B 過渡元素區(qū)域C 氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域 D 元素周期表左下部分主族元素區(qū)域【答案】B【解析】A在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找半導(dǎo)體材料，故A不選；B在過渡元素區(qū)域的金屬中尋找催化劑，故B選；C非金屬元素區(qū)的Cl、P、As等可用于制新農(nóng)藥，故C不選；D元素周期表左下部分主族元素區(qū)域，不是過渡元素區(qū)的金屬元素，不能作催化劑，故D不選；答案選B。7已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，下列說法正確的是A a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等B 原子半徑大小順序?yàn)椋篶>d>b>aC a、b兩元素可能形成多種共價(jià)化合物D c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：c > d【答案】C【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律是解題的關(guān)鍵。本題易錯(cuò)選A項(xiàng)，注意O沒有最高正價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)。8W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y和X2的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是A Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng)，說明Z的非金屬性比W的強(qiáng)B 離子半徑大?。篫>Y>XC 工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)D 能形成WXZ2這種共價(jià)化合物【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，可能為碳或硫，根據(jù)其原子序數(shù)的大小關(guān)系，確定其為碳元素；Y和X2的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Z為氧元素，Y為鈉元素；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和，為氯元素。【詳解】A. 氯的氫化物的酸性比二氧化碳的水化物的強(qiáng)，但是不能說明氯的非金屬性比碳的強(qiáng)，應(yīng)該用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行比較，即用高氯酸和碳酸的酸性比較，故錯(cuò)誤；B. 鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以氧離子半徑大于鈉離子半徑，故離子半徑大小錯(cuò)誤；C. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸溶液在加熱的條件下制取氯氣，工業(yè)上用電解食鹽水的方法得到氯氣，故錯(cuò)誤；D. COCl2為共價(jià)化合物，故正確，故選D。9四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是（ ）A Z元素位于周期表的第3周期第VA族B X、W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于XC Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高D X與W形成共價(jià)化合物XW2, X的原子半徑比Y小【答案】D【解析】【分析】根據(jù)Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，推出Z為P，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，推出X為C，Y為N，W為S，然后進(jìn)行分析。 【詳解】D、形成化合物是CS2，為共價(jià)化合物，同周期從左向右原子半徑減小，即C的原子半徑大于N，故D說法錯(cuò)誤。10A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四種非金屬元素，A元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，E是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A A、B、C、D均是非金屬元素，所以它們之間只能形成共價(jià)化合物B 化合物BD2是直線型分子，若遇E同周期的金屬單質(zhì)著火均可用BD2滅火C 用E單質(zhì)作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液,電解一開始就會在陰極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀D A、C兩元素可能形成原子個(gè)數(shù)比(A:C)為3:1、2:1以及1:1的化合物 【答案】D【解析】11下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì)，分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對數(shù)最多，甲和丙分子中均含有10個(gè)電子。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A Z元素位于第二周期第VIA族B 可用排水法收集化合物乙C 元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X<Z<YD 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種【答案】D【解析】12如表為周期表中短周期的一部分，若X原子的最外層電子數(shù)是Y原子內(nèi)層電子總數(shù)的，則下列說法不正確的是 W X Y Z A Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比X的強(qiáng) B W、Z組成的某化合物是一種常見的溶劑C 原子半徑大小比較： D W形成的氫化物種類很多【答案】C【解析】【分析】根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是Y原子內(nèi)層電子總數(shù)的，可推出X最外層電子數(shù)為5；故X為P元素，則Y為S元素，Z為Cl元素；W為C元素，據(jù)此分析。【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷、原子半徑的比較、元素性質(zhì)的比較，根據(jù)題干信息推出元素是解題的關(guān)鍵，難度一般。13A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知:A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù),其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置,這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期,且在該周期中D元素的原子半徑最大。下列說法不正確的是（ ）A C、D、G三種元素形成的鹽，水溶液可能呈堿性B A、B、C三種元素間既能形成共價(jià)化合物，又能形成離子化合物C B、C、G的簡單氫化物中C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)D D、E、F、G形成的簡單離子半徑逐漸減小【答案】D【解析】A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)（符合要求的是H、Be、Al），其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體，則A為H，根據(jù)原子序數(shù)依次增大，得到F只能是Al。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大，則D為Na。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置時(shí)，只能是B、C處于同周期相鄰主族，C、G處于同主族相鄰周期。這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，得到B最外層5個(gè)電子，C、G最外層都是6個(gè)電子。所以B、C、G分別為N、O、S。即A、B、C、D、E、F、G七種元素分別為：H、N、O、Na、Mg、Al、S。A.C、D、G三種元素形成的鹽可能為Na2SO3，溶液顯堿性，A正確；B.A、B、C三種元素間既能形成共價(jià)化合物（例如硝酸等），又能形成離子化合物（例如硝酸銨等），B正確；C.B、C、G中C（即O元素）的非金屬性最強(qiáng)，所以C的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)，C正確；D.D、E、F、G形成的簡單離子（Na+、Mg2+、Al3+、S2-），按照核外電子排布，前三個(gè)離子有兩個(gè)電子層，后一個(gè)離子有三個(gè)電子層，所以離子半徑大小順序是S2-Na+Mg2+Al3+，D錯(cuò)誤。答案選D。 14下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，它們的質(zhì) 子數(shù)之和為46。下列說法正確的是A 原子半徑：W <X B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y <ZC 最髙化合價(jià)：X < Y D 最髙價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z < W【答案】D【解析】【分析】設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為x，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中的位置，Y、Z、W的質(zhì)子數(shù)依次為x+2、x+7、x+9，x+x+2+x+7+x+9=46，解得x=7，X、Y、Z、W依次為N、F、Si、S元素，結(jié)合元素周期律作答?！驹斀狻?